2025~2026学年江苏扬州市下学期高三调研考试化学试卷

2025~2026学年江苏扬州市下学期高三调研考试化学试卷一、单选题1.化学变化的目的通常为生成物质或获得能量。下列变化主要为获得能量的是

A．木炭在空气中反应生成CO2B．H2在Cl2中反应生成HClC．Na在O2中反应生成Na2O2D．Fe在Cl2中反应生成FeCl32.LiAlH4与SiCl4反应可表示为。下列说法正确的是

A．为正四面体结构B．SiH4分子为极性分子C．Al的价电子排布式为D．Cl-的结构示意图为3.实验室制取SO2并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A．制取SO2B．检验SO2的还原性C．收集SO2D．吸收SO2

A．AB．BC．CD．D4.我国察尔汗盐湖盛产钾盐镁矾(化学式为KCl·MgSO4·3H2O)。下列说法正确的是

A．碱性：B．电离能：C．电负性：D．离子半径：阅读下列材料，完成下面小题：碱土金属及其化合物有着重要应用。氯化铍蒸气中含(BeCl2)2()。Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，在CO2中燃烧生成MgO和C。CaH2能与H2O反应生成H2，常用作野外产生H2的材料。CaCl2·6H2O加热所得无水CaCl2中含微量CaO。实验室用过氧化钡(化学式为BaO2)与稀H2SO4反应制备H2O2·BaSO4在高温下可被碳还原为可溶性的BaS，BaS在水溶液中经进一步反应可制备其他钡盐。5．下列说法正确的是

A．NaCl的熔点比NaF的高B．分子中存在配位键C．和中均存在非极性共价键D．与分子中每个O原子形成的键数目不同6．下列化学反应表示正确的是

A．Ca与反应：B．BaS溶液显碱性：C．用惰性电极电解溶液：D．足量的碳与反应：7．下列说法正确的是

A．在加热脱水过程中不会发生水解B．金属镁着火时可使用灭火器扑灭C．与重水()反应生成氢气的化学式为HDD．反应说明该条件下Ca的金属活动性强于K8.下列物质转化在实际工业生产中有应用的是

A．电解饱和食盐水获得金属钠B．将隔绝空气高温加热制炭黑C．经过的转化获得硝酸D．将S在中燃烧生成，再用浓硫酸吸收获得硫酸9.化合物Z是某药物的中间体，其合成路线如下：下列说法不正确的是

A．25℃，X在水中的溶解度比Y在水中的大B．可用酸性溶液鉴别X和ZC．Y和Z分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数相同D．Z分子存在顺反异构体10.在酸催化下与反应生成酯的机理为：下列说法正确的是

A．中C原子的轨道杂化类型均为B．与醇发生酯化反应时，中只有C-O键断裂C．相同条件下乙酸酸性比乙醇的强，是因为乙酸中的使得O-H键的极性增强D．与酯化时，中多个烃基的存在使该醇中C-O键比O-H键更易断裂11.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是

选项实验过程及现象实验结论A将5mL1-溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色1-溴丙烷与KOH乙醇溶液共热时能生成丙烯B向淀粉溶液中加适量20%的硫酸溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解C用pH计分别测定0.1mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH，溶液的pH分别为8.9、8.2D向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加3滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加3滴0.1mol·L-1KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀

A．AB．BC．CD．D12.芒硝石灰法制取Na2SO3的流程如下：已知：、、。下列说法不正确的是

A．CaSO3悬浊液静置后的上层清液中：B．Ca(HSO3)2溶液中：C．“再生”时参加反应的D．“过滤2”所得滤液中：13.CH4、CO2催化重整制CO、H2，500℃后涉及的主要反应如下：①②③0.1MPa，在密闭容器中按投料发生上述反应时，体系中CO2和CH4平衡转化率、平衡时CO和H2的选择性随温度变化如图所示。；。下列说法不正确的是

A．图中曲线①表示CH4平衡转化率随温度的变化B．200～700℃内，CO的选择性低于100%的原因是反应体系中产生积碳C．高于800℃时，平衡体系中比值随温度升高逐渐升高D．其他条件不变，1300℃时，若起始投料，则平衡时H2的选择性比M点低二、解答题14.利用湿法炼锌的浸取液(主要含有，还含有、等)制备的流程如下：(1)“除钴”时，如果在加入足量粉的同时，加入少量硫酸锑溶液，除钴的速率会迅速提高，原因是___________。[已知金属活动性顺序从强到弱：](2)“除铁”时，须控制好初始、反应温度、反应时间等条件。①初始时，滤渣主要成分为，生成该沉淀的离子方程式为___________。②浓度随时间变化如图-1所示。0～120min，浓度增大的原因是___________。合理的反应时间为___________min。(3)“电解”的原理如图-2所示，气体a是___________(填化学式)。控制其他条件不变，如果溶液中有残留的，会使气体a和的产率都降低，原因是___________。(4)钴经反应可得到配合物。为确定该配合物的化学式进行下列实验：取一定质量的，溶于水配成250mL溶液A，准确量取25.00mL溶液A，用的溶液滴定其中的，消耗溶液20.00mL。另取25.00mL溶液A，加足量溶液并充分加热，生成112mL(标准状况)。再取25.00mL溶液A，经测定，含元素。通过计算确定该配合物的化学式___________(写出计算过程)。15.化合物是一种血糖控制药物的中间体，其合成路线如下，其中表示苯基。(1)B中含氧官能团的名称为___________。(2)C→D生成的另一种有机化合物分子的结构简式为___________。(3)E与F发生取代反应生成G，则F的结构简式为___________。(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。无碳碳双键，酸性性条件下水解后，生成X和Y两种有机产物，两种有机产物都含有4种不同化学环境的氢原子；X不能使2%酸性KMnO4褪色；Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)写出以、、乙酸为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。三、填空题16.硫酸厂排放的污水中除外，还含少量、，经中和、氧化、沉砷等步骤后可排放。各价态含砷离子的物种分布分数与pH的关系如图所示。(1)“中和”时加入石灰乳调节pH至1.2，所得滤渣的主要成分是___________。(2)“氧化”时反应终点pH=6，加入双氧水氧化主要反应的离子方程式为___________。(3)“沉砷”时调节pH并加入溶液，得到的沉淀中含有和。pH＞9后，随pH增大，砷的沉淀率增大的原因是___________。(4)如果先加溶液，再加双氧水，双氧水的用量会大幅增加，原因是___________。(5)抗坏血酸可以将还原为。0.5%的溶液可选择性的将溶液中的还原为气体，而不会被还原。为测定100mL硫酸厂排放的污水样品中的浓度，请补充实验方案：取100mL污水样品，___________，测定生成气体的量，通过计算得到的浓度。(可选用的试剂：抗坏血酸溶液、0.5%的溶液、Ar气。已知：Ar气可以吹出装置中残留的气体。污水中其他杂质不参与反应。)四、解答题17.氨是一种化工原料，也是极具潜力的储氢载体。(1)电化学还原制。碱性条件下，阴极材料分别采用催化剂Ru/C、Cu-Ru/C(在Ru/C表面修饰少量铜原子)进行电解溶液制的性能研究。Ru/C、Cu-Ru/C催化可能机理如题17图-1所示：①阴极的电极总反应式为___________。②在不同电解电压下工作1h，测定的合成速率与法拉第效率[法拉第效率]随电解电压的变化分别如图-2、图-3所示。ⅰ．当电解电压为时，两种催化剂作用下的合成速率差异较大，可能的原因是___________。ⅱ．当催化剂为时，随着电解电压增大，的法拉第效率逐渐降低，可能的原因是___________。(2)合成尿素[]。光催化和合成，其机理是在催化剂表面上光生电子还原产生自由基()，将氧化为，再与反应形成。①中的氧原子间通过单键相连，则的电子式为___________。②当的浓度大于20%时，的产率会下降，其可能的原因是___________。(3)催化制氢。在含氧空位的(为+3价，为+3、+4价)催化