四川省泸州市泸县第二中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省泸州市泸县第二中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C．铝合金大量用于高铁建设D．生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产【答案】D【解析】高纯硅是常见的半导体材料，可以制作光感电池，A正确；氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸中的盐酸降低胃液酸性，B正确；铝合金密度小、强度大、耐腐蚀，大量用于高铁建设，C正确；陶瓷材料的制作原料主要有长石、粘土和石英等，没有石灰石成分，D错误。2．工业焊接钢管时常用55137Cs进行“A．“137”是指该原子的质子数B．“55”是指该原子的中子数C．该原子的电子数是82D．“137”是指该原子的质量数【答案】D【解析】根核素的表示方法ZAX，可知，“137”是指该原子的质量数，A错误；根据A项分析可知，“55”是指该原子的质子数，B错误；根据B项分析可知，原子的质子数=核外电子数=55，C错误；根据A项分析可知，“137”是指该原子的质量数，D3．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．a可以做氧化剂，也可以做还原剂B．d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与eC．实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得D．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系【答案】B【解析】a为氯气，氯元素的化合价为0价，既能升高被氧化又能降低被还原，氯气既可做氧化剂，也可做还原剂，A正确；c为次氯酸盐、d为盐酸，如浓盐酸与NaClO反应：NaClO+2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，不能生成次氯酸，B错误；实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C正确；由图可知，a为氯气、b为金属氯化物、c为次氯酸盐、d为盐酸、e为次氯酸，存在转化：Cl2→OH-ClO—→H+HClO→光照HCl→OH-Cl—4．实验室配制100mLA．烧杯 B．玻璃棒C．容量瓶 D．漏斗【答案】D【解析】实验室配制100mL1.0mol/L的KOH溶液时，在溶解过程中需要用到烧杯，A错误；溶解稀释需用玻璃棒搅拌，转移溶液需用玻璃棒引流，B错误；配制溶液需要在容量瓶中定容来确定溶液体积，C错误；配制溶液时不需要漏斗，D正确。5．下列关于胶体的叙述错误的是A．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取FeD．纳米粒子的直径与胶体粒子大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米材料的研究【答案】C【解析】胶体具有丁达尔效，可用丁达尔效应区别胶体和溶液，A正确；淀粉溶液粒子直径在1nm-100nm之间属于胶体，不能透过半透膜，NaCl的粒子直径小于1nm，可透过半透膜，B正确；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液至溶液变成红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，C错误；纳米粒子的直径与胶体粒子大致相当，可根据胶体化学原理和方法6．下列物质间的转化，不能通过一步实现的是A．Na→Na2C．Fe→FeCl2【答案】D【解析】在空气中Na与O2反应生成Na2O，加热Na2O与O2可生成Na2O2，A正确；C在O2中燃烧生成CO2，CO2和C在高温条件下生成CO，B正确；Fe和盐酸或氯化铜等可反应生成FeCl7．下列化学用语表示正确的是A．氦气的摩尔质量是8g/molB．氯的原子结构示意图：C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023D．在25°C和101kPa的条件下，气体摩尔体积大于为22.4L/mol【答案】D【解析】氦气的摩尔质量是4g•mol-1，A错误；氯为17号元素，原子核内有17个带正电荷的质子，核外有17个电子，结构示意图为，B错误；阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，C错误；标况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积为22.4L/mol，温度越高气体的体积越大，25°C时气体摩尔体积大于22.4L/mol，D正确。8．下列关于物质用途的说法不正确的是A．小苏打用于治疗胃酸过多 B．Fe2O3用作红色颜料C．Cl2用作自来水消毒剂 D．FeCl2用于刻蚀电路板【答案】D【解析】NaHCO3可与胃酸反应，降低胃液酸性，A正确；Fe2O3为红棕色固体，可用作红色颜料，B正确；氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；FeCl2不与铜反应，FeCl3具有氧化性，可与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用作蚀刻铜电路板，D错误。9．已知酸性：HCl>A．新制氯水呈黄绿色是因为溶液中含有HClB．新制氯水久置后，溶液中H+、ClC．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明氯水中有HClOD．向紫色石蕊试液中加入氯水溶液先变蓝后褪色【答案】B【解析】新制氯水显黄绿色是因为溶液中存在Cl2，A错误；新制氯水中Cl2H2O→HClO光→HCl，久置后弱酸HClO分解为强酸HCl，所以H+、Cl-数目均增多，B正确；新制的氯水中：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，将KHCO3固体加入新制的氯水中，盐酸能够和KHCO3反应放出CO2，有气泡产生，而氯水中的HClO不与KHCO3反应，C错误；向紫色石蕊试液中加入氯水，氯水中含有HCl和HClO10．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色透明溶液中：CuB．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：NaC．溶液加入铝片可以产生HD．使酚酞试液呈红色的溶液中：CO【答案】D【解析】无色透明溶液中不可能含有在溶液中呈淡蓝色的铜离子，A错误；使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，存在大量H+，能与四羟基合铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B错误；加入铝片可以产生氢气的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，HCO3-既能H+与又能与OH-反应，NH4+可与OH-11．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8gSO2，Ⅱ中充入8gO2，则下列说法正确的是A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2∶1B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶1C．当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为2∶1D．将气缸活塞去掉后，Ⅰ、Ⅱ中气体充分混合，混合气体对氢气的相对密度为64【答案】D【解析】8gSO2的物质的量为8g64g/mol=18mol，8gO2的物质的量为8g32g/mol=14mol，当活塞不再移动时即两则压强相等，等温等压，气体的体积比=物质的量之比，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为18∶14=1∶2，A错误；当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分气体密度比=相对分子质量之比，为64∶32=2∶1，B错误；当活塞固定在气缸中间，等温等体积气体压强比=物质的量之比，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为18∶14=1∶2，C错误；将气缸活塞去掉后，12．在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeSA．Cu2B．5个FeS2发生反应，有14C．FeS2D．产物中的SO4【答案】D【解析】以离子方程式作电子转移分析：Cu2S是反应中Cu元素和S元素化合价降低的产物，为还原产物，A错误；按上电子转移分析，5个FeS2发生反应，有21个电子转移，B错误；FeS2在反应中部分S元素化合价升高，部分S元素化合价降低，故FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误；由化学方程式可知，S元素由-1价升高为+6价，降低为-2价，反应物中含有14个SO42-离子，生成物中有17个SO13．市售“84消毒液”显碱性，其有效成分是NaClO。下列分析错误的是A．制备“84消毒液”的离子方程式：ClB．加入AgNO3溶液有沉淀生成，证明“84消毒液”中含有C．消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好D．用次氯酸盐代替Cl2【答案】B【解析】将Cl2通入到NaOH溶液中可制备84消毒液，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，其有效成分是NaClO，A正确；“84消毒液”显碱性，加入AgNO3溶液有沉淀生成，可能是氢氧化银，不一定是AgCl，B错误；“84”消毒液在空气中放置一段时间，空气中的二氧化碳和水能与NaClO反应生成次氯酸，HClO氧化性更强漂白效果更好，反应的离子方程式为：ClO-+CO14．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含Cl-B向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀该溶液中一定含COC取少量浓硫酸，加入水中，插入温度计，温度上升浓硫酸溶于水放热D向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含SO4A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】Cl-、CO32-、SO42-等离子都能与Ag+反应产生白色沉淀，A错误；含CO32-、HCO3-或SO32-等离子的溶液中滴加澄清石灰水，均产生白色沉淀，B错误；少量浓硫酸加入水中，温度计温度上升，说明浓硫酸溶解于水是放热过程，C正确；向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaCO二、非选择题15．由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-、CO32-这8种离子构成A、B、C①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。回答下列问题：(1)写出A、C的化学式：A，C(2)写出足量盐酸与B反应的离子方程式：。(3)向C中滴入NaOH溶液的现象：。(4)与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，从垂直方向可以观察到液体中。②向步骤①的烧杯中逐滴加入足量的盐酸，可以观察到的现象：，反应的离子方程式：。【答案】(1)AgNO3Fe2(SO4)3(2)CO(3)生成红褐色沉淀(4)红褐有一条光亮通路先有红褐色沉淀后沉淀溶解Fe【解析】（1）①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，说明C中含有Fe3+，Fe3+与CO32-不共存，C②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，沉淀为AgCl，则①中含有Ag+，Ag+与SO42-、Cl-、CO32-不共存，一定含NO3-，A是AgNO3；B的溶液中有无色无味的气体逸出，B中含有CO32-，CO32-与Ca2+、Ag+、Fe3+不能共存，B含有K+，B是K2CO3溶液，则D中含有Ca2+，Ca2+与SO42-不能大量共存，所以D中含有Cl-（2）B是K2CO3，足量盐酸与K2CO3溶液的离子方程式为CO32-（3）C是Fe2(SO4)3，向Fe2(SO4)3中滴入NaOH溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀；（4）与Fe2(SO4)3含有同一种阳离子的氯化物M是FeCl3；①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和FeCl3溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈透明红褐色，停止加热，形成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，从垂直方向可以观察到液体中有一条光亮通路。②向步骤①生成的氢氧化铁胶体中逐滴加入足量的盐酸，先发生聚沉，后氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可以观察到的现象是先有红褐色沉淀后沉淀溶解，反应的离子方程式为FeOH16．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点较低，受热时迅速熔化，在175°C分解成三种氧化物，某同学利用下列装置设计实验分别检验。回答下列问题：(1)加热草酸晶体应选用上述装置(填序号)，其中发生反应的化学方程式为。(2)补充完整实验装置：混合气体→→c→→g→f。其中装置c的气体入口是(填序号)，仪器e中应装入试剂名称是，其作用是。(3)装置g中的现象是。(4)简述装置f末端导管口需要进行的操作是。【答案】(1)bH2C2O4·2H2OΔCO↑+CO2↑+3H2O(2)ed②球形干燥管检验生成的水(3)黑色粉末变红(4)点燃未反应的一氧化碳使它转化为二氧化碳，防止污染空气。【解析】（1）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点较低，受热时迅速熔化，加热草酸晶体应选用上述装置b(填序号)，其中发生反应的化学方程式为H2C2O4·2H2OΔCO↑+CO2↑+3H2O；（2）加热草酸晶体后，用先检验生成的水，通入澄清石灰水检验二氧化碳，再经过干燥后，通入加热的氧化铜检验一氧化碳，再通入澄清石灰水除去二氧化碳，最后点燃未反应的一氧化碳，完整实验装置：混合气体→e→c→d→g→f。其中装置c的气体入口是②(填序号)，仪器e中应装入试剂名称是球形干燥管，其作用是检验生成的水；（3）装置g中的现象是黑色粉末变红；（4）简述装置f末端导管口需要进行的操作是点燃未反应的一氧化碳使它转化为二氧化碳，防止污染空气。17．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中和。(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、MgOH2、和(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。(5)过量BaCl2溶液和过量Na2CO3溶液滴加顺序(填可以或不可以)(6)写出第③步一定能发生的离子反应方程。【答案】(1)搅拌，加快溶解(2)Na2SO4(3)BaCO3(4)防止引入K(5)不可以为了确保钡离子被碳酸根离子除尽(6)Mg【解析】（1）粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌，加快固体溶解；（2）第②步操作加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的Na2SO4；第⑥步操作加入适量盐酸的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质；（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、MgOH2、CaCO3、（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由：防止引入新杂质K+（5）过量BaCl2溶液和过量Na2CO3溶液滴加顺序不可以调换，理由：过量的BaCl2（6）第③步操作加入过量NaOH溶液的目的是除去粗盐中MgCl2，第③步发生反应离子方程式：Mg2+18．元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价－类二维图，回答下列问题：(1)实验室用二氧化锰制取Cl2的离子方程式为(2)物质的量均为1mol的Cl2的和Fe充分反应，转移电子数为(3)已知ClO2能与NaOH反应生成NaClO3及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：(4)亚氯酸钠NaClO2是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口