2019-高中化学 专题1 第2单元 第3课时 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1

PAGE课题2019-高中化学专题1第2单元第3课时溶液的配制及分析教案苏教版必修1课程基本信息1.课程名称：2019-高中化学专题1第2单元第3课时溶液的配制及分析教案

2.教学年级和班级：高中一年级

3.授课时间：2023年4月15日星期五上午第二节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.培养学生准确量取溶液和计算溶液浓度的能力。

2.培养学生通过实验探究溶液配制的科学方法。

3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

4.增强学生对化学实验操作规范的认识和遵守意识。教学难点与重点1.教学重点

-重点一：溶液配制的基本原理和步骤。例如，学生需要理解溶液浓度、溶质质量、溶剂体积之间的关系，并掌握配制一定浓度溶液的步骤，包括计算、称量、溶解、转移和定容。

-重点二：溶液浓度计算。例如，通过实例让学生掌握如何根据已知溶液的浓度和体积计算所需溶质的质量，或者根据所需浓度和体积计算所需溶液的量。

2.教学难点

-难点一：精确量取和转移溶液。例如，学生在实验中可能难以精确量取和转移液体，特别是在使用滴定管或移液管时，需要克服液体滴落不稳定、量取不准等问题。

-难点二：溶液配制的误差分析。例如，学生需要理解并分析在配制过程中可能出现的误差来源，如称量误差、溶解不充分、转移损失等，并学会如何减小这些误差。

-难点三：溶液配制的实际操作。例如，学生在实际操作中可能面临如何选择合适的容器、如何避免溶液溅出等实际问题，需要通过实践和指导来克服。教学资源-软硬件资源：电子秤、滴定管、移液管、量筒、容量瓶、玻璃棒、烧杯、试管、实验记录本

-课程平台：多媒体教学平台、化学实验室管理系统

-信息化资源：化学实验视频、溶液配制过程动画、相关化学实验操作步骤PPT

-教学手段：板书、实物演示、小组讨论、实验操作指导教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-教师展示生活中常见的溶液，如饮料、药水等，提问学生：“这些溶液是如何制成的？”

-学生分享自己的看法，教师引导学生思考溶液的配制过程。

-教师总结：溶液的配制是化学实验中常见的基本操作，今天我们将学习溶液的配制及分析。

2.讲授新课（15分钟）

-溶液配制的基本原理和步骤：介绍溶液浓度的概念，讲解配制一定浓度溶液的步骤，包括计算、称量、溶解、转移和定容。

-溶液浓度计算：举例讲解如何根据已知溶液的浓度和体积计算所需溶质的质量，或者根据所需浓度和体积计算所需溶液的量。

-教师演示溶液配制的实验操作，强调操作规范和注意事项。

3.巩固练习（10分钟）

-学生独立完成以下练习题：

1.计算配制100mL0.5mol/LNaCl溶液所需的NaCl质量。

2.若有25mL0.1mol/LHCl溶液，请计算其浓度。

-学生展示解题过程，教师点评并纠正错误。

4.课堂提问（5分钟）

-教师提问：溶液配制过程中可能出现哪些误差？如何减小这些误差？

-学生回答，教师总结并强调实验操作规范的重要性。

5.师生互动环节（10分钟）

-教师提出问题：“如何选择合适的容器进行溶液配制？”

-学生分组讨论，每组提出自己的观点和理由。

-各组代表分享讨论结果，教师点评并总结。

6.实验操作指导（10分钟）

-教师讲解实验操作步骤，强调操作规范和注意事项。

-学生分组进行实验操作，教师巡回指导。

-学生完成实验后，教师收集实验数据，进行点评和总结。

7.核心素养能力的拓展要求（5分钟）

-教师提出问题：“如何将溶液配制应用于实际生活中？”

-学生分享自己的观点和想法，教师总结并强调化学知识在生活中的应用。

8.总结与作业布置（5分钟）

-教师总结本节课所学内容，强调重点和难点。

-布置课后作业：完成教材中的相关练习题，并撰写一篇关于溶液配制的实验报告。

教学双边互动，注重学生主体地位，引导学生主动参与课堂，培养他们的实验操作能力和化学思维能力。教学资源拓展1.拓展资源

-溶液配制的历史背景：介绍溶液配制技术在化学发展史上的重要地位，如古代的炼金术、现代的药物制备等。

-溶液配制在不同领域的应用：探讨溶液配制在化学、医学、环境科学、食品工业等领域的应用实例。

-溶液配制的相关法律法规：介绍关于溶液配制过程中可能涉及的法律法规，如药品生产标准、环境保护法规等。

-溶液配制实验的拓展实验：提供一些拓展实验方案，如制备不同浓度的溶液、研究溶液的稳定性等。

2.拓展建议

-鼓励学生查阅相关书籍和文献，了解溶液配制技术的发展历程和最新动态。

-建议学生参与实验室的开放实验，亲自动手进行溶液配制的实验操作，加深对实验原理的理解。

-引导学生关注与溶液配制相关的新闻报道，了解溶液配制在现实生活中的应用和影响。

-组织学生进行小组讨论，探讨溶液配制过程中的伦理问题，如药品安全、环境保护等。

-建议学生尝试设计自己的实验方案，如制备特定用途的溶液，以提高学生的实验设计和创新能力。

-鼓励学生参加化学竞赛或科技创新活动，将所学知识应用于实际问题解决中。

-建议学生阅读相关的科普文章和科普书籍，拓宽化学知识面，激发对化学学科的兴趣。

-引导学生关注化学实验安全，学习正确的实验操作规范，提高自我保护意识。

-建议学生参与社区服务活动，将化学知识应用于环境保护和社区健康等方面。课后作业1.实验室配制50mL0.1mol/LNaOH溶液，请计算需要称取的NaOH固体质量（NaOH的摩尔质量为40g/mol）。

答案：需要称取NaOH固体质量为0.1mol/L×0.05L×40g/mol=2.0g。

2.若有20mL0.2mol/LH2SO4溶液，现需要将其稀释为0.1mol/L，请计算需要加入多少水。

答案：根据稀释公式C1V1=C2V2，可得V2=C1V1/C2=0.2mol/L×20mL/0.1mol/L=40mL。因此，需要加入20mL的水。

3.在实验室中，已知某溶液的密度为1.05g/mL，其浓度为0.2mol/L，请计算该溶液的摩尔质量。

答案：首先计算溶液的摩尔浓度：0.2mol/L×1.05g/mL=0.21g/mol。然后计算摩尔质量：0.21g/mol/0.2mol/L=1.05g/mol。

4.已知25mL0.15mol/L的KNO3溶液与25mL0.25mol/L的KOH溶液混合后，求混合溶液的pH值。

答案：首先计算混合后溶液的总体积：25mL+25mL=50mL。然后计算混合后溶液中KOH的摩尔浓度：0.25mol/L×25mL/50mL=0.125mol/L。由于KOH是强碱，其完全电离，因此pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.125))≈11.9。

5.在制备一定浓度的硫酸铜溶液时，由于操作失误，实际配制的溶液浓度偏低。请分析可能的原因，并提出相应的改进措施。

答案：可能的原因有：

-称取的CuSO4·5H2O固体量不足。

-溶解过程中部分CuSO4·5H2O未完全溶解。

-定容时加入的水量超过了刻度线。

改进措施：

-重新称取CuSO4·5H2O固体，确保称取量准确。

-确保溶解过程中固体完全溶解。

-使用量筒或滴定管精确量取所需水量，避免超量。教学评价1.课堂评价

-提问：通过课堂提问，了解学生对溶液配制原理和操作步骤的掌握程度。例如，询问学生如何计算溶液的浓度，以及如何进行溶液的稀释。

-观察：观察学生在实验操作过程中的规范性，如称量、溶解、转移和定容等步骤的操作是否准确。

-测试：通过课堂小测验或随堂练习，评估学生对溶液配制知识的理解和应用能力。

2.作业评价

-认真批改：对学生的作业进行细致的批改，包括计算题、实验报告等，确保评价的客观性和准确性。

-点评：在作业批改过程中，给出具体、详细的点评，指出学生的优点和不足，并提出改进建议。

-及时反馈：在作业完成后，及时将批改结果反馈给学生，让他们了解自己的学习情况，并鼓励他们在后续的学习中继续努力。

3.形成性评价

-实验报告：通过学生提交的实验报告，评价他们在实验过程中的实验技能和科学