2025~2026学年湖北三所名校高二下学期4月阶段性检测化学试卷

2025~2026学年湖北三所名校高二下学期4月阶段性检测化学试卷一、单选题1.“福建舰”是我国自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，彰显了我国国防科技的强大实力。下列说法错误的是

A．航母甲板使用的镍铬钛合金具有耐高温、抗腐蚀的特性B．舰用雷达系统的氮化镓半导体材料属于共价晶体C．舰体电缆绝缘层使用的聚氯乙烯(PVC)可通过缩聚反应制得D．航母动力系统使用的重油是石油分馏的产物，分馏过程属于物理变化2.物质结构决定性质，性质决定用途，下列物质结构与性质或用途具有对应关系的是

A．金刚石硬度大，可用作电池电极材料B．Al(OH)3有两性，可用于治疗胃酸过多C．TNT不溶于水，可用于制备烈性炸药D．SiO2熔点高，可用于制造光导纤维3.在建筑与材料领域，玻璃制品应用广泛。下列材料中，与其他三种的材质本质不同的是

A．普通玻璃B．钢化玻璃C．有色玻璃D．有机玻璃4.化学用语是化学学科的“语言”，下列化学用语错误的是

A．冰中的氢键结构：O－H…OB．AgCl在水中的电离方程式为：AgClAg++Cl-C．，I和Ⅱ互为对映异构体D．苯中C原子的杂化：5.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．将装置甲出来的气体通过铂网加热制备NOB．用装置乙证明氧化性：Cl2>Br2>I2C．用装置丙证明石蜡中含不饱和烃D．利用装置丁测量化学反应速率6.一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态X+的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：E<M<ZB．EZ4和的空间结构不同C．M与氢元素组成的10电子微粒有3种D．X单质与M单质加热时反应生成X2M27.降冰片烷(d)是一种重要的有机合成中间体，可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是

A．有机物a的核磁共振氢谱有3组峰B．有机物b生成c属于取代反应C．有机物a、b、c、d中所有原子不共平面D．有机物a、b、c、d中C原子的杂化方式均为sp38.下列方程式与所给事实相符的是

A．过氧化钠遇水蒸气做供氧剂：B．CuSO4溶液除去乙炔中H2S：Cu2++S2-=CuS↓C．工业冶炼Al：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑D．侯氏制碱法：9.SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4(如下图)，下列说法错误的是

A．SnCl2分子的模型名称是平面三角形B．SnCl2粉末加浓盐酸溶解，目的是防止SnCl2被氧化C．SnCl4易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂D．SnCl4的Sn-Cl键是由锡的1个sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成10.一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如下图)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是

A．电极4为阴极B．外电路中，电流从电极4流向电极1C．电极2的反应为：D．理论上，每通过2mol电子，可产生1molH211.的晶胞结构示意图如下。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．晶胞结构示意图中代表K原子B．与K原子距离最近且相等的Fe原子数目为8C．该晶体密度D．该晶胞在xy平面投影图为12.下列关于物质性质或应用解释错误的是

性质或应用解释AHCOOH易溶于水HCOOH与水分子间能形成氢键B碱金属的硫酸盐焰色试验时，

产生特征颜色的火焰碱金属元素的电负性小CF2可以氧化H2OF的电负性大于OD石墨作为润滑剂石墨层间靠范德华力维系

A．AB．BC．CD．D13.设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．a=782B．溶解时溶液温度升高C．相同条件下，，则D．该溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关14.由Si和耦合加氢的热化学方程式为，相同条件下，用Cu、CuO和CuCl分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。

催化剂CuCuOCuCl的转化率/%7.314.322.3下列说法正确的是

A．有利于反应自发进行的条件为高温B．用Cu作催化剂所需要的活化能大于用CuCl作催化剂C．分离出产物时，可加快正反应速率，平衡正向移动D．为了加快化学反应速率，反应温度越高越好，但的平衡转化率减小15.常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是

A．I表示B．H2A的电离方程式：C．点c：D．的的数量级为10-9二、解答题16.一水硫酸四氨合铜(M=246g/mol)是农业中常用的一种低毒安全广谱杀菌剂，受热易失氨。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下：Ⅰ．晶体制备：如图为晶体制取装置(加热及夹持仪器省略)实验步骤如下：ⅰ．连接装置，_______，加入药品；ⅱ．向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，一段时间后，e中产生蓝色沉淀；ⅲ．继续向e中通入氨气，至e中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞；ⅳ．向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。Ⅱ．产品纯度测定准确称取mg样品，用煮沸的稀硫酸充分溶解，配成待测液。准确量取待测液于碘量瓶中，加入过量KI固体，盖好瓶塞，振荡充分发生反应。静置5分钟，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。已知；；。回答下列问题：(1)请将步骤ⅰ补充完整_______。(2)a中固体试剂可选_______(填序号)。①生石灰②烧碱③纯碱④芒硝⑤胆矾(3)晶体制取装置中的两种容器名称分别为_______。(4)写出步骤ⅲ中反应的离子方程式为_______。(5)根据实验，下列说法正确的是_______(填字母)。a．已知为平面四边形结构，则中心的杂化方式不是sp3b．在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度c．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后浓度不变d．步骤ⅱ中消耗H2O2的物质的量大于Cu的物质的量，是因为催化分解了部分H2O2(6)某学习小组乙将得到的深蓝色透明溶液进行加热蒸发，直至出现较多晶膜，冷却后得到的固体呈浅蓝色。分析乙组产品颜色异常的可能原因是_______。(7)本实验制得的纯度为_______(用含、、的代数式表示)。17.科学家在青蒿素的研究中发现，利用如图反应可把治疗疟疾的青蒿素转化为疗效更好的双氢青蒿素。(1)下列说法不正确的是_______(填字母)。a．青蒿素的分子式为b．该反应属于取代反应c．青蒿素易溶于有机溶剂d．两种物质可能均具有强氧化性(2)青蒿素中手性碳原子有_______个。(3)双氢青蒿素比青蒿素的水溶性更好，故有更好疗效，请从结构的角度推测主要原因_______。(4)燃烧法测得有机化合物A中C、H、O元素质量分数分别为64.9%、13.5%、21.6%，使用现代仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下①A的实验式为_______，根据图1，A的相对分子质量为_______。②根据以上结果，推测A的结构简式为_______，B是比A少两个-CH2-的同系物，B常见的一种同分异构体的结构简式为_______。18.氟硅酸钠()用于木材防腐、制药及饮用水的氟化处理。一种由萤石(主要成分为，含有少量)制取氟硅酸钠的工艺流程如下：已知：①氟硅酸()是一种可溶性强酸，可由在水溶液中与HF反应得到。在pH的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物。②部分物质的溶度积如下表：

物质CaSO4PbSO4PbSPbCO3Na2SiF6Ksp回答下列问题：(1)将萤石磨粉进行“酸浸1”的主要目的是_______。(2)“滤渣”的成分为_______(填化学式)。(3)“酸浸2”时可由两步反应得到，写出第一步反应的化学方程式_______。(4)Pb属于_______区元素，“净化”时加入PbO的目的是_______。(5)“复分解”时不能加入过多纯碱，原因是_______。(6)该工艺得到的产品常包裹有少量，可能有重金属残留的风险。一种改进方案是在“净化”后通入深度除铅。为了使溶液中，理论上需控制溶液pH至少为_______。(的饱和浓度为，电离常数，)19.甲烷制氢原料易得、技术成熟、效率高、成本可控、可低碳化等优势，是当前工业制氢的核心方案，主要涉及反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：(1)工业上利于反应Ⅰ进行的条件为_______(填字母)。

A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压(2)在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的、和催化剂只发生反应Ⅱ，其中，，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。调整初始水碳投料比，测得CO的平衡转化率如图1。①A、C两点温度比较：A_______C(填“大于”、“小于”或“等于”)。②在B点所示条件和投料比下，当CO的转化率达到40%时，_______。(3)工业上也可采用金属有机框架材料(MOFs)选择性吸附(如下图2)，该材料能吸附而不能吸附CO可能的