四川省眉山市东坡区2025届高三上学期一诊模拟联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省眉山市东坡区2025届高三上学期一诊模拟联考试题一、选择题1．我国古代科技富载化学知识。下列对古文献涉及的化学知识叙述不正确的是选项古文化学知识A烧酒法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露烧酒酿制用了蒸馏的方法B“石胆化铁为铜”开创了人类文明史湿法冶金先河利用金属单质置换反应C南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白黄泥来吸附糖中的色素D丹砂烧之成水银，积变又成丹砂丹砂熔融成液态，冷却变成晶体A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】白酒烧制是利用互溶液体沸点不同进行的蒸馏操作，A正确；“石胆化铁为铜”是用铁来冶炼铜，为湿法炼铜，发生置换反应，B正确；黄泥具有吸附作用，可吸附红糖中的色素，C正确；丹砂烧之成水银，发生化学变化，熔融成液态是物理变化，D错误。故选D。2．下列有关试剂使用或保存的方法不正确的是A．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗B．新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉在稀硫酸中水解，须加碱调反应溶液至碱性C．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀H2SO4D．配制1mol·L-1NaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解【答案】D【解析】苯酚能溶于乙醇中，若不慎滴到手上应立即用乙醇冲洗，A正确；氢氧化铜与稀硫酸反应，须加碱至溶液呈碱性，B正确；保存FeSO4溶液时，加入铁粉和稀硫酸分别是为了防止Fe2+氧化和水解，C正确；不能在容量瓶中溶解物质，D错误。故选D。3．月壤中含有丰富的3He，3He发生核聚变反应为：A．3He核聚变是化学变化 B．3He与C．mX的中子数为1 D．3He、【答案】B【解析】核聚变是物理变化，A错误；B．3He与4He是He元素的不同原子，互为同位素，B正确；根据守恒可得mX是1H，1H的中子数是0，4．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A小明同学用热的纯碱溶液去除餐具的油脂油脂在酸性条件下可水解B社区服务人员给铁护栏粉刷油漆金属铁隔绝空气不易腐蚀C实验教师用稀硝酸处理做过银镜反应的试管硝酸具有强氧化性D农民伯伯利用豆科植物作绿肥进行施肥豆科植物可实现自然固氮A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】纯碱俗称碳酸钠，碳酸钠水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解后溶于水，升高温度，盐的水解程度增大，溶液碱性增强，用热的纯碱溶液去除餐具的油脂是因为纯碱水解显碱性，而不能说是油脂在酸性条件下可水解，A错误；铁护栏粉刷油漆，可使金属与空气隔绝，从而可以使金属铁不易腐蚀，B正确；硝酸具有强氧化性，可与金属银反应，产生可溶性的AgNO3，从而除去银镜，C正确；豆科植物的根瘤菌能够将空气中的N2转化为氮的化合物，从而可实现自然固氮，提供农作物需要的氮肥，D正确。故选A。5．下列化学反应或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是A．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑B．沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色：FeCl3+3H2OΔ3HCl+Fe(OH)3(胶体)C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4-=2MnO2↓+3SOD．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：S2O32-+H2O=S↓+SO【答案】B【解析】Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色，是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，进而转化为Na2CO3，A错误；沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色制得Fe(OH)3胶体，方程式正确，B正确；酸性高锰酸钾溶液与SO2反应被还原为Mn2+，离子反应方程式为3SO2+2MnO4-+2H2O=2MnO2↓+3SO42-+4H+，C错误；Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，反应生成单质硫和SO2，离子反应方程式为3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-6．赖氨酸[H3N+CH24CHNH2COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H3A．0.01mol⋅L-1H3RCl2的水溶液稀释B．H3RCl2的水溶液中cC．H3RCl2水溶液中cD．NaR水溶液中R-的水解平衡常数Kh与K3【答案】B【解析】H3R2+⇌H2R++H+，0.01mol⋅L-1H3RCl2的水溶液稀释10倍后，H3R2+的电离平衡正向移动，n(H+)增大，pH＜3，A不正确；H3RCl2的水溶液中，存在电离平衡H3R2+⇌H2R++H+，对水电离产生抑制作用，c水H+<10-77．2022年全国低碳日的活动主题是“落实‘双碳’行动，共建美丽家园”。下列行为对碳达峰或碳中和没有促进作用的是A．推进风力发电、光伏发电 B．资源化利用二氧化碳C．将燃煤进行脱硫脱硝 D．植树造林、节能减排【答案】C【解析】推进风力发电、光伏发电，可减少煤炭的使用，从而减少大气中二氧化碳的排放，A不符合题意；资源化利用二氧化碳，可减少大气中二氧化碳的排放，同时减少其他资源的使用，有利于节能减排，B不符合题意；将燃煤进行脱硫脱硝，可减少大气中二氧化硫及氮氧化物排放，但没有减少大气中二氧化碳的排放，对碳达峰或碳中和没有促进作用，C符合题意；植树造林、节能减排，有利于大气中二氧化碳的转化与利用，从而减少大气中二氧化碳的含量，有利于促进碳达峰或碳中和，D不符合题意。故选C。8．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LSO3所含原子数目为0.4NAB．1mol/L的盐酸溶液100ml，其HCI分子数为0.1NAC．7.8gNa2O2与Na2S的混合固体中含有0.2NA个Na+D．反应SiO2+3C高温¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯SiC+2CO↑每消耗3.6g【答案】C【解析】标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；溶液中不存在HCl分子，B错误；Na2O2与Na2S都是离子化合物，其中都含有2个Na+和1个(O22-或S2-)，相对原子质量都是78g·mol-1，则7.8gNa2O2与Na2S混合物中含有0.2NA个Na+，C正确；在反应SiO2+3C高温¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯SiC+2CO↑中，每有3molC发生反应，转移4mol电子，3.6g碳完全反应转移的电子数为0.4NA9．常温时，下列各组离子中，在c(H+)/c(OH-)=1012溶液中能大量共存，且溶液为澄清透明的是A．K+、Fe3+、MnO4-、SO42- B．Na+、HCO3-、SO4C．Fe2+、Na+、NO3-、Ba2+ D．Na+、OH-、K+、SO【答案】A【解析】A中离子间不发生反应，可大量共存，且溶液澄清透明，A符合；HCO3-与H+反应不能大量共存，B不符合；Fe2+、NO3-、HOH-与H+反应不能大量共存，D不符合。故选A。10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，X、Y为金属元素，W、X、Y能形成化合物X3A．原子半径：XB．X2Z水溶液显碱性C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应D．Z分别与W、X、Y形成化合物时，Z的化合价相同【答案】D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y为金属元素，W、X、Y能形成化合物X3YW6，该化合物为Na3AlF6，故X、Y、W依次为Na、Al和F；又根据W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，则Z的最外层电子数为17-7-1-3=6，则Z为S元素。同周期从左往右，主族元素原子半径逐渐减小；同主族从上往下，元素原子半径逐渐增大，所以原子半径为：Na>Al>S>F，A正确；Na2S溶液因S2-水解呈碱性，B正确；X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3和H2SO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，它们两两之间均能发生反应，C11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．Ba(OH)2与过量小苏打溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO3【答案】D【解析】Na2O2与水反应生成O2和NaOH，离子反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A不正确；氢氧化铝不溶于氨水，向氯化铝溶液中滴加过量的氨水，离子反应方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B不正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，碳酸钙溶于醋酸的离子反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，C不正确；Ba(OH)2与过量小苏打溶液混合，采用“以少定多”法，n(Ba2+):n(OH-)=1:2，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H212．下列操作中，实验现象与得出的结论不一致的是选项实验目的操作及现象结论A验证Mn2+在KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中的催化作用取两支洁净的试管各加入5mL硫酸酸化的0.1mol·L-1KMnO4溶液，在两支试管中分别再加入：①10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液与2mLMnSO4溶液；②10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液与2mL蒸馏水。加入①的试管紫色先消失证明Mn2+能降低该反应的活化能B判断Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C判断CH3COO-与CO3相同温度下，分别测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者水解常数：Kh(CH3COO-)<Kh(CO3D判断某FeCl3溶液样品中是否含有Fe2+向某FeCl3溶液样品中加入硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去该样品中一定含有Fe2+A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】控制高锰酸钾溶液、草酸溶液浓度相同，加入硫酸锰溶液的试管反应速率更快，说明Mn2+有催化高锰酸钾与草酸反应的作用，催化剂通过降低反应活化能的方法加快反应速率，A正确；AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，白色AgCl沉淀转化为黄色AgI沉淀，沉淀溶解平衡向生成更难溶的沉淀方向移动，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确；乙酸酸性强于碳酸，相同温度下，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，说明Na2CO3水解程度大于CH3COONa，即Kh(CH3COO-)<Kh(CO32-)，C正确；Cl-和Fe2+都能与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液紫色褪去，不能证明溶液中一定有Fe2+，D错误。故选13．一种肼(N2H下列说法正确的是A．a极发生还原反应B．该装置将电能转化为化学能C．电池内发生的反应有4FeD．当有32gN2H4【答案】C【解析】由图可知，该装置为化学能转化为电能的燃料电池，a为原电池的负极，发生氧化反应，A错误；该装置为化学能转化为电能的燃料电池，B错误；b为正极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，Fe2+在酸性条件下与氧气反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4二、非选择题14．过硫酸钠Na2S2O8可用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对Na实验过程与步骤：检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入一定量的NH42S2O8溶液，通入空气，通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入稍过量的已知：Na2S2O8是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解，在碱性加热条件下能将氨气氧化为N(1)II中盛放NH42S2O8溶液的仪器名称，恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的优点是。Na2S2O8中-1(2)装置Ⅰ的作用是：装置Ⅲ的作用是。(3)上述装置(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。A．温度计 B．水浴加热装置 C．干燥装置 D．玻璃棒(4)实验过程中若不持续通入空气，可能发生副反应，降低Na2S2O8的产率，写出(5)采用减压蒸发的原因可能为。【答案】(1)三颈烧瓶平衡气压，使溶液顺利滴入圆底烧瓶中1：3NH(2)吸收空气中的二氧化碳吸收氨气(3)AB(4)3Na(5)防止温度过高，过硫酸钠分解【解析】（1）II中盛放NH42S2O8溶液的仪器名称是三颈烧瓶，恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的优点是平衡气压，使溶液顺利滴入三颈烧瓶中；设-1价的氧原子有x个，在Na2S2O8中根据正负化合价代数和为0，x+(8-x)×2=2+6×2，解得x=2（2）空气中含有CO2，三颈烧瓶中CO2与NaOH反应产生杂质，故装置I的作用是用吸收空气中的CO2，反应过程中会释放NH3，装置III的作用是吸收NH3；（3）制备Na2S2O8需保持反应装置的温度为55（4）若不持续通入空气，反应过程产生的NH3不能及时排出去，在碱性加热条件下Na2S2O8能将NH3氧化为（5）减压导致溶液沸点降低，防止过硫酸钠在较高温度下分解。15．以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：(1)“酸溶”中加快溶解的方法为(任意写出一种)。(2)“还原”过程中的离子方程式为。(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式。(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c(Ca2+)c(Fe2+)=。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，(5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。(6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n(C)n(O)=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是【答案】(1)加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)SiO2、Fe(4)FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑140(5)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气(6)还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化【解析】硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，SiO2不溶，再加Fe，Fe3+还原为Fe2+，过滤，滤渣含有SiO2，滤液中含有Fe2+，加入NH4HCO3，发生反应：FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑，通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。（1）“酸溶”中加快溶解速率的方法有加热或搅拌或适当增大硫酸浓度等；（2）加入铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）SiO2与酸不能发生反应，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，过量的Fe以固体形式存在，故“滤渣”中主要成分的化学式为SiO2、Fe；（4）①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑；②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀，当反应完成时，溶液中c(Ca2+)（5）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短反应时间，NaNO2被还原为氮氧化物，会污染空气；（6）超过一定时间，若还原剂消耗完，空气会氧化铁，导致产率下降。16．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。I.以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H=-87kJ/mol。(1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)∆H1第二步：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H2①图中ΔE=kJ/mol。②反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是。II.以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。A容器中混合气体的密度保持不变

B．容器内混合气体的压强保持不变C．反应速率：2v正(CO2)=v正(H2)D．同时断裂2molC-H键和1molH-H键②由图乙可知，压强P1P2(填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率v正v逆。③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=(用含P2的代数式表示)。III.电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：(4)阴极电极反应式为，该装置中使用的是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。【答案】(1)B(2)+72.5第一步第一步的活化能小(3)BD<>4(4)2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O阳【解析】（1）高温低压，平衡逆向移动，不能提高二氧化碳平衡转化率，错误；低温高压，平衡正向移动，能提高二氧化碳的平衡转化率，正确；高温高压平衡不能确定平衡移动方向，错误；低温低压不能确定移动方向，错误。故选B；（2）①图中ΔE为第二步反应的反应热，故ΔE=∆H2=∆H-∆H1=（-87+159.5）kJ·mol-1=+72.5kJ·mol-1；②反应速率较快的是第一步，理由是第一步反应的活化能小。（3）①反应中全为气体物质，恒温恒容时，容器中混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应到平衡，错误；反应前后气体的总物质的量不同，故容器内混合气体的压强保持不变能说明反应到平衡，正确；反应速率：2v正(CO2)=v正(H2)不能说明正逆反应速率相等，不能说明到平衡；同时断裂2molC-H键和1molH-H键，能说明正逆反应速率相等，说明反应到平衡。故选BD。②结合反应，压强增大，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，故图乙可知，压强P1<P2；Y点甲烷的转化率低于平衡时，故速率v正>v逆；③CH平衡时总物质的量为0.1+0.1+0.2+0.2=0.6，则CH4的平衡分压为0.10.6P2，CO2的平衡分压为0.10.6P2，CO的平衡分压为0.20.6P2，H2的平衡分压为0.20.6（4）连接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，因为阳极室中的需H+进入阴极室，故使用的是阳离子交换膜。17．硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为，第一电离能由大到小的顺序是。(2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。①硼酸中B原子的杂化轨道类型为。②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和。③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是。④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH-而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：。(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的