2025~2026学年江西南昌一中下学期高一期中考试化学试卷

2025~2026学年江西南昌一中下学期高一期中考试化学试卷一、单选题1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料B．可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品C．采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念2.下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是

A．通过催化重整，可从石油中获取环状烃B．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物C．石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得3.下列对有机物说法正确的是

A．乙醇的分子式为C2H5OHB．乙烯分子的球棍模型：C．羟基的电子式是：D．聚丙烯的结构简式：4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NAB．78g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是3NAC．标准状况下，2.24LC2H5OH中含有的氢原子数目为0.6NAD．含13gHCHO和17gCH3COOH的液体混合物中，含氧原子数为NA5.下列有关金属的工业制法中，正确的是

A．以海水为原料制得NaCl，再电解NaCl的水溶液制取NaB．用海水等为原料，经一系列过程制得MgO，用H2还原MgO制得MgC．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得FeD．从铝土矿中获得AlCl3固体，电解熔融的AlCl3得到Al6.下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．制备漂白液：B．用浓硝酸溶解银镜：C．用NaOH溶液吸收少量D．向稀硫酸中滴加过量溶液：7.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构8.G是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．G的分子式为B．G的一氯取代物有5种C．可用酸性高锰酸钾溶液检验G中的碳碳双键D．1molG与金属钠反应最多可生成(标准状况)9.已知某物质能发生如下转化，下列有关转化关系中物质及其反应的叙述正确的是

A．若为硝酸，则为B．若为非金属单质或非金属氢化物，则不一定能与金属铜反应生成C．若为，则为D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应10.我国科学家开发催化剂(Ru-CdS)，实现光催化氧化反应。反应如图：已知：异丁烷的键线式为。下列说法正确的是

A．HMF能与钠反应B．HMF不能发生加成反应C．可用酸性溶液鉴别HMF和HMFCAD．HMFCA的分子式为11.下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是

选项目标气体试剂A固体B固体CACl2浓盐酸MnO2无水CaCl2BNH3浓氨水生石灰碱石灰CSO2浓H2SO4Na2SO3P2O5DNO稀HNO3Cu碱石灰

A．AB．BC．CD．D12.据文献报道，含钒(V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是

A．该催化循环总反应方程式中NH3和NO的物质的量之比大于2：3B．该催化循环过程中V的价态始终不变C．每消耗标准状况下11.2LNH3，转移3mol电子D．该反应机理中所涉及NH3、N2、H2O三种分子中共价键种类完全相同13.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法不正确的是

A．混合②加入的试剂a是BaCl2B．为充分除去粗品中的，需加入过量的C．蒸馏时，加完“滤液”后，先通冷凝水，再点燃酒精灯加热D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能是因为含有14.黄铁矿()作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是

A．整个反应过程中涉及的还原剂只有B．可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的C．整个反应过程中，最多提供15mol电子D．参与“反硝化”的离子反应方程式为：二、解答题15.草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍粉、Ni2O3及含镍催化剂等。一种以含镍废渣(主要成分为Ni，含CaO、FeO、SiO2等杂质)为原料制备草酸镍晶体的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)NiC2O4是一种草酸盐，草酸的结构简式是HOOCCOOH，草酸含有的官能团名称是___________。(2)写出“酸浸”时提高浸取速率的措施：___________(填两条)；利用滤渣a中的主要成分可制备粗硅，工业上在1800~2000℃下制备粗硅的化学方程式是___________。(3)过一硫酸的结构式是，其在“反应i”中的作用是___________；下列试剂能代替过一硫酸的是___________(填标号)。a．H2O2b．稀硫酸c．盐酸d．铁粉(4)写出“反应ii”的离子方程式：___________。(5)“反应iii”加入NH4F的目的是___________。(6)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，其中检验草酸镍晶体洗涤干净的操作方法及现象是___________。16.TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置已省略)。已知：TiCl4常温下为液态，易挥发，极易与水反应，高温时能与O2反应，不与HCl反应。回答下列问题：(1)装置A中所用的仪器如下图所示：①图中盛放浓盐酸的仪器名称是_______。②按顺序填写各装置接口处的字母：_______。a→_______→_______→_______→_______。③若用KMnO4代替MnO2也可以制备Cl2，反应不需要加热，写出该反应的离子方程式：_______(提示：转化为)。(2)实验时，应先通入Cl2，后打开装置B电炉开关，原因是_______。装置B中反应在高温条件下进行，除生成TiCl4外，还生成CO，该反应的化学方程式为_______。(3)装置D中的试剂是_______(填试剂名称)，其作用为_______。(4)装置E中NaOH溶液的作用为_______。17.苯甲酸乙酯（）的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：+CH3CH2OH+H2O已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。相关有机物的性质如表所示。

名称相对分子质量颜色及状态沸点/℃密度/（）苯甲酸122无色鳞片状或针状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.70.78实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入苯甲酸，乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210~213℃的馏分。④检验合格，测得产品质量为13.50g。回答下列问题：(1)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是________（填序号）。

A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL(2)步骤②中应控制加热蒸馏的温度为________（填序号）。

A．65~70℃B．78~80℃C．85~90℃D．215~220℃(3)步骤③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________。(4)关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确的是________（填序号）。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔(5)计算可得本实验的产率为________。（产率=实际产量÷理论产量×100%）18.聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、