2025~2026学年广东省韶关市永翔实验中学等校高二下学期5月期中考试化学试卷

2025~2026学年广东省韶关市永翔实验中学等校高二下学期5月期中考试化学试卷一、单选题1.香花石是我国地质学家发现的新矿物，其化学式为Ca3(BeSiO4)3·2LiF。下列说法正确的是

A．SiO2属于分子晶体B．最高正化合价：F>CaC．LiF中含有极性共价键D．根据对角规则可知，Be具有两性2.区分晶体与非晶体最科学的方法是

A．对晶体与非晶体进行X射线衍射实验B．看是否有规则的几何外形C．用质谱法测晶体与非晶体的相对分子质量D．用红外光谱法测晶体与非晶体的红外光谱图3.下列化学用语使用正确的是

A．沸点：N2>COB．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．的VSEPR模型名称：正四面体形D．基态Cl原子的简化电子排布式：[Ar]3s23p54.逻辑推理是重要的化学思维方法，下列推理错误的是

A．N2中存在共价键，所以中也存在共价键B．常温下，微溶于水，所以也微溶于水C．能与的水溶液反应，所以也能与的水溶液反应D．H-F是s-pσ键，所以H-Br也是σ键5.CuSO4·5H2O在化工、农业、医药、食品等方面均有广泛的用途。下列说法正确的是

A．离子半径：Cu+>Cu2+B．H2O属于非极性分子C．CuSO4可通过CuS与稀硫酸反应获得D．CuSO4·5H2O晶体颜色与CuSO4粉末颜色一致6.下列说法错误的是

A．金属的电导率随温度升高而降低B．有金属光泽的单质一定是金属单质C．最外层只有一个电子的原子对应的元素不一定是金属元素D．最外层有三个电子的原子对应的元素一定位于第ⅢA族7.下列事实可用氢键解释的是

A．干冰的升华B．水加热到很高的温度都难以分解C．常温下，乙醇可与水以任意比例互溶D．H2O的稳定性比H2S的强8.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子的个数为

A．3B．6C．9D．129.下列说法正确的是

A．分子晶体中不一定含化学键B．干冰晶体升华时破坏了共价键C．K2S晶体中，共价键强，熔沸点高D．共价晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定10.铁片上镀镍的实验装置如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是

A．电镀液可能为硝酸镍溶液B．能量转化形式主要是由电能转化为化学能C．铁片上的电极反应式为Ni2+-2e-=NiD．若电源为铅蓄电池，与镍片相连的电极应为PbO2电极11.金属铅的晶粒大小与熔点的关系如图所示，下列说法错误的是

A．常温下，金属铅属于金属晶体B．铅晶体中有阳离子而无阴离子C．由图可知，晶体的颗粒越小，熔点越低D．铅的纳米晶体与大块晶体有不同特性的主要原因是铅晶体中金属键的强弱不同12.Cu2O晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，下列说法错误的是

A．距离：x1=x2B．Cu2O为砖红色C．离子半径：O2-<Cu+D．Cu2O在稀硫酸酸化的H2O2溶液中，会出现蓝色溶液13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCH2Cl2中所含的σ键数目为0.4NAB．常温下，4.0gNaOH固体中，所含的离子数目为0.2NAC．3.4gH2O2分子中，所含的电子总数为3.4NAD．等物质的量的C2H4和C3H4的混合气体中，所含的氢原子数目均为4NA14.物质的结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是

选项事实结构因素A酸性：CH2FCOOH>CH3COOH吸电子效应BK与Na产生的焰色不同能量量子化C刚玉(Al2O3)的硬度大，熔点高分子晶体D极性：H2O>OF2电负性差

A．AB．BC．CD．D15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同一周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A．电负性：Z＞X＞YB．(XY)2分子中，既含有σ键，又含有键C．基态W原子核外电子的运动状态有6种D．WXY属于共价晶体16.CaCl2晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．Cl-位于Ca2+形成的四面体空隙中B．基态钙原子的价层电子轨道表示式为C．CaCl2中所有原子均满足8电子稳定结构D．若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞的边长为cm二、解答题17.SO2晶胞是长方体，结构如图所示(a≠b≠c)。回答下列问题：(1)SO2属于____(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。(2)SO2的空间结构为____。(3)SO2为____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(4)一个晶胞中含有____个S原子。(5)基态氧原子的核外电子有____种不同的空间运动状态。(6)键角：SO2____(填“>”“<”或“=”)SO3。(7)1号和2号S原子间的核间距为____nm。18.K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+代替部分Ba2+形成Ba0.6K0.4BiO3(摩尔质量为354.8g·mol-1)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：(1)K+的结构示意图为____。(2)Ba位于元素周期表的第____族。(3)Bi与氮元素位于同一主族，且原子序数相差76，则Bi是第____周期元素。(4)晶体中与O2-最近且距离相等的O2-有____(填具体数字)个。(5)KOH的电子式为____，用电子式表示Ba(OH)2的形成过程：___。(6)该晶体的密度为____g·cm-3。三、填空题19.碳是组成化合物的重要元素之一。回答下列问题：(1)C60和C70____(填“互为同分异构体”“互为同位素”或“互为同素异形体”)。(2)熔点大小关系为CO2____(填“>”或“<”)SiO2，原因为____。(3)酸性强弱关系为H2CO3____(填“>”或“<”)H2SiO3，体现两者酸性强弱的化学方程式为___。(4)金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构空间无限延伸而得到的具有三维骨架结构的晶体，其晶胞结构如图。①硬度：金刚石____(填“>”或“<”)石墨。②若1号原子的分数坐标为(0，0，0)，则2号原子的分数坐标为____。四、解答题20.乙醇是一种常用的化工原料，工业上将产能过剩的乙酸催化加氢可制得乙醇，涉及的反应如下：反应ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)ΔH1K1反应ⅱ.CH3COOH(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+H2O(g)ΔH2K2回答下列问题：(1)对于反应2CH3COOH(g)+2H2(g)CH3COOC2H5(g)+2H2O(g)ΔH3K3，则：①ΔH3=____(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，K3=____(用含K1、K2的代数式表示)。②查阅资料可知，ΔH3<0，____(填“低温”或“高温”)条件有利于该反应自发进行。(2)乙醇和氧气的燃料电池的简易装置如图所示(M、N两电极均为惰性电极)。该装置工作时：①X气体为____(填化学式)。②N电极上的电极反应式为____。(3)某温度下，在5L某恒容密闭容器中，充入0.4molH2(g)和0.2molCH3COOH(g)，仅发生反应ⅰ和反应ⅱ，4min后，反应达到平衡，此时测