2025~2026学年河南开封五校下学期期中考试高一化学试卷

2025~2026学年河南开封五校下学期期中考试高一化学试卷一、单选题1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是

A．朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物B．新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料C．上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是D．神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物2.下列生产、生活中的具体做法，目的不是为了改变化学反应速率的是

A．生活中，将吃剩的食物放在冰箱里冷藏储存B．工业生产中，在高炉炼铁工艺中增加炉高C．洗衣时，常用温水和加酶洗衣粉提高洗衣效果D．实验室，将锌粒先在硫酸铜溶液中浸泡后再制氢气3.理论上不能设计为原电池的化学反应是

A．CH4+2O2CO2+2H2OB．2FeCl3+Fe=3FeCl2C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O4.下列说法正确的是

A．与为同一种物质B．和互为同系物C．、、互为同分异构体D．和互为同位素5.下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是

A．乙烯在空气中燃烧时会伴有黑烟B．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物C．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色D．聚乙烯能用于制作食品包装袋6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．除去中的B．收集氨气并进行尾气处理C．配制的NaOH溶液D．用该装置进行喷泉实验

A．AB．BC．CD．D7.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，22g丙烷中含有键的数目为B．6.4g由、和组成的混合气中含硫原子数为C．标准状况下，2.24LNO2溶于水，充分反应后转移电子数为D．将6.5gZn溶于含的浓硫酸中，得到分子数目为8.2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池放电时装置如图所示，电池总反应为，可视为Li原子镶嵌在石墨中。电池放电时，下列说法错误的是

A．化学能转化为电能B．为电池负极C．碳酸酯溶液为水溶液D．向电极移动9.粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制（已知：ⅰ。所加试剂均稍过量；ⅱ。KCl和NaCl的溶解度如图所示）：下列说法正确的是

A．滤渣2的成分只含有B．“过滤”操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要容量瓶C．步骤④中用稀盐酸调节pH至3~4，除去的离子有D．“一系列操作”是指蒸发浓缩、降温结晶10.常温下，在密闭容器中加入双氧水和酸性溶液共100mL，发生反应：，测得的体积(标准状况)与时间的关系如图所示(反应后溶液体积仍为100mL)。下列叙述错误的是

A．该反应中作还原剂B．20s时，用表示的反应速率C．b→c段反应速率比a→b段快的原因可能是生成物对该反应有催化作用D．c→d段反应速率比b→c段慢的原因可能是反应物浓度减小所致11.部分含S或N元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述不合理的是

A．a、b表示的分子均具有还原性B．d、e在一定条件下均可通过化合反应得到C．常温下，铁和f的浓溶液不反应D．d难溶于水，e常温下和水能反应12.利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，关闭，一段时间后，装置b中溶液变蓝。将装置c置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是

A．装置a中发生反应的离子方程式为B．装置b中现象说明全部转化为C．装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管D．反应结束后装置c的试管中可能有5种有机物13.下列方案设计能达到实验目的的是

选项方案设计实验目的A将某固体化合物熔融后做导电性实验，电路中灯泡变亮证明该化合物中含有离子键B将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色石蜡油分解产生的气体一定是乙烯C取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液，观察到溶液变黄色证明氧化性：比强D将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，观察到有红棕色气体产生验证浓硝酸与炽热的木炭能反应

A．AB．BC．CD．D14.一定条件下，在水溶液中含氯离子(、，)的能量大小与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．对应的含氯离子中，B．在酸性条件下，、会反应产生C．转化为和放出热量D．从能量角度分析，溶液中最稳定的是二、解答题15.某校学习小组利用如图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题：(1)向图1装置试管甲中加入片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________，U形管中红墨水液面的变化情况是___________(填“左高右低”“左低右高”或“液面相平”)，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。下列变化过程中，与上述反应的能量变化相同的是___________(填字母)。A．和B．高温下木炭还原二氧化碳C．碳酸氢钠与盐酸D．氢氧化钠溶液与稀盐酸(2)用纯铁片、纯铜片、500mL硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示(夹持仪器已省略)。①若、极不用导线相连，则极材料为___________(填“纯铁片”或“纯铜片”)。测得当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时。②若极为“纯铁片”，极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为___________(填“a极→b极”或“b极→a极”)；此时b极的电极反应式为___________，测得当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时1min。③根据上述实验所得结论为___________。16.胆矾()是一种重要的化工原料。某研究小组以辉铜矿(主要成分为，其中Cu为+1价，杂质不参与反应)为主要原料制备胆矾，操作流程如下：回答下列问题：(1)按照物质分类，属于___________(填字母)。A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．电解质(2)写出“高温1”的化学方程式：___________，“高温2”中表现出的化学性质为___________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。(3)写出“50℃热浸”的离子方程式：___________，该操作温度不能过高的原因为___________。(4)“一系列操作”为___________、过滤、洗涤、低温干燥。(5)测定所得产品中的含量：称取产品配成100mL溶液，取出20mL，向其中加入足量盐酸酸化的溶液充分反应，产生白色沉淀。①判断该过程中沉淀完全的方法是___________。②产品中的质量分数为___________(用含、的式子表示)。17.甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题：Ⅰ．催化重整催化重整的反应为。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为。(1)0~5min时间内用表示的平均化学反应速率为___________。(2)达到平衡时的物质的量分数为___________%；该条件下，反应前后混合气体的压强之比为___________。(3)下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．B．的浓度保持不变C．混合气体密度保持不变D．每断裂键，同时有键断裂Ⅱ．制备合成气甲烷在工业上可用于制备合成气；，在某密闭容器中通入、，在某一条件下发生反应。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。(4)q点时，甲烷的转化率为___________%。Ⅲ．甲烷电池固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子()在其间通过。该电池的工作原理如图2所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)：(5)多孔电极a上发生的电极反应式为___________；当电路中有2mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标准状况下的体积是___________L。18.为探究NO、能否与反应，某实验小组同学设计如图1装置进行实验（反应前、为关闭状态）。已知：酸性条件下，能与反应生成和。回答下列问题：(1)装置A用来制取NO，发生反应：，X的化学式为________；滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开通入一段时间的目的是________。(2)向装置B中持续通入足量，打开，滴入稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式为________。(3)装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫酸酸化的溶液，观察到________（填实验现象），说明NO与反应生成；写出与酸性溶液反应的离子方程式：________。(4)装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，