高中化学铝试题及答案

高中化学铝试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银2.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表面有致密的氧化膜3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C.铝是一种比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出氧化性D.铝能与氢氧化钠溶液反应放出氢气4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH⁻=AlO₂⁻+H₂↑B.新制的氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂OC.向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓D.向AlCl₃溶液中滴入过量的氨水：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓5.相同质量的下列物质分别与足量的稀盐酸反应，生成气体最多的是（）A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.AlD.Mg6.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是（）A.析出金属铝B.产生白色沉淀C.产生红褐色沉淀D.产生无色气体7.向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，当SO₄²⁻恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A.一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以Al³⁺形式存在于溶液中B.一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以AlO₂⁻形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)₃沉淀D.几乎全部以AlO₂⁻形式存在于溶液中8.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO₃②Al₂O₃③Al(OH)₃④AlA.③④B.②③④C.①③④D.①②③④9.向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A.B.C.D.10.下列除去杂质的方法不正确的是（）A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺C.Al(OH)₃中混有少量Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤D.MgO中混有少量Al₂O₃：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝在常温下不能与氧气反应B.氧化铝可用于制造耐火材料C.氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D.明矾可用于净水2.下列反应中，水作氧化剂的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑C.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOD.2F₂+2H₂O=4HF+O₂3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.Al₂O₃D.Al(OH)₃4.向含有Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确表示生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积关系的是（）A.B.C.D.5.下列关于铝的叙述中，正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在常温下不能与氧气反应C.铝既能与强酸反应又能与强碱反应D.铝的化学性质比较活泼，在空气中易被腐蚀6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑B.氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂OC.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OD.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓7.下列关于铝热反应的说法正确的是（）A.铝热反应是放热反应B.铝热反应可用于焊接铁轨C.铝热反应体现了铝的还原性D.铝热反应中铝作氧化剂8.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.氢氧化铝D.氢氧化钠9.向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应有（）A.Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓B.Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OC.Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OD.2Al³⁺+6OH⁻=2Al(OH)₃↓10.下列关于氢氧化铝的说法正确的是（）A.氢氧化铝是两性氢氧化物B.氢氧化铝可由铝盐与氨水反应制得C.氢氧化铝可由偏铝酸盐与酸反应制得D.氢氧化铝能溶于所有的酸和碱三、判断题（每题2分，共20分）1.铝是一种活泼金属，在常温下就能与氧气反应生成氧化铝。（）2.氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。（）3.氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。（）4.铝与氢氧化钠溶液反应时，铝是还原剂，水是氧化剂。（）5.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。（）6.明矾净水的原理是明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体具有吸附性。（）7.铝热反应是一种置换反应，可用于冶炼高熔点金属。（）8.铝在空气中能稳定存在，是因为铝的化学性质不活泼。（）9.氧化铝和氢氧化铝都能与盐酸反应，也都能与氢氧化钠溶液反应。（）10.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，会生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述铝在空气中能稳定存在的原因。2.写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。3.如何鉴别Al(OH)₃和Mg(OH)₂两种白色固体？4.为什么明矾可以用于净水？五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论铝制品在生活中的广泛应用及其原因。2.分析向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液和向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液现象的不同及原因。3.探讨铝热反应在实际生产中的应用及意义。4.谈谈铝元素对人体健康的影响以及如何减少铝元素的摄入。答案一、单项选择题1.D2.D3.C4.B5.C6.D7.D8.D9.C10.B二、多项选择题1.BCD2.AB3.BCD4.BC5.AC6.ABC7.ABC8.BC9.AB10.ABC三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.×四、简答题1.铝在空气中能稳定存在是因为铝是活泼金属，常温下与空气中氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续与氧气等反应。2.化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；离子方程式：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑。3.分别取少量两种白色固体，加入氢氧化钠溶液，能溶解的是Al(OH)₃，不溶解的是Mg(OH)₂，因为Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与碱反应。4.明矾溶于水后，Al³⁺水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大表面积，能吸附水中悬浮杂质，使水变澄清，所以可用于净水。五、讨论题1.铝制品在生活中广泛用于门窗、餐具等。原因是铝密度小质轻，表面有致密氧化膜耐腐蚀，有良好的导电性和延展性，且价格相对较低。2.向氯化铝溶液加氢氧化钠，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向氢氧化钠溶液加氯化铝，开始无沉淀，后产生沉淀。原因