河北省秦皇岛市2025届高三第一次模拟考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=18页，共=sectionpages1818页PAGE1河北省秦皇岛市2025届高三第一次模拟考试一、单选题1．下列工艺制备原理不涉及氧化还原反应的是A．工业固氮 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．侯氏制碱法【答案】D【解析】工业固氮：N2高温、高压催化剂＋3H22NH3，N被还原为-3价，H被氧化为+1价，涉及氧化还原反应，A错误；氯碱工业：电解饱和食盐水发生反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，涉及氧化还原反应，B错误；海水提溴：Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-，涉及氧化还原反应，C错误；侯氏制碱法：主要反应为2NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O高温、高压催化剂高温、高压催化剂2．化学是一门以实验为基础的学科。下列操作正确的是A．金属钾燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火B．氯酸钾和硫磺不能保存在同一药品柜中C．误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液进行解毒D．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干【答案】B【解析】金属钾能和H2O、CO2反应，K燃烧起火，不能用二氧化碳灭火器灭火，A错误；氯酸钾具有氧化性，硫磺具有还原性，氧化剂和还原剂不能混放，B正确；碳酸钡可溶于胃酸，误食钡盐不能通过服用碳酸钠溶液解毒，且碳酸钠溶液碱性较强，不适合服用，可以服用对应的硫酸盐解毒，C错误；锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干，D错误。3．下列有关元素化合物性质和用途的说法正确的是A．全卤代烃不可燃且不与Na反应，故少量的Na可保存在液态全卤代烃中B．常温下，氯气与铁在干燥情况下不反应，所以液氯可以储存在钢瓶中C．补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁D．胃酸过多的患者，可以服用含适量碳酸钠或氢氧化铝等的药品【答案】B【解析】钠的密度小于部分全卤代烃（如四氯化碳），会浮于液面，无法隔绝空气，A错误；常温下干燥的氯气与铁不反应，因此液氯可储存在钢瓶中，B正确；补铁保健品中主要含亚铁盐而非铁盐，C错误；碳酸钠碱性较强，对人体刺激大，治疗胃酸过多常用含适量碳酸氢钠或氢氧化铝等的药品，D错误。4．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列含硫物质间的转化均能一步实现的是A．FeSB．SOC．稀硫酸→ΔD．Na【答案】D【解析】FeS2与O2在高温下反应生成SO2，而非SO3，第一步转化无法一步实现，A错误；因为H2SO3酸性弱于HCl，所以SO2与CaCl2溶液不反应，无法生成CaSO3，B错误；稀硫酸与Cu不反应，无法生成SO2，C错误；Na2S2O3与稀硫酸反应方程式为：Na2S2O3+H2SO5．三聚氰胺甲醛树脂是一种由三聚氰胺与甲醛反应制得的聚合物，具有优异的物理性能和化学稳定性，在多个领域中有着广泛的应用。其合成原理如下：下列说法正确的是A．该反应属于加聚反应B．三聚氰胺分子的核磁共振氢谱显示只有1组吸收峰C．上述涉及的三种物质分子间均能形成氢键D．1mol甲醛与足量银氨溶液反应生成2molAg【答案】B【解析】从合成原理可知，三聚氰胺与甲醛发生缩聚反应生成三聚氰胺甲醛树脂，A错误；由三聚氰胺分子只含有1种氢原子，因此核磁共振氢谱显示只有1组吸收峰，B正确；三聚氰胺与三聚氰胺甲醛树脂都存在氨基，都能形成分子间氢键，而甲醛不能形成分子间氢键，C错误；1mol甲醛分子中可以看成有2mol醛基，与足量银氨溶液反应可生成4molAg，D错误。6．氯及其化合物应用广泛。氢气在氯气中燃烧生成HCl，可用于制盐酸，生成1molHCl(g)时放出91.5kJ热量。在强酸性介质中用SO2还原NaClO3制备下列化学反应表示正确的是A．氢气在氯气中燃烧：HB．若通过原电池反应来实现NaClO3制备ClO2，则正极的电极反应为ClOC．BrCl与H2OD．工业制取漂白粉：Cl【答案】C【解析】生成1molHCl(g)时放出91.5kJ热量，则氢气在氯气中燃烧的热化学方程式为：H2g+Cl2g=2HClgΔH=-183kJ·mol-1，A错误；若通过原电池反应来实现NaClO3制备ClO27．氯及其化合物应用广泛。氢气在氯气中燃烧生成HCl，可用于制盐酸，生成1molHCl(g)时放出91.5kJ热量。在强酸性介质中用SO2还原NaClO3制备下列说法错误的是A．Cl原子间形成σ键时原子轨道的重叠方式可表示为B．ClO3-C．Ca(OH)D．基态Br原子的核外电子排布式为[【答案】D【解析】氯原子间形成p-pσ键时原子轨道的重叠方式为“头碰头”，A正确；ClO3-的中心原子的价层电子对数为3+12×(7+1-3×2)=4，则中心原子的杂化轨道类型为sp3，B正确；Ca(OH)2中Ca2+和OH-8．M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种化合物的结构式如图所示，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等。下列说法错误的是A．第一电离能：YB．该结构中X、Y、Z的杂化方式相同C．Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物含有相同的电子数D．M分别与X、Y、Z、Q形成的化合物中，M与Z形成的化合物的沸点最高【答案】D【解析】M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，再结合化合物的结构简式可知，M为H，M、Q的电子数之和与Y、Z的价电子数之和相等，Q的原子序数不会太大，则Q为F，Y形成4个共价键，则Y为C，Z为O，X的原子序数比Y小，化合物结构中Z应该和X之间形成了一个配位键，X为B，即M为H，X为B，Y为C，Z为O元素，Q为F。Y为C，Z为O，Q为F，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，其中ⅡA族和ⅤA族的第一电离能大于相邻主族的元素，故第一电离能：Y<Z<Q，A正确；图示该结构中，X、Y、Z的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，B正确；Y为C，Z为O，Q为F，其最简单氢化物分别为CH4，H2O，HF，都含有10个电子，C正确；M为H，X为B，Y为C，Z为O，Q为F，由于H和9．甲烷在隔绝空气的条件下可发生裂解反应，不同温度下，在两个密闭容器中充入一定量的甲烷，分别发生反应：①CH4(g)⇌C(A． B．C． D．【答案】A【解析】反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，A正确；若是密闭容器内充入惰性气体增大压强，各物质浓度不变，逆反应速率不变，若是充入反应物或生成物增大压强，逆反应速率会变大，与图像不符，B不正确；反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物浓度减小，与图像不符，C正确；反应②是气体分子数增大的反应，加压后平衡逆向移动，气体物质的量变小，气体总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量变大，与图像不符，D不正确。10．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是选项实验操作现象结论A向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸有臭鸡蛋气味的气体产生非金属性：ClB向两份等浓度、等体积的H2O2溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl前者产生气泡较快催化效率：FeC向NaHCO3溶液中加入等体积、等浓度的Na有白色沉淀生成结合H+的能力：D向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液先变成红褐色再析出沉淀长时间加热可破坏Fe(【答案】A【解析】向FeS固体中滴加稀盐酸产生H2S，说明盐酸酸性强于H2S，但非金属性强弱需通过最高价氧化物对应水化物的酸性、单质氧化性等判断，不能用无氧酸酸性比较，结论错误，A错误；等浓度、等体积H2O2溶液中，加入FeCl3溶液产生气泡更快，表明Fe3+对H2O2分解的催化效率高于Cu2+，结论正确，B正确；NaHCO3与NaAl(OH)4反应生成白色沉淀，是因为Al(OH)411．我国科研团队研究发现使用GaZrOx双金属氧化物可形成氧空位，GaZrOx具有催化氧化性能，可实现CO2加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“A．增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率B．转化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成C．氢化步骤的反应为HCOOD．每生成0.5mol甲醇将有【答案】C【解析】该转化实现二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O。加压平衡正向移动，能提高甲醇的平衡产率，增大催化剂的表面积不能使平衡移动，能提高单位时间甲醇的产量，无法提高产率，A错误；由反应方程式可知，整个过程涉及C=O极性键、H-H非极性键的断裂，C-12．尖晶石铁氧体有独特的电学，光学，磁学性能，大多数铁氧体具有很稳定的立方对称性，但铁酸铜很特别，它同时具备立方对称性和四方对称性，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A．铁酸铜的化学式为CuFeOB．基态铁原子的价电子数比基态铜原子多C．晶胞中Fe3+和Cu2+均填充在由D．与Fe3+距离最近且相等的O2-【答案】D【解析】晶胞A中Cu的个数是4×18+1=32，O的个数是4，晶胞B中含有Cu的个数是4×18=12，含有Fe的个数是4，O的个数是4，则整个晶胞中含有Cu：32+12×4=8，Fe：4×4=16，4+4×4=64，则铁酸铜的化学式为CuFe2O4，A错误；基态铁原子(Fe)的电子排布为[Ar]3d64s2，其价电子数为8。基态铜原子(Cu)的电子排布为[Ar]3d104s1，其价电子数为11。基态铁原子的价电子数比基态铜原子少，B错误；由晶胞结构可知，Cu13．为了减少工业烟气中余热与CO2的排放，科研人员设计了一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统，消除CO2的同时产生O2A．CuCH3CN4+B．工作时，HCO3C．阴极的电极反应为3D．工作时，C极生成1.12L(标准状况)氧气，A【答案】D【解析】CuCH3CN4+中，Cu+的空轨道接受CH3CN中N提供孤电子对形成配位键，A正确；由装置图可知，原电池工作时，A电极上发生反应为Cu+4CH3CN-e-=[CuCH3CN4]+，A电极作负极，B电极为正极，HCO3-由阴极向阳极移动，即从右向左移动，B正确；正极发生反应Cu2++4CH3CN+e-=[CuCH3CN4]+14．25°C时，向20mL0.1mol⋅L-1二元弱酸H2A溶液中滴加等浓度的盐酸或NaOH溶液，测得溶液中H2A、HA-、A．25°C时，H2B．当pH=3时，溶液中C．pH从1到8的过程中，水的电离程度先减小后增大D．当V[NaOH(aq【答案】C【解析】25°C时，二元弱酸H2A发生电离，H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，酸性越强，H2A浓度越大，碱性越强，A2-浓度越大，由图知，曲线a为cH2A，曲线b为cHA-，曲线c为cA2-，当pH=3时，cH2A=cHA-，则Ka1=cHA-⋅cH+cH2A=cH+=10-3，当pH=3.8时，cH2A=cA2-二、解答题15．铈（Ce）是地球上镧系元素中含量最丰富的稀土金属，可用于制备玻璃添加剂，汽车尾气净化催化剂等。工业上利用某种含铈矿石（主要成分为CeFCO3，还含少量BaO、SiO已知：①Ksp②硫酸体系中，Ce4+在(HA)(1)焙烧时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，矿石从焙烧炉上部加入，这样操作的目的是。(2)滤渣的主要成分是SiO2和（填化学式），写出一条该物质在医疗上的应用：(3)步骤Ⅲ的操作名称是。(4)步骤IV中发生反应的离子方程式为，该步骤通常控制温度为40~50°C的原因是(5)步骤IV后，向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH大于时，Ce3+完全生成Ce(OH)3(6)加热CeCl3⋅6H2O制备无水CeCl3时，HCl的作用是A．高炉炼铁B．电解熔融NaCl制钠C．利用铝热反应制锰D．氧化汞分解制汞【答案】(1)增大接触面积，提高反应速率(2)BaSO4(3)分液(4)2Ce4+(5)9(6)抑制CeCl3水解【解析】铈矿石（主要成分为CeFCO3，还含少量BaO、SiO2等）焙烧时，将+3价铈氧化为+4价，同时生成CO2，固体粉末中加入稀硫酸过滤，滤渣为BaSO4和SiO2，滤液中加入(HA)2萃取Ce4+，分液，有机层中加入稀硫酸进行反萃取，加入H2O2，将Ce4+还原为Ce3+进入水层，水层中加入NaOH生成Ce(OH)3（1）焙烧时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，矿石从焙烧炉上部加入，目的是增大接触面积，提高反应速率；（2）滤渣的主要成分是SiO2和BaSO4，BaSO（3）步骤Ⅲ的操作将有机层与水层分离，名称是分液；（4）步骤IV加入H2O2，Ce4+被H2O2还原为Ce3+进入水层，反应的离子方程式为2Ce4++H2O2=2Ce3++O（5）溶液中的c(Ce3+)＝1×10−5mol⋅L−1，可认为Ce3+沉淀完全，由Ce(OH)3的溶度积可知，KspCe(OH)3=c(Ce3+)c3(OH-)，c(OH-（6）CeCl3是强酸弱碱盐，加热CeCl3⋅6H2O制备无水CeCl3时，HCl16．氧钒碱式碳酸铵晶体{NH45(I．制备氧钒碱式碳酸铵晶体的流程如下：V其中，步骤i中制备的VOCl2易被O2氧化，步骤ii，步骤(1)氧钒碱式碳酸铵中V的化合价为，基态钒原子的价电子排布式为。(2)步骤i中有无色无污染的气体产生，写出步骤i中发生反应的化学方程式：。(3)图中盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为；反应前通CO(4)VOCl2在溶液中完全电离出VO2+和Cl-，步骤ii中有紫红色晶体析出并产生大量的气泡，则步骤ii(5)步骤iii使用抽滤方法的优点是。II．将氧钒碱式碳酸铵晶体置于PCT-1型联动热分析仪中，通入N2(6)产物B1的化学式为【答案】(1)+43d34s2(2)N2H4+2V2O5+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O(3)三颈烧瓶排除装置中的空气，防止VO2+被氧化(4)6(5)使过滤速率加快，且产品含水量更少(6)NH【解析】（1）根据电荷守恒可知，氧钒碱式碳酸铵晶体中含V的微粒为VO2+，则V的化合价为+4价；钒的原子序数为23，基态钒原子的价电子排布式为3d34s2（2）由题意可知，步骤ⅰ中V2O5与盐酸和联氨混合溶液反应生成VOCl2、N2和水，反应的化学方程式为N2H4+2V2O5+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；（3）图中盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为三颈烧瓶；由题中信息可知，VOCl2易被O2氧化，反应前通（4）步骤ii中发生的反应为VOCl2与NH4HCO3溶液反应制得NH45(VO（5）该抽滤装置的原理是：水龙头起着抽气泵的作用，利用水流带走里面的空气导致里面压强减少，使过滤速度加快或水流造成装置内压强减小，使过滤速率加快，且产品含水量更少；（6）加热氧钒碱式碳酸铵晶体首先失去结晶水，设加热1mol氧钒碱式碳酸铵晶体，加热到89℃时，失去结晶水的物质的量为1065g×1-86.5%17．异丁烯（i-C4I．正丁烯异构化能量变化如图(1)正丁烯和异丁烯中更稳定的是，为获得更多的异丁烯，异构化反应应在（填“高温”或“低温”）下进行。(2)正丁烯异构化（三种产物，考虑立体异构）反应机理如下，请补充基元反应iii和基元反应V。i：，ii：，iii：，=4\*romaniv：，=5\*romanv：。II．异丁烷（i-C4H副反应b可表示为i相关化学键的键能如下表所示：化学键CCCH键能/615347.7413.4436(3)根据键能估算ΔH1=(4)不同温度下，在恒压的密闭容器中充入1mol异丁烷和1.9molAr，平衡时测得相关数据如图所示。（收率①图中，异丁烯收率最高时的反应温度为，此时异丁烯收率=。②600°C、压强为p条件下，反应达到平衡时，异丁烷的分压为，反应a的平衡常数Kp=【答案】(1)异丁烯低温(2)(3)+123.5(4)600°C28%【解析】（1）能量越低越稳定，由图像可知异丁烯更稳定；正丁烯能量高于异丁烯，故异构化反应是放热反应，故异构化反应应该在低温进行，使平衡正向移动，更多的转化为异丁烯；（2）正丁烯异构化（三种产物，考虑立体异构），基元反应ii、iii生成的分别是顺-2-丁烯和反-2-丁烯，基元反应iii为，基元反应V参考基元反应ii的反应过程是脱去氢离子，则基元反应V是：；（3）反应焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，ΔH（4）①560°C时，异丁烯物质的量为1mol×14%×85%=0.119，580°C时，异丁烯物质的量为1mol×25%×83%=0.2075，600°C时，异丁烯物质的量为②异丁烷转化的物质的量1mol×35%=0.35mol，异丁烯的物质的量0.35mol×80%=0.28mol，i-Ci-Cni-C4H10=0.65mol，ni-C4H8=0.28mol，nH2=0.28mol，nCH2=CHCH18．四氢巴马汀具有。较强的镇静和止痛效果，副作用小，其中间体G的合成路线如图。已知：R-CHO+H2NR'回答下列问题：(1)E的官能团名称为，C中碳原子的杂化方式有种。(2)M的结构简式为，F→G的