高中离子推断试题及答案

高中离子推断试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.某溶液中存在大量的H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A.OH⁻B.NO₃⁻C.Ag⁺D.CO₃²⁻2.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na⁺、K⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻B.NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A.Na⁺、HCO₃⁻、SO₄²⁻、Br⁻B.Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻、SO₄²⁻C.H⁺、Cl⁻、K⁺、CO₃²⁻D.K⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、OH⁻4.常温下，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A.Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻B.Fe²⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻5.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（）A.Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Na⁺、SiO₃²⁻、Cl⁻C.Ca²⁺、Na⁺、Cl⁻、HCO₃⁻D.NH₄⁺、Al³⁺、Cl⁻、NO₃⁻6.某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（）A.NH₄⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻、Na⁺B.Na⁺、Al³⁺、H⁺、Cl⁻C.NO₃⁻、K⁺、Cl⁻、Na⁺D.NO₃⁻、Na⁺、AlO₂⁻、OH⁻7.某溶液中可能含有SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻。为了检验其中是否含有SO₄²⁻，除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是（）A.H₂SO₄B.HClC.NaOHD.NaNO₃8.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻＝BaSO₄↓+H₂OC.铁与盐酸反应：Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺＝Cu²⁺+Ag9.某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A.一定有SO₄²⁻B.可能有SO₄²⁻或Ag⁺C.一定无Ag⁺D.还可能有CO₃²⁻10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Fe³⁺B.无色透明的溶液中：K⁺、SO₄²⁻、MnO₄⁻、H⁺C.含有大量H⁺的溶液中：Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Cl⁻D.澄清透明的溶液中：Na⁺、SO₄²⁻、Al³⁺、Cl⁻二、多项选择题（每题2分，共20分。每题有2-3个正确答案）1.下列离子在溶液中能大量共存的有（）A.K⁺、Na⁺、HCO₃⁻、OH⁻B.Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.Fe³⁺、SO₄²⁻、I⁻、Cl⁻D.H⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻2.某溶液中可能含有Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻，为了检验其中是否含有SO₄²⁻，下列操作及结论正确的是（）A.加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，说明一定含有SO₄²⁻B.先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，说明含有SO₄²⁻C.加入Ba(NO₃)₂溶液，若有白色沉淀生成，说明一定含有SO₄²⁻D.先加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入Ba(NO₃)₂溶液，若有白色沉淀生成，说明含有SO₄²⁻3.下列离子方程式书写正确的有（）A.锌与稀硫酸反应：Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺＝H₂O+CO₂↑C.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺＝Cu²⁺+2H₂OD.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻＝Fe(OH)₃↓4.某无色溶液中可能存在的离子组有（）A.K⁺、H⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.H⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻5.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的有（）A.K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻B.NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻、I⁻D.K⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻6.某溶液中加入过量盐酸有气体生成，再加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能存在的离子有（）A.CO₃²⁻B.SO₄²⁻C.HCO₃⁻D.SO₃²⁻7.下列离子在碱性溶液中能大量共存的有（）A.K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.Na⁺、Ca²⁺、HCO₃⁻、Cl⁻C.NH₄⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.K⁺、Na⁺、AlO₂⁻、CO₃²⁻8.下列反应的离子方程式正确的有（）A.铁与稀硝酸反应：Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑B.氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl⁻+ClO⁻C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺D.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO₃⁻+OH⁻＝CO₃²⁻+H₂O9.某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）A.溶液中一定含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻B.溶液中一定不含CO₃²⁻、NO₃⁻、Fe³⁺C.溶液中可能含有NH₄⁺D.n(H⁺)：n(Al³⁺)：n(Mg²⁺)=2：1：110.下列关于离子检验的说法正确的有（）A.检验Cl⁻时，先加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明含有Cl⁻B.检验SO₄²⁻时，先加盐酸，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明含有SO₄²⁻C.检验CO₃²⁻时，加入稀盐酸，若有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含有CO₃²⁻D.检验NH₄⁺时，加入氢氧化钠溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有NH₄⁺三、判断题（每题2分，共20分）1.某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻。（）2.在酸性溶液中，NO₃⁻能氧化Fe²⁺。（）3.无色溶液中不可能含有Fe³⁺。（）4.某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃²⁻。（）5.离子共存是指离子之间不发生化学反应。（）6.书写离子方程式时，难溶物、气体、弱电解质要写成化学式。（）7.某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有NH₄⁺。（）8.在碱性溶液中，H⁺、Mg²⁺、Al³⁺能大量共存。（）9.检验SO₄²⁻时，加入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明一定含有SO₄²⁻。（）10.某无色溶液中加入酚酞变红，说明该溶液中一定含有大量的OH⁻。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述判断溶液中离子能否大量共存的一般方法。答：先看溶液颜色，有色离子如Fe³⁺等不符合无色要求；再看酸碱性，H⁺与OH⁻、弱酸根等不共存，OH⁻与H⁺、弱碱阳离子等不共存；最后看是否发生氧化还原、络合、双水解等反应，若反应则不能大量共存。2.检验溶液中SO₄²⁻时，为什么要先加稀盐酸？答：先加稀盐酸可排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等干扰。CO₃²⁻、SO₃²⁻会与Ba²⁺生成沉淀，加稀盐酸可使其溶解；Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，避免误判。3.写出铁与稀硝酸反应（硝酸过量）的离子方程式，并说明反应现象。答：离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃⁻=Fe³⁺+NO↑+2H₂O。现象是铁逐渐溶解，溶液变为黄色，有无色气体产生，气体在空气中变为红棕色。4.已知某溶液中可能含有K⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻，为了确定溶液中离子的存在情况，进行了如下实验：①取少量溶液，加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②另取少量溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。请分析溶液中一定存在和可能存在的离子。答：由①知溶液中一定有NH₄⁺；由②知一定有SO₄²⁻。而K⁺、Na⁺、Cl⁻无法通过这两个实验确定，所以一定存在NH₄⁺、SO₄²⁻，可能存在K⁺、Na⁺、Cl⁻。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论在含有大量H⁺、NO₃⁻的溶液中，哪些常见离子不能大量存在，并说明原因。答：Fe²⁺、I⁻、S²⁻等还原性离子不能大量存在。因为在酸性条件下，NO₃⁻有强氧化性，会将这些还原性离子氧化。如Fe²⁺会被氧化为Fe³⁺，I⁻会被氧化为I₂等。2.当溶液中同时存在CO₃²⁻和SO₄²⁻时，如何检验SO₄²⁻的存在？答：先加足量稀盐酸，产生气泡说明有CO₃²⁻，持续加至无气泡产生，除去CO₃²⁻。然后取上层清液，滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，说明有SO₄²⁻。3.分析在碱性溶液中，Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺离子的变化情况，并写出相关离子方程式。答：Al³⁺会先形成Al(OH)₃沉淀，碱过量时沉淀溶解，Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓，Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O；Mg²⁺形成Mg(OH)₂沉淀，Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓；NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，加热时产生NH₃，NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O（或加热时NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O）。4.若溶液中可能含有Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺等阳离子，如何通过实验逐步确定这些离子是否存在？答：先观察溶液颜色，蓝色则有Cu²⁺。再取