河北省邯郸市2025届高三上学期第一次调研考试一模化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=2页，共=sectionpages1818页PAGE1河北省邯郸市2025届高三上学期第一次调研考试一模一、单选题1．邯郸“城南夜市”是盛夏市民消夏纳凉、品味美食的理想去处，人间烟火气，最抚凡人心，居民烟火气点亮城市夜经济。下列关于夜市美食的说法正确的是A．炸薯条用的植物油主要成分是天然有机高分子B．煎饼主要成分(淀粉)的分子式为CC．甜品含有的蔗糖是还原糖D．烤肉过程中蛋白质发生盐析2．关于试剂保存、取用和除杂，下列表述错误的是A．实验结束后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶B．液溴保存在棕色细口瓶中，加水液封C．FeCl2溶液中混有FeCl3杂质，加过量铁粉除去D．除去乙醇中混有的乙酸，加生石灰后蒸馏3．如今高分子材料已经渗透到我们生活的方方面面，下列说法错误的是A．聚乙烯分子结构中只有σ键，故聚乙烯(PE)保鲜膜形变伴随B．聚对苯二甲酰对苯二胺(芳纶1414)是通过加聚反应制得的，可用作防弹装甲C．聚乳酸在人体内可降解，可用作手术缝合线D．聚乙炔含有共轭大π键，可用作导电材料4．市面上一种空气净化凝胶对甲醛的去除具有明显的效果，其去除原理为4ClOA．13.5gClO2B．标准状况下，吸收22.4LHCHO转移电子数目为2NC．pH=1的盐酸溶液中含有H+D．1mol冰中含有氢键数目为4N5．有机物M是一种新型靶向药物，能够用作“分子胶水”将蛋白“黏住”，结构如图所示。下列关于M的说法错误的是A．所有原子可能共平面B．可能发生取代反应、加成反应、缩聚反应C．1molM分别与Na和NaOH反应，最多消耗二者的物质的量之比为1:2D．环上有8种一氯代物6．下列实验操作能够验证实验目的的是选项实验目的实验操作A验证Mg金属性强于Al将Mg、Al用导线连接后放入液中，观察Al片上是否有气体生成B验证碳和浓硝酸反应向浓硝酸中加入红热的木炭，观察是否有红棕色气体生成C验证氧化性：Cl向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉-KID验证还原铁粉与水蒸气反应生成Fe向反应后的黑色固体中加入盐酸，用K37．大苏打是一种常见的硫代硫酸盐，在酸性溶液中会迅速分解生成乳白色浑浊和有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为Z2Q2A．简单离子半径：Q>R>C．简单氢化物沸点：Y>Q D8．我国科学家成功研制出了一种铜基有机催化剂(结构如图所示)，在常温常压条件下通过CO2和NOA．基态Cu最高能层的电子排布图为B．该有机催化剂中元素的第一电离能：NC．该有机催化剂中O和N的杂化方式相同D．N形成配位键后，键角减小9．科学家在高氯离子水中Cl2O的新形成机理及污染物去除方面取得进展，其中重要的一步是Cl3A．Cl2形成ClB．HClO的结构式为HC．Cl2O中心原子的D．HCl的形成过程为10．下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是选项气体原料试剂xAClMnO2饱和食盐水BSONa2饱和NaHSO3COMnO2HDNHCaO+CCl11．25°C，K2CH3COOH=KbNH3⋅H2O。向A．a点，pOH>2 B．b点，C．若d点VCH3COOH=40mL12．半导体材料砷化铟(InAs)是制备高速低功耗电子器件、红外光电子器件及自旋电子器件的理想材料。In是ⅢA族元素，如图所示为InAs的六方结构示意图，下列说法错误的是(设NA．In、As两种元素均位于p区 B．晶体中As和InC．晶体中两种原子之间存在配位键 D．1个晶胞(平行六面体)的质量为6×19013．化石能源的过度开采和利用导致严重的环境问题和能源危机。可再生能源驱动的电催化CO2还原产生高附加值有机物，可有效地实现碳中和能源转化。在众多的还原产物中，甲酸盐是CO2电化学还原最具有市场竞争力和经济可行性的产物。开发高效的催化剂具有重要研究价值，铜是CO2采用CO2还原耦合甲醛氧化，可实现超低电压下两极同时制备甲酸盐。双极膜中间层的H2O解离成HA．BiOCl电极电势低于Cu2B．阳极的电极反应式为HCHOC．一段时间后，两电极室pH均减小D．装置中生成1molHCOO-时，双极膜内有14．化石能源的过度开采和利用导致严重的环境问题和能源危机。可再生能源驱动的电催化CO2还原产生高附加值有机物，可有效地实现碳中和能源转化。在众多的还原产物中，甲酸盐是CO2电化学还原最具有市场竞争力和经济可行性的产物。开发高效的催化剂具有重要研究价值，铜是CO2不同价态的Cu(0、+0.5、+1)位点电还原COA．0价Cu位点催化CO2还原的反应步骤与另两种价态CuB．+1价Cu位点催化CO2还原反应过程中的速控步骤反应式为2*C．产物C2H4从+0.5D．适中的Cu氧化态(+0.5价)是最有利的二、解答题15．碳酸亚铁不溶于水，可用作阻燃剂。已知在空气中，碳酸亚铁干燥品稳定，而湿品因被氧化为Fe((1)仪器a和b的名称分别为、。(2)向气密性良好的装置中添加药品。打开K1、K3，关闭K2，待在m处检验到较纯净H2后，(填操作(3)实验中铁粉和稀硫酸用量远高于理论值，原因是。(4)碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为。(5)碳酸亚铁在空气中受热发生反应4FeCO3+O2Δ2Fe2O3(6)某碳酸亚铁样品久置于空气中会部分变质生成Fe(OH)3为测定其纯度，称取2.0g样品，加入足量盐酸溶解并配成100mL溶液。取25.00mL配制好的溶液加入过量KI溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，再用0.1mol⋅L-1Na2S2O316．从钴锰渣(主要成分为CoO、Co已知：Co2O3(1)钴原子的价层电子排布式为；“还原浸出”步骤中Co、Mn浸出率与Na2SO3用量的关系曲线如图所示，则钴锰渣中CoO和Co2O3二者物质的量较多的是(填化学式)，适宜的Na2SO(2)沉钴渣的成分为(填化学式)，当Co2+恰好沉淀完全时，溶液中cMn2+=。[保留两位有效数字，溶液中离子浓度(3)“溶钴”时不能选用盐酸，原因是。(4)“氧化除锰”步骤中消耗的KMnO4与生成的MnO2的物质的量之比为，还原性：Co2+(填“>”“<”或17．合成气(CO和H2)制醇是煤、天然气等非石油基碳资源的高值化转化的重要途径之一、已知合成气制甲醇的反应为(1)若逆反应活化能Ea逆=bkJ⋅mol-1，则正反应活化能Ea正=kJ⋅mol-1(用含a、b的代数式表示)(2)向四个容积均为2L的容器中分别充入1molCO和nmolH2,n值分别为1.4①T1温度下，下列表述不能说明反应达到平衡状态的是(填序号)A．CO的消耗速率等于甲醇的生成速率B．单位时间内，断裂H-H键的数目是断裂O-C．混合气体密度不再改变D．混合气体平均摩尔质量不再变化②表示n=1.8的是曲线，理由是③T1温度下，投料比n(CO):nH2=10:17时，反应达到平衡后混合气体中甲醇的物质的量分数xCH3OH(3)科学家合成了硫化钼纳米片作催化剂，利用合成气制备多种醇。T2温度下，分别投入1molCO和2molH2，经历tmin达到平衡，实现了80%的CO转化率和70%的甲醇选择性(如图所示)，则平均反应速率vCH3OH=18．吡妥布替尼(M)是一种布鲁顿氏酪氨酸激酶抑制剂，用于复发或难治性套细胞淋巴瘤患者的治疗。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略已知：R回答下列问题：(1)反应①的反应类型为。(2)反应②的化学方程式为。(3)E的分子式为。(4)C的芳香族同分异构