河北省衡水市武强中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河北省衡水市武强中学2024-2025学年高一上学期期末考试一、单选题1．化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是A．储氢合金要求储氢量大，金属氢化物易形成，难分解B．我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于盐C．钠着火可用干燥的沙土或石棉布盖灭D．碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂【答案】A【解析】储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，A错误；Zn5OH8NO32由Zn2+、OH-、NO3-构成，属于碱式盐，B正确；钠着火不能用水和二氧化碳灭火，可用干燥的沙土或石棉布盖灭，C2．关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述正确的是A．都呈红褐色 B．可用过滤的方法分离它们C．都属于电解质 D．可用丁达尔效应区分它们【答案】D【解析】氯化铁溶液呈黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，A错误；溶液和胶体的分散质粒子较小，均可透过滤纸，不能用过滤的方法将它们分离，B错误；溶液和胶体均是混合物，因此既不是电解质也不是非电解质，C错误；胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，因此可利用丁达尔效应区分它们，D正确。3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．稀有气体元素 B．右上方区域的非金属元素C．左上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素【答案】D【解析】半导体是指常温下导电性介于导体和绝缘体之间的材料，用于制造半导体材料的元素需要既具有金属性又具有非金属性。稀有气体元素性质稳定，一般用于光源或保护气，不能制造半导体材料，A不符合题意；右上方区域的非金属元素的非金属性较强，一般可用来制造农药，B不符合题意；左上方区域的非金属元素为氢元素，一般用作还原性气体，C不符合题意；金属元素和非金属元素分界线附近的元素既具有一定金属性又具有一定非金属性，可用于制作半导体材料，D符合题意。4．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．氯气、纯碱、漂白粉 B．氯水、碱石灰、冰水混合物C．液氯、过氧化钠、水银 D．碘酒、胆矾、盐酸【答案】A【解析】氯气为单质，纯碱为碳酸钠，属于化合物，漂白粉是次氯酸钙、氯化钙的混合物，A符合题意；氯水是Cl2溶于水后形成的混合物，碱石灰是氧化钙、NaOH等物质的混合物，冰水混合物为纯净物，B不符合题意；银是汞单质，C不符合题意；碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，D不符合题意。5．下列现象与氧化还原反应无关的是A．盐酸与大理石反应制CO2 B．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂C．高炉炼铁 D．铁丝在潮湿环境中久置生锈【答案】A【解析】盐酸与大理石反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应前后元素的化合价未变，与氧化还原反应无关，A符合题意；Na2O2作呼吸面具中的供氧剂，与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应前后O元素的化合价发生变化，均为氧化还原反应，B不符合题意；高炉炼铁，Fe元素的化合价降低，与氧化还原反应有关，C不符合题意；铁丝在潮湿环境中久置生锈，Fe元素的化合价升高，与氧化还原反应有关，D不符合题意。6．设NAA．常温常压下，17gNH3B．1L0.3mol⋅C．标准状况下，44.8L氖气中所含原子数目为D．0.1 molNaClO【答案】B【解析】17gNH3的物质的量是1mol，含有4mol原子，原子总数为4NA，A正确；1L0.3mol⋅L-1K2SO4溶液中硫酸钾的物质的量为0.3mol，则其中含有K+的数目为0.6NA，B错误；标准状况下，44.8L氖气的物质的量为2mol，氖气是单原子分子，则2mol7．下列离子方程式书写正确的是A．BaOH2溶液与稀HB．用稀盐酸清洗水垢中的MgOH2C．Mg与稀H2SOD．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：【答案】C【解析】离子方程式中配平的系数错误，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A错误；Mg(OH)2是沉淀，应写化学式，正确的离子方程式为：Mg(OH)2+2H8．火法炼锌的反应为：ZnCO3+2C高温Zn＋3X↑，下列说法不正确的是A．X的化学式是COB．被氧化的物质是CC．ZnCO3既是氧化剂又是还原剂D．1molC参与反应，转移电子的物质的量为2mol【答案】C【解析】按反应前后原子个数守恒，可知X为CO，A正确；反应中单质C的化合价升高，被氧化，B正确；ZnCO3中Zn元素和C元素的化合价都降低，ZnCO3是氧化剂，C错误；反应中只有C是还原剂，1molC参与反应失去2mol电子变为CO，转移电子的物质的量为2mol，故D正确；答案选C。9．13C-NMR、A．13C与15N具有相同的中子数 B．13CC．15N与14N互为同位素 D．【答案】C【解析】已知：元素符号左上角数字为质量数，C原子质子数为6，N原子质子数为7，质量数=质子数+中子数。13C中有7个中子，15N中有8个中子，A错误；13C与14C互为同位素，核外电子排布完全相同，B错误；15N与14N具有相同的质子数、不同的中子数，二者互为同位素，C正确；15N中有10．下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是A．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、Cl-B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、HCO3-、SOC．某透明溶液中：Fe3+、NH4+、NO3D．pH小于7的溶液中：Al3+、K+、Na+、SO【答案】D【解析】加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，碱溶液中，Fe3+与OH-不能大量共存，A不符合题意；能使酚酞变红的溶液碱性较强，OH-浓度较大，HCO3-与OH-不能大量共存，B不符合题意；Fe3+与SCN-可反应生成Fe(SCN)3，Fe3+与SCN-不能大量共存，C不符合题意；pH小于7的溶液显酸性，H+、Al3+、K+、Na+、SO42-互不反应，11．Na2FeO4(A．Na2FeOB．O原子的核外最外层电子数是内层电子数的2倍C．Na的原子结构示意图D．16O和18O两种核素互为同位素【答案】D【解析】Na2FeO4的摩尔质量为166 g/mol，单位错误，A错误；O为8号元素，原子核外最外层电子数为6个电子，最内层为2个电子，最外层电子数是内层电子数的3倍，B错误；C．钠原子的质子数为11，核外有11个电子，钠原子结构示意图为，C错误；D．16O12．目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：SiCl4+2H2高温Si+4HCl。制备高纯硅的反应又属于氧化还原反应，有关该反应的说法不正确的是A．SiCl4是氧化剂 B．SiCl4中Si失去电子C．H2发生氧化反应 D．H2是还原剂【答案】B【解析】SiCl4在反应中Si元素的化合价从+4价降到0价，SiCl4为氧化剂，A正确；SiCl4是氧化剂，SiCl4中Si得到电子，B不正确；H2在反应中，H元素的化合价从0价升到+1价，H2是还原剂，发生氧化反应，C正确；H2是还原剂，D正确。13．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1【答案】A【解析】两份铝质量相同，则物质的量相同，铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应分别为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，由此可知相同物质的量的铝与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气物质的量相同，则在同温同压下体积相同，即1:1；选A。14．下列物质的除杂方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是选项物质(杂质)试剂和实验操作A．Cl2气体通过装有碱石灰的干燥管B．CO向气体中通入O2点燃C．NaHCO3溶液(Na向溶液中通入过量COD．FeOH3胶体CaCl2过滤【答案】C【解析】Cl2能与碱石灰反应，应通过饱和食盐水除去HCl，再干燥，A错误；通入O2的量不好控制，会引入杂质气体，应通过灼热的CuO，CO和CuO反应生成Cu和二氧化碳，B错误；Na2CO3溶液中通入过量CO2发生反应：Na2CO3+CO15．下列对图示的解释不正确的是ABCD向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化纯净的氢气在氯气中燃烧NaCl的形成NaCl溶于水a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和瓶口白雾可能是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成NaCl=Na++Cl-【答案】C【解析】a点导电能力几乎为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，A正确；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，瓶口白雾可能是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，B正确；Na失去一个电子形成Na+，Cl得到一个电子形成Cl－，Na+和Cl－之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则，C错误；NaCl溶于水在水分子作用下发生了电离，生成水合Na+和水合Cl－，电离方程式为：NaCl＝Na++Cl－，D正确。16．下列实验中，能实现实验目的的是选项ABCD实验目的Na在空气中燃烧配制100mL1mol制备氢氧化铁胶体除去CO2中少量【答案】A【解析】在坩埚中进行钠的燃烧反应，能实现实验目的，A正确；溶液稀释应在烧杯中进行，浓硫酸不能直接倒入容量瓶，应该稀释冷却后再转移入容量瓶，B错误；FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成Fe(OH)3沉淀，制备氢氧化铁胶体方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至红褐色，C错误；CO2也能和NaOH溶液反应，除去CO2中少量HCl，应使用饱和NaHCO317．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是A．氧化物的水化物的酸性：T>Q B．简单氢化物稳定性：R<T<QC．R与Q的电子数相差26 D．非金属性：T>X>R【答案】C【解析】T的单质常用作自来水消毒剂，可知T为Cl元素，则根据元素周期表中元素的位置可知R为F元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，如HClO是很弱的酸，A错误；元素非金属性越强，其形成的简单氢化物越稳定，同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，则简单氢化物稳定性逐渐减弱，RHF>THCl>QHBr，B错误；F与Br的电子数相差35-9=26，C18．下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIOB．原子半径大小：NaC．碱性强弱：KOHD．金属性强弱：Na【答案】A【解析】同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：HIO4<HBrO4<HClO4，A错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径大小：Na>S>O，B正确；同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：KOH19．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YZXWA．原子半径：Y<ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<XC．简单氢化物的稳定性：X>WD．Z能与氢原子形成10电子的阴离子【答案】D【解析】设Y的原子序数为x，由元素在周期表中的位置可知，Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3(x+1)，解得x=7，因此X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cl元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Y>Z，故A错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，N元素非金属性强于Si元素，酸性：HNO3>H2SiO3，故B错误；同一周期中，自左向右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是Si元素，W是Cl元素，非金属性：Cl>Si，则气态氢化物的稳定性：W>X，故C错误；O20．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-A．X原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低B．元素Y所在族中单质的颜色随核电荷数的增加而加深C．同族元素中Z单质的氧化性最强D．原子半径：X>Y【答案】D【解析】元素X、Y、Z的原子序数之和为36，说明它们是第4周期内的元素。X+与Z2-具有相同的核外电子排布，则X在Z的下一个周期，若X为Na，Z为O，元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Z为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O，根据原子核外电子排布规律知，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，A正确；Y所在的族为卤素，其单质中F2为浅黄色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2单质为紫黑色固体，随核电荷数的增加而颜色加深，B正确；Z为O，同族元素中非金属性最强，其单质的氧化性最强，C正确；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y，电子层结构相同的离子的半径随核电荷数增大而减小，故离子半径：X+＜Z2-，D错误。21．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3D．Cu能将Fe3+转化为Fe2+，且该过程中Cu作还原剂【答案】D【解析】铁高温下和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化①，A错误；Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，但Fe2O3不能溶于水转化为Fe(OH)3，B错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速氧化生成Fe3O4，C错误；在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，Cu作为还原剂将Fe3+还原为Fe2+，D正确。22．利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与分析得到以下图像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过量铁粉加入氯水中，Fe3+浓度的变化曲线。下列说法错误的是A．图一不可表示：c(H+)随光照时间的变化曲线B．图二ab段测得有Fe2+，可能是Fe与H+反应生成的C．图一可表示c(HClO)随光照时间的变化曲线D．图二bc段表明溶液中的反应以Fe+2Fe3+=3Fe2+为主【答案】B【解析】氯水受光照，氯水中的次氯酸（弱酸）见光分解生成盐酸（强酸）和氧气，使c(H+)增大，所以图一不可表示，A正确；图二ab段三价铁离子浓度增大，因为Fe3+氧化性大于H+离子，所以测得有Fe2+，可能是Fe与三价铁离子反应生成的，B错误；次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，c(HClO)减小，所以图一可表示c(HClO)随光照时间的变化曲线，C正确；图二bc段表明溶液中Fe3+浓度减小，主要原因Fe3+与Fe发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D正确。23．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是A．试剂a为铁，试剂b为稀硫酸B．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中Fe3+已经反应完全C．试剂c可为Cl2溶液，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板【答案】A【解析】向含FeCl2、FeCl3、CuCl2废液中加过量的Fe，反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+CuCl2，过滤，滤渣Y含Fe和Cu，滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y中加盐酸将Fe溶解：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑试剂a为铁，试剂b为稀盐酸，若用稀硫酸，会引入杂质离子SO42-，A错误；加入Fe，由于Fe3+的氧化性大于Cu2+，Fe先和FeCl3反应，然后才和CuCl2反应生成红色Cu，所以有红色固体析出后，说明溶液中Fe3+已经反应完全，B正确；若试剂c为Cl2溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正确；溶液W为FeCl3溶液，可作“二、填空题24．钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在中。(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是。(3)实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入(填“铁粉”或“铜粉”)。(4)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式：。(5)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al2O3均能与酸、碱反应。则Al2O3属于(填“碱性”或“两性”)氧化物。【答案】(1)煤油(2)加热(高温灼烧)(3)铁粉(4)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(5)两性【解析】（1）钠的密度比煤油的大且与煤油不反应，钠保存在煤油中可以沉入煤油底部与隔绝空气隔绝。（2）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠热稳定性较好，除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是加热；（3）Fe2+具有还原性，容易被空气中的氧气氧化，所以实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加还原性更强的铁粉；（4）Fe(OH)3与盐酸发生中和反应，生成FeCl3和H2O，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H（5）Al2O3属于两性氧化物。三、解答题25．实验室用Na2CO3配制500ml0.1mol/L(1)若用Na2CO3配制该溶液，需要用托盘天平称量(2)下列仪器中，不需要用到的是(填序号)。①漏斗②500mL容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是。(3)配制过程有以下操作：①称量②移液③冷却④洗涤⑤定容⑥溶解⑦摇匀其正确的操作顺序应是：①→→⑦。(4)如果操作中没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制溶液的浓度(填写“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】(1)5.3(2)①胶头滴管(3)⑥③②④⑤(4)偏低【解析】固体配制一定物质的量浓度的溶液，需要烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、500mL容量瓶等仪器，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；（1）配制500ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，需（2）需要使用500mL的容量瓶，在该固体配制溶液的过程中，需要烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、500mL容量瓶，故不需①漏斗；除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是定容使用的胶头滴管；（3）配制过程的操作顺序应是：①⑥③②④⑤⑦；（4）没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低。四、填空题26．下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥按要求回答下列问题：(1)元素②的最高正价为。(2)元素⑤在周期表中的位置是。(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②③(选填“>”或“<”)。(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是(填元素符号)。(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为色固态，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：。【答案】(1)+4(2)第三周期ⅢA族(3)<(4)Na(5)淡黄2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】根据元素周期表，可知：①是H，②是C，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥Cl。（1）元素②是C，C原子最外层有4个电