重庆市部分学校2024-2025学年高一下学期3月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1重庆市部分学校2024-2025学年高一下学期3月联考试题一、单选题1．从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是A．“滇王之印”金印B．彩色蛇皮纹锦C．五彩张天师斩五毒纹小盘D．商青铜蛇(残)A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】“滇王之印”金印的主体通常是黄金或合金铸造，属于金属材料，A错误；彩色蛇皮纹锦是一种具有仿蛇皮纹理的华丽织锦，其材料通常包括天然纤维、人造纤维、金属线等，B错误；五彩张天师斩五毒纹小盘是陶瓷制品，主要成分属于硅酸盐，C正确；商青铜蛇以青铜合金为基础材料，D错误。2．下列物质的俗称与化学式对应错误的是A．芒硝——Na2CO3•10H2O B．熟石膏——2CaSO4•H2OC．胆矾——CuSO4•5H2O D．铁红——Fe2O3【答案】A【解析】芒硝是Na2SO4•10H2O，A错误；熟石膏是由生石膏（CaSO4·2H2O）煅烧脱去结晶水制成，化学式为2CaSO4•H2O，B正确；胆矾是CuSO4•5H2O，C正确；Fe2O3为红棕色粉末，俗名铁红，D正确。3．下列事实不能说明碳的非金属性比硅强的是A．甲烷的分解温度高于硅烷B．碳与H2化合比硅与H2化合更容易C．高温下，焦炭能与二氧化硅反应置换出硅D．将CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色胶状沉淀【答案】C【解析】非金属性越强，简单氢化物越稳定，甲烷的分解温度高于硅烷，说明稳定性：甲烷>硅烷，可证明非金属性：碳>硅，A正确；非金属性越强，简单氢化物形成越容易，碳与H2化合比硅与H2化合更容易，可证明非金属性：碳>硅，B正确；高温下，焦炭能与二氧化硅反应置换出硅，说明碳的还原性强于硅，不能说明碳的非金属性比硅强，C错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，将CO2通入Na2SiO3溶液，出现白色胶状沉淀，碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，酸性：碳酸>硅酸，说明非金属性：碳>硅，D正确。4．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是A．NO是一种无色气体，不溶于水B．NO转化为N2属于氮的固定C．CO在该过程中发生氧化反应D．该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染【答案】B【解析】NO是一种无色且不溶于水的气体，A正确；氮的固定是将游离态的氮(即氮气)转化为含氮化合物，图中CO和NO在催化剂作用下反应：2CO+2NO催化剂=​2CO2​+N2​，由含氮化合物生成N2，不属于氮的固定，B该过程中CO→CO2，碳元素化合价由+2价升高为+4价，CO失电子发生氧化反应，C正确；催化转化器将有害的CO和NO转化为无害的CO2和N2，减少汽车尾气污染，D正确。5．下列化学用语表示正确的是A．HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子：1018C．Al3+的结构示意图： D．CH4的空间结构为正四面体形【答案】D【解析】HClO是O原子分别和Cl、H原子形成共用电子对，电子式为，A错误；元素符号左下角表示质子数，右上角表示质量数，中子数为10的氧原子，质子数为8、质量数为18，该原子表示为818O，Al3+原子核内的质子数为13，结构示意图，C错误；CH4的空间结构为正四面体形，D正确。6．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再加某种试剂，有白色沉淀生成，该试剂不可能是A．氯水 B．氨水 C．稀硝酸 D．稀盐酸【答案】D【解析】氯气具有氧化性，可与SO2发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，然后发生：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀BaSO4生成，A不符合题意；氨水吸收SO2，发生反应：2NH3⋅H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，然后发生：(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4稀硝酸具有强氧化性，可以将SO2氧化：3SO2+2H₂O+2HNO₃=3H₂SO₄+2NO↑，进而生成硫酸钡白色沉淀，C不符合题意；稀盐酸和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀，D符合题意。7．将下列物质在空气中久置，对该过程发生的变化叙述错误的是A．浓硫酸——质量增大，体现其脱水性B．漂白粉——漂白效果先增强后减弱，最后失效C．金属钠——表面变暗，发生氧化还原反应D．新制Fe(OH)2沉淀——白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色【答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性，在空气中久置会吸收空气中的水蒸气，导致质量增大，而不是脱水性，A错误；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中久置会发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有漂白性，漂白效果先增强；但次氯酸不稳定，易分解：‌2HClO光照=2HCl+O₂↑，最后失效，B银白色的金属钠在空气中易与氧气反应生成白色的氧化钠，导致表面变暗，反应过程中钠失电子、Na元素化合价升高，氧气得电子、O元素化合价降低，发生氧化还原反应，C正确；白色的氢氧化亚铁具有还原性，在空气中易被氧气氧化，对应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+8．我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂是指红色的硫化汞(HgS)。下列说法正确的是A．丹砂与水银之间的转化属于可逆反应B．“积变又还成丹砂”涉及化合反应和氧化还原反应C．实验室中，可用汞处理不小心撒落在地上的硫粉D．1mol汞与足量硫粉反应，转移1mol电子【答案】B【解析】加热时：HgS△=Hg+S，常温下：Hg+S=HgS，反应条件不同，丹砂与水银之间的转化不属于可逆反应，A“积变又还成丹砂”，Hg+S=HgS属于化合反应和氧化还原反应，B正确；Hg为有毒液体，易挥发，应用硫粉处理不小心撒落在地上的汞，洒落的硫粉用潮湿的纸巾或抹布轻轻覆盖并擦拭，C错误；Hg+S=HgS，Hg元素化合价由0升高为+2，1mol汞与足量硫粉反应，转移2mol电子，D错误。9．劳动创造美好生活。下列劳动项目用化学知识解释错误的是选项劳动项目化学知识A葡萄酒酿制过程中添加适量SO2SO2能抑制细菌生长B用漂白液漂白染色的棉衣漂白液具有氧化性C制作面点时加入食用纯碱纯碱受热易分解，且能中和发酵过程产生的酸D节日燃放五彩缤纷的烟花很多金属及其化合物灼烧时呈现的焰色不同A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】SO2可抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加，防氧化同时消毒杀菌，但SO2有毒，应严格控制用量，A正确；漂白液中漂白成分为NaClO，其具有强氧化性，可用于漂白染色的棉衣，B正确；Na2CO3受热不分解，Na2CO3能够面团发酵过程产生的乳酸、醋酸等酸性物质反应，生成二氧化碳（CO₂）和水，消除酸味，C错误；很多金属及其化合物灼烧时呈现的焰色不同，是由于不同金属离子的电子跃迁发光现象不同产生的焰色试验，可制作烟火，D正确。10．非金属元素X、Y、Z、W是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列说法一定正确的是A．核电荷数：W>Z>Y>X B．单质的氧化性：X>YC．最高正化合价：Y=W>X D．最简单氢化物的沸点：Y>W【答案】A【解析】非金属元素X、Y、Z、W是短周期元素，由元素周期表的结构可知，核电荷数：W>Z>Y>X，A正确；同周期主族元素，从左往右非金属性逐渐增大，单质的氧化性逐渐增强，则氧化性：X<Y，B错误；X、Y、Z、W可能为N、O、F、S，O的最高正价为+2价，S的最高正价为+6价，C错误；X、Y、Z、W可能为B、C、N、Si，SiH4和CH4都是分子晶体，SiH4的相对分子质量大于CH4，则沸点：SiH4>CH4，D错误。11．在实验室制备、干燥、收集氨气并进行喷泉实验，下列实验装置正确或操作规范且能达到实验目的的是A．制备氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．制作红色喷泉A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】制备氨气是加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，试管口应略向下倾斜，防止生成的水回流，A错误；氨气能与氯化钙反应生成CaCl2·8NH3，不能用CaCl2干燥氨气，一般用碱石灰干燥氨气，B错误；氨气的密度比空气小，长管进短管出，采用的是向下排空气法收集氨气，C正确；氨气是碱性气体，能使紫色石蕊试液变蓝，形成蓝色喷泉，D错误。12．已知3CuO+2NH3A．等物质的量的NH3和N2的分子数均为NAB．反应中每生成6.4gCu，NH3失去的电子数为0.2NAC．标准状况下，2.24LH2O中含有的极性共价键数为0.2NAD．将0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3•H2O分子数为0.2NA【答案】B【解析】等物质的量的NH3和N2的分子数相等，没有明确物质的量的具体数值，分子数不一定为NA，A错误；反应中铜元素化合价由+2降低为0，得2个电子，即Cu~2e-，每生成6.4gCu，物质的量为0.1mol，得到电子0.2mol，根据得失电子守恒，NH3失去的电子数为0.2NA，B正确；标准状况下H2O是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算2.24LH2O的物质的量，C错误；氨水中含N微粒有NH3•H2O、NH4+、NH3，将0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3•H2O分子数小于0.2NA，D13．下列反应对应的离子方程式正确的是A．向硫化氢水溶液中滴加新制氯水：SB．硅酸和氢氧化钠溶液反应：HC．金属钾和水反应：KD．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al【答案】B【解析】硫化氢属于弱酸，部分电离，写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式应为H2S+硅酸是二元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，二者发生中和反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是易溶于水的盐，所给离子方程式无误，B正确；所给离子方程式没有配平，正确的离子方程式：2K+2H2AlOH3是两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成四羟基铝酸钠，正确的离子方程式为Al3++414．某透明溶液中可能大量含有Na+、H+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的几种，且各阳离子的物质的量浓度均为amol⋅A．该溶液中含有四种阳离子 B．MN段的沉淀中含有三种物质C．P点时，沉淀的质量为10.6ag D．Q点溶液中含有五种阴离子【答案】D【解析】向溶液滴加NaOH溶液，由图可知，开始没有沉淀生成，一定含有H+；N→O沉淀质量不变，一定含有NH4+；O→P段沉淀减少，一定含有Al3+；从P→Q沉淀质量不变，说明Fe2+、Mg2+至少含有一种，根据离子共存，溶液中一定不含CO32-；各阳离子的物质的量浓度均为amol⋅L-1，各阴离子的物质的量浓度均为2amol⋅L-1，根据电荷守恒，一定含有SO42-、Cl-、NO3-，同时一定含有Na+；Ba2+与SO42-生成沉淀，酸性条件下，Fe2+能被NO3-氧化；则一定不含Fe2+、Ba根据A项分析，MN段的沉淀中含Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质，B错误；P点时，沉淀全为Mg(OH)2，物质的量为amol⋅L-1×0.1L=0.1amol，质量为5.8agQ点溶液中含有SO42-、Cl-、NO3-、AlOH4二、解答题15．经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性杂质离子SO42-、Mg2+、Ca已知：步骤①②③④中添加的试剂均过量。请回答下列问题：(1)Na+、Cl-、Ca2+的离子半径由小到大的顺序是(用离子符号表示)(2)试剂1和试剂2分别为(填标号)。a．NaOH溶液、BaCl2溶液b．BaCl2溶液、NaOH溶液c．BaCl2溶液、KOH溶液(3)过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯(填仪器名称)；滤渣中的一种化合物可用作消化系统X射线检查的内服药剂，写出该化合物的化学式：。(4)步骤④添加稀盐酸的目的是(用离子方程式表示)。(5)蒸发结晶时，当观察到(填实验现象)时，停止加热。【答案】(1)Na+﹤Ca2+﹤Cl(2)b(3)漏斗、玻璃棒BaSO4(4)H++OH(5)大量晶体出现【解析】（1）离子核外电子层数多，半径大，离子核外电子排布相同，原子序数大，半径小，离子半径由小到大的顺序是：Na+﹤Ca2+﹤Cl-（2）粗盐溶解后，加入试剂1足量氯化钡溶液，除去溶液中的SO42-，再加入足量碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，再加入足量试剂2氢氧化钠溶液，除去Mg2+，如用氢氧化钾会引入新的杂质离子钾离子，过滤后，加入稀盐酸，除去过量的碳酸根和氢氧根，蒸发过程中，过量的氯化氢挥发，溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，b（3）过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；滤渣中的一种化合物可用作消化系统X射线检查的内服药剂，是硫酸钡，该化合物的化学式：BaSO4；（4）步骤④添加稀盐酸的目的是除去过量的碳酸根和氢氧根，离子反应为：H++OH-（5）蒸发结晶时，当观察到大量晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干。16．A至F分别表示中学化学常见的六种纯净物，它们的部分转化关系如图所示。已知：B在常温常压时是一种红棕色气体，E是一种碱金属单质，F是一种淡黄色固体。请回答下列问题：(1)A的化学式为，A中所含元素的原子半径由小到大的顺序为(写元素符号)。(2)写出B和H2O反应的化学方程式；每消耗3molB，该反应转移的电子数为NA。(3)F的电子式为，F中所含的化学键类型为。(4)常温下，A的浓溶液可用铝制容器盛装的原因是。【答案】(1)HNO3H<O<N(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO2(3)离子键和非极性共价键(4)浓硝酸能使铝表面生成致密的氧化膜，发生钝化，阻止铝进一步溶解【解析】（1）B在常温常压时是一种红棕色气体，B为NO2，A光照分解产生NO2，则A为HNO3，同周期主族元素，从左往右原子半径逐渐减小，H、N、O三种原子的原子半径由小到大的顺序为：H<O<N。（2）NO2和水反应生成NO和HNO3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中NO2发生歧化反应，N元素由+4价上升到+5价，又由+4价下降到+2价，每消耗3molNO2，生成1molNO，该反应转移的电子数为2NA。（3）C为O2，NO2和水反应生成D为NO，E是一种碱金属单质，F是一种淡黄色固体，F为Na2O2，F为Na2O2，电子式为：，所含的化学键类型为离子键和非极性共价键，E为Na。（4）浓硝酸能使铝表面生成致密的氧化膜，发生钝化，阻止铝进一步溶解，所以常温下可用铝制容器盛装浓硝酸。三、填空题17．现有九种物质：①Na2O2固体、②SO2、③Ba(OH)2固体、④Cl2、⑤稀硫酸、⑥NaHCO3固体、⑦熔融的MgCl2、⑧石墨、⑨澄清石灰水。请根据所学知识，回答下列问题：(1)上述物质中，能导电的是(填标号，下同)，属于电解质的是；请写出一种与⑧互为同素异形体的物质：。(2)若⑥的水溶液中含有少量Na2CO3，除杂方法为；向⑥的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为。(3)实验室用MnO2与浓盐酸制备④时发生反应的化学方程式为，将制备的④与②按物质的量之比为通入水中反应时，得到的溶液无漂白性。(4)将①加入足量⑤中，发生反应的离子方程式为。【答案】(1)⑤⑦⑧⑨①③⑥⑦金刚石(2)通入过量的CO2Ba(3)MnO2+4HCl浓(4)2【解析】（1）①Na2O2是离子化合物，固体中离子不能自由移动，不导电，在熔融状态下能产生自由移动离子可导电，属于电解质；②SO2自身不能电离，不导电，属于非电解质；③Ba(OH)2是离子化合物，固体中离子不能自由移动，不导电，溶于水能完全电离出自由离子能导电，Ba(OH)2固体属于电解质；④Cl2是非金属单质，不导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥NaHCO3是离子化合物，固体中离子不能自由移动，不导电，溶于水能完全电离出自由离子能导电，NaHCO3固体属于电解质；⑦熔融的MgCl2中含有自由移动的Mg2+和Cl-，能导电，属于电解质；⑧石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑨澄清石灰水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；上述物质中，能导电的是⑤稀硫酸、⑦熔融的MgCl2、⑧石墨、⑨澄清石灰水；属于电解质的是①Na2O2固体、③Ba(OH)2固体、⑥NaHCO3固体、⑦熔融的MgCl2；同种元素组成的性质不同的单质为同素异形体，与石墨互为同素异形体的物质是金刚石。（2）Na2CO3和二氧化碳、水反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，若NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可通入过量的CO2除杂；向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH（3）实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件制备氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl浓=ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；氯气（4）将Na2O2固体加入足量稀硫酸中，生成硫酸钠、水、氧气，发生反应的离子方程式为2Na四、解答题18．某研究性学习小组对SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题：I．制备并收集SO2和制备亚硫酸(1)装置A中生成SO2的化学方程式为。(2)若要在装置C中收集干燥的SO2，装置B中盛装的试剂可能是(填标号)。a．P2O5b．碱石灰c．浓硫酸d．NaClII．制备SO3将SO2和O2通入某反应容器中，在V2O5催化作用下，反应过程如图所示。(3)反应IV的化学