河北省八校联考2026届高三上学期一模化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=6页，共=sectionpages1111页PAGE1河北省八校联考2026届高三上学期一模一、单选题1．中国传统技艺凸显人民智慧。下列技艺所用材料的主要成分不是有机高分子的是A．竹编B．根雕C．糖人D．刺绣【答案】C2．化学实验安全和规范至关重要。下列符合实验安全要求的是A．金属钠、钾着火时，用泡沫灭火器灭火B．蒸馏过程中发现忘加沸石，应立即补加C．高锰酸钾和乙醇放在同一橱柜保存D．实验室制备Cl2时，在通风橱中进行【答案】D3．化学与生产、生活紧密相关，下列场景中所运用的化学知识解释正确的是选项场景化学解释A医院：用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒酒精具有强氧化性B消防：泡沫灭火器灭火Al3+与HCO3-互促水解生成C工厂：用FeCl₃铁比铜活泼D厨房：用热的纯碱溶液去除油污油污和纯碱直接反应【答案】B4．下列化学用语表述正确的是A．HF分子之间的氢键结构：B．HClO的电子式：C．HCl分子中共价键电子云轮廓图：D．SO3的VSEPR【答案】A5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．1molC5H10所含B．标准状况下，22.4LNO2所含原子数为C．常温常压下，120gNaHSO4晶体中离子总数为D．足量MnO2与100mL12【答案】C6．一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述错误的是A．该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点B．简单离子半径：Z>Y>RC．Y的氢化物分子都是极性分子D．键角：WY【答案】B7．茶叶提取物中含有茶多酚(T)和咖啡酸(M)，其结构简式如下：下列说法正确的是A．T分子中有2个手性碳原子，存在顺反异构B．1molM与足量H2加成后，产物中sp3杂化的碳原子数为8C．1molT和M分别溴水反应，消耗的Br2物质的量之比为7：4D．T和M在一定条件均可发生加聚、缩聚反应【答案】B8．利用下列装置、试剂和操作能达到目的的是A．将凡士林涂在b端和d端B．测定盐酸的浓度C．探究反应物浓度对反应速率的影响D．测定氯水的pH【答案】C9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项物质性质微观解释ApKa：CF3COOH<CCl3COOHF的电负性大于Cl，吸电子能力强，导致CF3B键角H孤电子对与成键电子对之间斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力C稳定性：HFH-F键的键能大于H-O键DO3在CCl4中的溶解度大于在O3和CCl4均为非极性分子，【答案】D10．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为16Li+xSA．M极为负极，发生氧化反应B．当N极质量增加1.4g时，有0.2molCl-由c区移动至C．电解一段时间后，a区溶液的pH增大D．Y极电极反应式为Mn【答案】B11．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论AAl2得到白色固体该白色固体为AlB向含有酚酞的Na2CO3溶液红色变浅Na2C将盛有NO2与N最终气体颜色比原来浅增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动D取5mL0.1mol⋅L-1KI溶液变成血红色Fe3+与I【答案】A12．已知某晶体晶胞中阴离子的堆积方式如图1所示，阳离子在xy、xz、yz平面投影均如图2所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1个晶胞中有12个NaB．该晶体铁元素的化合价为+3价C．该晶体的密度为9.56×D．阴阳离子之间的最短距离为2【答案】D13．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是A．路径1决速步骤为CB．路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径C．甲醇中的O-H键比C-H键易断裂D．H-H键的键能为22.25【答案】C14．砷元素(As)主要有+3和+5两种价态，使用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效措施之一，吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸H3AsO3、砷酸H3AsO4的水溶液中加入NaOH溶液，含砷物种的分布系数与pH的关系如图一、图二所示。已知某吸附剂X所带电荷与pH有关：pH=7A．常温时Na3AsO4溶液的B．常温下pH=7时，3C．常温下pH在4~7时，吸附剂X对三价砷几乎不吸附D．常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越大【答案】D二、解答题15．高纯碲(Te)广泛用于电子、半导体和军事等尖端科技领域。含碲物料(主要含有Cu2Te、Cu2Se，以及少量已知：①加入硫酸焙烧数小时后，硒、碲转化为二氧化物，其他元素转化为硫酸盐；②在强碱性条件下，BaSeO3③Ksp回答下列问题：(1)硒(Se)、碲(Te)均为氧族元素，Se的核外电子排布式为。(2)写出“焙烧”工序中Cu2Te发生反应的化学方程式：(3)“浸渣1”的成分有极少量的Ag2SO4、BaSeO3、BaSO4和(写化学式)，请用沉淀溶解平衡原理解释产生BaSO4的原因(4)“中和沉碲”加入稀H2SO4调节pH至弱酸性，使TeO32-转化为难溶的TeO2(5)写出“还原”工序的离子方程式：。【答案】(1)1s2(2)Cu(3)PbSO4Ag2SO4s+Ba2+aq⇌2Ag+aq(4)TeO(5)TeO16．某实验小组欲使用100mL0.2mol⋅L-1的氨水和SO2气体制取少量NH回答下列问题：(1)仪器a的名称为，仪器b的作用为，甲中发生反应的化学方程式为。(2)装置乙中使用冰水浴的目的是，反应前氨水中加入了少量酚酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是。(3)丙中发生反应的离子方程式为。(4)将反应后装置乙中的溶液全部转移到250mL容量瓶中，加蒸馏水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液，加入过量c1mol⋅L-1的碘液V1mL，，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为c2mol⋅L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准Na2(5)如果反应开始没有用N2排出装置中的空气，测定的NH42SO【答案】(1)分液漏斗防倒吸Cu+2H(2)防止氨水挥发、防止生成的NH42SO(3)SO(4)c(5)装置中O2会将生成的NH4217．低碳烃(如甲烷、乙烯等)是重要的化工原料，利用二氧化碳催化加氢制备低碳烃是实现碳资源循环利用的关键途径之一，该过程涉及多个同时发生的反应，用CO2g和H2①CO2g+H2g=CO②2COg+4H2g=C③COg+2H2g=CH3回答下列问题：(1)写出由CO2和H2直接反应生成C2H4的热化学方程式，该反应在(填“高温”(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO2g和H2g，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是a．气体密度不变b．气体压强不变c.H2Og的浓度不变d.C(3)平衡常数与温度之间满足关系lnK=-ΔHRT+C(R、C为常数)，反应②和③的lnK与1T的关系如图1所示，则表示反应②的直线为(填“L1”或“L2”)；欲抑制甲醇的生成，应适当(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是(4)在恒压密闭反应器中，H2g和CO2g初始投料比nH2：nCO2=3：1，总压为p，若只发生CO2和H2直接生成C2H4的化学反应，测得相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示(实线)，a点：v正v逆(填(5)电解法可将CO2转化为多种原料。用如图装置电解二氧化碳制取CH4，温度控制在10∘C左右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO3的物质的量基本不变。写出阴极的电极反应式：；阳极产生的气体是【答案】(1)2CO2g(2)bc(3)L1降低由图像可知随温度降低，反应②(4)＞4p(5)9CO2+8e18．非诺贝特是一种常用的降血脂药物，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称是