2025~2026学年广东湛江市遂溪县第一中学下学期高二年级4月份学情调研化学试卷

2025~2026学年广东湛江市遂溪县第一中学下学期高二年级4月份学情调研化学试卷一、单选题1.下列关于物质用途的说法错误的是

A．金刚石用于切割玻璃等材料B．SiO2用作光导纤维C．氧乙炔焰用于焊接或切割金属D．高分子材料均可用于电绝缘材料2.下列晶体熔化时破坏的作用力相同的是

A．NaCl和HClB．SiC和SiO2C．干冰和KClO3D．Mg和MgCl23.“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”描绘了烟花绽放时的壮丽景象。下列说法正确的是

A．烟花绽放过程中只发生了物理变化B．烟花绽放时会产生等离子体，等离子体中不含电中性粒子C．电子从低能级跃迁至高能级释放出能量，产生特定波长的光D．可以通过元素的特征光谱鉴定元素4.下列物质的命名错误的是

A．：苯乙烯B．：乙苯C．：2-甲基-1，3-丁二烯D．：2-乙基丁烷5.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A．镁与相同浓度盐酸、醋酸反应时气体压强随时间的变化B．向碳酸钠固体中滴入醋酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C．等浓度的盐酸、醋酸溶液分别通电后观察灯泡亮度D．醋酸钠溶液使石蕊溶液变蓝

A．AB．BC．CD．D6.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A．在钢铁表面进行发蓝处理属于化学变化B．深海一号母船海水浸泡区镶上铝基是利用牺牲阳极法进行金属防腐C．KF与18-冠-6形成的过程体现超分子自组装的特征D．海水直接电解制氢过程是将电能转化为化学能7.实验室制备溴苯和1-溴丙烷，下列装置或用途不正确的是

A．装置甲用于制取溴苯B．装置乙用作安全瓶C．装置丙用于制取并蒸馏1-溴丙烷D．装置丁用于收集1-溴丙烷8.元素周期表中的四种元素、、、，原子序数依次增大。基态原子的价层电子排布式为；基态原子的能级有3个单电子；的轨道中有10个电子；单质在中学常见金属活动顺序表中排在最末位。下列说法正确的是

A．电负性：B．氢化物的沸点：C．的单质是金属晶体，金属晶体的组成微粒是金属原子D．的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可以溶解9.可以通过如图所示的三种测定数据确定某有机化合物的分子结构，从而预测其性质。已知图3中峰面积之比为3∶2，下列说法错误的是

A．该有机物的分子式可能是或B．实验室可利用乙醇和浓硫酸在一定条件下合成该物质C．该有机物可以发生氧化反应D．该有机物的同分异构体中，可以与钠反应产生氢气的有4种(不考虑立体异构)10.化学是一门以实验为基础的科学。某化学社团进行实验探究，利用下列装置能达到相应实验目的的是

A.除去乙烷中的乙烯B.实验室制备乙酸乙酯C.验证乙炔与溴的反应D.除去乙醇中少量的水

A．AB．BC．CD．D11.下列每组物质中，前者的数据小于后者的是

A．沸点：和B．电离平衡常数：和C．离子键百分数：和D．键角：中的和中的12.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，所含原子的总数为B．78g中含有键的数目为C．1molC原子构成的石墨晶体中，碳碳键的数目为D．1mol中含有碳碳双键的数目为13.有机物M在碱性条件下可发生如图所示的反应生成有机物N。下列说法错误的是

A．M分子中所有碳原子不可能共平面B．用红外光谱测出M中有两种含氧官能团C．N中含2个手性碳原子D．N能发生氧化反应、加成反应和加聚反应14.作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产。已知反应：，测得温度、压强对平衡转化率的影响如图1所示，同一时间段不同温度下的产率如图2所示。下列说法正确的是

A．B．反应的平衡常数、、的大小关系为C．该反应不一定能自发进行D．温度高于时，产率下降的可能原因是时反应达到平衡，升高温度，平衡向逆反应方向移动15.锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图所示是某种锆氧化物的立方晶胞结构，在元素周期表中Zr与Ti同族。下列说法错误的是

A．第四周期元素中基态原子未成对电子数与锆相同的元素有4种B．若p处Zr的原子分数坐标为，则q处Zr的坐标为C．该晶体中Zr的配位数为8D．设为阿伏加德罗常数的值，则该氧化物的密度为16.氟化镁悬浊液中，用或调节，的关系如图所示，时开始出现沉淀。已知：，。下列叙述错误的是

A．B．若向的悬浊液中通入HF会提高溶解度C．时溶液中存在：D．时溶液中二、解答题17.某化学兴趣小组设计实验，用苯甲酸与异丙醇制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下：回答下列问题：(1)通过甲苯氧化法制备苯甲酸，得到的粗苯甲酸样品中含有少量KCl和MnO2，提纯苯甲酸的实验流程如图所示(已知：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)：①“过滤1”需趁热，目的是_______。②检验苯甲酸已经洗涤干净的操作为_______。(2)利用制备所得苯甲酸与异丙醇、浓硫酸在70℃左右保持恒温半小时制备苯甲酸异丙酯。所得产物进行如下操作：①制备苯甲酸异丙酯实验一般可采用的加热方式为_______。②在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______；第二次水洗的主要目的是_______。③操作Ⅲ中，仪器选择及安装都正确的是_______(填选项字母)。(3)取20g久置的苯甲酸异丙酯样品，在足量的氧气中完全燃烧(假设杂质不反应)，通过如图所示的装置测定苯甲酸异丙酯纯度。若装置c中试剂是CaCl2，装置d中盛放试剂为_______；实验结束后装置c增重10.8g，则样品中苯甲酸异丙酯的质量分数为_______。18.乙二醇()是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，其工业化制备与新型合成路线是研究热点。回答下列问题：I．合成气直接合成法反应原理：(1)已知、、的燃烧热分别为、、，则上述合成反应的___________。(2)恒容容器中按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示：代表的曲线为___________(填“”“”或“”)。(3)若将和加入起始容积为的容器中，在温度为、压强恒定为200kPa条件下发生反应，测得的平衡转化率为75%，则平衡时气体总体积为___________L，该反应的标准平衡常数___________[列出计算式即可，已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应：，；其中，、、、为各组分的平衡分压]。若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入2molHe，再次达到平衡后，乙二醇的产率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是___________。II．电化学还原法(4)在电解质溶液中，以为原料，在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式：___________。19.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题：(1)下列状态的N原子或离子向基态跃迁时，用光谱仪有可能捕捉到发射光谱的是_______(填选项字母)。a.b.c.d.(2)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图所示，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，有、、等。基态N原子的价层轨道表示式为_______；能够测定氯吡苯脲相对分子质量的仪器分析方法为_______。(3)无机苯、吡啶与苯结构类似(结构式如图所示)。①无机苯分子中B原子的杂化轨道类型是_______。②共价键极性：无机苯中H-N键_______苯中H-C键(填“>”“＜”或“=”)。③已知吡啶中含有与苯类似的大键()，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据的是_______(填选项字母)。A.2s轨道B.2p轨道C.sp杂化轨道D.杂化轨道(4)液氨汽化时破坏的作用力有_______。(5)硫酸镍溶于氨水形成配合物的结构如图所示，溶液变蓝。该配合物中的配位原子为_______。20.现代化学工业中，有机原料主要来自石油的裂化、裂解、重整产物，部分反应如图所示：回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为_______。(2)反应②的反应类型为_______；硝基苯中官能团的结构简式为_______。(3)反应③的反应条件是_______。(4)芳香烃在有机合成中有广泛的用途。分子式为C6H6的有机物有许多种，如(A)、(B)、(C)等。①上述3种物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填编