2025~2026学年山东青岛第一中学度第二学期期中考试高一化学试卷

2025~2026学年山东青岛第一中学度第二学期期中考试高一化学试卷一、单选题1.下列实验中，既有离子键断裂又有共价键断裂的是

A．将氨气通入水中制备氨水B．将硫酸氢钠溶于水配制溶液C．加热熔化氯化钠固体D．加热固态碘使其升华2.下列说法正确的是（）

A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．含有共价键的化合物必是共价化合物3.用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是

A．利用A装置去除中少量B．利用B装置分离酒精和乙酸C．利用C装置转移氯化钠溶液D．利用D装置检验化合物中是否含钾元素4.某镁-溴电池装置如图。下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应为：B．放电时，Mg电极发生还原反应C．放电时，Mg电极电子经有机电解质溶液至石墨D．当通过离子选择性膜时，导线中通过5.某反应由两步反应构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．的反应不一定需要加热B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为D．三种物质中B最稳定6.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法错误的是

A．“灼烧”时，需使用坩埚、玻璃棒和酒精灯B．海带灰中的硫酸盐等可溶性杂质在步骤③中与碘分离C．步骤④中反应的离子方程式为D．步骤⑥中得到的有机废液可循环使用7.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A．四种元素中原子半径最大的为ZB．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料8.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是

A．molB．molC．molD．mol9.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于元素A、B元素性质的比较中，正确的是

A．离子半径：B．元素所在的周期序数：A＜BC．D．A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等10.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．非金属性：X>QB．X与氯气化合的产物为离子化合物C．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y二、多选题11.实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体()，流程如下：下列说法正确的是

A．严重锈蚀的废铁屑中含有+3价的铁B．“酸溶”时试剂X可用稀盐酸C．“还原”时发生反应的离子方程式为D．“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶12.硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）

A．水在此过程中作还原剂B．若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C．催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑13.10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率的是

A．K2SO4B．1mol·L－1的硫酸C．CuSO4D．Na2CO3三、单选题14.连四硫酸钠()是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述错误的是

A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色不能证明是酸性氧化物B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成D．Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理四、多选题15.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。已知：①；②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是

A．“氧化”可以加入过量B．步骤“交换吸附”过程发生的反应：C．“酸化”过程参与反应的NaI与的物质的量之比为D．从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗16.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞X＞Y＞Z＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键17.可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是

A．“类钫”在化合物中呈+1价B．“类钫”属过渡元素，具有放射性C．“类钫”共有7层电子D．“类钫”单质的熔点较低五、单选题18.将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积。则下列说法正确的是

A．由A端移向B端B．时，电池总反应的化学方程式为C．时，负极电极反应可表示为：D．时，溶液中阴离子浓度大小关系为19.如图表示气体在表面与CO反应转化成无害气体的过程，下列不正确的是

A．在①反应中被氧化，作还原剂B．是该反应的催化剂C．将生成的CO2通入CaCl2溶液，有白色沉淀生成D．若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，则反应前后气体压强不变六、多选题20.下列实验操作、现象及所得结论均不正确的是

选项实验操作和现象实验结论A在小烧杯中滴有少量水，加入晶体和10gNH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁变热与NH4Cl的反应为吸热反应B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2变质C用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入几滴氯化铜溶液，又迅速产生较多气泡锌与置换出的铜构成原电池，加快反应速率

A．AB．BC．CD．D七、解答题21.已知W、X、Y、Z、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。V、W、X在元素周期表中处于相邻的位置，X和E同主族，Y与同主族的另一种元素形成的合金可以用作核反应堆的导热介质，W、Z的最外层电子数之和等于Z的次外层电子数，E的最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：(1)元素W在元素周期表中的位置是___________。(2)元素X的最简单氢化物的电子式为___________。(3)V元素的非金属性(原子的电子能力)弱于E元素的非金属性，能使证明这一事实的离子方程式为___________。(4)元素周期表中，某些主族元素与其右下角的主族元素有些性质是相似的，这种性质被称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填元素符号)相似，都能溶于NaOH溶液，写出氢氧化铍与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。(5)元素X、Y、Z、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)，元素E、F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是___________(填化学式)。(6)Z单质可与在高温下发生置换反应，该反应中还原剂和还原产物的物质的量之比为___________。22.氢化铝锂()是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题：(1)LiH的制备：①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为___________→h(填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集)。②装置A中先___________(填“通入气体”或“加热”)。③装置D的作用是___________。④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量___________(填化学式)溶液。⑤装置E中的碱石灰的作用是___________。(2)的制备：将(1)中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和及少量(作引发剂)，充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经干燥可得产品。写出生成的化学方程式：___________。(3)该小组同学用如图所示装置测定产品纯度(杂质中不含LiH)。准确称取产品质量10mg，在标准状况下记录量气管B起始体积读数40.00mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)，水混合液10mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B液面相平后读数为7.6mL，该装置中发生反应的化学方程式为：___________；的质量分数为___________。23.废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)为增加“酸浸”时的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。(2)“酸浸”过程铜和硝酸的反应体现了硝酸的___________性质。(3)“溶解”时发生的离子方程式为___________。(4)“沉锰”后为了检测MnCO3是否洗净，按顺序写出加入的检验试剂___________。(5)“溶解”时H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是MnO2催化H2O2分解。某化学研究小组同学探究影响过氧化氢分解反应速率的因素【实验方案】

实验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/°Cc(mol/L)V/mLV/mL①31020无催化剂20②310200.5gMnO2固体20③315x0.5gMnO2固体20ⅰ．对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时___________对H2O2分解反应速率的影响。ⅱ．实验③中x=___________mL。ⅲ．若测得实验②中H2