河北省石家庄市2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测化学试卷（含解析）

河北省石家庄市2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测化学试卷一、单选题1．化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是()A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.碘酒可用作医疗消毒剂,是因为碘酒能使蛋白质发生盐析C.炒菜时加入少量的料酒(含乙醇)和食醋,可使菜变得香醇可口D.酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理相同2．下列物质的化学用语表达错误的是()A.乙烯的结构简式:B.乙醇分子的空间填充模型:C.乙酸乙酯的实验式:D.油脂的结构通式:(R、代表高级脂肪酸的烃基)3．下列说法错误的是()A.溶液中分散质粒子直径小于胶体中分散质粒子直径B.向溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀制得胶体C.向胶体中滴入稀盐酸,离子方程式为D.利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液4．下列说法错误的是()A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物相同B.苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚沉淀C.可用氨水清洗做过银镜反应的试管D.可用酸性溶液鉴别甲苯和环己烷5．是一种高效水处理剂,其制备原理之一为下列有关该反应的说法正确的是()A.为还原剂B.一定不是还原产物C.中氯元素呈价D.若生产,则转移电子6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是(

)A.电解饱和溶液:B.足量与溶液反应:C.与氨水反应:D.Cu片与足量稀硝酸反应:7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温下,中含有阴阳离子的总数目为B.溶液中含有的数目为C.环状()分子中含有键的数目为D.和足量充分反应,转移电子的数目为8．常温下,下列溶液中一定不能大量共存的离子组是()A.的溶液中:、、、B.的溶液中:、、、C.的溶液中:、、、D.的溶液中:、、、9．易水解,实验室利用固体配制溶液。下列说法正确的是()A.配制溶液时容量瓶需要干燥B.配制溶液过程中,玻璃棒只起到引流的作用C.需用托盘天平称量固体D.溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水10．用如图所示装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是()A.图1:分离乙醇和乙酸B.图2:验证乙炔使溴水褪色C.图3:除去溴苯中的溴单质D.图4:初步分离工业酒精中的甲醇11．下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系,且与表中条件匹配的是()选项XYZ箭头上为反应条件或试剂ANaOH②滴加足量溶液BNaNaOHNaCl②电解饱和食盐水C②通入少量DNaClOHClO②光照A.AB.BC.CD.D12．水杨酸环己酯具有花香气味,可作为香精配方,其合成路线如下。下列说法中错误的是()A.环己醇的核磁共振氢谱有5组吸收峰B.水杨酸环己酯能与溶液发生显色反应C.水杨酸与浓溴水反应时,最多消耗D.水杨酸环己酯在溶液中水解时,最多消耗13．某物质A的转化关系如图所示,A~F各有机物中碳原子数相同。下列有关说法正确的是()A.化合物A的结构可能有3种B.由A生成E发生氧化反应C.F的结构简式可表示为D.化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键14．某强酸性溶液中还可能存在、、中的若干种,现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性,还原产物一般为气体)下列有关判断正确的是()A.原试液中一定有B.原试液中一定没有C.步骤③中发生反应的离子方程式为:D.沉淀B在空气中迅速变成灰绿色,最终变为红褐色二、填空题15．根据要求填空:(1)按系统命名法,写出有机物的名称:___________。(2)某化合物的核磁共振氢谱(NMR)中有3个峰,其强度比为,则该化合物的结构简式可能为___________(写出一种即可)。(3)分子式为的某有机物发生消去反应时,得到三种烯烃,则该卤代烃的结构可能是___________(写出一种即可)。(4)瑞香素是一种具有抗菌、抗炎和抗凝血等生物活性的香豆素化合物,其分子结构简式为。①瑞香素的化学式为___________,含氧官能团的名称为___________。②1mol此化合物最多可与___________反应,最多可与___________molNaOH反应。16．以某工业副产物盐泥[主要成分为,还含有少量、、、、等]为原料制备防火材料的工艺流程如图所示:已知:部分离子开始沉淀及完全沉淀的pH如下表:开始沉淀的pH2.77.68.93.48.3沉淀完全的pH3.79.610.94.79.8回答下列问题:(1)属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。(2)“酸浸”时,与稀硫酸反应的化学方程式为___________。滤渣1的主要成分为___________(填化学式);为了提高浸取速率,可采取的措施有___________(写出两点)。(3)“氧化”时,次氯酸钠溶液将氧化为的离子方程式为___________;滤渣2的主要成分为和___________(填化学式)。(4)“调pH”时,pH不能过小或过大,原因是___________。(5)一种碱式碳酸镁[]可用作防火保温材料,用化学方程式说明其可做防火材料的原理:___________。三、实验题17．某实验小组用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)。反应原理:相关物质的性质如下:有机物密度沸点溶解性甲苯不溶于水对硝基甲苯不溶于水,易溶于液态烃邻硝基甲苯222不溶于水,易溶于液态烃实验步骤:①浓硫酸与浓硝酸按体积比配制混合溶液(即“混酸”)共;②向三颈烧瓶中加入甲苯(易挥发);③向三颈烧瓶中加入混酸;④控制温度在,反应大约,三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现;⑤分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共。回答下列问题:(1)仪器A的名称是_______,水浴加热的优点是_______。(2)配制混酸的方法是_______。(3)若实验后在三颈烧瓶中收集的产物较少,可能的原因是_______。(4)分离反应后产物的方案如下:操作1的名称是_______,操作2中不需要用到下列仪器中的_______(填字母)。a.冷凝管

b.酒精灯

c.温度计

d.分液漏斗(5)该实验中邻、对硝基甲苯的产率为_______%(结果保留1位小数)。四、填空题18．有机物F是一种医药中间体,一种合成F的路线如图所示:回答下列问题:(1)F中含氧官能团的名称是___________;一个E分子中含有___________个手性碳原子。(2)写出反应的化学方程式:___________。(3)的反应类型为___________。(4)G是D的同分异构体,能同时满足下列条件的G的芳香族化合物的结构简式有___________种(立体异构除外)。①能发生银镜反应;②苯环上有4个取代基且两两相同。写出其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为的一种物质的结构简式:___________。(5)1,2-环己二醇()是一种重要的有机合成原料,参照上述合成路线,以和为主要原料,设计合成1,2-环己二醇的合成路线:___________(无机试剂任用)。参考答案1．答案：B解析：A.蚕丝属于蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,人造纤维无此气味,可用燃烧法区别二者,A项正确;B.碘酒消毒是,碘使病毒蛋白发生变性,B项错误;C.乙醇和乙酸可反应生成具有香味的乙酸乙酯,C项正确;D.酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理都是蒸馏,属于物理变化,D项正确;故选:B。2．答案：B解析：A.烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略,故乙烯的结构简式为,A项正确;B.乙醇分子的空间填充模型为,B项错误;C.乙酸乙酯的分子式为,实验式为,C项正确;D.油脂是高级脂肪酸甘油酯,是油和脂肪的统称,结构通式为(R、R'、R''代表高级脂肪酸的烃基),D项正确;故选B。3．答案：B解析：A.溶液中分散质为离子,直径小于1nm,而胶体分散质粒子直径在之间,故A正确;B.向溶液中滴加溶液会直接生成沉淀,而非胶体。制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中,故B错误;C.胶体遇稀盐酸先聚沉为沉淀,后溶解为和。总反应式可简化为,离子方程式正确,故C正确;D.丁达尔效应是胶体的特性,可区分胶体与溶液,故D正确;故答案为:B。4．答案：C解析：A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物都是丁烷,产物相同,A项正确;B.羟基使苯环邻、对位上的氢原子活化,苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚沉淀,B项正确;C.用硝酸清洗做过银镜反应的试管,氨水不能溶解金属银,C项错误;D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和环己烷,D项正确;故答案选C。5．答案：D解析：A.中元素化合价未发生变化,既不是氧化剂,也不是还原剂,A项错误;B.一部分是还原产物,B项错误;C.中氯元素呈价,C项错误;D.物质的量为,若生产,则转移电子,D项正确;故选:D。6．答案：D解析：A.电解饱和溶液会生成沉淀,A项错误;B.足量与溶液反应生成,离子方程式为,B项错误;C.一水合氨是弱碱,不能拆,离子方程式为,C项错误;D.Cu片与足量稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,离子方程式为,D项正确;答案选D。7．答案：C解析：A.常温下,中含有,共,A项错误;B.未给出溶液体积,无法计算溶液中含有的数目,B项错误;C.一个()分子中含有8个键,的物质的量为,则含有键的数目为,C项正确;D.和反应,元素的化合价由0价变为价,转移电子的数目为,D项错误;故选:C。8．答案：A解析：A.在的强酸性溶液中,与在存在下发生氧化还原反应,生成和,因此不能大量共存,故A项正确;B.在的酸性溶液中,、、、之间无反应,且与和相容,可以共存,故B项错误;C.在的碱性溶液中,和在强碱性条件下稳定,无相互反应,且与、不反应,可以共存,故C项错误;D.当水电离的时,溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性,(即)会与反应;若为碱性,则可以共存。因此该溶液中离子不一定能共存,故D项错误;故答案选A。9．答案：D解析：A.配制溶液时,实验室没有490mL规格的容量瓶,为了使操作规范、减小误差,应该使用容量瓶,但无需干燥,A错误;B.配制溶液过程中,按照实验操作的顺序,玻璃棒分别起了搅拌和引流的作用,B错误;C.用托盘天平称量固体质量时,需称量固体,C错误;D.容易水解生成沉淀,所以溶解时需要把固体溶解在浓盐酸中,抑制其水解,D正确;故选:D。10．答案：D解析：A.分离乙醇和乙酸应用蒸馏的方法而不是分液,A项错误;B.电石与水反应生成乙炔、硫化氢,磷化氢、硫化氢、磷化氢也能使溴水褪色,B项错误;C.除去溴苯中的溴单质可加入NaOH溶液后分液而不是过滤,C项错误;D.初步分离工业酒精中的甲醇可采用蒸馏的方法,D项正确;答案选D。11．答案：A解析：A.溶液与足量溶液反应生成和X、Y、Z能够完成图中的相互转化,A项正确;B.惰性电极条件下电解饱和食盐水,生成和,不会产生B项错误;C.和发生反应,生成HF和,不能置换出C项错误;D.HClO光照分解生成HCl和,不会产生,D项错误;答案选A。12．答案：C解析：A.环己醇中有5种不同化学环境的氢原子,其核磁共振氢谱有5组吸收峰,A正确;B.水杨酸环己酯结构中含有酚羟基,能与溶液发生显色反应,B正确;C.水杨酸与反应,酚羟基的邻位和对位的H被取代,故最多消耗,C错误;D.水杨酸环己酯分子中含有酯基和酚羟基,最多消耗,D正确;故选C。13．答案：C解析：能与溶液反应说明A分子中含有-COOH,能和银氨溶液反应说明含有-CHO或-OOCH,由B能与溴水发生加成反应可知,A分子中含有碳碳双键或碳碳三键,由D的碳链没有支链、F是分子式为的环状化合物可知,F为,则A分子中含有醛基、羧基、碳碳双键或碳碳三键,结构简式可能为或,据此分析;A.由分析可知,A的结构简式可能为HOOCCH=CHCHO或HOOCC≡CCHO,A错误;B.由题图可知,在镍作催化剂、加热条件下,A与氢气发生还原反应生成E,B错误;C.由分析可知,F的结构简式为,C正确;D.由上述分析可知,A分子中一定含有醛基、羧基,不一定含有碳碳双键,D错误;故选C。14．答案：B解析：该溶液为强酸性溶液,则不存在,和不能同时存在,试液中加入过量硝酸钡溶液,生成气体证明一定含有、则原溶液中一定不存在,气体为NO,沉淀A为,原溶液中一定不存在,一定存在,溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为,确定原溶液中含有,沉淀B为,由于溶液B中含有,溶液B加入少量二氧化碳发生反应③生成的沉淀一定含有沉淀,可能生成沉淀,溶液B中不一定含有,则原溶液中不一定含有,以此解答该题。A.由以上分析可知原溶液中一定有,不一定含有,故A错误;B.上述分析可知,原溶液中一定没有的离子为:,故B正确;C.步骤③反应的离子方程式可能为,或,故C错误;D.沉淀B为,红褐色沉淀,故D错误;答案选B。15．答案：(1)2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷(2)(或)(3)或(4);酯基、(酚)羟基;3;4解析：(1)如图所示:,最长碳链含7个碳原子,且支链含有3个甲基、1个乙基,名称为2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷;(2)化合物的核磁共振氢谱(NMR)中有3个峰,其强度比为,说明含3种化学环境的氢原子且个数比为,满足条件的结构简式可为或;(3)分子式为的某有机物发生消去反应时,得到三种烯烃,说明分子中存在3种-氢,该卤代烃的结构可能是:或;(4)①根据结构简式可确定分子式为:;该分子中含氧官能团是酚羟基、酯基;②碳碳双键能与发生加成反应,苯环上酚羟基邻、对位上的氢原子能被溴原子取代,所以1mol该物质能与3mol发生反应;酚羟基可与NaOH反应,酯基水解生成的酚羟基和羧基均能与NaOH反应,所以1mol该物质最多能与4molNaOH反应。16．答案：(1)非电解质(2);、;适当增大稀硫酸的浓度、适当升高温度(充分搅拌,合理即可)(3);、(4)pH过小,、不能完全除去,pH过大也会沉淀且会溶解(合理即可)(5)解析：盐泥(含等)与稀硫酸反应,等溶解,、少量不溶成滤渣1,滤液含等,将氧化为沉淀,滤液含、等,调,、(需先氧化)沉淀为、,成滤渣2,滤液富集,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶等,得,利用溶解性分离产品。(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子的化合物,熔融时不导电,水溶液中也不能电离,所以属于非电解质;(2)(碱)与(酸)发生中和反应,生成盐和水,;不与稀硫酸反应,与稀硫酸反应生成微溶于水的,故滤渣1含这两种物质;为了提高浸取速率,可采取的措施有适当增大稀硫酸的浓度、适当升高温度(充分搅拌,合理即可);(3)被氧化为,被还原为,结合电荷、原子守恒配平得方程式为;调,(来自与酸反应)、(被氧化后)分别沉淀为、,故滤渣2含这两种氢氧化物;(4)pH不能过小或过大,原因是pH过小,、不能完全除去,pH过大也会沉淀且会溶解;(5)碱式碳酸镁受热分解,吸收热量(降低周围温度),生成的熔点高、耐高温,、(气态)可隔绝空气,阻止燃烧持续,起到防火作用,故方程式为17．答案：(1)分液漏斗;受热均匀,易于控制温度(2)量取浓硝酸倒入烧杯中,再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯并不断搅拌(3)反应物的挥发所致或温度过高,副反应多(4)分液;d(5)解析：制备一硝基甲苯:分别量取浓硫酸和浓硝酸,将浓硝酸倒入烧杯中,浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入,并不断搅拌,配制混合溶液(即混酸),向三颈烧瓶中加入甲苯(易挥发),再向三颈瓶中加入混酸,并不断搅拌,控制温度在,反应大约,三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现,据此解答。(1)由题干实验装置图可知,仪器A的名称为分液漏斗,水浴加热的优点是受热均匀,易于控制温度;(2)由于浓硝酸的密度小于浓硫酸的密度,且浓硫酸稀释过程中放出大量的热量,故浓硫酸与浓硝酸按体积比1:3配制混合溶液(即混酸)共40mL