湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．有机高分子材料应用广泛。下列物质不属于有机高分子材料的是A．淀粉 B．油脂 C．酚醛树脂 D．羊毛2．乙炔与水加成后的产物乙烯醇()不稳定，很快转化为乙醛。下列说法不正确的是A．乙炔的实验式：CHB．乙烯醇和乙醛互为同分异构体C．聚乙炔的结构简式：D．醛基的电子式：3．下列对应反应的离子方程式书写正确的是A．用惰性电极电解溶液：B．向苯酚钠溶液中通入少量：C．过量氨水与溶液反应：D．用醋酸清洗水壶中的水垢：4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol含有的质子总数为10NAB．pH=1的硫酸中H+总数为0.1NAC．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NAD．12g石墨含有未参与杂化的2p电子数为NA5．由芳香烃可以生成3种有机化合物X、Y和Z，转化关系如下图所示：下列说法不正确的是A．R的结构简式为，苯环上的一氯代物有3种B．反应①条件是/光照，反应②条件是C．R和Z的核磁共振氢谱上均有4组吸收峰D．反应①和②可得：苯的同系物与发生反应的条件不同，产物不同6．下列各组物质的晶体类型不相同的是A．和 B．和C．和 D．(金刚砂)和C(金刚石)7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为NAB．1mol苯中含有的碳碳双键数目为3NAC．常温常压下，30g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子总数为4NAD．1mol[Ag(NH3)2]OH中σ键的数目为6NA8．下列反应的化学方程式书写正确的是A．工业上由乙醇制备乙醛：B．酯在酸性条件下水解：C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：+CO2+H2O→+Na2CO3D．乙醛与新制悬浊液：9．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图。已知：全钒液流电池放电时发生氧化反应离子种类颜色黄色蓝色绿色紫色下列说法不正确的是A．电池放电时B极反应为 B．电池充电时电极B为阴极C．当完成充电储能时，正极溶液的颜色为蓝色 D．充电过程中，电极A附近pH减小10．下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是A．B．C．D．11．天宫空间站采用柔性砷化镓太阳能电池。砷化镓的立方晶胞结构如图，晶胞参数为dpm，原子①的分数坐标为(0，0，0)。下列说法不正确的是A．基态As原子的价层电子排布式为4s24p3B．晶胞中Ga、As原子数均为4个C．晶胞中As原子间最短距离为pmD．原子②的分数坐标为(，1，)12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA沸点：PH3>NH3分子间作用力：PH3>NH3B冠醚可与碱金属离子形成超分子冠醚与碱金属离子以分子间作用力结合C用苯酚与甲醛可合成酚醛树脂合成酚醛树脂的反应是加聚反应D甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能苯环可使甲基活化A．A B．B C．C D．D13．某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为：

，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(，又称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯()与什么缩合聚合生产聚碳酸酯A．二卤化物 B．二酚类物质 C．二醇类物质 D．二烯类物质14．苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物ⅡB．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化D．对于生成Y的反应，浓作催化剂第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．某溶液可能只含有Cl-、、、、Cu2+、Al3+和K+中的某几种离子。某实验兴趣小组同学取100mL该溶液，进行以下操作：Ⅰ．加入过量NaOH溶液，加热，得到0.34g气体，同时产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到0.8g固体。Ⅱ．向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。已知：①；②和Cu2+(或Al3+)在同一溶液中不能共存；③；④不考虑晶体析出。回答下列问题：(1)由上述分析可知：该溶液一定不存在的离子为_______(填离子符号，下同)，一定存在的离子为_______。(2)操作Ⅱ中“不溶于盐酸的沉淀”为_______(填化学式)，该沉淀中所含金属元素的质量为_______。(3)操作Ⅰ中“蓝色沉淀”的质量为_______。(4)假设原溶液中含有Al3+，现取操作Ⅱ最后一次过滤后的少许洗涤液，通入少量的CO2，观察到有白色沉淀生成，查阅资料可知：。①该实验兴趣小组甲同学提出该白色沉淀可能是碳酸钡，理由为_______(用必要的文字说明)。②该实验兴趣小组乙同学发现，继续通入过量的CO2，沉淀部分消失，此时发生反应的离子方程式为_______。16．在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在830℃时，向容器中充入1molCO、5mol，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。(3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。(4)将2.0mol和3.0mol充入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。100℃时，反应的平衡常数_______(用分数作答)。(5)在830℃时，向容器中充入2.0mol、3.0mol，保持温度不变，反应达到平衡后，的转化率为_______；时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出时刻后CO浓度随时间变化至的示意曲线。17．邻苯二甲酰亚胺广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。反应原理为物质熔点/°C沸点/°C溶解性苯酐131~134284不溶于冷水，微溶于热水邻氨甲酰苯甲酸140~143394.2稍溶于热水邻苯二甲酰亚胺232~235366微溶于水，易溶于碱溶液制备邻苯二甲酰亚胺的实验装置如图所示。实验步骤：向装置甲的三颈烧瓶中加入14.8000g苯酐(相对分子质量为148)，然后再加入15.0mL氨水(过量)，加热至冷凝管中有部分液体回流时开启搅拌，控制温度为80~95°C，待苯酐固体完全反应后，改为蒸馏装置乙，继续加热，将装置中的水蒸出，体系温度逐渐升高至固体熔化。保温反应60min后，冷却至室温，洗涤、抽滤、烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺(相对分子质量为147)14.1120g。请回答下列问题：(1)仪器M的名称是___________。(2)仪器Y中冷水由___________(填“a”或“b”)口流出，装置甲中仪器X一般不用装置乙中仪器Y代替的原因是___________。(3)装置甲中温度控制在80~95°C，若温度过低导致的结果是___________。(4)反应①中除了生成邻氨甲酰苯甲酸，还可能生成的副产物是___________(写一种物质的结构简式)。(5)蒸馏时，需要及时将装置中的水蒸出，目的是___________。(6)该固体产品的产率是___________。(7)邻苯二甲酰亚胺还可以用邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：___________。18．钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。已知：①一般情况下，当溶液中残留离子浓度时，通常认为该离子沉淀完全。②。③金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/()]和溶液pH的关系如下图所示。回答下列问题：(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________；“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。(2)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=___________，据此判断___________