2026年四川自贡市中考真题（解析版）

自贡市2026年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试

综合素质一(化学)

综合素质一考试时间共120分钟。试卷满分170分，其中化学70分，物理100分。

化学试题卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，共6页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上。选择题必须使用2B铅笔将所选答案对应的标号涂黑。

如需改动，必须先用橡皮擦擦干净后，再改涂其他答案标号。在本试题卷、草稿纸上答题无

效。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64

第I卷(选择题共29分)

一、选择题(本题共12小题，1~7题每小题2分，8~12题每小题3分，共29分。每小题只有

一个选项符合题意)

1.自贡荣县制陶始于先秦，兴于秦汉，盛于明清，两千多年陶火未断，被誉为“西部陶都”。下列制陶过

程中涉及化学变化的是

A.采泥B.拉坯

C.涂釉D.烧窑

【答案】D

【解析】

【详解】A.采泥仅采集、获取泥土，没有新物质生成，属于物理变化。

B.拉坯仅改变泥土的形状，属于物理变化。

C.涂釉仅将釉料附着在坯体表面，属于物理变化。

D.烧窑高温条件下，坯体、釉料中的成分发生复杂的化学反应，生成新的物质，属于化学变化。

2.为应对全球气候变暖，我国制定了力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的行动

方案。下列做法不．属．于．低碳生活方式的是

A.倡导步行和骑自行车B.垃圾分类及回收

C.夏天空调温度保持在18℃D.不用或少用一次性筷子

【答案】C

【解析】

【详解】A.步行、骑自行车可减少机动车化石燃料消耗，降低碳排放，属于低碳生活方式。

B.垃圾分类回收可提升资源利用率，减少生产新资源的能耗，属于低碳生活方式。

C.夏天空调设置18℃远低于26℃的推荐节能温度，会大幅增加耗电量，火电场景下会额外排放大量二氧化

碳，不属于低碳生活方式。

D.少用一次性筷子可减少林木砍伐（林木可吸收二氧化碳），同时减少筷子生产加工的能耗，属于低碳生活

方式。

3.空气是人类最重要的资源之一。下列说法正确的是

A.液化的空气是纯净物

B.空气可被压缩是因为气体分子在不断运动

C.二氧化硫是空气质量评价的主要污染物之一

D.稀有气体在空气中比例小、不活泼，没有用途

【答案】C

【解析】

【详解】A.液化空气仍含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不是纯净物，错误。

B.空气可被压缩是因为气体分子之间存在较大间隔，和分子不断运动无关，错误。

C.二氧化硫有毒，会引发酸雨，是空气质量评价的主要污染物之一，正确。

D.稀有气体化学性质稳定，可作保护气，通电时能发出不同颜色的光，可制作电光源，有广泛用途，错误。

4.实验室加热高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作错误的是

A.佩戴护目镜B.取用KMnO4固体

C.连接导管与乳胶管D.验满氧气

【答案】B

【解析】

【详解】A.加热实验佩戴护目镜，可避免药品迸溅损伤眼睛，正确。

B.取用高锰酸钾粉末状固体时，应平放试管，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，防止药品粘在试管内壁，

错误。

C.连接导管和乳胶管时，先用水润湿导管口减小摩擦力，再稍用力转动插入乳胶管，正确。

D.氧气验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，正确。

5.元素周期表中镁元素的信息如图所示。下列说法正确的是

A.镁原子的质子数为12B.属于非金属元素

C.处的符号为MnD.相对原子质量为24.30g

【答案】A

【解析】

【详解】A.原子序数=原子核内质子数=核电荷数=核外电子数，镁的原子序数为12，因此镁原子质子数为

12，正确。

B.镁带“钅”字旁，属于金属元素，错误。

C.镁的元素符号为Mg，Mn是锰的元素符号，错误。

D.相对原子质量单位为“1”而非g，镁的相对原子质量为24.30，错误。

6.釜溪河是自贡的母亲河，为自贡居民生产、生活提供了大量用水。如图是有关水的知识网络图，下列说

法错误的是

A.过程①中可通过过滤得到纯水B.过程②中形成的水溶液均一、稳定

C.反应③④都可证明水由氢、氧元素组成D.反应⑤⑥能在碳酸饮料中同时发生

【答案】A

【解析】

【详解】A.过滤只能除去河水中的不溶性固体杂质，无法去除可溶性杂质，因此不能得到纯水，错误。

B.过程②是物质溶于水形成溶液，溶液的基本特征为均一、稳定，正确。

通电点燃

C.反应③是水通电分解2H2O2H2+O2，反应④是氢气燃烧生成水2H2+O22H2O，根据质

量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，两个反应都可证明水由氢、氧元素组成，正确。

D.碳酸饮料中同时存在两个反应：二氧化碳和水化合生成碳酸CO2H2OH2CO3（对应反应⑥）、碳酸

不稳定分解为水和二氧化碳H2CO3H2OCO2（对应反应⑤），正确。

7.物质性质决定用途是化学基本观念之一。下列物质性质与用途对应关系错误的是

选项性质用途

A干冰易升华可用于人工增雨

B甲烷是气体可用作燃料

C活性炭具有吸附性可用于城市污水的净化处理

D铜具有良好的导电性可用于制作电线

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.干冰是固态二氧化碳，升华过程会吸收大量热，使周围空气温度骤降，水蒸气凝结为水滴，因

此可用于人工增雨，正确。

B.甲烷能作燃料是因为其具有可燃性，和它是气体的物理性质没有直接关联，错误。

C.活性炭有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附污水中的色素、异味和部分杂质，因此可用于污水处理，正

确。

D.铜导电性优良，因此适合制作电线，正确。

8.新疆吐鲁番地区昼夜温差大、日照时间长，盛产的葡萄以甜度高闻名全国。葡萄叶片发生光合作用产生

葡萄糖，其反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是

A.二氧化碳、水是光合作用的原料

B.反应前后分子的种类和数目均不变

C.葡萄园中夜间的氧气浓度高于白天

D.葡萄糖中C、H、O元素的质量比为1∶2∶1

【答案】A

【解析】

光照

【分析】根据微观示意图得出光合作用的反应方程式为：6CO6HOCHO6O。

22叶绿素61262

【详解】A.由反应的反应物可知，二氧化碳和水是光合作用的原料，正确。

B.化学反应中分子种类一定发生改变；且反应前分子总数为12，反应后分子总数为7，分子数目也发生变

化，错误。

C.白天植物光合作用产生氧气，夜间植物仅进行呼吸作用消耗氧气，因此夜间葡萄园氧气浓度低于白天，

错误。

D.葡萄糖中C、H、O元素的质量比为126:112:1666:1:8，1:2:1是三种原子的个数比，不

是质量比，错误。

9.2026年，自贡市实现了商用级自动驾驶智能无人车量产。该车的基本构件含玻璃钢货箱、高强度钢材车

身、磷酸铁锂电池、耐磨静音橡胶轮胎等，下列说法错误的是

A.玻璃钢属于复合材料B.高强度钢材的硬度大于纯铁

C.磷酸铁锂电池产生的电能是二次能源D.耐磨静音轮胎由天然橡胶制成

【答案】D

【解析】

【详解】A.玻璃钢以玻璃纤维为增强材料、合成树脂为基体，属于复合材料，正确。

B.高强度钢材是铁合金，合金硬度通常高于其组成的纯金属，因此硬度大于纯铁，正确。

C.电能需要由其他形式的能源转化得到，属于二次能源，正确。

D.耐磨静音轮胎所用材料为合成橡胶，天然橡胶的耐磨、抗老化性能较差，无法满足轮胎的高性能要求，

错误。

10.识别图像是学习化学应具备的能力之一。下列图像能正确反映相应变化的是

A.盛有浓硫酸的试C.服用一定量含有D.向H2SO4和FeCl3的

B.用红磷燃烧探究

剂瓶敞口放置在空小苏打的药片治疗混合溶液中加入

空气中氧气的含量

气中胃酸过多症NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液总质量应逐渐增大后趋于稳定，与

图像中溶液质量下降的趋势不符，错误。

4

B.红磷燃烧仅消耗装置内的氧气，剩余约体积的氮气等不参与反应的气体，最终装置内压强不会降至0，

5

与图像不符，错误。

C.胃液初始呈酸性（pH7），服用的小苏打（NaHCO3）是一定量的，与胃酸反应后pH只会升高至接

近7，不会持续升高且远大于7，与图像不符，错误。

D.向H2SO4和FeCl3的混合溶液中加NaOH时，NaOH先与H2SO4发生中和反应，此阶段无沉淀生成；

H2SO4完全反应后，NaOH才和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，沉淀质量随NaOH加入逐渐增大，FeCl3

完全反应后沉淀质量不再变化，与图像趋势一致，正确。

11.在一定条件下通过化学反应可以实现物质之间的转化。如图为初中化学常见物质之间的转化关系(“—”

表示可相互反应，“→”表示可一步转化)。下列说法正确的是

A.丙不可能是蓝色沉淀B.若丙是铁，则甲可能是FeSO4

C.乙、丙可能均为氧化物D.四种物质不可能含有相同元素

【答案】C

【解析】

详解】A.蓝色沉淀为氢氧化铜，可构造符合转化的实例：甲为Ba(OH)2、乙为CuSO4、丙为】

。丁为，所有转化均可实现，因此丙可能是蓝色沉淀，错误、

CuOH2Cu(NO3)2

B.若丙为Fe、甲为FeSO4，需要丁同时满足“与Fe相互转化”“能与FeSO4反应”，不存在符合要求的物质，

错误。

C.可构造符合转化的实例：甲为H2SO4、乙为CuO（氧化物）、丙为H2O（氧化物）、丁为Ca(OH)2，

所有转化均可实现，因此乙、丙可能均为氧化物，正确。

D.上述C的实例中四种物质均含有氧元素，说明四种物质可能含有相同元素，错误。

12.早在春秋时期，我国已经在农业和手工业中使用铁器。铁匠将红热的铁器插入水中淬火，观察到铁器表

面产生大量白雾、一闪而逝的淡蓝色火苗并听到轻微爆鸣声。某同学认为“淬火”过程产生了H2，设计如

Δ

图实验验证。实验前先通入N2排尽装置内的空气。已知：CuO+H2Cu+H2O，无水硫酸铜遇水变蓝。下列

说法正确的是

A.烧瓶中碎瓷片的作用是作催化剂

B.保温棉b处可用装有生石灰的干燥管代替

C.③、④处均出现颜色变化才能证明②中产生了H2

D.实验结束时应先熄灭③处酒精灯

【答案】D

【解析】

【详解】A.烧瓶中碎瓷片的作用是防止加热蒸馏水时暴沸，并非作催化剂，错误。

B.保温棉b的作用是保温作用以维持②处反应所需的高温，生石灰干燥管只是吸水，无法实现保温功能，

不能替代，错误。

C.整个体系的反应物仅含铁、水蒸气、氮气，不含碳元素，不可能生成CO等其他还原性气体，因此只要③

处黑色CuO变为红色，即可证明②中生成了H2，无需④处变色佐证，错误。

D.实验结束时先熄灭③处酒精灯，继续通入N2至装置冷却，可防止高温下生成的铜被重新氧化，正确。

第II卷(非选择题共41分)

注意事项：必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。

二、非选择题(本题共4个小题，共41分)

13.化学创造美好生活。

I.春假期间，小明为全家烹饪了一道地道的自贡美食“冷吃兔”。请回答下列问题：

（1）所用的食材有兔肉、食用油、辣椒等，其中富含蛋白质的是_____。

（2）调味时使用的加碘盐中，“碘”属于______(填“微量”或“常量”)元素。

（3）烹饪时若锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是______。

（4）餐后，小明清洗铁锅，为防止其生锈，生活中可采取的合理措施有_____(填一种即可)。

（5）自贡“冷吃兔”是馈赠亲朋好友的佳礼，邮寄前进行真空处理是为了减少食品发生_____(填“缓慢氧

化”或“剧烈氧化”)。

II.自贡被誉为“千年盐都”，其盛产的氯化钠是重要的工业原料，可用于制造火箭推进剂的原料高氯酸钠

(NaClO4)。一定条件下，一种工业制备高氯酸钠的方法如图所示。

已知：①300℃以下，NaClO3稳定不分解；

300~400℃

②2NaClO32NaCl+3O2↑；

③482℃以上，NaClO4开始分解。

请回答下列问题：

（6）饱和食盐水中的主要阳离子为_____(填离子符号)，NaClO3中氯元素的化合价为_____。

（7）“电解”步骤中产生的气体单质为______(填化学式)。

（8）“控温分解”步骤中发生反应的化学方程式为______，若操作时误将温度设定为330℃，几分钟后及

时调整回合理范围，则NaClO4的最终产量会______(填“偏高”“不变”或“偏低”)。

【答案】（1）兔肉（2）微量

（3）隔绝氧气（或空气）与可燃物接触

（4）擦干（或涂少许植物油）

（5）缓慢氧化（6）①.Na+②.+5价

400℃~482℃

（7）H2（8）①.4NaClO33NaClO4NaCl②.偏低

【解析】

【小问1详解】

富含蛋白质的食物有肉类，牛奶，鸡蛋等。

【小问2详解】

碘在人体内含量低于0.01%，属于微量元素。

【小问3详解】

盖锅盖阻碍了空气（氧气）与可燃物的接触，达到灭火的效果。

【小问4详解】

铁生锈是水与氧气共同作用的结果，保持铁器表面干燥或隔绝与水和氧气的接触都可达到防锈的效果。

【小问5详解】

食物的变质是缓慢的、现象不明显的氧化反应，属于缓慢氧化。

【小问6详解】

饱和食盐水中的离子主要是钠离子和氯离子，其中阳离子是钠离子。

在化合物中Na显+1价，O显-2价，设NaClO3中氯的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零列式可

得+1+x+（-2）×3=0，x=+5。

【小问7详解】

电解步骤反应物为NaCl和H2O，生成物有NaClO3和气体单质，根据质量守恒定律反应前后元素不变可知

生成物中应含有氢元素，气体单质由氢元素组成，所以是氢气。

【小问8详解】

由题干可知，300℃以下，NaClO3稳定不分解；300℃-400℃时NaClO3分解产生NaCl和氧气；482℃以上，

NaClO4分解。所以控温分解的温度应控制在400℃-482℃，NaClO3分解产生NaClO4，根据质量守恒定律推得，生成物还有NaCl，

配平得到反应方程式。

若操作时误将温度设定为330℃，此温度下NaClO3分解产生NaCl和氧气，导致最终NaClO4的产量会偏低。

14.硫酸铜在电镀、印染等行业有广泛用途。图1为硫酸铜的溶解度曲线，图2为制备胆矾(CuSO4•5H2O)

的实验过程(不考虑水的蒸发)，图3为溶解度相对大小的资料卡片。

请回答下列问题：

（1）如图1所示，CuSO4的溶解度随温度升高而______(填“增大”“不变”或“减小”)。

（2）图2中，溶解CuSO4还需用到的一种玻璃仪器是______。

（3）CuSO4溶液为蓝色，烧杯中溶液颜色最深的是______(填“①”“②”或“③”)。

（4）根据图2中数据计算20℃时硫酸铜的溶解度(结果保留1位小数)__________，并结合图3资料卡片确

定硫酸铜的溶解性一般称为_____。

【答案】（1）

增大（2）

玻璃棒（3）②

（4）①.

20.7g②.

易溶

【解析】

【小问1详解】

由图1的硫酸铜溶解度曲线可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大。

【小问2详解】

溶解操作中需要用玻璃棒搅拌，加快硫酸铜的溶解速率。

【小问3详解】

硫酸铜溶液颜色深浅与溶质质量分数相关。①和③都是20℃的硫酸铜饱和溶液，溶质质量分数相等；②是

60℃时硫酸铜完全溶解形成的溶液，溶质质量分数最高，因此颜色最深。

【小问4详解】

胆矾CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，其中CuSO4的相对分子质量为160。

160

25g胆矾中CuSO质量为25g16g，结晶水质量为25g16g9g。

4250

20℃饱和溶液中溶质质量为34.8g16g18.8g，溶剂质量为100g9g91g。

溶解度18.8g

根据溶解度定义列式：，解得溶解度20.7g。

100g91g

20℃时硫酸铜溶解度约为20.7g大于10g，结合资料卡片可知属于易溶物质。

15.实验是学习化学的重要途径。根据所给装置和实验设计，回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_____。

（2）请在符合要求的中打“√”。

要求待选

装置A、B均可制取CO2H2O2

装置装置

收集一瓶N2装置D

CE

（3）若用装置B制取气体，请在B中用“——”画出反应时液面应保持的合理位置。

（4）实验室制取CO2的化学方程式为______。

（5）按如图所示装置验证CO2性质：挤压滴管使其中溶液进入烧瓶，与CO2充分反应后，打开止水夹，观

察到烧杯中溶液喷入烧瓶，且溶液颜色变为红色。则滴管中可能是_____溶液，对应反应的化学方程式为

_____。

【答案】（1）试管（2）

要求待选

装置A、B均可制取CO2H2O2

装置

收集一瓶N2装置D装置E

C

（3）（4）CaCO32HClCaCl2H2OCO2

＝

（5）①.氢氧化钠（或NaOH，或其他可溶性碱溶液均可）②.CO22NaOHNa2CO3H2O

（与所选碱对应即可）

【解析】

【小问1详解】

略。

【小问2详解】

装置A为固体加热型发生装置，可加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰制取O2；装置B为固液不加热型发

生装置，可通过过氧化氢和二氧化锰制取O2；CO2需用大理石和稀盐酸即固液不加热来制取；H2需用锌和

稀硫酸即固液不加热来制取；因此，A、B均可制取的气体为O2。

已知N2的密度与空气接近，不能用排空气法，即排除装置C、D收集；N2难溶于水，可用排水法即装置E

来收集，因此选择装置E。

【小问3详解】

装置B中长颈漏斗的作用是添加液体药品，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，反应时液面必须浸没长颈

漏斗的下端管口，目的是形成液封。

【小问4详解】

略。

【小问5详解】

根据实验现象烧杯中滴入酚酞的水溶液喷入烧瓶且变红，说明烧瓶内压强减小，形成倒吸，且反应后溶液

颜色变为红色，说明溶液呈碱性。结合CO2能与碱溶液反应，使烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中的

溶液压入烧瓶；反应生成的碳酸盐(如Na2CO3）溶液呈碱性，能使酚酞变红。因此滴管中可加入NaOH溶液

（或其他可溶性碱溶液均可)。

＝

如加入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为CO22NaOHNa2CO3H2O。

16.某化学兴趣小组利用数字传感器技术验证金属活动性顺序，实验过程如表：

序号实验内容实验装置

将足量锌粒与10mL10%稀H2SO4混合，

实验①并测定H2的含量和溶液中ZnSO4的浓

度

将足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混合，

实验②并测定H2的含量和溶液中CuSO4的浓

度

常温下，实验得到如图所示曲线：

回答下列问题：

（1）分析图1可知，活动性：Zn______Cu(填“＞”“=”或“＜”)。

（2）同学们对比两个实验发现，常温下，锌粒与稀H2SO4混合产生H2和ZnSO4，发生______(填基本反应

类型)反应；铜粒与稀H2SO4混合未检测到H2，但溶液中检测到微量CuSO4。

【提出问题】

实验②的溶液中为什么会检测到CuSO4？

【合理猜想】

猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuSO4。

猜想二：______。

【实验探究】

序号设计方案实验记录

实验③足量铜粒与____