陕西省安康市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省安康市2024-2025学年高二上学期1月期末试题一、选择题1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是A．地窖存粮B．加酒曲酿酒C．高温烧陶D．风箱鼓风煮饭A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】地窖中O2浓度小，粮食氧化速率慢，A项符合题意；酒曲是一种酶，相当于酿酒过程中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B项不符合题意；高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同时提升陶瓷固化硬度等性能，C项不符合题意；风箱鼓风可增大空气与燃料的接触面积，且增加了O2浓度，可加快燃料燃烧的速率，D项不符合题意；故选A。2．中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法错误的是A．充电时，Li+B．锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高C．纯电动船舶行驶时电能转化为化学能D．钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀【答案】C【解析】充电时为电解池装置，电解池装置中阳离子向阴极移动，所以Li+移向阴极，A正确；锂离子电池单位质量输出的电能多，故锂电池比能量高，B正确；纯电推动船舶行驶时，化学能转化为电能，再转化为动能等，C错误；钢制船壳吃水线以下安装锌板，锌比铁活泼，可实现船舶防腐，锌被氧化而保护铁不被腐蚀，D正确；故选C3．下列说法错误的是A．基态Fe原子结构示意图表述为，遵循了构造原理B．基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理C．基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为Ar3D．基态铬原子的价层电子排布式表述为3d【答案】B【解析】基态铁原子结构示意图的表述严格遵循构造原理，A正确；洪特规则的内容是电子在简并轨道上填充时，优先以平行自旋的方式占据不同的轨道，基态碳原子的轨道表示式违反了洪特规则，B错误；电子优先填入能量低的原子轨道，基态锗原子的电子排布式为：[Ar]3d104s24p2，表述为Ar4．劳动创造幸福未来，劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A社会服务：推广使用含氟牙膏预防龋齿氟有强氧化性，可抑制细菌的生成B化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污油脂在碱性条件下发生水解C家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁锅在空气中发生析氢腐蚀D学农活动：氯化铵不能和草木灰混合施肥氯化铵分解产生的HCl易与草木灰中的K2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】含氟牙膏可以预防龋齿，是因为氟离子能与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，与氟有强氧化性无关，A错误；纯碱(Na2CO3)水解使其溶液显碱性，加热能促进水解而增强了溶液的碱性，油脂含有酯基，在碱性条件下可发生水解反应生成能溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，从而达到了去除油污的效果，B正确；铁锅在潮湿的环境中生锈是铁在中性或弱酸性环境中发生了吸氧腐蚀，擦干已洗净的铁锅可避免铁发生电化学腐蚀，C不符合题意；草木灰与氯化铵不能混合使用的原因是氯化铵中的NH4+与草木灰中的CO35．中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是A．装置甲用于中和反应反应热的测定B．装置乙用于验证中和反应是放热反应C．装置丙用于验证FeOHD．装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的NaOH待测液【答案】A【解析】装置甲保温效果良好，可用于中和反应反应热的测定，A正确；浓硫酸稀释时会放热，装置乙不能用于验证中和反应是放热反应，B错误；FeOH3在pH=3.5的稀盐酸中不会溶解，不能验证两者发生中和反应，C错误；此为碱式滴定管，盐酸应盛装在酸式滴定管中，6．勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡B．往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力C．唾液可以使淀粉水解速率加快D．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱【答案】C【解析】打开瓶盖，压强减小，CO2的溶解平衡以及H2CO3分解平衡（H2CO3⇌CO2+H2O）均向着气体数增多的方向进行，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；新制氯水中存在平衡Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，加入适量碳酸钙固体消耗H＋，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；唾液中的唾液淀粉酶可以作为催化剂加快淀粉的水解，但催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；CO中毒是血红蛋白与CO结合，反应的方程式为CO+HbO2⇌O2+HbCO，将中毒者移至空气流通处或进入高压氧舱治疗，肺泡中氧气浓度提高，化学平衡逆向移动，血液的含氧量也会逐渐恢复，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。7．四个密闭容器中均发生反应4XsA．vX=0.80molC．v W=0.025mol【答案】D【解析】A．X是固体，不能用单位时间内浓度的变化衡量反应速率；B．vY=0.75mol⋅L-1⋅min-1，则vW=128．化合物M是反应Sg⇌Tg的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入A．曲线②为甲容器的反应进程B．加入催化剂M能降低该反应的焓变C．加入催化剂M能提高该反应的平衡产率D．甲、乙两容器升高相同温度，c平【答案】D【解析】曲线①没有加入催化剂，为甲容器的反应进程，A错误；加入催化剂M能降低活化能，但不能降低反应的焓变，B错误；加入催化剂M能提高反应速率，但不能改变平衡状态即不影响转化率，C错误；该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，无论是否使用催化剂，c平(S)c平(T)9．CH3A．0.001mol⋅B．醋酸的电离方程式为CHC．0.001mol⋅LD．0.001mol⋅【答案】B【解析】CH3COONa属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，溶液中存在质子守恒关系：cOH-=cH++cCH3COOH，A项错误；CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H310．常温下，MgOH2饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10-4molA．向MgOH2悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液B．锅炉水垢中的MgCO3易转化为C．常温下KD．若Mg的各级电离能数据用I1、I2、I【答案】B【解析】向MgOH2悬浊液中存在沉淀溶解平衡：MgOH2s⇌Mg2+aq+2OH-aq，加入少量蒸馏水振荡后，溶液中Mg2+、OH-由于稀释导致离子的浓度减小，沉淀进一步溶解变为Mg2+、OH-，最终达到沉淀溶解平衡，形成溶液仍是MgOH2的饱和溶液，因此溶液的pH不变，A错误；MgOH2溶解度比MgCO3更小，锅炉水垢中的MgCO3易转化为MgOH2，B正确；常温下MgOH2饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10-4mol/L，cMg2+=1.1211．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA夜晚街道上霓虹灯光彩夺目电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量B升温，吸热反应X⇌2升温v正加快，vCNaHCO3与NaNaHCO3与NaD盛放NO2增大压强，平衡向体积缩小的方向移动A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时释放能量，光是电子跃迁释放能量的重要形式，如霓虹灯等，A符合题意；升高温度，吸热反应平衡正向移动，正、逆反应速率均加快，B不符合题意；NaHCO3与Na2SiO3的水解均生成OH-，导致二者水解相互抑制，C12．设NAA．1L0.1mol⋅B．5℃时，100mLpH=1的溶液中，含HC．密闭容器中充入1molI2g和D．电解NaOH溶液，阴极产生22.4L气体时，理论上电路中转移电子的数目为【答案】B【解析】氯化铝是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，溶液中不存在氯化铝分子，A错误；100mLpH=1的溶液中含有的氢离子数目为0.1mol/L×0.1L×NAmol-1=0.01NA，B正确；氢气和碘蒸气发生可逆反应生成碘化氢，则密闭容器中1mol碘蒸气和1mol氢气不能完全反应，充分反应后转移电子的数目小于213．下列不同状态的硼中，用光谱仪可能能捕捉到发射光谱的是①②③④A．①②③④ B．①② C．②③ D．③④【答案】D【解析】硼为5号元素，基态硼原子核外电子排布式为1s22s22p1，②表示基态B原子，④表示激发态B原子；①为基态B＋，③为激发态B＋；③④中电子处于激发态，电子跃迁回低能量态时会释放能量，形成发射光谱；D正确。14．甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为nsnnpnA．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲B．基态己原子的价层电子排布式为3dC．第一电离能：丙>丁>乙D．电负性：丙>丁>戊【答案】C【解析】宇宙中含量最多的元素是H，甲是H；基态乙原子的价层电子排布式为2s22p2，乙是C；结合丁与戊是同主族的短周期元素，则丙与丁是第二周期元素，基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，丙为N；丁与戊基态时都有两个未成对电子，O和S同主族且有两个未成对电子，丁是O，戊是S；第四周期ds区元素有Cu和Zn，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，有1个单电子，己是Cu，综上，甲、乙、丙、丁、戊、己分别是H、C、N、O、S、Cu。一般，电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：戊(S)>乙(C)>丙(N)>丁(O)>甲(H)，A项错误；3d能级轨道全满时，能量较低，Cu是29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，B项错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N的价层电子排布式为2s22p3，其2p能级轨道处于半充满状态，较稳定，故第一电离能：丙(N)>丁(O)>乙15．我国科学家利用如图所示的装置处理KOH、KNO2废液，同时高效合成氨气(氨气可从碱溶液中挥发)，离子交换膜只允许OHA．电极a接电源正极B．OH-由电极b区移向电极aC．电解过程中，电极b区溶液的pH升高D．电路中每转移6mol电子时，理论上电极b区溶液的质量减少【答案】D【解析】由图可知，电极a处溶液中氢氧根离子发生氧化反应生成氧气，a为阳极，接电源正极，A项正确；电解池中阴离子由阴极移向阳极，所以OH-由电极b区移向电极a区，B项正确；b极为阴极，阴极反应式为：NO2-+6e-+5H2O=NH3↑+7OH-，为平衡阴极区电荷，每生成7molOH-，有6molOH-透过离子交换膜移向阳极，则电极b区溶液的pH升高，C项正确；电路中每转移6mol二、非选择题16．KI是重要的补碘剂，常与Na2S2(1)配制250mL0.1000mol⋅L-1的Na2S2O3(2)测定未知H2①锥形瓶中盛有20mL待测H2O2溶液，加入过量KI溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液，1②用(1)中所配Na2S2O3溶液滴定待测液，滴定终点的标志是，且30s内溶液颜色不再变化；重复3次滴定，滴定管读数记录如表所示，H2O2的物质的量浓度为序号ⅠⅡⅢ滴定前/(mL)1.000.050.12滴定后/(mL)20.0019.0327.90③有同学分析滴定过程中I-是循环利用的，能否节约药品仅用少量KI，并说明原因：(3)为探究影响H2O2序号VVVV水浴温度/℃变蓝时间/sⅠ10.010.08.0025tⅡ5.010.0xy25tⅢ10.010.04.0z25tⅣ10.010.08.0045t①实验Ⅰ和Ⅱ是探究H2O2浓度对反应速率的影响，x=mL，y=mL；t1②实验Ⅰ和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响，t1t3(填“>”、“<”或③实验Ⅰ和Ⅳ是探究对反应速率的影响。【答案】(1)250mL容量瓶(2)H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去0.04748不能，因为H2O2氧化KI速率较慢(3)8.05.0其他条件相同，H2O2浓度越大，反应速率越快＜温度【解析】（1）容量瓶是有规格的，配制250mL溶液需用250mL容量瓶；（2）①H2O2为氧化剂，I-为还原剂，该反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2；②滴定反应的原理为：2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-，恰好反应结束，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的标志是滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且30s内溶液颜色不再变化；3次滴定中，实验③①中提到溶液变蓝要1min，而②滴定终点只是30s后颜色不再变化，故可能会因为H2O2氧化KI速率过慢误判为达到滴定终点；（3）①实验过程需符合控制变量的思想，实验Ⅰ和Ⅱ是探究H2O2浓度对反应速率的影响，只能改变H2O2的浓度，硫酸浓度需相同，即x=8.0，加蒸馏水保证溶液总体积相等，y=5.0；t1＜t2，说明其他条件相同，H2O2浓度越大，反应速率越快；②其他条件相同，酸性越强，反应速率越快，实验Ⅰ和Ⅲ对比，实验Ⅰ酸性更强，反应速率更快，即t1＜t3；③实验Ⅰ和Ⅳ的反应条件仅有温度不同，故探究的是温度对化学反应速率的影响。17．前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示：回答下列问题：(1)以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有(填元素符号)。(2)基态X原子有个能层、种能量不同的电子，种空间运动状态不同的电子，种运动状态不同的电子。(3)W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是。(4)T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是(填元素符号)。(5)基态Z原子价层电子的轨道表示式为；与Mn2+相比，Z2+更易失去一个电子的原因为(6)下列说法正确的是(填选项序号)。①s区全部是金属元素②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位【答案】(1)H和Li(2)35713(3)Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，而Mg的第一电离能失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级的，且Mg的3s全充满，比较稳定，第一电离能大于Al(4)Si(5)基态Fe2+的价层电子为3d6，易失去1个电子形成3d5半充满稳定结构(6)②⑤【解析】（1）根据各元素在元素周期表中位置关系可知，R、S、T、W、X、Y、Z分别是H、Li、C、Mg、Al、Si、Fe。基态时电子云轮廓图只有球形的元素只含s能级，上述元素的原子中H只含1s能级，Li只含1s和2s能级；（2）基态Al原子有3个能层，不同能级能量不同，有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，有5种能量不同的电子，不同轨道有不同的空间运动状态，1s、2s、3s能级各1个轨道，2p有3个轨道，3p只有1个电子，只占据1个轨道，共有7种空间运动状态不同的电子，同一轨道的电子自旋相反，所有电子的运动状态都不同，共13种运动状态不同的电子；（3）Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，而Mg的第一电离能失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级的，且Mg的3s全充满，比较稳定，不容易失去电子，故第一电离能Mg＞Al；（4）C的电负性比Si大，二者形成的化合物SiC中C为负价，Si为正价；（5）基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，轨道表示式为；Mn2+的价层电子排布式为3d5，3d轨道半充满，比较稳定，不易再失去电子，而Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子形成3d5半充满稳定结构；（6）①s区的H为非金属元素，①错误；②共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子对的吸引能力较强，故电负性大的元素表现负价，②正确；③金属性：Mg＞Al，但第一电离能：Mg＞Al，两种金属元素第一电离能小的，金属性不一定强，③错误；④现行元素周期表中ⅠB族价层电子数之和为11，ⅡB族价层电子数之和为12，Ⅷ族价层电子数之和为8-10，元素所在族序数不一定等于其价层电子数之和，④错误；⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素是铬，价层电子排布式为3d54s1，位于第四周期第ⅥB族，位于钾元素后面第五位，⑤正确；综上所述，②⑤正确，故选②⑤。18．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。回答下列问题：(1)N3(g)与H3(g)反应的能量变化如图所示，则N2(g)与H2(g)反应制备NH3(2)实际生产中，合成氨常用铁触媒，反应温度773K、压强20~50MPa，投料比n N2:nH2=1:2.8，氨的平衡体积分数在20MPa、50MPa时分别为19.1%、42.2%(其他条件不变)。生产中测得合成塔出口混合气体中氨的体积分数为533，说明塔内反应的v正反应v(3)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)：生产中适宜选择催化剂(