河北省廊坊市2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1010页PAGE1河北省廊坊市2025-2026学年高二上学期期末考试一、单选题1．化学与生活密不可分，下列说法错误的是A．明矾能用于饮用水杀菌消毒B．防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂C．小苏打溶液显碱性，小苏打可用于治疗胃酸过多D．罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡【答案】A2．景泰蓝工艺制作中的传统釉料包括氧化铜(CuO)、石英(主要成分SiO2)和钴的氧化物(主要成分CoO)等。所含元素位于元素周期表中ds区的是A．Si B．O C．Co D．Cu【答案】D3．流经廊坊的京杭大运河，有防洪灌溉、促进城市发展的多重功能，检测某河段水样的pH=7.2(常温下)。下列说法错误的是A．经常使用铵态氮肥(NH4)2SO4会造成当地土壤酸化B．向该水样中加入少量食醋，水的电离平衡逆向移动，KwC．运河水的pH>7，说明该水样中cD．小麦收割机的柴油发动机工作时，包含化学能转化为热能的过程【答案】B4．中和反应中和热测定过程中。能提高中和热测定准确度的是A．用测量过盐酸温度的温度计直接测量氢氧化钠溶液的温度B．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器C．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液混合D．打开杯盖，将NaOH溶液缓缓倒入量热计的内筒，盖上杯盖【答案】C5．青藏铁路热棒是由碳素无缝钢管制成的密闭空心长棒结构，其内部填充液氨，冬季利用汽化—冷凝循环将地下热量传导至空气，解决冻土问题。下列说法正确的是A．氮原子p轨道电子云轮廓图是球形B．第一电离能：C<H<NC．基态N原子价电子排布式为1s22s22p3D．将液氨改用液氮(沸点-196℃)，热棒也能达到预期效果【答案】B6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．由I2(g)、H2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深B．冰镇碳酸饮料打开后泛起泡沫C．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于浓盐酸再加水稀释D．用白醋浸泡除去水壶中的水垢【答案】A7．NAA．0.50mol/LNH4Cl溶液中NB．铅蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2C．标准状况下，2.24LSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子的数目为0.1D．25℃1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.2【答案】B8．下列说法正确的是A．电解精炼铜过程中需补充CuSO4电解液B．盐桥中Cl-向右池移动C．利用该装置可以实现铁上镀铜D．电解时铁极周围有黄绿色气体生成【答案】A9．在一个恒容密闭容器中发生反应：Cs+H2Og⇌t/℃800850100012001300K0.50.81.01.52.1下列说法正确的是A．该反应的平衡常数表达式K=B．该反应ΔH>0C．保持温度不变，如果增大容器体积，减小压强，该反应vD．在1000℃恒温条件下，向容器中充入1molCO和3molH2，反应达平衡后，K>1.0【答案】B10．列图示实验中正确的是A．酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液B．用pH试纸测定溶液pHC．制备无水MgCl2D．向试管中滴加溶液【答案】C11．2NOA．使用合适的催化剂会使E2、EB．总反应为吸热反应C．升高温度，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小D．反应过程中的中间产物NO3【答案】D12．向2L的恒容密闭容器中充入8.0molNO2，发生反应①2NO2g⇌2NOg+O2g和②2NO2g⇌N2O4g，测得NOA．0～5min内的平均反应速率vNO=0.2mol·L-1B．5min时反应达到平衡，2vC．反应②2NOD．温度升高到T2℃时反应②的化学平衡常数K【答案】C13．下列由实验操作和现象得出的结论，其中结论有错误的是选项操作和现象结论A向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中先加入50mL0.1mol/LKCl溶液，出现白色沉淀，再加入5滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀KB将金属片a、b插入0.1mol/L稀硫酸中，用导线将它们与电流表相连，发现a是负极金属的活动性强弱顺序：a>bC将0.1mol/LFeCl3溶液与0.2mol/LKI溶液等体积混合，充分反应后分成两等份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红，另一份滴加淀粉溶液，溶液变蓝Fe3+与I-的反应是可逆反应D用pH计测定0.01mol/L某酸溶液的pH为2.0判断该酸为强酸【答案】D14．下图曲线表示25℃下某浓度的Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。下列说法错误的是A．H2CO3的KB．曲线B、C的交点处存在关系：3cC．曲线C为HCO3D．该温度下CO32-【答案】C二、解答题15．2025年在嫦娥六号月壤中首次发现赤铁矿晶体。某实验室模拟赤铁矿晶体中铁元素含量的检测。I．称取5.0g样品(主要成分为Fe2O3)，加盐酸溶解(其他物质与盐酸不反应且不溶)，过滤，将滤液配成100.00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中；Ⅱ．加入过量KI溶液充分反应；Ⅲ．加入1～2滴淀粉溶液，用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(已知：I2(1)与本实验安全注意事项有关的图标有(填字母)。(2)滴定管在使用前，需要进行的操作是：。(3)过程I反应的离子方程式为。(4)若滴定开始和结束时，盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管中液面如图所示，则所用溶液的体积为mL。(5)判断滴定终点的现象。(6)样品中铁元素的质量分数是。(7)达到滴定终点时俯视读数，会使测定结果(填“偏高”“偏低”)。【答案】(1)AB(2)检查(活塞)是否漏水。(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(4)25.00(5)当加入最后半滴标准溶液后，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色(6)11.2%(7)偏低16．在25℃时，从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图所示。已知：①Mn2+在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；②“沉铬”生成Cr(OH)3过程中，当溶液pH=4时开始出现沉淀，此时Cr3+浓度为1mol/L，“沉铬”时要求Cr3+浓度低于1×10-6mol/L。回答下列问题：(1)Cr位于元素周期表第周期第族，其基态原子价层电子排布式为。(2)矿渣在硫酸酸浸前，需粉碎处理目的是。(3)“沉钒”时，Fe(OH)3胶体的作用是。(4)“沉铬”时，Cr3+浓度低于1×10-6mol/L，pH约为。(5)“提纯”过程中Na2S2O3溶液的作用是。(6)“转化”过程中发生反应的离子方程式为。【答案】(1)四VIB3d54s1(2)增大固液接触面积，提高浸出率(3)吸附含钒杂质并形成沉淀除去(4)6(5)将MnO2还原为Mn2+与滤液B合并，提高产物的纯度(6)Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O三、填空题17．电化学原理在生产、生活、科学研究中有重要的应用。I．2025年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，表彰他们在开发金属有机框架材料方面的开创性工作。其中一种MOF-2D材料Cu-BHT，能够高效、高选择性的将CO2催化还原为HCOOH，反应原理如图所示，已知双极膜可将H2O解离为H+和OH-。(1)放电时，Zn电极为极，电极反应式为。(2)充电时，OH-由双极膜移向电极(填“Zn”“Cu-BHT”)。(3)当外电路通过1mol电子时，双极膜中解离H2O的物质的量为mol。(4)Cu-BHT电极得到4.6gHCOOH时，理论上电路中转移的电子数为。Ⅱ．汽车尾气中含有大量的氮氧化物，为减少汽车尾气的污染，应逐步向新能源汽车方向发展。其中肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，其工作原理如图所示。(5)该燃料电池中正极通入的物质是，负极上的电极反应式为。(6)电池工作时，负极区溶液pH(填“增大”“不变”“减小”)。【答案】(1)负Zn(2)Cu-BHT(3)1(4)0.2(5)空气N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O(6)减小四、解答题18．中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。I．研发二氧化碳利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境问题和解决能源问题的方案之一，一种以CO2、H2为原料生产甲醇的工艺涉及的反应有：反应i：CO反应ii：CO2(1)反应i分为反应①和②两步进行，反应过程中能量变化如图所示：反应i的ΔH1=，反应i的快慢是由(填“反应①”“反应(2)向恒容密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。则p1、p2、p3由小到大的顺序为；T2℃时主要发生反应(填“反应i”“CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为。(3)只考虑发生反应ii能说明已达到平衡状态的有(填字母)。A．在恒温恒容的容器中。混合气体的密度保持不变B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化C．在恒温恒压的容器中，气体的平均相对分子质量不再变化Ⅱ．为应对光化学烟雾污染，我国对燃油车实施更严格的国六碳排放标准，要求汽油车必须装配高效三元催化转化器。其核心反应之一是：2CO在某温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入4.0