天津市红桥区2025届高三下学期二模考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=16页，共=sectionpages1616页PAGE1天津市红桥区2025届高三下学期二模考试一、单选题1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于金属的是A．钛合金 B．金刚砂 C．天然橡胶 D．石墨烯【答案】A【解析】钛合金是以金属钛为主要成分，加入其他金属或非金属元素形成的合金，属于金属材料，A正确；金刚砂化学成分为碳化硅，属于无机非金属材料，B错误；天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，属于有机高分子材料，C错误；石墨烯由单层碳原子构成的物质，属于非金属材料，D错误。2．我国规划在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法错误的是A．植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”B．鼓励光伏发电、风力发电有利于实现“碳达峰、碳中和”C．为实现碳中和，应该禁止使用化石燃料，大力开发新能源D．通过化学方法捕获CO2、利用CO2合成淀粉是实现碳中和的一种研究思路【答案】C【解析】植树造林可以吸收CO2，有助于实现“碳达峰、碳中和”，A正确；光伏发电和风力发电是清洁能源，可以减少对化石燃料的依赖，降低碳排放，有助于实现“碳达峰、碳中和”，B正确；为实现碳中和，应该逐步减少对化石燃料的依赖，而不是完全禁止使用化石燃料，同时大力开发新能源，C错误；通过化学方法捕获CO2并利用CO2合成淀粉是一种创新的碳中和技术，有助于实现碳中和，D正确。3．下列说法不正确的是A．葡萄糖和果糖互为同系物B．利用油脂的硬化可获得人造脂肪C．DNA的双螺旋结构与氢键有关D．不同的二肽，水解产物可能相同【答案】A【解析】葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A错误；利用油脂的硬化可以得到脂肪，即可获得人造脂肪，B正确；DNA能形成氢键，DNA的双螺旋结构与氢键有关，C正确；不同的二肽，水解产物可能相同，例如甘氨酸和丙氨酸形成能形成3种二肽等，D正确。4．蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是A．原子半径：Si>Cl BC．电负性：C>B D．基态原子未成对电子数：Fe【答案】B【解析】同周期元素从左至右，原子半径减小，故原子半径：Si>Cl，A正确；同周期元素从左至右元素第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能高于同周期相邻元素，则第一电离能Mg>Al，B错误；非金属性越强，电负性越大，则C>B，C正确；基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，有4个未成对电子，基态Tl原子的价电子排布式为6s26p1，有1个未成对电子，D5．下列化学用语或图示使用正确的是A．15N、N5B．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：C．SO3的VSEPR模型：D．邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键：【答案】D【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，N5+、N3-不是原子，不互为同位素，A错误；Mn的原子序数为25，基态Mn原子的价层电子轨道表示式为，B错误；SO3中S原子价电子对数为3+6-2×32＝3，VSEPR模型为平面三角形，C错误；邻羟基苯甲醛，羟基H6．下列离子方程式书写正确的是A．用白醋除铁锈：FeB．泡沫灭火器原理：AlC．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbD．K3FeCN6【答案】D【解析】用白醋除铁锈，醋酸为弱电解质，离子方程式为Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=3+xH2O+2Fe3++6CH3COO-，A错误；泡沫灭火器原理为Al3+、HCO3-发生双水解反应，离子方程式为Al3++3HCO3-=AlOH3↑+3CO2↑7．下列图示中，操作规范的是A．配制CuSO4B．洗涤盛有氯化钠废液的试管C．蒸发浓缩NaCl溶液D．长期存放Na2CO3标准溶液【答案】C【解析】配制溶液不能在量筒中进行，A错误；应先将NaCl废液倒入指定废液缸中，再清洗试管，B错误；用蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；长期存放Na2CO3标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶不能长期储存溶液，D错误。8．丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的说法正确的是A．分子中含3个手性碳原子B．消去反应产物最多有2种(不考虑双键碳上连羟基)C．红外光谱可鉴定有3种含氧官能团D．1 mol该分子最多与【答案】C【解析】分子中与羟基相连的两个碳原子为手性碳原子，则分子中含2个手性碳原子，A错误；能发生消去反应的是醇羟基，该分子中两个醇羟基所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子，且结构不对称，消去反应产物最多有3种，B错误；该分子中的含氧官能团有羟基、羰基、醚键，共3种，所以红外光谱可鉴定有3种含氧官能团，C正确；该分子中含有2个碳碳双键、2个羰基、1个苯环，所以1mol该分子最多与7 molH29．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色溶液X不含NHB向某溶液Y中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液Y含SOC某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体该钠盐一定含有COD常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化Al与浓硫酸不反应【答案】B【解析】向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，可能生成NH3▪H2O，因为浓度低等原因，没有产生NH3，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，溶液中可能含NH4+，A结论错误；向某溶液Y中先滴加稀盐酸，无现象，说明不含Ag＋，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-，B结论正确；某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体，至少含有HCO3-或CO32-一种，二、多选题10．传统氯碱工业能耗高，科学家研发了“氧阴极技术”新工艺。其与传统工艺主要差异在阴极结构，新工艺通过向阴极区供纯氧，避免H＋直接得电子生成H2，实现了降电压、减能耗。采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置如图所示，下列说法正确的是A．电子从阳极经稀碱溶液流向阴极B．该离子交换膜只允许阴离子通过，不允许阳离过子通过C．装置工作时，阴极区溶液pH逐渐增大D．装置中发生的总反应式为：4Cl-＋O2＋2H2O2Cl2↑＋4OH-【答案】CD【解析】电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，A错误；由图示可知，精盐水中的Na＋透过交换膜进入阴极室，交换膜为阳离子交换膜，该离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，B错误；装置工作时，阴极区电极反应式为O2＋4e-＋2H2O＝4OH-，阴极区溶液pH逐渐增大，C正确；装置中阳极电极反应式为2Cl-－2e-＝Cl2↑，总反应式为4Cl-＋O2＋2H2O2Cl2↑＋4OH-，D正确。三、单选题11．科学家制备高效Ru/NiO电催化剂，实现了HMF(5-羟甲基糠醛)到DFF(2，5-呋哺二甲醛)的转化，转化过程如图所示。已知A．基态Ni原子的价层电子排布式为3B．过程Ⅰ中，有OH*C．HMF中的碳原子均采用sp2D．过程Ⅱ可表示为HMF【答案】C【解析】Ni的原子序数为28，基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2，A正确；由图可知，过程Ⅰ中有OH*生成，B正确；HMF中存在饱和C原子，碳采用sp3杂化，C错误；过程Ⅱ是HMF与OH*反应生成水和12．常温下，向20.00mL0.1000mol⋅L-1的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000mol⋅L-1NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、HCOO-的pc随VNaOH变化关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线III表示pcB．KaHCOOHC．M点溶液中cD．N点溶液中c【答案】B【解析】向HCOOH溶液中加NaOH溶液，开始时，20.00mL0.1000mol⋅L-1HCOOH的pH>1，溶液pH逐渐增大，然后发生pH突跃，最后呈碱性，曲线I为溶液的pH随VNaOH变化关系；向HCOOH溶液中加NaOH溶液后，c(HCOO-)增大，c(HCOOH)减小，曲线II为HCOOH的pc随VNaOH变化关系，曲线III为HCOO-的pc随VNaOH变化关系，A正确；曲线II和曲线III交点处：cHCOO-=cHCOOH，此时10-3<KaHCOOH=c(HCOO-)c(H+)c(HCOOH)=cH+<10-4，则数量级为10-3，B错误；M点溶液组成为HCOONa、HCOOH，且c(HCOONa)＝3c(HCOOH)，则溶液中有34四、解答题13．KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。(1)基态N的价层电子排布式为。(2)CN-的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为(3)如下图为KCN的晶胞示意图。与CN-距离最近且等距的CN-个数是；已知该晶体的密度为ρg⋅cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的边长为(4)浸金过程如下：ⅰ.将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含AuCNⅱ.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。①已知Au与Cu同族，则Au属于区元素。②ⅰ中反应的离子方程式为。③ⅰ中，pH<10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是【答案】(1)2(2)(3)123(4)dsO2+4Au+8CN-+2H2【解析】（1）基态N的价层电子为其2s、2p能级上的电子，则基态N原子的价层电子排布式为2s22p3；（2）CN-的所有原子均满足8电子稳定结构，与N2互为等电子体，电子式相似，其电子式为；（3）与CN-距离最近且等距的CN-个数是3×82=12；该晶胞中K+的个数为1+12×14=4、CN-的个数为8×18+6×12=4，相当于含有4个“KCN”，ρ=MNA×4V=4MVNA=260（4）①已知Au与Cu同族，Cu属于ds区元素，Au位于ds区；②ⅰ中反应的反应物是Au、KCN、O2、H2O，生成物是K[Au(CN)2]、KOH，离子方程式为O2+4Au+8CN-+2H2O=4[Au(CN)2]-+4OH-，故答案为：O2+4Au+8CN-+2H2O=4[Au(CN)2]-+4OH-；③ⅰ中，pH＜10.5，溶液中c(CN-)减小，c(HCN)增大，导致Au的浸取率下降。14．布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料合成布洛芬的过程如下，请回答下列有关问题：(1)布洛芬的分子式为，E中官能团的名称为。(2)由A制备TNT(三硝基甲苯)的化学方程式为。(3)A→B的反应类型为，B→C(4)LiAlH4中阴离子的空间构型是，中心原子的杂化类型是(5)M与布洛芬互为同系物，M分子中有8个C原子，写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式。①属于芳香族化合物②能发生银镜反应，也能发生水解反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1:2:2:3(6)利用题目所给原理，以丙酮为原料合成CH3①反应过程中生成烯烃的结构简式为。②相关步骤涉及卤代烃的生成，写出反应的化学方程式为。③最后一步反应的化学方程式为。【答案】(1)C13H18(2)(3)加成反应取代反应(4)正四面体sp(5)(6)CH3CH=CH2【解析】与发生加成反应生成，与(CH3CO)2O发生取代反应生成和CH3COOH，发生还原反应生成，发生取代反应生成，转化生成。（1）由布洛芬的的结构简式可知其分子式为C13H18O2；E中官能团的名称为碳溴键；（2）由A（）制备TNT用甲苯和浓硫酸、浓硝酸共热制得三硝基甲苯和水，该反应的化学方程式为；（3）A→B的反应类型为加成反应，B→C的反应类型为取代反应；（4）LiAlH4中AlH4-的中心Al原子的孤电子对数为12(3+1-4×1)＝0、价层电子对数为0＋4＝4，AlH（5）M与布洛芬互为同系物，M分子中有8个C原子，M的同分异构体符合下列条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基，且也能发生水解反应，则存在—OOCH基团；③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶3，说明存在对称结构且含有1个－CH3，该同分异构体结构简式为；（6）用LiAlH4还原生成，发生消去反应生成CH3CH＝CH2，CH3CH＝CH2与HBr发生加成反应生成CH3CH2CH2Br，CH3CH2CH2Br发生水解反应生成CH3CH2CH2OH，与HBr发生取代反应生成，发生E→布洛芬的转化生成，与CH3CH2CH2OH发生酯化反应生成；①由上述合成路线可知，反应过程中生成烯烃的结构简式为CH3CH＝CH2；②相关步骤涉及卤代烃的生成，有反应的化学方程式为CH3CH＝CH2＋HBr→CH3CH2CH2Br、＋HBr(浓)→Δ＋H2O；③最后一步反应的化学方程式为＋CH3CH2CH2OH⇌Δ浓硫酸＋H2O。15．亚氯酸钙CaClO22具有极强的吸湿性。无水物加热至：350℃尚不分解，含水亚氯酸钙加热到130℃~140℃即分解。某实验小组利用下图所示装置制备黄绿色ClO2气体，并在加热条件下使其与已知：ClO2可被NaOH溶液吸收得到NaClO3和Ⅰ．亚氨酸钙的制备。(1)盛放H2O2的仪器名称为(2)仪器的连接顺序为a→(部分仪器可重复使用)(3)装置D中长颈漏斗的作用为。(4)A是ClO2的发生装置，其中发生反应的离子方程式为(5)制备CaClO22时，参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为(6)ClO2被NaOH溶液吸收的离子方程式为Ⅱ．产品中亚氯酸钙(杂质为CaCl2)①准确称取0.1200g粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的KI溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa2S2O已知：CaClO22(7)①滴定终点时溶液中的颜色变化现象为。②若未进行空白实验，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③亚氯酸钙CaClO22M=175g/mol的纯度为【答案】(1)恒压滴液漏斗(2)debcdef(g)或decbdef(g)(3)防止倒吸(4)2(5)2:1(6)2(7)溶液由蓝色变为无色偏大87.5%【解析】（1）盛放H2O2的仪器名称为恒压滴液漏斗；（2）A中H2O2、硫酸、NaClO3反应生成ClO2，浓硫酸用于干燥ClO2，B中CaO2和ClO2反应生成Ca(ClO2)2，D中NaOH用于吸收尾气，防止污染空气，含水Ca(ClO2)2加热到130～140℃即分解，所以B装置左右两侧都需要连接浓硫酸，仪器的连接顺序为a→d→e→b→c(或c→b)→d→e→f→g；（3）装置D中长颈漏斗的作用为防止倒吸；（4）A是ClO2的发生装置，其中发生反应的离子方程式为H2O2＋2ClO3-＋2H＋＝2ClO2↑＋O2↑＋2H2（5）制备Ca(ClO2)2时，化学反应方程式为2ClO2＋CaO2Ca(ClO2)2＋O2，ClO2是氧化剂、CaO2是还原剂，则参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2∶1；（6）ClO2被NaOH溶液吸收生成NaClO3、NaClO2，该反应的离子方程式为2ClO2＋2OH-＝ClO3-＋ClO2-＋（7）①淀粉遇碘变蓝色，滴定终点时，碘完全被消耗，溶液由蓝色变为无色；②若未进行空白实验，消耗的标准溶液偏多，则测定结果将偏大；③实际上消耗标准溶液的体积为(25.24-1.24)mL＝24.00mL，根据Ca(ClO2)2＋8KI＋8CH3COOH＝4I2＋8CH3COOK＋CaCl2＋4H2O、I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I-得关系式Ca(ClO2)2～8Na2S2O3，n[Ca(ClO2)2]＝18n(Na2S2O3)＝18×0.2000mol/L×0.024L＝6×10-4mol，亚氯酸钙Ca(ClO2)16．硫化氢是天然气开采、炼油行业和煤化工的副产物，在科研、生活及化学工业中均有重要应用。(1)一种可将H2反应Ⅰ：2H2反应Ⅱ：4H2反应Ⅲ：3S2反应6H2Sg+3(2)Fe2O3按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请解释其原因。(3)工业上采用高温分解H2S制取H2。在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验：2H2①由图可知，关于该反应的判断正确的是。A．高温下才能自发进行B．任意温度下都不能自发进行C．低温下才能自发进行曲线D．任意温度下都能自发进行曲线②能说明某温度下该反应已达到平衡状态的是。A．气体密度保持不变B．气体总物质的量保持不变C．2υ正H2S③随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是。④计算985℃时，该反应的平衡常数K值为(用含c的代数式表示)。(4)H2除去Mn2+的原理为：HHS25℃时，向含有0.0200mol⋅L-1Mn2+的废水中通入一定量H2S气体，然后调节溶液的pH，当pH=6、【答案】(1)-1417.1(2)H2S中H带正电、S带负电，Fe2O3中Fe3＋带正电，O2-带负电；甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强(3)ABD温度升高，反应速率增大，反应更快地达到平衡状态，相同时间的转化率更接近平衡转化率4c(4)2.6×【解析】（1）已知反应Ⅰ：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝-1006.5kJ•mol-1，反应Ⅱ：4H2S(g)＋2SO2(g)