黑龙江省大庆市林甸县智研团队2024-2025学年高一上学期期末教学质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省大庆市林甸县智研团队2024-2025学年高一上学期期末教学质量检测一、单选题1．长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2），它们在容器内可发生如下反应：（1）2H2O2=2H2O+O2↑；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；（5）2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；（6）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（快）；（7）CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2（慢）。你认为最合适的物质是A．双氧水 B．过氧化钙 C．过氧化钠 D．双氧水与过氧化钠组合【答案】B【解析】由保持鱼苗存活的条件为充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右可知，具有杀菌能力的物质必须能提供氧气和水的pH在8左右，双氧水溶液呈弱酸性，则双氧水不符合鱼苗存活的条件，过氧化钠与水剧烈反应使溶液呈强碱性，则过氧化钠不符合鱼苗存活的条件，过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，微溶的氢氧化钙可以使水的pH在8左右，则过氧化钙符合鱼苗存活的条件，故选B。2．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含有Fe2+、Ag+、Cu2+、H+等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：H+、Ag+B．在含NH4+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlOHD．在含BaOH2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：KOH、BaOH2【答案】B【解析】在含有Fe2+、Ag+、Cu2+、H+等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉，锌首先会置换出银离子、铜离子，再和氢离子、亚铁离子反应，A错误；在含NH4+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液，氢氧根离子首先和氢离子生成水、和铝离子生成氢氧化铝沉淀、和铵根离子生成一水合氨，再和氢氧化铝生成偏铝酸根离子，B正确；在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸，氢离子首先和氢氧根离子生成水、和偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀、和碳酸根离子生成碳酸氢根离子，C错误；在含3．下列说法中正确的是①CO2②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③CaHCO④由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是它具有丁达尔效应A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】B【解析】①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，反应中有元素化合价变化，且生成了两种盐，不符合酸性氧化物与碱反应只生成一种盐和水的定义，故NO2不是酸性氧化物，①错误；②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3为金属氧化物，但属于两性氧化物，碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，且均为金属氧化物，②正确；③CaCO3+H2O+CO2=CaHCO32、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、Fe+2FeCl4．聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al2O3·H2O)为原料制备，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为A．1∶1 B．4-n6-n C．n-46-n D【答案】C【解析】将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，PAC的化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m，设[Al2(OH)nCl6-n]m的化学计量数为1。由氯原子反应前后个数不变，每个PAC单元中含Cl原子为(6−n)m，反应物[Al(OH)2(H2O)4]Cl中每个分子含有1个Cl，则[Al(OH)2(H2O)4]Cl前面的化学计量数为(6-n)m。由铝原子反应前后个数不变，一个PAC单元含Al原子数为2m。反应物Al(OH)₃中每个分子含1个Al原子，设其化学计量数为x，则有x+(6−n)m=2m，解得x=(n−4)m，故Al(OH)3前面的化学计量数为(n-4)m。可知该反应中两种反应物的计量数之比是n-46-n5．NAA．0.1molPCl3与0.2molCl2在密闭容器中反应，生成的PClB．标准状况下2.24LH2与0.1molI2gC．0.1molCO与0.2NAH2Og在密闭容器中反应，生成COD．0.1molC2H2与0.2g【答案】A【解析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物。假设三氯化磷完全反应生成0.1mol五氯化磷，故该反应生成的五氯化磷的量小于0.1mol，A错误；氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行完全，故不能计算生成的碘化氢的量，B错误；该反应为可逆反应，生成的CO2与H2总体积在标准状况下小于4.48L，C错误；C2H2+H2⇌C2H4为可逆反应，且有机加成反应通常转化率不高，无法确定生成0.1NAC2H4，D错误；故选A。6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、B．无色透明的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、Cl-C．与Al反应能放出H2的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、D．能使石蕊变红的溶液中：NH4+、Fe2+、I-、【答案】C【解析】A．碱性溶液中Na+、K+、CO32-、NO3-均能大量共存，且彼此间不发生离子反应，故A不符合题意；B．无色透明的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、Cl-均能大量共存，且彼此间不发生离子反应，故B不符合题意；C．与A1反应能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性条件下硝酸不会与铝生成氢气，故该溶液只能为碱性，Mg2+与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，故不能大量共存，故C符合题意；D．能使石蕊显红色的溶液说明溶液显酸性，含有大量的氢离子，NH4+、Fe2+、I-、SO42-7．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液；②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液；③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3固体；④二取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液；⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥取等量的溶液于两支试管中，分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，能出现白色沉淀的是Na2CO3A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤【答案】B【解析】①由于碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，故用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液；②由于碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，故取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液；③NaHCO₃固体受热分解生成CO₂，但NaHCO₃溶液受热不易分解，无明显气泡，因此加热溶液无法鉴别，该方法不可行；④二者都能与酸反应，碳酸钠与盐酸反应分步进行，开始无明显气体，后产生气体；碳酸氢钠与盐酸反应立即产生气体，故取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液；⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，NaHCO3不会反应；⑥取等量的溶液于两支试管中，分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式分别为Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3+2H2O，故③⑥错误；故选B。8．下列离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH-=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2HB．XeF2通入水中：2XeF2＋2H2O=2Xe＋4F-＋4H＋＋O2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH-=Al(OH)3↓＋NH3·HD．CuCl2溶液中加入NaHS溶液Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑【答案】C【解析】Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液，离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，A错误；XeF2通入水中：2XeF2＋2H2O=2Xe＋4HF＋O2，B错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Ba²⁺与SO42-物质的量之比为1:1，同时NH₄⁺和Al³⁺均与OH⁻反应生成NH₃·H₂O和Al(OH)₃，离子方程式为NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH-=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，C正确；CuCl₂溶液中加入NaHS溶液，Cu²⁺与HS⁻反应生成CuS沉淀并析出H+：9．金属铍与溶于液氨中的KNH2反应，反应式为Be+2KNH2→Be(NH2)2+2K。该反应之所以向右进行，是因为A．在液氨中Be比K活泼B．在液氨中Be(NH2)的溶解度小于KNH2的溶解度C．Be的沸点高于K的沸点D．以上都正确【答案】B【解析】靠近元素周期表的左下角的元素金属性强，金属活泼性：K>Be，A错误；反应Be+2KNH2→Be(NH2)2+2K能向右进行，是由于产物Be(NH2)2在液氨中的溶解度小于KNH2，沉淀析出推动反应正向进行，B正确；沸点属于物理性质，金属铍与KNH2反应属于化学反应，不能用于解释化学反应的方向，C错误；B项为正确，D错误；故选B。10．镁、铝、铁合金投入300mLHNO3溶液中，金属恰好溶解，分别转化成Mg2+、Al3+和Fe3+；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入A．参加反应的HNO3的物质的量为0.9mol B．NaOH的物质的量浓度为6C．参加反应的金属的质量为11.9g D．HNO3的物质的量浓度为3【答案】C【解析】参加反应的HNO3包括作氧化剂生成NO和作酸生成硝酸盐两部分，根据电子守恒：金属失去电子总数=0.3 mol×(5−2)=0.9 mol，反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH-)=n(NO)=0.9mol。则物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，A错误；沉淀达到最大量时，溶液中的溶质为硝酸钠，由钠离子守恒可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c(NaOH)=0.9mol0.3L=3mol/L，B错误；反应后沉淀的质量=金属质量+m(OH-)＝金属质量+0.9mol×17g/mol=27.2g，则金属的质量为：27.2g-15.3g=11.9g，C正确；参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：c(HNO3)=1.2mol0.3L=4mol/L，11．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶4 B．1∶4∶1 C．4∶1∶1 D．1∶1∶1【答案】A【解析】根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应：①Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+＝3Fe2+；③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+；从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol铁时，Fe2+增加3mol，说明发生反应②，该段消耗Fe3+共2mol，由于此时溶液中的Fe3+包括原溶液中的Fe3+和反应①生成的1molFe3+，因此可推知原溶液中Fe3+的物质的量为1mol；在加入2molFe的基础上再加入1mol铁时，Fe2+增加1mol，说明发生反应③，该段消耗Cu2+1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol，则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4；故选A。12．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4【答案】D【解析】设原溶液的体积为vL，原c(Fe3+)=0.1mol/L，则初始n(Fe3+)=0.1vmol，取出Cu后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3，设比例系数为k，则有：c(Fe3＋)=2kmol／L，c(Fe2＋)=3kmol／L，原溶液中n(Fe3＋)=0.1mol／L×vL=0.1vmol，取出Cu后，n(Fe3＋)1=2kmol／L×vL=2kvmol，n(Fe2＋)=3kmol／L×VL=3kvmol，根据化学方程式列方程：2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋、n(Fe3＋)=n(Fe3＋)1＋n(Fe2＋)，根据铁元素守恒：初始n(Fe3+)=剩余n(Fe3+)+反应消耗的n(Fe3+)，且生成的Fe2+全部来自该反应，即：0.1vmol=2kvmol＋3kvmol，得：k=0.02vmol，则反应后溶液中n(Fe3＋)1=2×0.02v=0.04vmol，反应前n(Fe3＋)=0.1vmol，再根据方程式得n(Cu2＋)=0.03vmol，所以n(Cu2＋)：n(Fe3＋)1=0.03vmol：0.04vmol=3：4。故选D。13．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法错误的是A．最终溶液：c(Na+)=2mol·L-1 B．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体C．最终溶液：c(Na+)>c(Cl-) D．最终得到7.8g沉淀【答案】B【解析】15.6gNa2O2的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol，5.4gAl的物质的量为5.4g÷27g/mol=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，

O20.1mol，再发生2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成H20.3mol和NaAlOH4为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应AlOH4-+H+=Al(OH)3↓+H2O，由方程式可知，NaAlOH4，HCl完全反应，生成Al(OH)3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlOH4、NaCl，根据原子守恒可知，反应后溶液中n(Na+)=2n(Na2O2)=2×0.2mol=0.4mol，故最终溶液：c(Na14．已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1molNO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是A．左边与右边的原子个数比为2：3B．右边混合气体中CH4的物质的量为0.3molC．向右边通入0.5molNH3时，可移动挡板将移到2.5刻度处D．右边CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为32.4【答案】A【解析】在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，左边NO与右边CH4和HCl的混合气体的体积比是2：3，由于左边气体物质的量是1mol，右边气体物质的量是1mol×32=1.5mol，左侧原子总物质的量=1mol×2原子/分子=2mol原子；若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，则n(CH4)=14+1×1.5mol=0.3mol，n(HCl)=14+1×1.5mol=0.3mol，右边混合气体中含有原子的物质的量为n=0.3mol×5+1.2mol×2=3.9mol，故左边与右边的原子个数比为2mol：3.9mol=20：39，A错误；根据选项A计算可知右边混合气体中CH4的物质的量为0.3mol，B正确；若向右边通入0.5molNH3时，会发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，0.5molNH3反应消耗0.5molHCl，反应后容器中剩余气体含有n(CH4)=0.3mol，n(HCl)=1.2mol-0.5mol=0.7mol，混合气体总物质的量是1mol，与左边NO的物质的量相等，此时两侧体积相同，故可移动挡板将移到2.5刻度处，C正确；右边CH4和HCl的物质的量之比为1：4，则混合气体的平均摩尔质量为15．醋酸亚铬(CH3COO)2Cr⋅2H2A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却B．实验开始时，应先打开K1、K3C．d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤D．该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬【答案】B【解析】醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂，说明其容易和氧气反应，故实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却以排除溶解的氧气，避免二价铬被氧化，A正确；实验开始时，应先打开K₁、K₃，并关闭K₂，利用锌与盐酸产生的氢气将装置内的空气排出，H2会使c中气体进入b，将空气排出装置，防止二价铬再被氧化；待空气排尽后，再关闭K₁、K₃，打开K₂，H2使c中压强增大，将c中液体压入d中，与d中的醋酸钠溶液反应生成醋酸亚铬，B错误；根据醋酸亚铬的性质，其难溶于冷水，所以可以将得到的溶液冷却，降低醋酸亚铬的溶解度，使醋酸亚铬以沉淀的形式析出，然后过滤、洗涤将其分离出来，C正确；由题中信息可知，醋酸亚铬易被O2氧化，装置d为敞开体系，未能隔绝空气，可能使醋酸亚铬与空气接触生成杂质，D正确；故选B。二、解答题16．“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为Na10P3O13Cl⋅5H2O(磷酸三钠次氯酸钠回答下列问题：(1)①写出X试剂的名称。②写出C中采用多孔球泡的目的。③写出D装置的作用。(2)打开仪器a的活塞及弹簧夹K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活塞及弹簧夹K，打开装置C中滴液漏斗活塞；一段时间后，取出装置C中溶液，经“一系列操作”，得到粗产品。①“一系列操作”包括、、过滤、洗涤、低温干燥。②若C中的Na3PO4与Na2HPO4按物质的量之比1:2混合，写出C中制备③若生成1molNa10P3O13(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是成分中的磷酸钠与空气共同作用，在金属表面形成不溶性磷酸盐膜，对金属具有良好的保护作用。写出用“消洗灵”对镁合金消毒，形成Mg3(PO4【答案】(1)饱和食盐水增大反应物的接触面积，加快反应速率吸收Cl2(2)蒸发浓缩冷却结晶Na3PO4+2Na(3)4Mg+2Na3PO【解析】（1）①X试剂的名称为饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体；②C中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；③氯气有毒，D装置的作用是吸收Cl2尾气，防止污染大气。（2）①取出装置C中溶液，经“一系列操作”，得到Na10P3O13Cl⋅5H2O粗产品，“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；②Na₃PO₄与Na₂HPO₄按物质的量之比1:2混合，与Cl₂在碱性条件下反应生成“消洗灵”Na₁₀P₃O₁₃Cl，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：Na3PO4+2Na2HPO4+4NaOH+Cl2=Na10P3O13Cl+3H2O+NaCl；③装置中发生反应：（3）磷酸钠与空气（O₂）、水在镁合金表面形成Mg₃(PO₄)₂·Mg(OH)₂保护层，该过程中Mg元素由0价上升到+2价，O元素由0价下降到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：4Mg+2Na3PO417．下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。A为两性化合物，B、C是常见的非金属单质，D是由两种元素组成的新型陶瓷，F、I、K、W的焰色反应均为黄色，且I是厨房中常用的调味品。X是人类最早合成的有机物。反应③是工业生产重要化工原料W的主要反应。回答下列问题：(1)写出X的分子式。(2)写出下列反应的离子方程式：反应④；反应⑤。(3)反应①是工业合成D的方法之一，反应①的化学方程式为。(4)工业生产中反应③的具体操作是：在I的饱和溶液中先通入H，再通入E。不先通入E的原因是。【答案】(1)CO(NH2)2(2)AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-Al2O3+2OH-=2(3)2Al2O3+2N2+6C1700°(4)E(CO2)在水中的溶解度远小于H(NH3)，若先通入E。则反应③中K的产率很低【解析】（1）X是人类最早合成的有机物，X是尿素，X的分子式为CO(NH2)2；（2）反应④是NaAlO2、二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-；反应⑤是氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（3）D是由两种元素组成的新型陶瓷，且与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氨气，D是AlN，反应①是工业合成D的方法之一，反应①是Al2O3、N2、C反应生成AlN和CO，反应的化学方程式为2Al2O3+2N2+6C1700°C4AIN+6CO；（4）工业生产中反应③的具体操作是：在NaCl的饱和溶液中先通入NH3，再通入CO2。CO2在水中的溶解度远小于NH3，若先通入CO2，则反应18．Ⅰ．X是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯净物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(mM⋅nN，类似于结晶水合物，相对分子量不超过400)。现将X按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃，固体请回答：(1)X中含有的非金属元素是，写出X灼烧的化学方程式是；(2)向X的溶液中通入少量SO2，请写出离子方程式；Ⅱ．以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO回答下列问题：(3)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为ZnNH342+和CuNH342+配离子；②；(4)ZnO转化反应的离子方程式为；(5)“蒸氨沉锌”得到ZnCO3⋅ZnA．蒸发皿B．烧杯C．坩埚钳D．三脚架E．泥三角【答案】(1)C、H、O2[2(2)2(3)使MnO2、Fe2O3沉淀除去(4)ZnO＋4(5)2[(6)CDE【解析】（1）X中含有的非金属元素是C、H、O；X灼烧生成Na2CO3、H2O和O2，反应的化学方程式为：22Na2CO3⋅3H2O2=Δ4Na2CO3+6H2O+3O2↑；（2）X中所含活性物质H2O2具有氧化性，通入少量SO₂，H₂O₂将其氧化为SO₄²⁻，并与CO₃²⁻反应生成HCO₃⁻，因通入SO2量少，故所产生的少量H2SO4与Na2CO3反应生成NaHCO3，综上分析，向X的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式为：2CO32-+H2O2+SO2=SO42-+2HCO3-；（3）“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解为氨合离子，转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子；②使MnO2、Fe2O3沉淀除去19．某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。(1)装置乙的作