河北省NT20名校联合体2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=6页，共=sectionpages66页PAGE1河北省NT20名校联合体2025-2026学年高一上学期11月期中考试一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．“食物的腐败，FeOH3胶体净水B．还原铁粉常作脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂C．苏打(Na2COD．节日五彩缤纷的烟花利用了焰色试验原理，属于化学变化【答案】B2．实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是A．实验室中，金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖B．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸C．实验室中可以将KMnO4、NaD．加热操作时应选择合适的工具避免烫伤【答案】C3．下列物质在相应状态下能够导电且属于电解质的是A．熔融的NaCl B．铂丝 C．NaOH溶液 D．乙醇【答案】A4．下列化学用语书写正确的是A．NaHCO3B．KHSO4在熔融状态下的电离方程式：C．Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：D．用双线桥表示电子转移方向：【答案】D5．下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是A．NaOHB．CaCOC．HClD．Mg【答案】A6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、NOB．pH=1的溶液中：Ca2+、NH4+C．pH=10的NaOH溶液中：K+、Ca2+、D．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、SO【答案】D7．下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是A．I-→I2 B．HCO3-【答案】A8．下列有关钠及其化合物的说法正确的是A．钠的还原性强，可从氯化铁溶液中置换出铁B．向饱和食盐水中通入足量CO2，可制得固体C．将Na、Na2O和D．NaHCO3溶液和Na【答案】C9．NO是人体重要的信号分子，核心作用是舒张血管调节血压。实验室制备NO的反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为A．3：8 B．8：3 C．3：2 D．2：3【答案】D10．下列实验装置能达到实验目的的是A．图甲装置加热金属钠，观察钠燃烧现象B．图乙验证Na和水反应是否放热C．图丙装置收集CO2气体D．图丁比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性【答案】B11．酸性条件下，用MnO2A．反应1的产物有H2B．反应1中氧化剂和还原剂的个数比为1∶2C．反应2中SO2D．反应2中Fe2+【答案】D12．下列两组物质之间的反应，不能用同一离子方程式表示的是A．NaOH溶液与稀盐酸，BaOH2B．CaNO32溶液与KC．Na2SO4溶液与BaCl2溶液，D．CuCl2溶液与NaOH溶液，CuSO4溶液与【答案】A13．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制NaA．FeSO4在反应中作还原剂 B．NaC．O2是氧化产物 D．氧化性：【答案】B14．下列实验事实对应的结论或解释错误的是实验事实结论或解释ANaH可作野外生氢剂该反应中NaH作还原剂B向包有Na2O2Na2O2放热反应C向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中不一定含有CODCO2CO2【答案】D二、填空题15．现有以下几种物质：①饱和FeCl3溶液②KAlSO42③NaHSO4溶液④金刚石⑤Al2O3⑥(1)互为同素异形体的是(填序号，下同)；属于两性氧化物的是。(2)写出②的电离方程式：。KAlSO42既属于钾盐、又属于铝盐和硫酸盐，这种分类方法为(3)写出③和⑧反应的离子方程式：。(4)利用①制备FeOH3胶体的反应原理是(用化学方程式表示)。FeOH3(胶体)和饱和FeCl3溶液的本质区别是【答案】(1)④⑦⑤(2)KAl(SO4)2(3)H(4)FeCl3+3H216．利用化学符号正确表征化学反应在生产和科研中应用广泛。回答下列问题。(1)侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通(写化学式，下同)，再通，充分反应后析出NaHCO3晶体。过滤，对晶体充分加热即可制得纯碱。写出晶体受热分解的化学方程式(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体Na2O2，最后剩余的主要气体为(写化学式)，NaHCO3溶液和盐酸反应的化学方程式为；(3)配平下列离子方程式：_______MnO4-+_______H++_______H2【答案】(1)NH3CO22(2)O2NaHCO3+(3)2三、解答题17．某同学结合所学知识探究Na2O2(1)仪器a的名称是，检查装置A气密性的方法为：关闭K1，向仪器a中加水，当（写实验现象），说明装置气密性良好。(2)还可以采用装置A制取的气体有（填字母）。A．H2O2与MnO2反应制取氧气(3)实验开始时，先，再（填字母)。A．点燃C处酒精灯B．打开K(4)装置B和E中均盛放碱石灰，B装置的目的是。(5)若Na2O2与H2能反应，则D【答案】(1)长颈漏斗漏斗液面高于试管中液面，且液面高度稳定不变(2)AB(3)BA(4)纯化H2，吸收其中携带的水蒸气和HCl(5)检测还原过程中是否生成H18．Mn3O4可应用于电池制造、化工催化等领域。工业上以菱锰矿(含MnCO3及少量FeO、Fe2O3已知：酸浸液中主要金属阳离子有Mn2+、Fe2+、Fe3+氧化性：MnO2(1)从元素组成角度分析，化合物Mn3O4属于((2)“酸浸”后分离滤渣的操作名称是；“酸浸”中Fe2O3发生反应的离子方程式为(3)“反应”中发生的反应为：_______MnO2+_______H++_______Fe2+=_______配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移情况。(4)“除铁铝”中Al3+转化为AlOH3的离子方程式为(5)“沉锰”得到的滤液中主要含有