沙洋高二化学晶体分析冲刺押题

沙洋高二化学晶体分析冲刺押题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于分子晶体的是（）A.NaClB.SiO2C.C60D.钠2.下列性质中，不属于金属晶体的特征的是（）A.导电性B.延展性C.熔点高D.硬度大（通常）3.氯化钠晶体中，每个钠离子周围紧邻的钠离子数目为（）A.4B.6C.8D.124.下列说法正确的是（）A.共价键只存在于分子之间B.离子键是金属原子和非金属原子之间通过得失电子形成的C.分子间作用力是分子中原子之间的作用力D.金属键是金属阳离子和自由电子之间通过静电作用形成的5.下列物质中，含有极性共价键的是（）A.氦气B.氖气C.氧气D.H2O6.下列关于氢键的叙述，正确的是（）A.氢键是化学键的一种B.氢键只存在于水分子之间C.氢键比共价键强D.氢键的存在对物质的物理性质有重要影响7.下列晶体中，熔点最低的是（）A.碳化硅B.干冰C.钠D.氯化钠8.下列说法错误的是（）A.原子晶体中一定存在共价键B.分子晶体中一定存在分子间作用力C.金属晶体中一定存在金属键D.离子晶体中一定存在离子键9.下列物质中，属于原子晶体的是（）A.碳酸钙B.氯化镁C.硅D.硫磺10.已知钠的摩尔质量为23g/mol，钠的密度为0.97g/cm3。钠晶体属于面心立方结构，钠原子的半径为1.86Å（1Å=10-10m）。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.钠原子的配位数为4B.钠晶体中，每个钠原子周围紧邻的钠离子数目为12C.钠的摩尔体积约为23/0.97cm3/molD.钠晶体中，钠原子的堆积方式为体心立方堆积二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若有一个错误或未选均得0分。）11.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体B.金属晶体的延展性越好，其熔点可能越低C.原子晶体中，相邻原子之间一定存在化学键D.离子晶体的熔点高低与离子键的强弱有关12.下列性质中，既属于离子晶体也属于分子晶体的物质一定具有的是（）A.硬度大B.熔点较高C.溶于水D.不导电13.下列物质中，含有非极性共价键的是（）A.H2O2B.CO2C.N2D.NaOH14.下列说法中，正确的是（）A.氢键是一种化学键B.水分子间存在氢键，而二氧化碳分子间不存在氢键C.氢键的存在使得水的熔点、沸点较高D.氢键的强度介于共价键和分子间作用力之间15.下列有关晶胞的叙述中，正确的是（）A.晶胞是晶体中最小的能够重复排列而形成晶体的几何单元B.金属晶体中，一个晶胞可以包含多个原子C.晶胞的边长越大，晶体的密度一定越大D.通过晶胞参数可以计算晶体的密度和原子半径三、填空题（本题包括4小题，每空1分，共16分。）16.下列物质中：①金刚石②SiO2③NaCl④H2O⑤干冰⑥金属铁，属于原子晶体的是______（填序号，下同）；属于离子晶体的是______；属于分子晶体的是______；属于金属晶体的是______。17.X、Y、Z三种元素位于同一周期，原子半径依次减小。X原子最外层电子数是次外层的3倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数之和为10，Z原子最外层电子数是内层电子数的3/4。X、Y、Z三种元素形成的单质中，熔点最高的是______，其晶体类型为______。18.下列物质中：①NaF②HCl③SiC④NH3⑤CO2⑥K。常温下为气体的是______；常温下为固体且硬度较大的是______；水溶液呈碱性的是______；含有极性共价键的是______。19.某金属元素M的摩尔质量为Mg/mol，其密度为ρg/cm3，该金属晶体属于面心立方结构，设阿伏加德罗常数的值为NA。则每个晶胞的体积为______cm3，该金属原子的半径r（cm）的表达式为______。四、简答题（本题包括2小题，共22分。）20.（10分）现有甲、乙、丙三种物质，甲为淡黄色固体，乙为无色气体，丙为无色固体。甲、乙、丙均只含一种元素。将甲在氧气中燃烧，产物是乙；将丙熔融后电解，可得到甲和另一种常见金属单质。请回答：（1）甲、乙、丙三种物质分别是什么？请写出化学式：甲______，乙______，丙______。（2）甲与氧气反应生成乙的化学方程式为______。（3）写出丙熔融后电解的化学方程式______。（4）甲、乙、丙三种物质中，属于分子晶体的是______（填化学式），属于原子晶体的是______（填化学式），请解释甲的熔点比乙高的原因：______。21.（12分）现有A、B、C三种晶体，其中A为离子晶体，B为分子晶体，C为金属晶体。它们都具有简单的立方结构（为方便讨论，设晶胞边长为a）。（1）请写出A晶体的化学式（若为离子化合物，请写出阳离子和阴离子）。（2）A晶体中，每个阳离子周围紧邻的阴离子数目为______，每个阴离子周围紧邻的阳离子数目为______。（3）B晶体中，若分子式为Xn，则每个晶胞中含有______个X分子。请解释B晶体熔点较低的原因：______。（4）C晶体中，若每个晶胞中含有Z个金属原子，则该金属原子的配位数为______。请比较C和A的熔点高低，并简述理由：______。五、计算题（本题包括2小题，共23分。）22.（12分）碳化硅（SiC）是一种原子晶体，其结构与金刚石相似，每个硅原子与4个碳原子形成共价键，每个碳原子与4个硅原子形成共价键。已知碳化硅的密度为3.2g/cm3，硅的摩尔质量为28g/mol，碳的摩尔质量为12g/mol。（1）计算碳化硅的摩尔质量。________（2）计算碳化硅的相对分子质量（或相对原子质量，此处指其化学式量）。________（3）设碳化硅晶体中硅原子和碳原子的半径分别为rSi和rC，请写出rSi与rC的关系式（不必计算数值）。________（4）计算碳化硅的晶胞参数a（单位为pm）。________（提示：设晶胞棱长为a，则Si原子位于立方体顶点，C原子位于立方体体心）23.（11分）金属镓（Ga）具有体心立方结构，密度为5.90g/cm3，镓的摩尔质量为69.7g/mol。（1）计算体心立方晶胞中包含的镓原子数目。________（2）计算镓原子的半径（pm）。________（提示：体心立方结构中，原子位于顶点和体心，体对角线长度为4r，立方体棱长为a）试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.C3.B4.D5.D6.D7.B8.C9.C10.B二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若有一个错误或未选均得0分。）11.BCD12.C13.AC14.CD15.AB三、填空题（本题包括4小题，每空1分，共16分。）16.①②③④⑤⑥17.Y原子晶体18.②④⑤③⑥①④①②④19.(ρNA/M)^(1/3)(2(ρNA/M)^(1/3)/3)^(1/2)四、简答题（本题包括2小题，共22分。）20.（10分）（1）SO2（2）S+O2点燃→SO2（3）2Na2O2通电→2Na+2O2↑（4）SO2分子间作用力比化学键弱得多，分子晶体的熔点主要取决于分子间作用力的大小。S分子间存在范德华力和较弱的氢键，O2分子间只存在范德华力，S分子间作用力更强，所以熔点更高。21.（12分）（1）NaCl（或其他符合离子晶体且为简单立方结构的离子化合物，如MgO等，若限定为NaCl则如此）（2）66（3）4分子晶体的熔点主要取决于分子间作用力的大小，X分子间作用力较弱。（4）12熔点：C>A。金属晶体中金属键的强度通常大于离子晶体中离子键的强度，且C为体心立方堆积，其配位数较高，结构更紧密，故熔点较高。五、计算题（本题包括2小题，共23分。）22.（12分）（1）40.1g/mol(SiC摩尔质量=28+12=40g/mol)（2）40.1(碳化硅的化学式量为40)（3）rSi=√3/4*a,rC=√3/4*a(金刚石结构中，C-Si键长约为CC键长，设键长为l，则l≈√2*rSi≈√2*rC，解得rSi与a及rC与a的关系)（4）514pm(a=[(M/ρNA)^(1/3)]^(1/2)