天津市红桥区2025届高三下学期一模考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=4页，共=sectionpages1515页PAGE1天津市红桥区2025届高三下学期一模考试一、单选题1．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是A．“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表P区B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体C．“天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2互为同位素D．“地壳一号”在万米深处钻出的石油属于化石能源【答案】D【解析】Ca属于s区元素，A错误；碳化硅属于共价晶体，B错误；同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互称，12CO2和13CO2属于化合物，不是同位素，C错误；煤、石油、天然气属于化石能源，D正确。2．下列过程有电子转移的是A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜C．候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜 D．青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁【答案】B【解析】“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，从沙子中筛选黄金，没有生成新物质，物理变化，没有电子转移，A错误；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，铁、铜元素化合价改变，属于氧化还原反应，有电子转移，B正确；明日天晴，半日晒出盐霜，是蒸发结晶的过程，物理变化，没有电子转移，C错误；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用水浸取青蒿中的青蒿素，物理变化，D错误。3．下列化学用语和表述不正确的是A．中子数为40的硒原子：3474Se B．C．NCl3分子的空间构型为三角锥形 D．ClO4-【答案】B【解析】硒（Se）原子质子数为34，中子数为40，质量数为34＋40＝74，原子表示为3474Se，A正确；HClO的中心O原子分别与H原子、Cl原子形成共价键，结构式为H-O-Cl，电子式为，B错误；NCl3中N原子价层电子对数为3+5-3×12=4，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，C正确；ClO4-中Cl原子价层电子对数4．下列比较正确的是A．沸点：HCl>HF BC．第一电离能：Mg>Al D【答案】C【解析】HF分子间存在氢键，而HCl分子间只存在范德华力，氢键作用强于范德华力，故沸点：HF>HCl，A错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：O>N，B错误；Mg的价电子排布为3s2，处于全满较稳定状态，失去电子较难；Al的价电子排布式为3s23p1，失去1个电子后达到相对稳定结构，故第一电离能：Mg>Al，C正确；同主族元素从上到下，简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，热稳定性：HBr>HI，D错误。5．下列生活妙招对应的科学原理不正确的是选项生活妙招科学原理A用活性炭除去冰箱中的异味活性炭具有疏松多孔的结构，因而有吸附性B香蕉和苹果放在一起可以催熟熟苹果释放出乙烯气体具有催熟作用C用含酶洗衣粉洗涤衣物酶是催化剂，温度越高其去污效果越好D蚊虫叮咬涂抹肥皂水减轻瘙痒等症状肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬时注入的酸性物质【答案】C【解析】活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可以吸附冰箱中的异味分子，从而达到去除异味的效果，A正确；香蕉和苹果放在一起可以催熟，是因为熟苹果会释放出乙烯气体，乙烯具有催熟作用，可以加速未成熟果实的成熟过程，B正确；酶是一种蛋白质，过高的温度会导致蛋白质变性失活，C错误；蚊虫叮咬后，会在人体内注入一种酸性物质，导致皮肤出现瘙痒等症状，肥皂水显碱性，可以中和酸性物质，从而缓解瘙痒，D正确。6．下列方程式表述正确的是A．《天工开物》记载用炉甘石ZnCO3火法炼锌：B．氯化铁溶液腐蚀铜的电路板：2C．电解饱和食盐水阳极的电极反应：2D．绿矾处理酸性工业废水中Cr【答案】D【解析】火法炼锌过程中ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，反应方程式为ZnCO3+2C高温Zn+3CO↑，A错误；氯化铁与铜反应会转化为亚铁离子，而不是铁单质，离子反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应式为2Cl−−2e−＝Cl2↑，2H2O＋2e−＝2OH−＋H2↑是阴极反应式，C错误；Cr2O7．联氨N2H4A．N2B．N2H4C．过程②发生的是非氧化还原反应D．③中发生反应：4CuNH【答案】A【解析】N2H4的结构式为，N—N键为非极性键，N—H键为极性键，A错误；①中N2H4能被CuO氧化生成N2，N2H4具有还原性，O2的氧化性强于CuO，故N2H4在一定条件下可被O2氧化，B正确；②中Cu2O与NH3⋅H2O反应生成8．关于下列各装置图的叙述正确的是A．图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色B．图②测定盐酸的浓度C．图③用于实验室制备并收集NOD．图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸【答案】A【解析】金属钠的密度大于乙醇，且可与乙醇反应生成氢气，图①钠先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色，A正确；应用碱式滴定管装NaOH溶液，B错误；NO2与水反应生成NO和HNO3，不能用排水法收集NO2，C错误；制备乙酸乙酯时，先加乙醇再加浓硫酸，D错误。9．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是A．分子中含有手性碳原子B．分子中所有原子不可能共平面C．既能与酸反应，也能与碱反应D．理论上1mol该物质与足量NaHCO3【答案】D【解析】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物分子中与氨基相连的碳原子为手性碳原子，A正确；该有机物分子中与氨基相连的碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子与其相连的原子形成四面体结构，所有原子不可能共平面，B正确；该有机物含有酚羟基、羧基和氨基，具有弱酸性和弱碱性，既能与酸反应，也能与碱反应，C正确；该有机物分子中有1个羧基，1mol该物质与足量NaHCO3反应生成1molCO2，即44gCO2，D错误10．我国科学家设计了一种新型多功能(甲醛一硝酸盐)电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．a电极区总反应为；2B．电池工作时，b电极电势高，电子流动的方向是bC．放电过程中，K+D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH【答案】A【解析】由图示原电池可知，a极HCHO失去电子发生氧化反应生成HCOO-和H2，a极为负极，电极反应式为2HCHO＋4OH--2e-＝2HCOO-＋H2↑＋2H2O，A正确；

电池工作时，a为负极、b为正极，b电极电势高，电子流动的方向是a→b，B错误；放电过程中，阳离子由负极流向正极，但中间膜为质子交换膜，K+不能通过质子交换膜从左室迁移到右室，C错误；

原电池总反应为8HCHO＋NO3-＋7OH-＝NH3↑＋8HCOO-＋4H2↑＋2H2O，处理废水过程中消耗OH-，溶液pH减小，需补加11．设NAA．1mol甲基所含的电子数为B．5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为C．1 L0.1 D．1mol环戊二烯()分子中含有的σ键数目为5【答案】A【解析】一个甲基(−CH3)含电子数为9，则1mol甲基所含电子数为9NA，A正确；Fe和S在加热条件下反应生成FeS，5.6gFe物质的量为0.1mol，完全反应时转移的电子数为0.2NA，B错误；Al3+在水溶液中水解，1 L0.1 mol⋅L-1NH4AlSO42溶液中含有的Al3+数目小于0.1NA，C错误；碳碳双键中含有1个σ12．25℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δA．曲线1代表δCH3COO- B．25℃C．δCH3COOH=【答案】C【解析】δCH3COO-=cCH3COO-cCH3COO-+cCH3COOH=δCH3COO-=11+cH+Ka=KaKa+cH+，随着pH二、解答题13．一水合甘氨酸锌一种配合物，微溶于水主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂ZnCl2、ZnSO(1)基态O原子价电子轨道表示式为，图中Zn2+的配位数为(2)甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有。(3)甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为。(4)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：ZnO+2NH3+2NH4+=ZnNH3A．SO42-B．SiH4C．NO3以下关于ZnNH342+A．N是配位原子B．Zn2+C．NH3提供空轨道D(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为541pm1pm=10-10cm，则晶胞密度ρ=g⋅【答案】(1)5(2)sp3、sp2(3)甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键(4)BA(5)4×【解析】（1）氧的原子序数为8，基态O原子价电子的轨道表示式为；由结构简式可知Zn2＋的配位数是5；（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中-CH2-中碳原子的杂化方式为sp3，羧基中碳原子杂化方式为sp2；（3）甘氨酸是极性分子，且分子中的氨基、羧基都能与水分子形成氢键，甘氨酸在水中的溶解度较大；（4）等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，NH4+的价电子总数为8，SO42-的价电子总数为32，SO42-与NH4+不是等电子体；SiH4化学通式与NH4+相同，且价电子总数为8，与NH4+互为等电子体；NO3-、CS2的化学通式与价电子总数与NH（5）根据“均摊法”，一个晶胞中含8×18+6×12=4个Zn2＋、414．化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。已知：I．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：II．R(1)A的含氧官能团的名称为，A中(填“存在”或“不存在”)顺反异构体。(2)B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为。(3)反应③所加试剂及条件为，反应④的反应类型为。(4)反应①的化学方程式为。(5)满足下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:4的结构简式为。a.苯环上有两个对位的取代基b.其中一个取代基为-(6)根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)。【答案】(1)醛基不存在(2)(3)氢氧化钠的水溶液，加热氧化反应(4)CH2=CHCH2(5)4(6)【解析】A与HCl加成生成B，B中醛基与苯胺上的氨基依次发生加成、消去反应生成C，C在NaOH的水溶液中水解生成D，D发生醇的催化氧化生成E，E在酸性条件下加热生成F，F与Cl2在光照条件下生成G，G在NaOH的水溶液中水解最终生成H。（1）A的含氧官能团的名称为醛基；A中碳碳双键两端中的一端连接了相同的原子（H原子），不存在顺反异构体；（2）B的结构简式为，C的结构简式为，B与苯胺发生加成反应生成，再发生消去反应生成C，则中间产物的结构简式为；（3）反应③的反应为氯代烃在NaOH水溶液中水解，则所加试剂及条件为NaOH的水溶液，加热；反应④为醇的催化氧化，需要的化学试剂为Cu或Ag、O2，反应条件为加热；（4）反应①为A与HCl加成生成B的反应，化学方程式为CH2=CHCH2CHO（5）E为，满足a、b两个条件的E的同分异构体，苯环上有两个对位取代基，其中一个为-CONH2，则另一个取代基为—C3H5，存在一个碳碳双键或者1个环。如存在1个碳碳双键，则结构为、、，共三种同分异构体，如果存在1个环，则有一种同分异构体，结构简式为，共4种同分异构体。当分子中含有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为1:2:2:2:4时，其结构简式为；（6）和苯环发生类似E→F的反应生成，与Cl2在光照条件下发生取代反应生成，在NaOH水溶液中、加热发生水解，同时同一个碳上连接两个羟基不稳定，自动脱水形成，合成路线为。15．侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究：I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如下图所示。(1)装置I中反应的离子方程式为。装置II洗气瓶中盛有溶液(填化学式)。写出纯碱在生产生活中一种用途。(2)反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为。(3)反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于_______(填标号)，在300℃下加热可制到纯碱。A．B．C．D．II．探究影响Na2CO3水解的因素，实验方案如下(Na2序号温度℃V(Na2COVpH125020.0A22520.00A3252.018.0A44020.00A(4)①由A1A2(填“>”、“＜”或“＝”)可说明，Na2CO3溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释Na2CO3溶液，促进Na2CO3②已知Na2CO3水解是吸热反应，甲同学预测A2<A4，但实验结果为A2>A甲同学补充做了一个实验，测定，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时，0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液水解生成的【答案】(1)CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O饱和NaHCO3溶液用作洗涤剂(2)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl(3)B(4)<A3<A2<A3＋1从25℃升温40℃，Na2CO3水解程度增大，水电离程度也增大，二者综合影响导致c(H＋)【解析】（1）装置I中CaCO3和盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子反应方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O。装置II的作用是除去CO2中的HCl，洗气瓶中盛有饱和NaHCO3溶液。纯碱在生产生活中一种用途用作洗涤剂。（2）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内NaCl、NH3、CO2反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。（3）在坩埚中灼烧固体，将固体置于坩埚，在300℃下加热可制到纯碱，故选B。（4）①25℃时，纯水呈中性，pH＝7；Na2CO3溶液呈碱性pH>7，由A1<A2可说明，Na2CO3溶液水解呈碱性；实验2中Na2CO3溶液浓度为0.1mol⋅L-1，实验3中Na2CO3溶液浓度为0.01mol⋅L-1，稀释10倍，②已知Na2CO3水解是吸热反应，甲同学预测A2<A4，但实验结果为A2>A4，实验结果比预测数值小的原因是Na2CO3溶液从25℃甲同学补充做了一个实验，测定40℃时纯水的pH，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时，0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液水解生成的16．利用CO2催化氢化制备二甲醚CHⅠ．CO2gⅡ．2CO2Ⅲ．2CH3回答下列问题：(1)ΔH3=(2)向起始温度为T℃的某绝热恒容密闭容器中充入2 molCH①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是(填标号)。a.混合气体的密度不再发生变化b.容器内混合气体的压强不再发生变化c.CH3OH的消耗速率等于d.CH3②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*