2025~2026学年安徽省示范高中培优联盟春季学期联赛期中考试高一化学试卷

2025~2026学年安徽省示范高中培优联盟春季学期联赛期中考试高一化学试卷一、单选题1.下列用于航天领域的材料中，主要成分不属于无机非金属材料的是

A．航天服——锦纶B．嫦娥五号探测器中的雷达密封环——陶瓷C．航天器大型天线——碳纤维D．嫦娥五号探测器中的“挖土”钻杆——铝基碳化硅2.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．太阳能集热器B．天然气灶C．锂离子电池D．硅太阳能电池

A．AB．BC．CD．D3.下列化学用语表述正确的是

A．次氯酸的电子式：B．该反应的单线桥为：C．中子数为143的U原子：D．HCl的形成过程：4.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

选项气体试剂制备装置收集方法A+稀硫酸beBadCadDCu+浓硝酸bc

A．AB．BC．CD．D5.下列离子方程式书写正确的是

A．食醋去除水垢中的：B．向溶液逐滴加入至溶液呈中性：C．与稀硝酸反应：D．向中加入：6.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论A铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水溶液显蓝色铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜B向2支分别盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/L溶液的试管中同时加入溶液均有气泡产生且溶液产生气泡快浓度越大，反应速率越快C向溶液中滴加1mL0.01mol/LKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，变成红色，再加入几滴0.1mol/LKI溶液溶液红色变浅与KI溶液的反应是可逆反应D将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性溶液、澄清石灰水品红溶液褪色，酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊气体产物中有和

A．AB．BC．CD．D7.某同学向盛有的烧瓶中加入固体，该过程会发生：反应i：；反应ii：。测得该密闭烧瓶中氧气浓度的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A．段发生了反应i，其中既作氧化剂又作还原剂B．c点固体中一定有，可能有C．段氧气浓度的下降与反应ii有关D．氧气的浓度变化与反应i和反应ii两个反应速率相对大小有关8.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是

A．B．C．D．9.从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是

A．溶液a、b、c依次为溶液、溶液、稀盐酸B．操作Ⅱ需要使用漏斗C．配制溶液时需要用托盘天平称量29.3g精盐D．滴加c溶液过程中只发生反应：10.一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的。下列分析不正确的是

A．a侧总反应式为B．从a侧经过交换树脂进入b侧C．理论上b侧每消耗1molH2同时生成1molCO2D．总反应为11.化合物()常作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。在气体中X单质的密度最小，有机物中必含Y元素，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述不正确的是

A．原子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．Z和M组成的化合物可能含共价键D．化合物()水溶液呈酸性12.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X。Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氮原子数为B．完全转化为时，转移的电子数为C．溶液中和数均为D．中含有的价电子总数为13.一定条件下，反应的速率方程为（为速率常数），某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：

组别反应速率①112v②142v③212④214⑤484根据表中的测定结果分析，下列结论错误的是

A．由①②可知反应速率与B物质的浓度无关B．C．D．在反应体系中保持其他物质的浓度不变，仅增大C物质的浓度，会使反应速率增大14.在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

反应序号起始酸碱性KI物质的量/mol物质的量/mol还原产物氧化产物①酸性0.01②中性0.02已知：ⅰ.溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大。ⅱ.的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是

A．对比反应①和②，B．随着反应进行，体系①的pH增大，②的pH减小C．反应①，D．对比反应①和②，可得出结论：在pH较高时易被氧化成高价态二、解答题15.氮及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。按要求回答下列问题。(1)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。(2)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。该反应的化学方程式为：。①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：

时间/s0123……3.603.052.852.75……用CO的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为___________。②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。a．CO的浓度不再改变b．容器中的气体质量保持不变c．NO、CO、、的物质的量之比为d．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号t(℃)NO初始浓度()CO初始浓度()催化剂的比表面积()Ⅰ28082Ⅱa124Ⅲ350b82ⅰ.将表中数据补充完整：a___________；b___________。ⅱ.实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。(3)河流富营养化也是常见的环境污染问题。①某氮肥厂处理氨氮废水的方案为NaClO溶液将废水中的氧化为无污染的，该反应的离子方程式为___________。②将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如图所示。当时，水体中总氮去除率下降的原因可能是___________。三、填空题16.元素周期表是研究化学的重要工具。(1)元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是___________(填字母)。A．Li在空气中燃烧生成B．硼酸是弱酸C．是两性氢氧化物(2)随核电荷数的递增，八种短周期主族元素(用字母ｘ等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：①f在元素周期表的位置是___________。化合物ex中化学键的类型为___________x、d中两种元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：___________。②比较y、d的简单气态氢化物的沸点：___________>___________(写化学式)。称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。③短周期元素y与m处于同一主族，利用图所示装置比较y与m非金属性的相对强弱：药品a是___________，药品c是___________。(3)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合的难易程度、生成的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：___________。四、解答题17.实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器未标注)将氯气通入熔融硫磺制备产品。已知：的沸点为138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应：。回答下列问题：(1)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→___________(填大写字母)。(2)装置D中所加试剂名称为___________。装置C在本实验中的作用为___________。(3)A中制备氯气的化学方程式为___________。(4)该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是___________。(5)该实验制得产品10.86g(含杂质)，将其溶于水(不考虑杂质与水的反应)，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S单质2.88g，则产品中的质量分数为___________。(保留3位有效数字)(6)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：猜想一：甲认为是低导致。猜想二：乙认为是___________导致。小组设计了以下实验方案进行验证：a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热d．与的浓溶液混合加热e．浓硫酸与固体、固体共热实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知___________成立(填“猜想一”或“猜想二”)。18.信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含、及少量的金属混合物M，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。资料：不同金属离子形成氢氧化物沉淀时所需的pH不同，下表列出了溶液中、、、开始沉淀及完全沉淀所需的pH：

开始沉淀的pH6.51.53.45.2完全沉淀的pH8.32.84.76.7回答下列问题：(1)步骤②③操作中，需要的玻璃仪器是___________。(2)溶液A中含有的金属阳离子为、及。步骤①操作中，促进的溶解，反应的离子方程式为___________。(3)沉淀B