湖南省长沙市雨花区2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（解析版）

湖南省长沙市雨花区2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案ADDCCDBABC题号11121314答案DDCDC1．A【详解】A．苯为平面正六边形对称结构，C-H键极性相互抵消，正负电荷中心完全重合，非极性分子，A符合题意；B．为类似打开书本的折线形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B不符合题意；C．为V形结构，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，C不符合题意；D．含有极性羟基，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D不符合题意；故选A。2．D【详解】A．烷烃同分异构体中支链越多沸点越低，正丁烷支链少于异丁烷，故沸点正丁烷>异丁烷，A正确；B．氯仿密度大于水，煤油属于烃类，密度小于水，故密度氯仿>煤油，B正确；C．含有羟基，可与水分子形成氢键，易溶于水；无羟基，难与水形成氢键，水溶性差，故水溶性，C正确；D．烷基是给电子基团，会降低羧基中羟基的极性，使氢离子更难电离，酸性减弱，故酸性，D错误；故选D。3．D【详解】A．钠与水反应放热，可能导致液滴飞溅，需佩戴护目镜，反应生成氢氧化钠具有腐蚀性，同时需进行排气，实验后需洗手，图示正确，A说法正确；B．镁条可与二氧化碳反应，所以实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，B说法正确；C．苯酚易溶于乙醇，苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗，C说法正确；D．铜与浓硫酸反应后的溶液中可能有浓硫酸残留，加水可能导致液滴飞溅，D说法错误；答案选D。4．C【详解】A．乙醇与苯酚互溶，不能用过滤的方法除去乙醇中的苯酚，A错误；B．乙装置中收集氨气的试管口不能用塞子，可以堵一团棉花，B错误；C．丙装置中U形管左侧铁发生吸氧腐蚀，气压减小，管内红墨水液面上升，右侧试管中发生析氢腐蚀，气压增大，管内红墨水液面下降，C正确；D．灼烧胆矾晶体应在坩埚中进行，D错误；故答案选C。5．C【详解】A．氟的电负性大于氯，氟的吸电子能力比氯的强，使键极性增大，更易解离，A正确；B．冠醚具有识别功能，某冠醚能与锂离子形成超分子，而不能与钾离子形成，说明钾离子半径大，B正确；C．依据“相似相溶原理”，并结合和的分子结构，可知和为非极性分子，而为极性分子，C错误；D．卤素单质形成的晶体属于分子晶体，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，D正确故选C。6．D【详解】A．苯酚的羟基受苯环吸电子效应影响，酸性增强，能用基团间相互作用解释，A不符合题意；B．甲苯的甲基活化苯环，使其更易硝化，属于基团间相互作用，B不符合题意；C．甲苯的苯环活化甲基，使其可被高锰酸钾氧化，属于基团间相互作用，C不符合题意；D．乙炔含碳碳三键，加成反应由其自身官能团决定，与基团间相互作用无关，D符合题意；故选D。7．B【详解】A．甲醛的水溶液能使蛋白质变性，所以具有防腐功能，A正确；B．葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解反应。葡萄糖作为人类重要的能量来源，是因为它在人体内能发生氧化反应，释放出大量能量，B错误；C．纤维素分子中含有羟基，羟基能与醋酸发生酯化反应，从而得到醋酸纤维，C正确；D．DNA分子的两条链之间不同碱基间能配对形成氢键，使得DNA分子具有双螺旋结构，D正确；故答案选B。8．A【详解】A．汽油是溶解作用，洗洁精是乳化作用，纯碱是水解生成的碱与油污发生化学反应生成可溶性物质，三者去污原理互不相同，A正确；B．乙二醇分子中含有两个羟基，甘油分子中含有三个羟基，官能团数目不同，不属于同系物，B错误；C．木糖醇是多羟基醇，葡萄糖是多羟基醛，木糖醇不属于糖类，葡萄糖属于糖类中的单糖，C错误；D．碳酸钡能与胃酸反应，生成可溶性钡盐，导致人体重金属中毒，应该使用硫酸钡作“钡餐”，D错误；故选A。9．B【详解】有机物A能够水解，应为酯类物质，水解生成B和C且B可以氧化为C，则B为醇，C为酸，两者碳原子数相同，均为4个，C为丁酸，有正丁酸和异丁酸两种同分异构体。由于醇B可以氧化为酸C，故醇B与酸C的碳骨架相同，且B为伯醇，即和。因此，由对应的酸和醇形成的酯A有2种，故选B。10．C【详解】A．苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴具有挥发性，会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴和水反应生成溴化氢，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰对反应产物的验证，A错误；B．乙醇发生消去反应应该在170oC，温度计应该插入液面以下，B错误；C．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于将有机物冷凝回流，通过分水器分离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，C正确；D．直接蒸馏水和乙醇，会得到共沸物，无法分离，故分离乙醇和水时，需要加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再进行蒸馏，可以分离水和乙醇；冷凝水应下进上出，D错误；故选C。11．D【详解】A．Na与反应生成的是而非，陈述Ⅱ错误，A错误；B．转化为的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，浓度增大导致颜色加深，陈述Ⅱ错误，B错误；C．丙烯酸钠通过加聚反应得到聚丙烯酸钠，故聚丙烯酸钠是加聚反应的产物说法正确，但用其制备的高吸水性树脂是因为其分子中含有大量亲水基团，与它是加聚产物无因果关系，C错误；D．中中心C原子无孤电子对，中中心N原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大，导致分子中的键角小于，两个陈述均正确且存在因果关系，D正确；故选D。12．D【分析】首先推断元素：M的3p轨道有4个电子，M为S；M与E同族且为短周期元素，E为O；X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；Y与E同周期，最高能级不同轨道均有电子且自旋相同，说明Y的2p轨道为半满结构，Y为N；五种元素分布在三个短周期，故第一周期的Z为H。【详解】A．三者的非金属性大小关系为O>N>H，则电负性顺序为O>N>H，即E>Y>Z，A错误；B．E、Y的简单氢化物H2O、NH3分子间存在氢键，沸点均高于M的氢化物H2S，且H2O沸点高于NH3，沸点顺序为E>Y>M，B错误；C．N原子2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，且Al的第一电离能远小于第二周期非金属元素，第一电离能顺序为N>O>Al，即Y>E>X，C错误；D．为，中心S原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D正确；故答案选D。13．CD【分析】当闭合和、打开，装置处于充电状态，即为电解池，H+得电子生成H2，H元素化合价降低，则为阴极，Mn2+失电子生成MnO2，碳锰电极为阳极；ZnO得电子生成Zn，则锌电极为阴极；d电极上失电子生成O2，d电极为阳极；当打开和、闭合时，装置处于放电状态，即原电池，锌电极为负极，碳锰电极为正极。【详解】A．由分析可知，充电时，Mn2+失电子生成MnO2，碳锰电极为阳极，A正确；B．充电时，d电极上失电子生成O2，电极反应式为，B正确；C．放电时，碳锰电极为正极，电极反应式为，每消耗，转移2mol电子，因此理论上有由双极膜向c电极迁移，C错误；D．该电化学装置运行过程中，c电极反应式为，故右侧总反应为，不需要补充KOH溶液，D错误；故选CD。14．C【分析】草酸为弱酸，pH较低时主要以形成存在，因此图中对应、对应、对应，第一步电离平衡，与交点时，代入电离常数表达式算出，第二步电离平衡，与交点时，算出，草酸一级电离程度远大于二级电离。【详解】A．，溶液中，弱酸电离微弱，近似，，，理论；但该近似忽略了第二步电离会额外释放少量，实际溶液氢离子浓度略大于，故，A错误；B．溶液中，电离常数，水解常数；，说明电离程度大于水解程度，微粒浓度关系为，B错误；C．等体积混合后，初始，即、。生成的离子积，可生成沉淀，C正确；D．该过程的总反应为，其平衡常数数，表明反应可以发生，能够生成固体，D错误；故选C。15．(1)BD(2)C<N<O24(3)>Cu+的价层电子排布式为3d10，是全充满的稳定结构，失去第二个电子需要更高的能量(4)混合型【详解】（1）A为基态B+，B为激发态B+，C为基态B原子，D为激发态B原子，激发态的电子跃迁回低能量态会释放能量形成发射光谱，用光谱仪可捕捉到发射光谱，故选BD；（2）①Ti(CO)6、[TiO(H2O2)2]2+、[Ti(NH3)6]3+中配位原子分别为C、O、N，同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，故电负性由小到大的顺序是C<N<O；②配位键和共价单键均为σ键，[Ti(NH3)6]3+中有6个配位键加上6个NH3中的18个共价单键，故1mol[Ti(NH3)6]3+中共有24NA个σ键；（3）Cu+的价层电子排布式为3d10，为全充满稳定结构，Fe+的价层电子排布式为3d64s1，相对来说Cu+更难失去一个电子，故Cu的第二电离能更大；（4）六方氮化硼的晶体结构类似石墨晶体，为混合型晶体；根据“均摊法”，立方氮化硼晶胞中含个B、4个N，晶体密度为，则。16．(1)水浴加热(2)防止四乙酸铅接触空气中的水分而分解(3)cdefgabh(i)吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶三颈烧瓶中不再有沉淀生成(4)88.6g(5)保障产生的CO2被干燥管I中碱石灰完全吸收88.6%【分析】由题意可知，该实验的实验目的是在乙酸作用下四氧化三铅与乙酸酐在水浴加热条件下反应生成二乙酸铅和四乙酸铅，反应所得溶液经冷却、过滤得到四乙酸铅粗品和含有二乙酸铅的滤液；滤液在水浴加热条件下与干燥氯气反应生成四乙酸铅，反应得到的溶液经趁热过滤，滤液冷却结晶，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品；反应所得粗品用冰醋酸重结晶得纯净四乙酸铅晶体。【详解】（1）由题意可知，步骤I的反应温度为65℃，低于水的沸点，所以实验时采用水浴加热的加热方式加热，故答案为：水浴加热；（2）由题意可知，四乙酸铅遇水易分解，所以抽滤时，用纸板或陶瓷片进行覆盖防止四乙酸铅接触空气中的水分而分解，故答案为：防止四乙酸铅接触空气中的水分而分解；（3）将题给装置依次编号为A、B、C、D、E，装置B为氯气制备装置，装置FC中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置A为二乙酸铅和溶液与氯气反应制备四乙酸铅的装置，装置E中盛有的碱石灰吸收未反应的氯气，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中导致四乙酸铅接触空气中的水分而分解，待三颈烧瓶中不再有沉淀生成说明反应已经完全反应，停止通氯气，则装置的连接顺序为BCDAE，仪器接口的连接顺序为cdefgabh(i)，故答案为：cdefgabh(i)；吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶；三颈烧瓶中不再有沉淀生成；（4）由方程式可知，1mol四乙酸铅理论上制得2mol四乙酸铅，则0.1mol四乙酸铅理论上制得四乙酸铅的质量为1mol×2×443g/mol=88.6g，故答案为：88.6g；（5）由四乙酸铅的纯度测定的实验操作为通入氮气将装置中的空气排尽，防止空气中的二氧化碳干扰四乙酸铅纯度测定，连接干燥管，向盛有四乙酸铅氯仿溶液的三颈烧瓶中滴入足量甲酸，使四乙酸铅与甲酸充分反应生成二氧化碳，再次通入氮气将反应生成的二氧化碳被干燥管I中碱石灰完全吸收，装置Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止被干燥管I中碱石灰吸收；由得失电子数目守恒可得如下转化关系：Pb(CH3COO)4—HCOOH—CO2，实验前后，干燥管I质量增加0.88g，则样品的纯度为×100%=88.6%，故答案为：保障产生的CO2被干燥管中碱石灰完全吸收；88.6%。17．(1)（酮）羰基(2)取代反应取少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，并加热，充分反应后（冷却），加入足量硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明该卤代烃中含有溴原子（合理即可）(3)(4)(5)9(6)（合理即可）【分析】A为苯，发生取代反应生成B（甲苯），B发生取代反应生成C（），C生成D（），E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，G发生氧化反应生成H，D与H生成I，I脱水生成J，J与自身发生D-A反应生成K，K发生还原反应生成M。【详解】（1）H的含氧官能团的名称为（酮）羰基；（2）根据分析可知E→F的反应类型是取代反应；检验F中溴原子的实验方法是：取少量F于试管中，加入氢氧化钠溶液，并加热，充分反应后（冷却），加入足量硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明该卤代烃中含有溴原子（合理即可）；（3）I脱水生成J，方程式为：；（4）J与自身发生D-A反应生成K，的结构简式为：；（5）I的同分异构体遇FeCl3溶液显色即含有酚羟基，苯环上有两个取代基，有两个不共边的六元环，共有、、、、、、、、共9种；（6）由和发生D-A加成得到，或和先D-A加成，再酯化，可由发生消去反应得到，可由发生取代反应得到，故设计合成路线如下：（合理即可）。18．(1)醛基(2)(3)AC(4)(5)

(6)【分析】A和CH2(COOH)2发生已知信息①生成B，可以推知B为，B和乙醇发生酯化反应生成C为，C和发生加成反应生成D，D和H2先发生加成反应将-CN转化为-NH2，D中-NH2再和酯基发生取代反应生成E为，E和Hal(C2H5)2反应生成F，F和发生取代反应生成H，据此分析；【详解】（1）化合物A的含氧官能团的名称是醛基；（2）根据分析可知，化合物G的结构简式是；（3）A．化合物B中含碳碳双键，能使溴水褪色，A正确；B．D先和氢气发生加成反应，然后发生取代反应生成E，B错误；C．化合物F（