铁的氧化物和氢氧化物课件2026-2027学年高一上学期必修第一册（人教版2019）

铁的氧化物、氢氧化物第三章铁金属材料第一节铁及其化合物（第二课时）素养目标宏观辨识与微观探析：

能利用离子反应、氧化还原反应等概念对铁的氧化物、氢氧化物相关反应进行分析。证据推理与模型认知：

能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测铁的铁的氧化物、氢氧化物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。科学探究与创新意识：

结合应用实例，将铁及其化合物知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。提出问题：推测下列氧化物有什么化学性质，并说出你的推测依据？铁粉FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3黑色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体白色红褐色受热不分解不稳定，在高温下可被水蒸气或者O2氧化受热不易分解高温下比Fe2O3稳定受热易分解500℃分解为Fe2O3

现象:生成黑色固体，点燃肥皂泡可听到爆鸣声请阅读P71的第一自然段的内容，分析该反应的固体产物是什么？推测依据：从分类的角度分析：三者都是金属氧化物，都能与酸反应。三者都难溶于水，不与水反应。从价态的角度分析：FeO、Fe3O4既有氧化性又有还原性，Fe2O3主要有氧化性。

教材74页：方法导引认识元素及其化合物性质的视角物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质。例如，对于Fe2O3,从物质类别来看，它属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应;从元素价态来看，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，为铁元素的高价态，据此可以预测它具有氧化性，可能与具有还原性的物质发生反应。基于物质类别和元素价态，还可以设计物质间转化的途径。例如，要想从单质铁获得FeSO4，既可以基于物质类别设计从金属单质与酸反应获得，也可以通过金属单质与盐的置换反应获得;还可以基于元素价态设计单质铁与+3价铁反应得到+2价铁。铁的氧化物化学名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁元素化合价俗称——色、态水溶性FeO Fe2O3Fe3O4+2

+3 铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体均不溶于水（1）物理性质铁的氧化物化学名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁稳定性氧化物类别与盐酸反应（用离子方程式表示）氧化/还原性用途——（2）化学性质不稳定稳定稳定均为碱性氧化物复杂氧化物图3—7制录音磁带和电讯器材，打印机或复印机的墨粉参考教材71页的离子反应，写出Fe3O4的离子反应1.教材：FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化2.回顾：高炉炼铁的原理，书写化学反应方程式

Fe+H2O(g)

高温？铁粉FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3黑色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体（具有磁性）白色红褐色受热不分解受热不分解受热不分解受热不分解受热易分解为FeO受热易分解为Fe2O3+H2黑色固体产物为Fe3O4提出问题：推测下列氢氧化物有什么化学性质，并说出你的推测依据？现象:生成黑色固体，点燃肥皂泡可听到爆鸣声请阅读P71的第一自然段的内容，分析该反应的固体产物是什么？教材74页：方法导引认识元素及其化合物性质的视角物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质。例如，对于Fe2O3,从物质类别来看，它属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应;从元素价态来看，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，为铁元素的高价态，据此可以预测它具有氧化性，可能与具有还原性的物质发生反应。基于物质类别和元素价态，还可以设计物质间转化的途径。例如，要想从单质铁获得FeSO4，既可以基于物质类别设计从金属单质与酸反应获得，也可以通过金属单质与盐的置换反应获得;还可以基于元素价态设计单质铁与+3价铁反应得到+2价铁。铁的氢氧化物【实验3-1】FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液现象离子方程式（1）为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？（2）试写出反应方程式表示该现象变化过程。铁的氢氧化物【思考与讨论】教材72页由实验3-1可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢?为什么白色絮状沉淀会变成红褐色？哪些部位的O2会对实验产生干扰？如何排除O2的干扰？铁的氢氧化物将7mol/L的NaOH溶液加入0.2mol/L的FeSO4溶液中让生成的Fe(OH)2下沉，以达到液封的效果，以便保存更长的时间量多，2min后变色【思考】上述实验还能进一步改进吗？

？【思考】上述实验还能进一步改进吗？

铁的氢氧化物【思考】上述实验还能进一步改进吗？

操作步骤：往NaHCO3溶液加入H2SO4溶液注入FeSO4溶液注入NaOH溶液Fe(OH)2可以保存24小时不变色铁的氢氧化物【讨论】下图为实验方案改进，请讨论图①的防氧化原理。图②的防氧化原理和图①类似，如何操作才能达到目的？

铁粉和硫酸反应得到H2，装置充满了H2，生成的Fe(OH)2没有与O2接触。打开止水夹a,检验试管B出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，夹紧止水夹a。铁的氢氧化物在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2

。（1）在试管A里加入的试剂是

。（2）在试管B里加入的试剂是

。（3）为了制得Fe(OH)2沉淀，在试管A和B中加入试剂，塞紧塞子，打开止水夹一会儿。再夹紧止水夹之前的实验步骤是

。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

。检验试管B出口处排出的氢气的纯度,当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。试管A中反应生成的H2充满了试管A和试管B，且外界空气不容易进入。教材74页：方法导引认识元素及其化合物性质的视角物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质。例如，对于Fe2O3,从物质类别来看，它属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应;从元素价态来看，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，为铁元素的高