河北省衡水市武强中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=18页，共=sectionpages1919页PAGE1河北省衡水市武强中学2024-2025学年高二上学期期末考试一、单选题1．下列有关化学电源的说法正确的是A．锂离子电池属于一次电池 B．废弃的锌锰干电池属于干垃圾C．化学电池放电时发生氧化还原反应 D．燃料电池放电时燃料在电池正极反应2．铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是A． B． C． D．3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl——2e—=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu=Cu2＋＋2e-D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe—2e—=Fe2＋4．电化学气敏传感器法可用来测定空气中CO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A．工作电极上的反应式为HB．该电池工作时，外电路中电子的流动方向为工作电极→H2SO4溶液→铂电极C．每消耗0.2molO2，同时产生COD．电池工作一段时间后，溶液的pH增大5．据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成H2A．a极与外加电源的正极相连B．H+由a极区通过质子交换膜移向bC．相同条件下，消耗的O2与生成的O2体积比为1D．该电解池的总反应为O6．下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是A．[Ne]3s13p3 B．[Ar]3d64s1C．[Ar]3d64s2 D．[Ar]3d57．22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是A．第4周期ⅡA B．第4周期ⅣAC．第4周期ⅡB D．第4周期ⅣB8．V2O5溶解NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，已知VO43-空间构型与SO4A．0 B．1 C．2 D．39．下列化学用语使用正确的是A．镁原子最外层电子的电子云图：B．具有3个中子的锂原子：3LiC．用电子式表示KCl形成过程：D．氨分子的结构式：10．下列说法正确的是A．Al的基态原子核外电子共有13种空间运动状态B．NH3C．碳的基态原子轨道表示式：D．基态锗原子的电子排布式：Ar11．下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是A．NaCN B．CS2 C．H2O12．镓是重要的半导体材料，基态镓原子核外电子占据的能级中，所含轨道数目最多的是A．4f B．3d C．4p D．3s13．古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中ds区的是A．Cu B．C C．Fe D．O14．下列各组物质中都是极性键构成的极性分子的是A．CH4与CCl4 B．H2S与HF C．CO2与CS2 D．NH3与CH415．下列性质的比较能用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4>HC．沸点：HI>HBr>16．绿柱石的主要成分为Be3A．第一电离能：Be<AlB．四种元素均在p区C．Be和Al的电负性相近，两种元素的性质相似D．基态时，Si和O的单电子数不相同17．金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx(OH)(2-x)。下列说法正确的是A．非金属性：O<Si B．电离能：I1(Mg)<I1(Al)C．半径：r(Mg2+)<r(F-) D．碱性：KOH<Mg(OH)218．过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为2Na2OA．Na2O2中含极性共价键 B．CO2的电子式为C．CO32-的空间构型为正四面体形 D．O原子结构示意图为19．硒被誉为人体微量元素的“抗癌之王”。下列有关硒的说法正确的是A．基态硒原子价电子层有2个未成对电子B．基态硒原子电子排布式为[C．基态硒的原子半径大于砷D．硒的最高价氧化物对应的水化物为H20．下列有关化学概念或性质的判断错误的是A．O3B．熔融状态下能导电的化合物是离子化合物C．键能：Si-FD．NaCl溶液和CH321．下列有关物质结构或性质的描述中，正确的是A．SO3B．键角：NHC．F的电负性大于Cl的电负性，所以酸性：CFD．HF分子间的氢键：氢键22．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和R位于同一主族，由这五种元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是A．原子半径：R>Z>W B．C．简单氢化物的沸点：Y>Z>23．科学家设计并制备出了一种新型的稳定手性化合物(其分子中的手性氧鎓离子结构如图)。下列叙述错误的是A．手性氧鎓离子中含非极性键和极性键B．手性氧鎓离子中碳原子采用sp2、spC．1mol手性氧鎓离子含10mols-spD．手性氧鎓离子中氧元素的电负性最大24．下列物质的熔点、沸点比较，正确的是A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B．沸点：HBrC．沸点：D．沸点：25．灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图所示。下列有关说法不正确的是A．一个灰锡晶胞中含有8个Sn原子B．灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石C．若Sn-Sn键的键长为apmD．灰锡中每个Sn原子周围与它距离最近的Sn原子有4个二、填空题26．电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。(1)图1所示的盐桥电池工作时，Zn为极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为，盐桥中的K+移向池(填“左”或“右”)(2)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为。②乙池工作时，电子由(填“c”或“d”)极流出，电解总方程式为，d电极附近观察到的现象是(3)图3是牺牲阳极保护法实验装置。请根据提供的试剂完成探究防止Fe腐蚀的实验方案：按图3所示连接装置，过一段时间，取Fe电极区域少量溶液于试管中，，说明铁片没有被腐蚀(即能有效防腐)。供选试剂：KSCN溶液、H2O2溶液、新制氯水、K3FeCN三、解答题27．碳和氮是组成蛋白质的主要元素，能形成多种物质。(1)碳与铁可以形成合金。从结构角度分析，Fe3+较Fe2+稳定的原因是(2)碳与其他元素一起能形成多种酸、酸根或有机物。①CO32-的空间构型是②类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H③有机物尿素[CO(NH2)2]。尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为。(3)氮与其他元素一起能形成多种还原剂和氧化剂。①肼(N2H4)的电子式为。②三氟化氮(NF3)和三氯化氮(NCl3)是两种强氧化剂，N原子的杂化方式是。键角：NF3NCl3(填“>”或“<”)。28．回答下列问题：(1)C60晶体在熔化时破坏的作用力为(2)①CH3Cl②CH2=CH2③④金刚石，这四种物质中碳原子采取sp2杂化的是(填序号)(3)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为(4)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为(5)用价层电子对互斥理论推断SnBr2的VSEPR模型名称是；属于分子(填“极性”或“非极性”)分子中Br-Sn-Br的键角120°(29．氯及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。(1)基态氯原子价层电子轨道表示式是。(2)三氯乙酸(CCl3COOH)的酸性强于乙酸，原因是(3)聚氯乙烯广泛用于建筑管材等，由氯乙烯合成。①合成反应为放热反