高中化学模拟测试题及答案

高中化学模拟测试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸2.下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.H₂B.CO₂C.NOD.O₂3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂5.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag7.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色火焰B.钠原子的最外层只有一个电子C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠的密度比水小8.下列物质中，属于合金的是（）A.铜B.铝C.钢D.水银9.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键是分子间的作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学键只存在于离子化合物中D.化学键只存在于共价化合物中10.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显二、多项选择题（每题2分，共20分。每题有多个正确选项，少选得1分，错选不得分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.液氯C.碘酒D.干冰2.下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A.纯碱属于碱B.硫酸属于酸C.氧化铜属于氧化物D.氯化钠属于盐3.下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠B.钠与水反应时浮在水面上C.钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜D.钠保存在煤油中4.下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.氯气可使湿润的红色布条褪色B.氯气能与铁反应，所以不能用钢瓶储存液氯C.氯气是一种重要的化工原料D.氯气有毒，所以实验室制取氯气时要进行尾气处理5.下列离子能大量共存的是（）A.Na⁺、H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、NO₃⁻、OH⁻、Na⁺6.下列关于化学反应类型的说法中，正确的是（）A.置换反应一定是氧化还原反应B.复分解反应一定不是氧化还原反应C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应7.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中一定不含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物8.下列关于化学反应速率的影响因素的说法中，正确的是（）A.升高温度能增大反应速率B.增大反应物浓度能增大反应速率C.加入催化剂能增大反应速率D.增大压强一定能增大反应速率9.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小D.同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强10.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易燃烧C.有机物都难溶于水D.甲烷是最简单的有机物三、判断题（每题2分，共20分）1.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，所以能导电的物质一定是电解质。（）2.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）3.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体。（）4.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性。（）5.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。（）6.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。（）7.化学反应速率越快，反应现象一定越明显。（）8.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。（）9.有机物都可以发生燃烧反应。（）10.共价化合物中一定不含有离子键。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述实验室制取氯气的原理及收集方法。2.为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能？3.简述离子反应发生的条件。4.简述影响化学反应速率的因素有哪些。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论金属钠着火时能否用水灭火，为什么？2.讨论在实验室中如何鉴别氯化钠和碳酸钠两种白色固体。3.讨论化学反应速率在生产生活中的应用。4.讨论如何从化学角度减少环境污染。答案一、单项选择题1.C2.C3.C4.A5.B6.D7.C8.C9.B10.C二、多项选择题1.BD2.BCD3.ABD4.ACD5.B6.AB7.ABD8.ABC9.ACD10.AD三、判断题1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.√四、简答题1.原理：用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。2.铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝制品有良好抗腐蚀性能。3.离子反应发生的条件是生成沉淀、生成气体、生成水（难电离物质），具备其一反应即可发生。4.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用正催化剂可加快反应速率。五、讨论题1.不能。钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，且反应放热，氢气易燃，用水灭火会使火势更旺，甚至引发爆炸。2.可分别取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，