河北省2024-2025学年高一下学期3月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=12页，共=sectionpages1212页PAGE1河北省2024-2025学年高一下学期3月联考一、单选题1．从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于合金的是A．“滇王之印”金印B．商代蛇形玉佩C．五彩张天师斩五毒纹小盘D．商青铜蛇（残）【答案】D【解析】金印主要成分为纯金，属于单质，是金属材料，A错误；佩的主要成分是玉石，属于无机非金属材料，不是合金，B错误；陶瓷属于硅酸盐材料，不是合金，C错误；青铜属于铜合金，属于合金，D正确。2．下列物质的俗称与化学式对应错误的是A．熟石膏—2CaSO4⋅H2C．胆矾—CuSO4⋅5H2【答案】B【解析】石膏的化学式为2CaSO4⋅H2O，A正确；芒硝的化学式为Na2SO4⋅10H23．某溶液能与Al反应生成H2A．Na+、MgC．Ba2+、K【答案】D【解析】某溶液能与Al反应生成H2，说明可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液，即可能含有大量氢氧根，也可能含有大量氢离子。HCO3-与氢离子和氢氧根离子都能发生反应，所以不能大量共存，A错误；Mg2+、Fe3+都与氢氧根反应生成沉淀，NO3-在酸性条件下与Al反应不生成H2，B错误；4．下列有关化学基本概念的辨析错误的是A．pH小于7的雨水属于酸雨B．N2与OC．SO2使品红溶液褪色体现了SO2D．光导纤维中的SiO2【答案】A【解析】酸雨是指pH小于5.6的雨水，A错误；氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程，N2与O2反应生成NO属于氮的固定，B正确；SO2使品红溶液褪色是SO2漂白性的体现，C正确；光导纤维的主要成分为SiO5．下列化学用语表示正确的是A．S6和S8互为同位素 B．NC．中子数为8的碳原子：614C D．【答案】C【解析】同位素是指‌同一元素‌中，‌质子数相同‌但‌中子数不同‌的原子，S6和S8是同一元素的不同的单质，它们之间互为同位异形素，A错误；N2的电子式为：，题目中的每个氮周围少了两个电子，B错误；中子数为8的碳原子，质子数为6，质量数=中子数+质子数=8+6=14，则该原子可表示为：614C，C正确；O2-的核外有10个电子，但质子数仍为8，题目给出的示意图质子数不正确，其离子结构示意图为：6．在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是A．S→点燃过量C．SiO2→H【答案】A【解析】S在空气中燃烧只能生成SO2，与氧气是否过量无关，A正确；Cl₂与Fe反应无论铁是否过量都生成FeCl₃，B错误；SiO2与水不反应，C错误；H2SO3酸性弱于HCl，故SO2不能与7．下列说法正确的是A．侯氏制碱法制备NaHCO3时，先通入B．在催化剂作用下，氨气被氧气一步氧化为NOC．SiO2能与HFD．制备漂白液时，将Cl2【答案】A【解析】侯氏制碱法应先通NH₃，因为氨气在水中的溶解度大，形成碱性溶液后能吸收更多CO₂，提高NaHCO₃产率，A正确；在催化剂作用下，氨气被氧气只能首先被氧化为NO，不能直接得到NO2，B错误；SiO2能与大多数强碱反应，具有酸性氧化物的特性，因此SiO₂是酸性氧化物，虽能与HF反应，但不与其它酸反应，不具有碱性氧化物的特征，C错误；漂白液的主要成分为NaClO，不是CaClO2，是将Cl2通入8．劳动创造美好生活。下列劳动项目用化学知识解释错误的是选项劳动项目化学知识A葡萄酒酿制过程中添加适量SOSO2B用漂白液漂白染色的棉衣漂白液具有氧化性C制作面点时加入食用纯碱Na2D用Si3Si3【答案】C【解析】SO₂在葡萄酒酿造中用作防腐剂和抗氧化剂，能抑制细菌生长和防止酒液氧化，A正确；漂白液中漂白成分为NaClO，其具有强氧化性，可用于漂白染色的棉衣，B正确；Na2CO3能够与面团发酵过程产生的酸反应，降低食物的酸味，因此制作面点时加入食用纯碱，C错误；氮化硅是共价晶体，具有高熔点、高硬度的特性，适合制作耐高温轴承，D正确。9．粗盐中含有Ca2+、MgA．滤渣的成分只有3种物质B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶C．除杂时，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、NaD．将制得的0.1mol精盐加入1L水中，得到0.1mol⋅L-1【答案】C【解析】滤渣的成分有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，4种物质，A错误；“结晶”方式为蒸发至有大量晶体后停止加热，利用余热进行蒸干，B错误；除杂时Na2CO3加在BaCl2之后以保证除掉钙离子和过量钡离子，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，C正确；将0.1molNaCl加入1L水得到的溶液体积大于1L，浓度低于0.1mol·L⁻¹10．设NAA．1molNaHSO4固体中含有的阳离子数为B．34gH2OC．0.2molNa在空气中完全燃烧，转移的电子数为0D．在一定条件下，1molN2与足量H2充分反应，生成的NH【答案】B【解析】NaHSO4是由Na+和HSO4-构成的，则1molNaHSO4固体中含有的阳离子数为NA，A错误；H2O2的结构为H-O-O-H，每个分子含2个H-O极性键，34gH2O2的物质的量为1mol，含有的极性键数为2NA，11．自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是A．c有还原性，不能用f的浓溶液干燥 B．试管内壁沾有b，可用清水洗涤试管C．e溶液在空气中久置后，溶液pH增大 D．b→【答案】D【解析】由图可知，c是SO2，具有还原性；f是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，但SO2与浓硫酸不发生氧化还原反应，故二氧化硫可用浓硫酸干燥，A正确；b是硫单质，硫难溶于水，所以不能用清水洗涤沾有硫的试管，应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液洗涤，B错误；e是H2SO3，在空气中久置会被氧气氧化为H2SO4，酸性增强，溶液pH减小，C错误；b是S，c是12．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用稀盐酸制备ClB．过氧化钠加入水中：2NaC．向NaHCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2D．向氨水中加入AlCl3溶液：【答案】B【解析】实验室制Cl2是用MnO2和浓盐酸加热制取，不能用稀盐酸，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=ΔMn2++Cl2↑+2H2O，A错误；过氧化钠加入水中反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O13．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．检验某溶液中是否含有KB．除去CO2中含有的少量C．喷泉实验D．制备Fe(OH)【答案】C【解析】检验某溶液中是否含有K+时，要透过蓝色钴玻璃片来观察火焰颜色，A错误；NaOH溶液会同时吸收CO₂和SO₂，应改用饱和NaHCO₃溶液，B错误；该装置能够完成氨气的喷泉实验且能观察到喷泉和圆底烧瓶中的酚酞溶液变红，C正确；由于甲装置导管在液面上，无法将新生成的FeSO4压入装置乙中与NaOH溶液反应，故无法达到实验目的，D14．化合物T是合成头孢哌酮、头孢氮氟等药物的中间体，其结构式为。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子比Y原子多8个电子。下列说法正确的是A．最高正化合价：Z=Y＞X B．R2Y的空间结构为直线形C．最简单氢化物的沸点：X＞Y＞W D．W、X、Y均能与R形成10电子的化合物【答案】D【解析】X、Y、Z分别为N、O、S，N、S最高正化合价分别为+5、+6，O通常无正价，最高正化合价：S＞N＞O，A不正确；R2Y为H2O，由于O原子的最外层存在两个孤电子对，空间结构为V形，B不正确；W、X、Y分别为C、N、O，最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3、H2O分子间都能形成氢键，沸点较高，常温下H2O呈液态，NH3呈气态，则沸点：H2O＞NH3＞CH4，C不正确W、X、Y均能与R形成10电子的化合物，它们分别是CH4、NH3、H2O，D正确。二、解答题15．硅在我们生活生产中用途非常广泛。一种制备高纯硅的工艺流程如图所示，请回答下列问题：(1)Si在元素周期表中的位置为；请写出Si的一种用途：。(2)石英砂和焦炭在电弧炉中高温反应可以得到硅，发生反应的化学方程式为，该反应中，氧化剂是（写化学式）；在电弧炉中已经得到硅，但还要进行后续步骤的目的是。(3)得到的硅进入流化床反应器中，在250~300℃条件下反应得到SiHCl3，SiHCl3的结构式为。(4)整个工艺流程都要隔绝空气，目的是。(5)上述流程中，可以循环使用H2和HCl，X为（填化学式）。【答案】(1)第三周期第ⅣA族芯片(或太阳能电池，或半导体材料)(2)SiO2+2C高温Si(粗硅)+2CO↑SiO2提纯硅，得到高纯硅(3)(4)防止SiHCl3发生水解，防止硅被氧化、防止可燃性气体与氧气反应而发生爆炸(5)HCl【解析】（1）Si为14号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；Si的用途为芯片(或太阳能电池，或半导体材料)。（2）石英砂和焦炭在电弧炉中高温反应得到硅的化学方程式为SiO2+2C高温Si(粗硅)+2CO↑，该反应中，Si由+4价降低到0价，则氧化剂是SiO2；在电弧炉中已经得到硅，但它是粗硅，需除去混有的杂质，则还要进行后续步骤的目的是：提纯硅，得到高纯硅。（3）Si与C为同主族元素，则SiHCl3与CHCl3的结构相似，所以SiHCl3的结构式为。（4）SiHCl3极易水解，反应过程中会产生可燃性气体如CO，而空气中含有氧气和水蒸气，因此整个操作流程都需隔绝空气，原因是防止SiHCl3发生水解，防止硅被氧化、防止可燃性气体与氧气反应而发生爆炸。（5）粗硅与HCl在流动床反应器内反应，生成SiHCl3和H2，SiHCl3在还原炉内用H2还原，可制得高纯硅，则X为HCl，Y为H2。16．已知a~f是原子序数依次增大的短周期主族元素。部分元素的结构或性质的信息如表所示：元素结构或性质信息a最外层电子数是内层电子数的两倍c是地壳中含量最高的元素d在短周期元素中，金属性最强e常温下，其单质为黄色粉末请回答下列问题：(1)d、e、f的简单离子中，半径最大的离子为（写离子符号）。(2)用电子式表示f的简单氢化物的形成过程：。(3)向b的简单氢化物的水溶液中滴加酚酞试剂，观察到的现象为，请用电离方程式解释出现该现象的原因：。(4)将少量由c和d构成的淡黄色固体化合物投入含有K+、Na+、HCO3(5)若元素m与d同主族，位于第五周期，其原子序数为，根据m在元素周期表中的位置，m可能具有的性质是（填标号）。A．熔点：m>dB．能与水剧烈反应C．最高价氧化物对应水化物的碱性：m<dD．能与氧形成离子化合物【答案】(1)S(2)(3)变红NH(4)K+、NO3-(5)37BD【解析】（1）a为C，b为N，c为O，d为Na，e为S，f为Cl；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大半径越小，则d、e、f的简单离子中，半径最大的离子为S2-（2）氢化物为HCl，HCl是共价化合物，通过共用电子对形成共价键，用电子式表示形成过程：；（3）b的简单氢化物为NH3，NH3的水溶液中存在电离，电离方程式NH3（4）将少量由O和Na构成的淡黄色固体化合物Na2O2，投入含有K+、Na+、HCO3-、SO32-、NO3-的溶液中，Na2O2发生反应：2Na（5）若元素m与Na同主族，位于第五周期，核外电子排布为2、8、18、8、1，其原子序数为37；m在元素周期表中与Na同族，同族元素具有相似性与递变性，同族金属元素，熔点由上到下降低，熔点：m<d，A错误；同族元素由上至下金属增强，m金属性强于Na，故m能与水剧烈反应且更剧烈，B正确；同族元素由上至下金属增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，m金属性强于Na，故最高价氧化物对应水化物的碱性：m>d，C错误；同族元素具有相似性，Na能与氧形成离子化合物，故m与氧也能形成离子化合物，D正确；故BD。17．某高中兴趣小组设计了如图所示装置探究硝酸及其化合物的性质，通过控制阀1、阀2、阀3实现各注射器和集气袋的连通。请回答下列问题：已知：22Na(1)连通注射器A、B，将浓硝酸注入注射器B中，铜与浓硝酸发生反应的化学方程式为，该反应体现的浓硝酸的性质为。(2)推动注射器C的活塞，向注射器B中注入2mL蒸馏水，注射器B中可观察到混合溶液由绿色变为蓝色，气体颜色变浅，活塞回缩，产生上述现象的原因是硝酸铜溶液被稀释，，体积减小。(3)向盛有5g过碳酸钠2Na2CO3⋅3H2O2的注射器D中注入10mL蒸馏水，反应产生的O(4)将注射器B中的溶液和注射器D中的溶液全部转入集气袋中，Na2CO3吸收氮氧化物和废酸。过量Na(5)该实验装置的优点是一体化设计，融合多个反应。这种设计除了能使现象明显外，其他的优点是（答出一点即可）。(6)若将铜片换成铁片，向装有铁片的注射器B中注入浓硝酸后，未观察到明显的气体产生，原因是。【答案】(1)Cu+4HNO3=Cu(2)注射器中的NO2与溶解在硝酸铜里的NO2均与水反应生成NO(3)无色变成红棕色(4)CO(5)节省药品，不会产生空气污染(6)钝化【解析】（1）铜与浓硝酸发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3=CuNO32+2NO2↑+2H（2）混合溶液由绿色变为蓝色，气体颜色变浅，活塞回缩，产生上述现象的原因是硝酸铜溶液被稀释，注射器中的NO2与溶解在硝酸铜里的NO2均与水反应生成NO，溶解由绿色变为蓝色，体积减小；（3）O2与NO反应生成NO2，通入集气袋，集气袋中可观察到的现象为气体由无色（NO）变成红棕色（NO2（4）废酸为硝酸，过量Na2CO3（5）融合多个反应，节省药品，同时产生的NO2和NO均在密闭装置中，不会产生空气污染；（6）常温下，铁在浓硝酸中会钝化。18．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO已知：在焙烧过程中，几乎不反应的是TiO2、SiO(1)焙烧过程中，Al2O3转化为NH4Al(2)反应1中，加入NaOH溶液的目的是，得到的溶液