2025~2026学年山东省滨州市高三上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年山东省滨州市高三上学期期末考试化学试卷一、单选题1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．鸭梨中的维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂B．芝麻油中的油脂属于天然有机高分子化合物C．剪纸所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体D．生产厨具所用的不锈钢属于有色金属材料2.下列化学用语或图示正确的是

A．s-p键形成的轨道重叠示意图：B．分子的球棍模型：C．天然橡胶主要成分的结构简式：D．的系统命名：邻羟基苯甲酸3.下列关于实验室中试剂保存方法的描述错误的是

A．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中D．浓盐酸与浓氨水不能存放在同一药品柜中4.第74号元素钨(W)的基态原子价电子排布式为，下列说法正确的是

A．W的最高化合价为+6B．的中子数为184C．基态W原子核外共有4个d电子D．W所在周期中共包含18种元素5.下列离子方程式正确的是

A．用FeS除去废水中的：B．泡沫灭火器灭火原理：C．用石灰乳制漂白粉：D．侯德榜制碱法中的关键反应：6.下列对物质性质差异解释错误的是

性质差异主要原因A热稳定性：键能：C-H>Si-HB熔点：离子半径：C沸点：氢键数目：D碱性：电负性：Cl>H

A．AB．BC．CD．D7.下列实验方案能达到相应目的是

A.通过观察溶液褪色快慢，验证浓度对化学反应速率的影响B.配制浓度约为1.0的NaOH溶液C.准确测定醋酸溶液的浓度D.检验乙醇脱水产物中含有乙烯

A．AB．BC．CD．D8.X、Y、Z、M、Q均为短周期元素，M为金属元素，Q固体单质在自然界中常见于火山口附近，各元素原子半径与原子序数的关系如图。X、Y、Z、M组成的物质W()常用作漂白剂和氧化剂，为18微粒。下列说法正确的是

A．是非极性分子B．高温下W漂白效果更佳C．与的VSEPR模型相同D．用或NaOH溶液处理残留在试管壁上的Q单质，原理相同9.AgCN与发生取代反应生成腈()和异腈()两种产物，这是由于反应过程中的C原子和N原子均可进攻。反应进程中相对能量变化如图所示(TS为过渡态)。下列说法错误的是

A．的N原子进攻的速率更快B．腈分子中键和键的数目比为4：1C．加入合适催化剂可提高异腈的选择性D．生成腈的反应焓变更大10.燃煤脱硫过程中生成的(s)与CO(g)可发生如下反应：I.II.反应I、II的平衡常数(K)与温度(T)的变化关系如图。温度下，向2L刚性密闭容器中投入足量的(s)和1molCO(g)，经tmin反应达平衡，此时物质的量浓度为0.2。下列说法错误的是

A．B．X线代表反应IC．升温可减小的平衡浓度D．0～tmin，的平均反应速率为二、多选题11.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

实验操作实验现象结论A向饱和溶液中加入鸡蛋清溶液产生白色沉淀蛋白质发生了盐析B在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡后，再将铜丝插入试管且接触锌片产生气泡的速率增大插入铜丝后构成原电池，反应速率增大C向某钠盐溶液加入足量稀硫酸后，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该盐一定是D将研细的与置于烧杯中搅拌杯壁变凉，产生刺激性气味的气体该反应的和均大于0

A．AB．BC．CD．D三、单选题12.“张-烯炔环异构化反应”可实现烯炔分子内的不对称环化，从而高效构建五元环状化合物，用于多种药物合成。例如：下列说法错误的是

A．①②中所有碳原子均可共平面B．①②互为同分异构体C．用银氨溶液可鉴别①②D．类比上述反应，可异构化为四、多选题13.亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备流程如下。下列说法错误的是

A．“反应I”的目的是除B．“反应II”中，C．“吸收塔”中作氧化剂D．和中Cl的杂化方式相同五、单选题14.一种光照充电电池结构如图。充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，NaI在空穴作用下转化为。下列说法错误的是

A．a为电源负极B．充电时，由N极区向M极区迁移C．放电时，总反应为D．放电时，若N极区增加2mol离子，则理论上外电路转移2mol电子六、多选题15.常温下，在(s)、(s)和(aq)的体系中，平衡条件下溶液中pX与pH的关系如图所示。已知：①，、或；②。下列说法错误的是

A．线所示物种为B．线与线交点的pH=6.69C．b点：D．和共存的浊液中：七、解答题16.铜以优异的导电性与延展性，成为能源与信息传输的关键材料。回答下列问题：(1)在元素周期表中，Cu位于第_______周期_______族，_______区。受热时基态Cu原子4s电子跃迁至4p轨道，该激发态电子排布式为_______。(2)的空间结构如图所示，呈狭长的八面体结构。①元素N、O中，第二电离能较大的是_______(填元素符号)，请从结构角度解释原因：_______。②中的∠HNH_______分子中的(填“大于”“小于”或“等于”)。该离子受热时，首先失去的配体是_______(填化学式)。(3)一种金属间化合物的晶胞如图所示，形状为长方体。该化合物的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如A点的原子分数坐标为，B点的原子分数坐标为，则C点的原子分数坐标为(0，，______)(用含c、s的代数式表示)，如图阴影截面单位面积的Mg原子为_______个·。17.一种综合回收精炼铜阳极泥的工艺流程如下。已知：①阳极泥主要成分是PtSe、PdS、Pt、Pd、Au、Cu；②易溶于水，、难溶于水，。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，PdS转化反应的化学方程式为_______。(2)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au转化为、、，溶解等物质的量Pt和Au时，消耗氧化剂物质的量之比为_______。(3)“分金”中可选用的试剂X为_______(填标号)。A.B.CuC.D.Zn除析出金属Au外，试剂X的另一个作用是_______。(4)“沉钯”前溶液中，向其中加入等体积的溶液，充分反应后混合液中，则加入溶液的浓度约为_______(忽略溶液混合时的体积变化)。(5)用惰性电极电解滤液c制备金属Pt，其阴极的电极反应式为_______，阳极产物可返回(填操作单元名称)_______循环利用。18.氢化铝锂()是有机合成的重要还原剂，可由LiH和氯化铝制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。I.制备无水已知：无水在潮湿的空气中极易水解，易升华(178℃)。(1)装置的连接顺序为A→_______。(2)E装置除了干燥和观察氯气流速之外，还有_______的作用。II.制备实验流程与装置分别如图甲和图乙所示(夹持、尾气处理装置略)。已知：①LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。②乙醚微溶于水，沸点34.5℃；苯的沸点80.1℃。③相关物质溶解性表如下：

LiHLiCl乙醚可溶可溶微溶难溶苯可溶难溶难溶难溶(3)仪器a的名称是_______。(4)制备的化学方程式为_______。该反应剧烈放热，为避免反应过于剧烈，除对反应器进行冷却和调节搅拌速度外，还可以采取的操作为_______。(5)下列说法错误的是_______(填标号)。

A．中含有离子键、共价键和配位键B．滤渣A的主要成分是LiClC．操作B为萃取分液D．“一系列操作”涉及过滤(6)为提高产品的产率，应选择LiH适当过量而不是过量，原因是_______。III.测定纯度(7)粗产品提纯后不含LiH和。常温常压下，测定纯度的主要步骤如下(装置如图)：称取提纯后的产品1.90g加入圆底烧瓶A中，记录量气管B起始体积读数mL，在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃和水的混合液10.00mL(四氢呋喃与、不反应)，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，待反应完成后，恢复至常温，调整量气管B中液面高度，读数mL。已知该条件下气体摩尔体积为，产品中的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。19.苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂，合成路线如下(部分试剂和产物已略去)。已知：I.II.回答下列问题：(1)A→B的反应条件和试剂为_______；B中官能团的名称是_______。(2)C→D的反应类型是_______。(3)H和I的核磁共振氢谱都只有一组峰，I的结构简式为_______。(4)J+D→E的化学方程式为_______。(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。①含2个苯环，2个②遇溶液显色③含5种不同化学环境的氢原子20.汽车尾气净化装置可将尾气中的CO和NO转化成和，涉及的主要反应如下：Ⅰ.，Ⅱ.，Ⅲ.，回答下列问题：(1)反应的K=_______(用含、的代数式表示)。(2)NO和CO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡，在K时NO的转化率与(表示初始投料)的变化曲线及时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。表示时NO的转化率与T的变化曲线为_______曲线(填“①”或“②”)，A点后NO的平衡转化率增大的原因是_______。(3)一定温度下，在1L