重庆市主城区六校联考2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1重庆市主城区六校联考2024-2025学年高一上学期期末考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是A．铝合金门窗B．说唱陶俑C．航母钢甲板D．储氢合金A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属熔合成具有金属特性的物质，铝合金门窗属于金属材料，A错误；陶俑是陶瓷制品属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，B正确；航母钢甲板是铁合金，属于金属材料，C错误；储氢合金属于合金材料的，属于金属材料，D错误。2．下列有关物质分类或归类不正确的是A．混合物：漂白粉、氯水、空气 B．酸性氧化物：SO2、Na2C．同素异形体：C60、金刚石、石墨 D．电解质：CaCO3、H【答案】B【解析】漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，氯水是氯气溶于水形成的混合溶液，空气中含有氮气、氧气等气体，漂白粉、氯水、空气都是混合物，A正确；SO2与碱反应只生成盐和水是酸性氧化物，Na2O与碱反应只生成盐和水是碱性氧化物、CO为与酸、碱均不反应是不成盐氧化物，C60、金刚石、石墨都是由碳元素形成的单质，是同素异形体，C正确；酸、碱、盐是常见的电解质，D正确。3．劳动创造未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联或有误的是选项劳动项目化学知识A将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2B用84消毒液对教室桌椅消毒84消毒液具有氧化性C用硬铝制造飞机的外壳硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力较强D用小苏打作烘焙发泡剂碳酸钠受热易分解A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】铁与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe3O4和H2，高温下H84消毒液主要成分是NaClO，ClO-具有强氧化性，可以杀菌消毒，B硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力较强，是飞行器材中的重要材料，C正确；小苏打加热时发生反应2NaHCO3=ΔNa24．下列各组溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、SO42-、NO3- B．C．NH4+、Mg2+、CO32-、OH- D．Ba【答案】A【解析】Na+、Cu2+、SO42-H++HCO3-=H2O+CO2↑NH4++OH-=NH3·H2O，Mg2++CO32-=MgCO3↓和ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者会发生氧化还原反应不能大量共存，ClO-+H+=HClO（弱酸），ClO-和H+不能大量共存，D错误。5．磁流体是电子材料的新秀，向等物质的量浓度的FeSO4和Fe2SO43A．该磁流体与NaCl溶液的分散质粒子直径相同 B．用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应C．生成的磁流体可以通过过滤提纯 D．该磁流体的制备过程为物理变化【答案】B【解析】该磁流体分散质粒子直径为5.5~36nm，属于胶体，而氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm，属于溶液，二者粒子直径不同，A错误；该磁流体属于胶体，用一光束照射该磁流体时，可以观察到丁达尔效应，B正确；该磁流体属于胶体，能够通过滤纸，不能用过滤的方法分离提纯，C错误；制备该磁流体时，将含等量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，它们发生了复分解反应，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体，制取时有新物质生成，发生了化学变化，D错误。6．用NAA．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为B．标准状况下，22.4LH2OC．2.3gNa与足量氧气反应，转移的电子数目为0.1ND．32g18O2含中子数目为【答案】C【解析】计算Cl-数目需要溶液的体积和浓度，A错误；标准状况下水不是气体，不能用22.4L/mol进行计算，B错误；2.3gNa与足量氧气反应，可以生成Na2O或Na2O2，Na~e-，2.3g钠的物质的量是0.1mol，转移0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，C正确；32g18O2的物质的量为32g36g/mol=7．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+C．检验溶液中的铁离子：Fe3D．铁放入氯化铁溶液中：Fe【答案】C【解析】反应产物应为二价铁，离子方程式为：Fe+2H+氢氧化铁是沉淀不能拆成离子，溶于硫酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H铁离子与SCN-反应后溶液显红色，离子方程式为：Fe3++3电子得失、电荷未守恒，正确离子方程式为：Fe+2Fe3+8．下列关于实验现象的描述或判断不正确的是A．甲中始终无明显现象，乙中产生无色气泡B．乙中发生的化学反应方程式为2AlC．铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物D．一段时间后将点燃的木条伸入两试管中，均能听到爆鸣声【答案】A【解析】Al表面有致密的Al2O3薄膜，Al2O3先与NaOH溶液反应，生成Na[Al(OH)4]和H2O，Al2O3反应完后，Al再与NaOH溶液反应生成H2；乙中用砂纸打磨除去铝表面的Al2O3，Al直接与NaOH溶液反应生成H2，A错误；乙中Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+铝和氧化铝都能与碱反应，铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物，C正确；由A项分析可知，一段时间后甲、乙中都有H2生成，将点燃的木条伸入两试管中，均能听到H2的爆鸣声，D正确。9．2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生延辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于部分铈的化合物的转化关系如图所示，下列说法错误的是A．在上述转化关系中，H2B．过程①中，1molCeO2参与反应，生成32gC．过程②反应为：2CeD．溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性【答案】B【解析】由图可知，反应①为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑，H2O2做还原剂，反应②为2Ce3++H2O2+6OH-=2CeO2↓+4H2O，H2O2做氧化剂，A正确；过程①2CeO2~O2↑，2molCeO2参与反应，生成1molO2，即32gO2，根据A项分析，C正确；反应①②酸碱性不同，反应①溶液呈酸性，其中CeO2氧化H2O2，氧化性：CeO2>H2O2，还原性:H2O2>Ce3+，反应②溶液呈碱性，其中H2O2氧化Ce3+生成CeO2，氧化性:H2O2>CeO2，还原性:Ce3+>H2O2，即溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，D正确。10．下列对图示的解释错误的是A．合金内原子层之间的相对滑动变困难B．白雾可能是HCl与水蒸气结合形成C．D．NaClA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】合金中原子的半径不同，导致晶体结构发生畸变，这种畸变会增加移动时的阻力，A正确；H2在Cl2中燃烧，生成的HCl易溶于水，遇空气中的水蒸气产生白雾，B正确；，通过离子键结合形成氯化钠晶体，根据得失电子守恒，用单线桥表示电子转移为，C错误；NaCl固体溶解水，Na+带正电吸引水分子的O原子、Cl-带负电吸引水分子的H原子，都形成水合离子，D正确。11．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质【答案】A【解析】铁粉被空气中的氧气氧化变质生成Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的氧化物，溶于盐酸生成Fe2+、Fe3+，滴加KSCN溶液，变红，说明含有Fe3+，A正确；滴加KSCN溶液，溶液未变红，只说明不含Fe3+，但可能含Fe2+，B错误；滴加氯水能把Fe2+氧化成Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，C错误；若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，D错误。12．下列实验操作不正确的是A．制备FeB．制备FeOHC．制备氯气D．检验FeA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用产生的氢气排尽体系内的空气，避免Fe2+被氧化，然后利用长滴管加入氢氧化钠，可以制得氢氧化亚铁沉淀，A向饱和FeCl3溶液中加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，制备胶体应在沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热‌‌，浓盐酸与二氧化锰加热可以制取氯气，方程式为：MnO2+4HCl高锰酸钾具有强氧化性，将氧化Fe2+为Fe3+，同时紫红色的高锰酸钾溶液颜色褪去，离子方程式为：MnO4-13．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。图为铁及其化合物的“价-类”二维图，下列说法不正确的是A．物质a有还原性，与CuSO4溶液反应生成B．溶液中生成的d是白色沉淀，不稳定，易被氧化为eC．铁的氧化物仅有b、c两种D．h具有强氧化性，可用于杀菌消毒【答案】C【解析】a为Fe，Fe具有还原性，能将CuSO4溶液中的Cu置换出，Ad为Fe(OH)2，是白色沉淀，不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH)3，B正确；b为FeO、c为Fe2O3，铁的氧化物还有Fe3O4等，C错误；h为高铁酸盐，高铁酸盐中的Fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确。14．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀溶液中可能含有ClB有色鲜花放入干燥的氯气中，鲜花变色Cl2C将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色氧化性：ClD向Na2Na2A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】Cl-和Ag+反应能生成白色沉淀AgCl，溶液中可能有Cl-，A正确；有色鲜花中的水与氯气反应生成次氯酸具有漂白性，使鲜花褪色，而干燥的氯气没有漂白性，B错误；氯水滴入淀粉碘化钾溶液中溶液显蓝色，生成了I2,，Cl2的氧化性大于I2,，C错误；Na2CO3不是碱，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显示碱性，15．某无色溶液X只含H+、K+、Mg2+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO4A．溶液X中一定含有H+、Mg2+、ClB．滴加NaOH溶液体积小于20mL时，发生反应的离子为HC．生成的沉淀为MgD．若滴加NaOH溶液的浓度为0.5mol/L，则溶液X中各离子浓度均为0.2mol/L【答案】D【解析】无色溶液X不含Cu2+，逐滴加入NaOH溶液20mL没有沉淀，说明溶液中有H+离子，20mL到60mL有沉淀说明有Mg2+，溶液中不含碳酸根离子，每种离子的物质的量浓度相等，溶液呈电中性，则有阴离子Cl-和SO42-，不含K+离子，溶液X中一定含有H+、Mg2+、Cl-滴加NaOH溶液体积小于20mL时，没有沉淀生成，发生反应的离子为H+，B根据A项分析，溶液中含有Mg2+，不含Cu2+，生成的沉淀为MgOH2，滴加NaOH溶液0→20mL发生反应为H++OH-=H2O，n(NaOH)=0.5mol/L×20mL×10-3L/mL=0.01mol，消耗则c(H+)=0.01mol0.1L=0.1mol/L，则溶液X中各离子浓度均为16．密闭容器中间有一自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共96g时，隔板处于如图位置(保持温度不变A．当隔板不动时，表示左右两边压强相等 B．左右两边密度比为7：8C．右侧混合气体中：nCD．右侧再充入6molCO能使隔板处于12【答案】C【解析】当隔板不动时，说明左右两边的压强相等，A正确；根据A项分析，两边压强相等，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则有34：14=9mol：n(CO+CO2)，n(CO+CO2)=3mol，CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为96g3mol=32g/CO和CO2混合气体的质量为96g，设CO为xmol，CO2为ymol，得到关系式①x+y=3，②28x+44y=96，得出x=94，y=34，n(C)=94+34=3mol，n(O)=34×2+94×1=154，n(C)：右侧再充入6molCO，此时右侧气体的物质的量为3mol+6mol=9mol，左侧气体也是9mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两边气体的体积相等，隔板处于12处，D正确二、填空题17．阅读下列短文并填空。氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水、盐湖和盐矿中。实验证明，Cl2能与活泼金属反应，微热条件下，Na可以在氯气中剧烈燃烧，铁、铜也可以在氯气中燃烧。常温常压下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。1体积的水约能溶解2体积氯气，水溶液称为氯水，溶解在水中的部分氯气能与水反应，生成(1)Cl的原子结构示意图为，在周期表中的位置为。(2)下列物质属于电解质的是___________。A．MgCl2 B．Fe C．HClO D(3)钠在氯气中燃烧的火焰为色：5.6g铁与足量氯气反应，失去电子的物质的量为mol。(4)Cl2通入NaOH溶液中的化学反应方程式为：(5)某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH、氯水中氯离子浓度、氧气的体积分数这三者随时间变化关系如图所示：下列说法正确的是___________。A．该过程可观察到氯水颜色变浅B．该过程pH下降的原因之一是发生反应2HClOC．氧气体积分数增大的原因是溶解了空气中的OD．0-150s内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱【答案】(1)第三周期第VIIA族(2)AC(3)黄0.3(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(5)AB【解析】（1）Cl是17号元素，核外有17个电子，原子结构示意图为：；位于第三周期第VIIA族；（2）电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般酸、碱、盐和金属氧化物属于电解质，属于电解质的是MgCl2和HClO，Fe是单质，氯水是混合物，都不属于电解质；（3）钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，有白烟生成，Fe与Cl2反应生成FeCl3，1molFe单质失去3mol电子，5.6g铁的物质的量为0.1mol，失去电子的物质的量为0.3mol；（4）Cl2与NaOH反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（5）氯水中存在Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，光照一段时间发生2HClO光照2H++2Cl-+O2↑反应，使HClO减少，促进黄绿色的Cl2与水的反应生成无色的HClO、HCl溶液，氯水颜色变浅，A正确；光照一段时间发生2HClO光照2H++2Cl-+O2↑反应，H+浓度增大，pH值下降，B正确；HClO光照分解生成了O2导致氧气体积分数增大，C错误；0-150s内，随着光照时间的增长，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力不断增强，D错误。三、解答题18．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。(1)物质G的化学式为：。(2)写出反应④的离子方程式，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。(3)F溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式；腐蚀结束的废液通过以下两步可实现F溶液再生：“试剂a”和“操作”分别为、。【答案】(1)Fe(OH)3(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1：2(3)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe过滤【解析】（1）金属K的焰色为紫色，则A为K，K与水反应生成的气体甲（H2）和物质C（KOH），KOH与F反应生成的红褐色沉淀G[Fe(OH)3]，；（2）根据（1）分析可得F含有Fe3+，黄绿色气体乙为Cl2，与甲（H2）反应生成的气体丙（HCl），金属B（Fe）和HCl反应生成E（FeCl2），反应④是Cl2将FeCl2氧化为F（FeCl3），反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；该反应中氧化剂为Cl2，还原剂为Fe2+，二者的物质的量之比为1:2；（3）FeCl3与Cu反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；腐蚀后的废液有FeCl3、FeCl2、CuCl2，加入过量的试剂a为Fe，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，与CuCl2反应生成Cu单质和FeCl2，通过过滤分离得到的滤液X为FeCl2溶液，再通入Cl2得到FeCl3溶液。四、填空题19．现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F，它们在元素周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：(1)元素E的化学式为。(2)A元素有3种核素，11H、12H、13(3)C、F形成的简单氢化物的稳定性较强的是(填化学式)。(4)D和B元素形成的两种常见物质中，可用于潜水艇和消防员呼吸面具中的是。(5)室温下，向25mL0.2mol/LBaOH2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4和①表示BaOH2中滴加H2SO4的曲线是(②曲线Y中，b~d段的离子反应方程式为。③比较a、b两点对应生成的沉淀量：ab(填“>”、“<”或“=”)，若此时消耗NaHSO4溶液的体积为20mL，则NaHSO4溶液的物质的量浓度为【答案】(1)Al(2)同位素(3)HF(4)Na(5)XH++OH-=H2O【解析】（1）根据图中元素位置，元素E是铝，化学式为Al；（2）A是氢，氢有3种核素，11H、12H（3）C是氟，F是氯，同周期随原子序数递增元素的非金属性增强，氧化性F>Cl，简单氢化物的稳定性：HF（4）D是钠，B是氧，形成的两种常见物质分别是氧化钠和过氧化钠，用于潜水艇和消防员呼吸面具中的是Na2O2（5）①BaOH2溶液中，滴入浓度相等的H2SO4反应的方程式是：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，滴入浓度相等的NaHSO4溶液反应的方程式是：①Ba②根据①项分析，曲线Y是为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，其反应分为两步进行，第一步是：BaOH2+NaHSO4③根据①②项分析可知，a、b两点生成的硫酸钡沉淀一样多，氢氧化钡与硫酸反应，消耗的硫酸的量为：nH2SO4=5×10-3五、解答题20．我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，某实验小组模拟用一定物质的量浓度的NaOH溶液捕捉回收COI．溶液配制(1)预配制480mL0.20mol/LNaOH溶液，需选择mL的容量瓶。(2)用托盘天平称取NaOH固体质量为g。(3)下图为配制溶液的几个关键实验步骤和操作示意图，合理的操作顺序是。A．③②④⑥①⑤

B．③②⑥④①⑤

C．③②④⑥⑤①(4)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是。A．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加适量蒸馏水B．溶解时，溶液不小心溅出C．定容时，俯视容量瓶刻度线II．模拟捕捉(5)实验过程中让NaOH溶液形成喷雾吸收CO2的原因是；CO2与NaOH溶液发生的反应除了CO2+2NaOH=Na2III．捕捉效率计算(6)假设吸收前后溶液的体积不变，取吸收后的溶液A50mL，逐滴加入0.02mol/L盐酸，标况下放出气体的体积与加入盐酸的体积如图所示：其中V盐酸=25~75mL段的离子反应方程式为，吸收CO2的效率为