安徽省合肥市长丰北部区域联盟2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)

北部区域联盟2025—2026学年度第二学期高一年级期末考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.

答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在试卷和答题卡规定的位置。2.

选择题部分请使用2B铅笔在答题卡对应题号位置规范填涂，非选择题部分使用0.5毫米黑色字迹签字笔作答。3.

所有试题答案必须写在答题卡指定答题区域内，超出答题区域书写答案无效，在草稿纸、试卷上答题一律无效。4.

答题不得使用涂改液、修正带等涂改工具，保持卷面整洁、字迹清楚。5.

考试结束后，考生须将试卷和答题卡一并上交，不得带出考场。一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.不锈钢属于以下物质类别中的A.合金 B.聚合物 C.盐 D.有机物2.反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+BA.B. C.D. 3.下列化学用语正确的是()A.丁烷的结构式：CH3CH2CH2C.丙烷分子的球棍模型：D.CCl4充填模型：

4.下列说法不正确的是()A.燃料电池是将电能转化为化学能的装置，常用于航天、军事和交通等领域B.超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可用于电力、交通等领域

C.涂料是一类含有机高分子的混合液或粉末，可用于建筑、船舶和车辆等

D.稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金，在科技、生产中有广泛的用途5.某小组同学利用如右图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法不正确的是()A.试剂a为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物

B.可用NaOH溶液替代饱和Na2CO3溶液

6.某化学兴趣小组设计了一个如右图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是()A.锌片作正极，发生氧化反应

B.电子流向：锌片→导线→LED灯→导线→铜片→柠檬→锌片

C.其他条件不变，将Zn片和CuD.铜片上发生还原反应，电极质量减轻阅读下列材料，完成下面3小题：氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生H2，NH3中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺NH2OH，被-NH2取代可形成肼N27.下列说法正确的是()A.侯氏制碱法的原理可表示为饱和NaCl溶液

B.氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种

C.浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成D.由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H48.实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是()A.制取NB.制CuOHC.收集ND.干燥NA.A B.B C.C D.D9.下列物质性质与用途不具有对应关系的是()A.NH3易溶于水，可以用来演示喷泉实验B.N2性质稳定，可用作瓜果保护气

C.HNO3具有酸性，可用于制备硝酸铵10.根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝该溶液一定有NB向2 mL 0.01 mol/Fe3+与C向KI-氧化性：CD向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中可能含有CA.A B.B C.C D.D11.2026年意大利冬奥会将继续倡导“碳中和”理念，使用氢燃料电池车[反应方程式：2H2g+O2g=2H化学键HO=OO断开1mol436.0 497.3 462.8 A.火炬燃烧过程中，吸收的总能量大于释放的总能量

B.火炬燃烧过程中，生物液化石油中分子的化学键断裂需要吸收能量

C.氢燃料电池车行驶过程中，1 mol的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为240.95 kJ

D.1molH12.某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是()困惑教师点拨感悟A常温下，稀硫酸和浓硫酸与铁反应是否都生成氢气？指导进行实验，根据现象分析铁表面有何变化常温下，稀硫酸与铁反应生成氢气，铁的表面被浓硫酸氧化形成致密氧化膜而不生成氢气B乙醇分子中含有—OH引导学生从电离角度分析乙醇溶液是否存在离子乙醇分子中含—OH能电离出OC钠和钾都能与水反应，铷是否也能与水反应？教师建议查阅元素周期表，比较三者的位置关系铷与钠、钾同处于第ⅠA族，最外层都有1个电子，化学性质相似，都能与水反应D如何鉴别蚕丝和化学纤维(如人造丝)？引导学生回忆蛋白质灼烧的现象可通过灼烧闻气味的方法鉴别，蚕丝属于蛋白质，灼烧时产生类似烧焦羽毛的特殊气味A.A B.B C.C D.D13.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法不正确的是()A.常温下，为了盛装大量浓硝酸，可以选择金属铝作为罐体材料

B.向氧化炉和吸收塔中通入的气体A可以采用空气

C.合成塔中，改进反应条件能使参与反应的N2完全转化为NH3

D.尾气处理可以选择使用N14.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示，下列描述错误的是(

)

A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C.用SO2水溶液吸收BD.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气小二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15（12分）某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(1)该反应的化学方程式为______________________________。反应进行到2min时，正反应速率和逆反应速率______________(填“相等”或“不相等”)

(2)反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，X的转化率为___________。混合气中Y的体积分数为在密闭容器里，通入amol A(g)和bmol B(g)，发生反应A（g）+B（g）2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是(填序号)。

①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气16（16分）.A、B、C、D、E、F、G是常见的含氮物质，已知A是空气中含量最高的气体，C是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色有刺激性气味的气体D，E是一种强酸。各物质转化关系如图所示(部分反应物和产物、反应条件略去)：

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A

；B

；C

；D

；E

；F

。

(2)反应②的化学方程式为

。

(3)反应⑥的离子方程式为

。

(4)反应④中，为使D完全转化为E，所需O2与D的体积比(相同条件下)为

。

(5)将标准状况下2.24L的C与2.24L的O2混合后通入足量水中，理论上可生成E的物质的量为

mol；若要将上述反应后所得溶液完全中和，需要0.2mol/LNaOH溶液的体积为

17（16分）.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，故常用作

。(2)脱水性：将有机物中的

脱去。实验操作实验现象蔗糖逐渐变

；蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有

气味的气体实验结论浓硫酸除具有脱水性外还具有

性，能氧化碳单质，自身被还原为

(3)强氧化性①常温下，铁、铝遇浓硫酸发生

。②与大多数金属单质反应与铜反应的化学方式：

。在该反应中浓硫酸体现的化学性质有

。③与部分非金属单质反应与木炭反应的化学方式：

。在该反应中浓硫酸体现的化学性质有

。18（14分）.三氯化氮(NCl3)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3并探究其与水反应的产物。

【资料】

ⅰ.NCl3是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸；

ⅱ.制备NCl3原理为4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl；

ⅲ.NH4Cl会部分溶解在NCl3中，NH4Cl的分解温度为300℃左右。

Ⅰ.NCl3制备：实验装置如图所示。

回答下列问题：

(1)装置E的名称为

，其作用为

。

(2)装置F中发生反应的化学方程式为

。

(3)三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到

。

Ⅱ.NCl3与水反应产物的探究

取收集到的NCl3滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验：(查相关资料可知：NCl3与水反应产生的气体为

高一化学期末试卷答案和解析【答案】1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D

8.B 9.D 10.B 11.A 12.B 13.C

14.D

15.（12分）（每空2分）（1）3X（g）+Y（g）2Z（g）；相等

（2）0.025mol/(L⋅16.（16分）除标注外，其余为2分，（1）N2（1分）NH3（2）4NH3+5O24NO+6H2O