2026年黑龙江省绥化市中考化学真题【含答案解析】

试卷第=page22页，共=sectionpages88页试卷第=page11页，共=sectionpages88页2026年黑龙江省绥化市中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于物质化学性质的是A．溶解性 B．稳定性 C．挥发性 D．延展性2．下列实验操作正确的是A．取粉末状固体 B．称量氢氧化钠C．铁丝在氧气中燃烧 D．测定pH3．绥化市始终坚持绿色发展理念。下列做法与这一理念不相符的是A．提倡使用新型制冷剂，保护臭氧层B．积极植树造林，改善空气质量C．生活污水集中处理，达标后再排放D．推广清洁能源，禁止使用化石能源4．稀土元素是重要的战略资源，广泛应用于航空航天、新能源等尖端科技领域。下列为稀土分离技术作出卓越贡献的中国科学家是A．闵恩泽 B．徐寿 C．徐光宪 D．范旭东5．观察实验现象是基本的化学实验技能。下列对实验现象的描述不正确的是A．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色B．酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变红C．蜡烛在空气中燃烧，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D．向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀6．《本草纲目》中记载“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸（）。下列说法正确的是A．三七氨酸中氧元素的质量分数最大B．三七氨酸的相对分子质量为166C．三七氨酸是一种氧化物D．三七氨酸分子中含有20个原子7．我国传统文化博大精深。下列说法不正确的一项是A．《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色。说明碳单质在常温下化学性质不活泼B．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，指煅烧石灰石可生成生石灰C．《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该过程未涉及结晶实验过程D．《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金一般比组成金属硬度大8．下表中对化学知识的归纳总结，其中不正确的一组是A．化学与安全B．化学与生活①发现煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风②禁止乘坐电梯逃离楼房火灾现场③为了充分发挥药效，要在正确的时间以适当的剂量和方式用药①汽车中有异味，可用活性炭吸附②做饭时家用燃气灶的火焰呈黄色或橙色，应调大进风口③生活中将水煮沸能降低水的硬度C．化学与材料D．跨实践活动①水泥、陶瓷属于无机非金属材料②在特殊条件下制备的金刚石薄膜可用于集成电路基板散热③合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀等性能①在“水质检测及自制净水器”活动中，利用自制简易净水器净化河水②用微型空气质量“检测站”测空气中二氧化硫、二氧化碳等污染物的含量③用橡皮泥、绿豆、小米等材料制作原子模型来探究原子结构A．A B．B C．C D．D9．在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/g159516反应后各物质的质量/g0ab4A．若该反应是化合反应，乙一定是生成物B．a∶b可能是3∶1C．b的取值范围为0≤b≤45D．丙物质一定是催化剂10．物质的检验、除杂、鉴别和分离是重要的化学实验技能。下列实验方案正确的是选项实验目的实验方案A检验氢氧化钠溶液是否变质取样，加入适量氯化钙溶液，观察现象B除去氯化钠溶液中的少量氯化镁加入适量氢氧化钾溶液C鉴别蚕丝和涤纶观察颜色D分离铜粉和铁粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D二、多选题11．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列表述与其对应图像正确的是A．图1，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量B．图2，气体的溶解度与压强和温度的关系C．图3，分别向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入足量且等质量的锌粉、铁粉D．图4，某物质的着火点为t℃，在标注的四个点中，该物质燃烧最旺的点是H点12．如图所示，在质地均匀的等臂杠杆两端分别挂着两个质地均匀、光滑且体积相同的铁球和铜球。实验前杠杆处于平衡状态，两烧杯中均放入等体积、等质量分数的硝酸银溶液。反应一段时间后均移走烧杯，金属球表面均用滤纸吸干，该过程中金属球外形完整。下列说法正确的是A．铜球为实心B．若两烧杯中硝酸银均无剩余，杠杆左端下降C．若两烧杯中硝酸银均无剩余，溶液质量右边大于左边D．若去除两金属球表面析出的物质，杠杆仍平衡，则两烧杯中参加反应的硝酸银的质量比为三、填空题13．根据所学知识回答下列问题。(1)传统中药材赭石主要成分是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价____________。(2)在酸性溶液中，以的形式存在，则一个共有____________个电子。(3)辣椒有辣味，是因为含有辣椒素（pH≈7.6）。切辣椒时手上沾有辣椒汁会有热辣的感觉，可擦拭一种调味品____________（填化学式）来减轻辣痛。14．绥化地处松嫩平原中心地带，拥有肥沃的黑土地，主要农作物有玉米、大豆、水稻等。(1)玉米中含有丰富的营养素是____________；稻米中含有的铁元素能预防____________。(2)大豆根部的根瘤菌能将氮气转化为氨，相当于为农作物生长提供了____________肥。15．风光氢氨醇一体化技术是整合风电、光电等能源，电解水制取绿氢，进一步合成绿氨、绿醇的清洁能源系统，产业链如图甲。图乙是我国科研团队研发的一种纳米“蓄水”膜反应器，内部封装了特定催化剂，使与在温和条件下反应。请回答下列问题。(1)图甲，风电、光电等能源最终转化为____________能。(2)图乙，膜反应器的壳层具有高选择性，能保证生成的集中到内部而____________（填化学式）溢出，达到近100%高效稳定的转化。(3)以上技术在现实生活中应用的意义是____________。16．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其成分的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。(1)时，饱和的溶液中溶质的质量分数为____________（结果精确到0.1%）。(2)“夏天晒盐，冬天捞碱”，主要是利用“盐”和“碱”的____________不同而分离。(3)分别将时和的饱和溶液温度降到。则下列关系量无法确定的是_________（选填字母）。A．析出晶体的质量：B．剩余溶液中溶剂的质量：C．剩余溶液中溶质的质量分数：D．剩余溶液中溶质的质量：17．物质转化是化学研究的重要内容。A～J均是初中化学常见的物质，其中E、F、G、I、J是五种不同类别的物质，D是生活中常用的溶剂，J是世界年产量最高的金属，转化关系如图（“—”表示物质间能反应，“→”表示物质直接转化）。请回答下列问题。(1)B和D化学性质不同的原因是____________。(2)H是____________（填物质名称）。(3)F—G的反应在农业上的用途是____________。四、实验题18．气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的装置组合是____________。(2)利用A装置制取氧气时，要调整试管的高度，应调节旋钮____________（选填a、b或c）。为了该实验的顺利进行，需要标注的下列安全图标是____________（选填序号）。(3)用排水法收集满一瓶氧气，此时瓶内气压____________（选填<、>或=）外界大气压。(4)实验室制取二氧化碳，若用装置F收集并测量二氧化碳的体积，还缺少的一种仪器是____________；为减小误差，使测量结果更准确，需进行的改进是____________。(5)实验室制取二氧化碳反应停止后，过滤除去碳酸钙及杂质，测得滤液的pH≈3，需向滤液中加入____________（选填字母），调节溶液的pH至6～9，倒入指定容器。A．澄清石灰水 B．碳酸钙 C．氢氧化钠溶液(6)实验室制取氢气，用G或H装置（夹持装置已略去）通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计合理的装置是____________（选填字母）。五、填空题19．我国是世界上冶炼锌最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中记载关于“火法”冶炼锌的工艺（如图1）。目前工业上主要采用“湿法”冶炼锌，利用硫化锌精矿（主要成分为ZnS，还含少量FeS，其他成分忽略）为原料冶炼锌（如图2）。改进冶炼锌的工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是。请根据图文信息回答下列问题。查阅资料：a．ZnS焙烧生成氧化锌，FeS焙烧生成氧化铁；b．(1)图1冷凝器中实现了锌与一氧化碳的分离，属于__________变化；从微观角度分析冷凝器中锌的变化_________________。(2)图2净化过程中涉及到了过滤。若在实验室中进行过滤操作，过滤结束后展开滤纸（黑色部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近下图中的__________（选填字母）。A． B． C． D．(3)图2浸出液中含有的金属离子有______________。(4)图2电解过程中还生成了一种常见的气体单质是________________。(5)图2中可循环利用的物质是____________。(6)“氧压酸浸”全湿法流程，相比“湿法”冶炼锌，其优点是__________________。六、综合应用题20．胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。利用AI搜索相关内容，获取如下资料：①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5g/片）。②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为。③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。【项目一】服用抗胃酸药是否引起胃内浓度的变化实验小组的同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的等体积、足量的稀盐酸，利用传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内浓度、溶液的pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。(1)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是______________（用化学方程式解释）。(2)抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是_____________。【项目二】服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化(3)胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是_____________。食物种类牛奶鸡蛋清番茄汁苹果牛肉pH大小6.3～6.67.8～9.04.0～5.02.9～3.35.4～5.7(4)下列叙述正确的是____________（选填字母）。A．能与盐酸反应的物质可作胃药 B．服用抗胃酸药物，胃液均显中性C．若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙 D．应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物【项目三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。(5)当____________（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1g。然后关闭K1、K2，打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50mL12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a2g。(6)计算药片中碳酸氢钠的质量分数为____________（要求结果最简）。(7)方案1实验结果存在较大误差，理由是____________。(8)充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是____________（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由____________。七、计算题21．现有硫酸铜和硫酸的混合溶液50.0g，向其中滴加氢氧化钡溶液，测得生成沉淀的质量与滴加氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。(1)当时，则a值为____________。(2)求混合溶液中硫酸的质量分数？（写出计算过程）答案第=page22页，共=sectionpages33页答案第=page11页，共=sectionpages22页《2026年黑龙江省绥化市中考化学真题》参考答案题号12345678910答案BADCBACDBA1．B【分析】物理性质是不需要发生化学变化就可以表现出来的性质，化学性质是必须通过化学变化才能表现出来的性质，二者的核心区别是是否需要通过化学变化体现；【详解】A.溶解性是物质在溶剂中溶解的能力，溶解过程无新物质生成，属于物理性质；B.稳定性指物质不易发生化学反应、不易变质的性质，需要通过化学变化体现，属于化学性质；C.挥发性是物质易由液态/固态变为气态的性质，仅状态改变、无新物质生成，属于物理性质；D.延展性是物质可被拉成丝、压成片的性质，变化过程无新物质生成，属于物理性质。2．A【详解】A.取用粉末状固体的操作规范为“一横二送三直立”，将试管横放后用纸槽/药匙把药品送至试管底部，再直立试管，正确；B.氢氧化钠易潮解且有强腐蚀性，不能直接放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，错误；C.铁丝在氧气中燃烧会产生高温熔融物，为防止熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底，瓶底需预先放少量水或细沙，错误；D.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，错误。3．D【详解】A.新型制冷剂不会消耗臭氧层物质，可保护大气臭氧层，正确；B.植树造林可吸附有害污染物、调节大气组分，能改善空气质量，正确；C.生活污水集中处理达标后排放，可减少水体污染、保护水资源，正确；D.推广清洁能源可降低污染物排放，但当前技术和能源结构下，化石能源仍是社会发展的主要能源，只能合理削减使用、无法完全禁止，错误。4．C【详解】A．闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意。B．徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意。C．徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意。D．范旭东是中国近代民族化工奠基人，核心贡献在纯碱、精盐等民用化工生产领域，故选项不符合题意。5．B【详解】A.红色铜粉加热时与氧气反应生成黑色氧化铜，化学方程式为：），正确；B.碱性溶液能使无色酚酞变色，变色的主体是酚酞溶液，不是氢氧化钠溶液，错误；C.蜡烛在空气中燃烧放热生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，正确；D.澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，正确。6．A【详解】A.三七氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，因此氧元素的质量分数最大，正确；B.相对分子质量为各元素相对总质量之和，即，不是166，错误；C.氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该物质含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，错误；D.1个三七氨酸分子含个原子，选项未指明分子个数，错误。7．C【详解】A.水墨画所用墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此画作能长时间保存不变色，正确；B.石灰石的主要成分为碳酸钙，高温煅烧时发生反应，生成的CaO俗称生石灰，正确；C.“扫取以水淋汁”是溶解硝酸钾的过程，“煎炼而成”是蒸发溶剂、析出硝酸钾晶体的过程，该过程涉及蒸发结晶操作，错误；D.金、锡都是纯金属，硬度较低，二者制成合金后硬度升高，符合“合金硬度一般高于其组成纯金属”的性质，正确。8．D【详解】A.①煤气泄漏时关阀开窗可避免可燃性气体积聚引发爆炸；②火灾中电梯易断电停运、易聚集有毒烟气，禁止乘坐电梯逃生；③按正确时间、剂量、方式用药才能保障药效与用药安全，正确；B.①活性炭有疏松多孔结构，可吸附异味；②燃气灶火焰呈黄/橙色是氧气不足、燃烧不充分，调大进风口可增加氧气供给使燃烧充分；③煮沸能将硬水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，正确；C.①水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料；②金刚石导热性优异，特殊制备的金刚石薄膜可用于集成电路基板散热；③合成纤维的固有特性为强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀，正确；D.①自制净水器通过过滤、吸附等操作可以达到初步净水效果；②二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，③利用生活材料搭建原子实物模型，直观展示原子微观结构，可以帮助理解原子构成，错误。9．B【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有15+9+5+16=0+a+b+4，得a+b=41；反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲、丁反应后质量减少，是反应物，乙、丙的质量变化未知，可能为反应物、生成物或未参加反应。【详解】A．由分析可知，甲、丁为反应物，若该反应是化合反应，乙不一定是生成物，也可能是反应物，故选项说法不正确。B．若a∶b=3∶1，设a=3k，b=k，则有3k+k=41，得k=10.25，可知a=30.75，b=10.25，反应中生成乙的质量为30.75-9=21.75，生成丙的质量为10.25-5=5.25，总生成物的质量为21.75+5.25=27，恰好等于参加反应的甲、丁质量总和（15+16-4=27），故选项说法正确。C．若乙为生成物，丙为反应物，则b可以为0；若乙为反应物，丙为生成物，a为0时，此时b=15+9+(16-4)+5=41，因此b的取值范围为0≤b≤41，故选项说法不正确。D．若反应前后丙物质的质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确。10．A【详解】A.氢氧化钠变质是与空气中反应生成，加入氯化钙溶液后，若产生白色沉淀则说明存在，即氢氧化钠已变质，反应为，正确；B.氯化镁和氢氧化钾反应的化学方程式为，会引入新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的要求，错误；C.蚕丝和涤纶的颜色可能完全相同，无法通过观察颜色鉴别，应采用灼烧闻气味的方法（蚕丝灼烧有烧焦羽毛气味），错误；D.分离要求得到原混合物的所有组分，加入稀硫酸后铁会发生反应，最终只能得到铜粉，无法回收铁粉，错误。11．CD【详解】A.红磷燃烧放热，装置内压强先升高，冷却至室温后，因消耗了约占空气体积的氧气，最终压强应为初始压强的，远小于，与图1最终压强接近不符，错误；B.气体溶解度的规律是：温度相同时，压强越大，气体溶解度越大；压强相同时，温度越高，气体溶解度越小。图2中相同温度下2个标准大气压的溶解度小于1个标准大气压，与规律不符，错误；C.金属活动性，锌与稀硫酸反应速率更快，消耗硫酸的速率更快，因此锌对应的曲线先降至0；稀硫酸总量固定，金属足量，最终硫酸会被完全消耗，两条曲线最终都降至0，与图3一致，正确；D.着火点为，E点温度高于着火点，但氧气极少，难燃烧；G点温度低于着火点，不燃烧；F点温度刚好达到着火点，氧气少，H点温度高于着火点、氧气含量最高，所以H点燃烧最旺，正确。12．BC【详解】A．由于两球体积相同，浸入同种溶液，所以浮力相同，则开始时铁球和铜球的重力相等，由于铜的密度比铁大，因此铜球为空心，故选项说法不正确。B．铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为，每56份质量的铁完全反应生成216份质量的银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，若两烧杯中硝酸银均无剩余，生成银的质量相等，消耗铁的质量小于消耗铜的质量，因此左端铁球增加的质量更大，杠杆左端下降，故选项说法正确。C．若两烧杯中硝酸银均无剩余，结合选项B，左端固体增加的质量更大，则溶液的质量右边大于左边，故选项说法正确。D．若去除两金属球表面析出的物质，杠杆仍平衡，说明两边金属减少的质量相等，则设参加反应的铁和铜质量均为x，则、左边烧杯与右边烧杯中参加反应的硝酸银的质量比为:=8:7，故选项说法不正确。13．(1)(2)10(3)【详解】（1）氧化铁化学式为，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，氧元素为-2价，计算得铁元素化合价为+3，化合价需标注在对应元素符号的正上方；（2）1个H原子含1个电子，1个O原子含8个电子，带1个单位正电荷（即失去1个电子），总电子数为；（3）辣椒素pH≈7.6显弱碱性，可与弱酸性物质发生中和反应减轻痛感，食醋是常见调味品，主要成分为醋酸，化学式为。14．(1)糖类贫血（或缺铁性贫血）(2)氮【详解】（1）玉米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；铁是合成血红蛋白的主要元素，稻米中含有的铁元素能预防贫血。（2）大豆根部的根瘤菌能将氮气转化为氨，氨中含有氮元素，相当于为农作物生长提供了氮肥。15．(1)化学(2)/(3)实现“双碳”目标的重要路径（或实现零碳排放，合理即可）【详解】（1）风电、光电的能量先以电能形式用于电解水，最终储存在绿氨、绿醇等化学物质中，转化为化学能；（2）和在催化剂作用下反应生成乙醇和水，膜反应器可截留水，使目标产物乙醇溢出，实现近100%转化；（3）该技术利用清洁能源生产绿氢、绿氨、绿醇，可减少化石燃料使用，降低二氧化碳排放，有助于实现碳中和，保护环境。16．(1)8.8%(2)溶解度受温度变化的影响(3)ABD【详解】（1）20℃时的溶解度为9.6g，则饱和的溶液中溶质质量分数为；（2）“盐”是，溶解度受温度影响小，夏季蒸发水分即可结晶；“碱”是，溶解度受温度影响大，冬季降温即可结晶，利用二者溶解度随温度变化的差异实现分离；（3）A.未给出原饱和溶液的总质量，无法判断析出晶体的质量大小，错误；B.原溶液质量未知，无法确定初始溶剂质量，降温过程溶剂质量不变，故无法比较剩余溶剂质量，错误；C.降温后二者均为20℃的饱和溶液，20℃时溶解度小于，故饱和溶液溶质质量分数，正确；D.剩余溶剂质量无法确定，仅根据溶解度无法比较剩余溶质的质量，错误。17．(1)分子构成不同(2)硫酸亚铁(3)配制波尔多液【分析】D是生活中常用的溶剂，可知D是水（）；J是世界年产量最高的金属，可知J是铁（）；A+B反应生成C、A、D，A反应前后不变，则A为催化剂；结合D是水，可推知B为过氧化氢（），A为二氧化锰（），C为氧气（）；E、F、G、I、J是五种不同类别的物质，已推出J是单质铁（）、剩余四类为氧化物、酸、碱、盐；C（）→E：则E一定是氧化物，可以是氧气与非金属反应生成非金属氧化物，也可以是氧气与金属反应生成金属氧化物；第1种情况：假设E是非金属氧化物，如二氧化碳（）；E→F：非金属氧化物与碱反应生成盐，F为盐，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（）；D（）→G：水与氧化钙反应生成氢氧化钙，G为碱，即氢氧化钙（）；F与G能反应：二者可以发生复分解反应，暂时成立；剩余类别只剩酸，则I为酸，检验G与I能反应、I与J（Fe）：均可反应，看似可行；但实际F（碳酸盐）→H、J（Fe）→H需要同一物质，碳酸盐无法一步转化为能由铁置换得到的物质，转化链断裂，故此假设不成立；第2种情况：假设E是金属氧化物，如氧化铜（）；E→F：金属氧化物与酸反应生成盐，F为盐，例如氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（）；D（）→G：水与氧化钙反应生成氢氧化钙，G为碱，即氢氧化钙（）；F与G能反应：硫酸铜与氢氧化钙发生复分解反应，符合反应关系，且该反应在农业上用于配制波尔多液；G与I能反应、I与J（Fe）能反应：I为酸（如稀硫酸），既可以与碱发生中和反应，也可以与活泼金属铁反应，符合逻辑。【详解】（1）B是过氧化氢（），D是水（），二者分子构成不同，因此化学性质不同；（2）推断得F为硫酸铜，I为硫酸，J为铁，三者都可以通过置换反应直接生成硫酸亚铁，因此H是硫酸亚铁；（3）F是硫酸铜，G是氢氧化钙，二者反应可配制农业常用的波尔多液，用于杀菌防治作物病害。18．(1)BC/BD(2)a①②③⑥(3)>(4)量筒在水面上方放一层植物油(5)AC(6)G【详解】（1）过氧化氢制取氧气是“固液不加热反应”，发生装置选B；氧气不易溶于水、密度比空气大，可选择排水法C或向上排空气法D收集，因此组合为BC或BD。（2）旋钮a控制铁夹在铁架台的松紧，旋松a即可上下调整试管高度；A装置制取氧气时可能存在固体药品飞溅风险，需佩戴护目镜，即①；A装置使用酒精灯加热，酒精属于易燃物，需要标注当心火灾的安全标识，即②；当心试管炸裂③；做完实验洗手，即⑥；故填①②③⑥。（3）排水法收集氧气时，瓶内气压大于外界大气压才能将瓶内的水排出，因此收集满后瓶内气压大于外界大气压。（4）F装置通过排水法收集二氧化碳，排出水的体积就是二氧化碳的体积，因此需要量筒测量水的体积；二氧化碳能溶于水，在水面加一层植物油可以隔绝二氧化碳和水接触，避免二氧化碳溶于水造成误差。（5）滤液（pH≈3）是含盐酸的酸性溶液，为使调节后溶液的pH为6～9，需加碱性溶液。A.澄清石灰水、C.氢氧化钠都是碱，溶液为碱性，能和酸反应，使pH增大，符合要求；B.碳酸钙可以和盐酸反应，反应结束后pH稳定在中性范围，不能使溶液显碱性，不符合要求；故选AC。（6）氢气密度远小于空气，G中上面试管较大，有利于排出空气，氢气聚集在试管上部不会逸出，可以顺利收集；H中上面试管较小，不利于排出空气，且部分氢气会逸出到试管外，因此合理的装置是G。19．(1)物理锌原子间的间隔变小(2)D(3)、(4)/氧气(5)稀硫酸(6)减少二氧化硫等污染物的排放【详解】（1）冷凝器中锌蒸气冷凝为液态锌，无新物质生成，属于物理变化；锌由原子直接构成，气态变为液态时仅原子间间隔变小，原子的种类、大小均不变；（2）过滤时滤纸折叠为圆锥形，且要求液面低于滤纸边缘，因此滤渣仅存在于滤纸中下部，不会接触滤纸边缘，展开后滤渣分布对应D选项；（3）根据资料，硫化锌精矿焙烧生成和，二者均能与稀硫酸反应生成可溶性的和，因此浸出液中含有和；（4）电解硫酸锌（）溶液生成锌（）和硫酸（），以及一种常见气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数都不变，可知溶液中的水（）参与