河南省名校大联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省名校大联考2025-2026学年高一上学期12月月考试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5K39Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.人造金刚石在半导体制造行业具有广泛的应用前景，下列有关说法正确的是A.金刚石是化合物B.石墨转化为金刚石是化学变化C.金刚石和不是同素异形体D.金刚石的化学性质稳定，不能与氧气反应【答案】B【解析】A．金刚石是由碳元素组成的单质，不是由不同元素组成的化合物，A错误；B．石墨转化为金刚石时，碳原子的排列方式发生改变，生成了新物质，属于化学变化，B正确；C．金刚石和C70都是由碳元素构成的不同结构单质，互为同素异形体，C错误；D．金刚石化学性质稳定，但在高温下能与氧气反应生成二氧化碳，D错误；故选B。2.下列有关实验操作或实验安全的做法合理的是A.实验室中将未用完的钠放入原试剂瓶中B.将稀释后的浓硫酸立刻转移到容量瓶中C.将鼻子靠近试剂瓶口直接闻气味D.实验室中可用排水法收集【答案】A【解析】A．钠是活泼金属，暴露在空气中易氧化或与水反应，未用完的钠应放回原试剂瓶（通常含煤油保护层）以避免危险，该做法合理，A正确；B．稀释浓硫酸时放出大量热，若立即转移到容量瓶，可能导致容量瓶受热不均破裂或溶液体积误差，应先在烧杯中冷却至室温再转移，B错误；C．氯气（Cl2）有毒，直接闻气味易导致中毒，正确方法是用扇闻法（手轻扇气体，使少量气体飘向鼻子），C错误；D．氯气可溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，因此不能用排水法收集，应采用向上排空气法，D错误；故选A。3.下列有关分散系的说法错误的是A.浊液、胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小B.淀粉溶液属于胶体C.采用如图所示装置不能分离氢氧化铝胶体中的分散质和分散剂D.纳米的粒子直径介于，故其能发生丁达尔效应【答案】D【解析】A．分散系本质区别在于分散质粒子直径：溶液<1nm，胶体为1～100nm，浊液为>100nm，A正确；B．淀粉在水中可形成胶体，其分散质粒子直径在1-100nm之间，B正确；C．过滤无法分离胶体分散质与分散剂，需用渗析法，C正确；D．纳米粒子直径虽在1～100nm，但未分散在分散剂中时不胶体，无法发生丁达尔效应，D错误；故选D。4.铝及其化合物对促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关说法错误的是A.铝表面易形成致密的氧化铝保护膜B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水会生成C.氧化铝属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应D.纯铝的硬度和强度较小，但其合金硬铝可用于制造飞机的外壳【答案】B【解析】A．铝在空气中易与反应，表面形成致密的保护膜，阻止内部铝继续被氧化，A正确；B．是弱碱，与反应生成沉淀，不溶于弱碱，不会生成，B错误；C．既能与盐酸反应（），又能与烧碱溶液反应（），属于两性氧化物，C正确；D．纯铝硬度、强度小，但硬铝（铝的合金）硬度和强度显著提高，可用于制造飞机外壳，D正确；故答案选B。5.有些氧化还原反应的电子转移会发生在同种原子之间，如，下列有关叙述正确的是A.二元强酸B.不是酸性氧化物C.该反应中氧化产物与还原产物的质量比为D.若参与反应，该反应一定转移电子【答案】C【解析】A．H2S是硫化氢，在水中部分电离，属于弱酸，不是强酸，A错误。B．SO2能与水反应生成亚硫酸，与碱反应生成亚硫酸盐和水，符合酸性氧化物定义，B错误。C．在反应中，H2S中的硫元素（-2价）被氧化为S（0价），生成氧化产物；SO2中的硫元素（+4价）被还原为S（0价），生成还原产物，根据反应计量，2个H2S分子生成2个S原子（氧化产物），1个SO2分子生成1个S原子（还原产物），因硫原子摩尔质量相同，氧化产物与还原产物的质量比为2:1，C正确。D．22.4LH2S的体积未指明温度和压强（如标准状况），无法确定其物质的量，因此无法确定电子转移量，D错误。故选C。6.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使酚酞变红的溶液中：、、、B.呈无色的溶液中：、、、C.能与反应生成的溶液中：、、、D.能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、【答案】A【解析】A.能使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、离子间不发生反应，能大量共存，A正确；B.呈无色的溶液要求无有色离子，但为蓝色，不符合无色条件，不能大量共存，B错误；C.能与反应生成的溶液可能含有或，与会形成沉淀，不能大量共存，C错误；D.能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，与反应生成水，不能大量共存，D错误；故答案选A。7.氯气()是一种黄绿色气体，是重要的化工原料，可由氯化氢和氧气为原料制备，下列关于反应Ⅰ和Ⅱ的说法错误的是A.反应Ⅰ是复分解反应B.反应Ⅱ是置换反应C.总反应的化学方程式：D.反应Ⅱ中的氯化铜是还原剂【答案】C【解析】反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。A．反应Ⅰ是与交换成分生成和，属于复分解反应，A正确；B．反应Ⅱ是一种单质(O2)和一种化合物(CuCl2)反应生成另一种单质(Cl2)和另一种化合物(CuO)，符合置换反应的定义，B正确；C．总反应需将反应Ⅰ×2+反应Ⅱ，得，C错误；D．反应Ⅱ中的从-1价升高到0价（生成），是还原剂，D正确；故答案选C。8.碳酸氢钠广泛应用于化工、医药、食品、纺织等领域中，下列有关说法正确的是A.碳酸氢钠在水中的电离方程式为B.可以用氢氧化钡溶液鉴别碳酸氢钠和碳酸钠固体C.因为能与碱反应，因此常用于焙制糕点D.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式：【答案】D【解析】A．是弱酸根离子，不完全电离，因此碳酸氢钠在水中的电离方程式应为，A错误；B．氢氧化钡溶液与碳酸钠（）反应生成沉淀，与碳酸氢钠（）反应也生成沉淀（如），现象相同，无法鉴别，B错误；C．碳酸氢钠用于焙制糕点是因为其受热分解产生（），使糕点蓬松，与碱反应无关，C错误；D．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，符合反应事实，D正确；故答案选D。9.常见金属铜和铁的单质及其化合物在工业和生活中有广泛应用，部分含铜、铁物质的“价-类”二维图如图所示，下列叙述错误的是A.单质a的还原性弱于单质dB.e可用作橡胶的红色颜料C.c和f均是二元弱碱，均能与盐酸发生复分解反应D.在高温下，1mol单质d与足量水蒸气反应，转移3mol电子【答案】D【解析】根据图中物质的化合价和物质类别可知：

含Cu物质中，a为Cu，b为

+1价的氧化物，即

Cu2O；

c为

+2

价的碱，即

Cu(OH)2；含

Fe

物质中，

d为Fe，化合价为

0；

e为

+3价的氧化物，即

Fe2O3；

f为

+2

价的碱，即

Fe(OH)2

。A．a为

Cu

，

d为

Fe，在金属活动性顺序中，

Fe的活动性比

Cu强，金属的活动性越强，其单质的还原性越强，所以

Cu的还原性弱于

Fe

，A正确；B．e

为

Fe2O3，

Fe2O3是红棕色固体，可以用作橡胶的红色颜料，B正确；C．c为

Cu(OH)2，

f为

Fe(OH)2，它们都是二元弱碱，都能与盐酸反应生成盐和水，属于复分解反应，C正确；

D．d为

Fe

，在高温下，

Fe与水蒸气反应的化学方程式为

，

1

mol

Fe与足量水蒸气反应时，

Fe3O4可看作

FeO⋅Fe2O3，

3

mol

Fe

反应转移

8

mol

电子，则

1

mol

Fe反应转移的电子数为mol，D错误。故选

D。10.我国某科研团队用催化剂串联催化二氧化碳制甲烷，其反应的化学方程式为(已知中元素的化合价为-4)，下列说法正确的是A.标准状况下，的质量为B.该反应中是氧化剂C.该反应中，既是氧化产物又是还原产物D.溶于水能导电，因此它属于电解质【答案】C【解析】A．标准状况下，不是18g，因为标准状况（0°C，1atm）适用于气体摩尔体积计算，而H2O在此条件下为液体，其密度约为1g/mL，22.4L水的质量约为22400g，并非18g；A错误。B．该反应中，H2的氢元素化合价从0升至+1，被氧化，是还原剂，而非氧化剂；B错误。C．该反应中，碳元素从+4价降至-4价，被还原，氢元素从0价升至+1价，被氧化。甲烷（CH4）既是碳被还原的产物（还原产物），又是氢被氧化的产物（氧化产物），因此它既是氧化产物又是还原产物；C正确。D．溶于水后与水反应生成碳酸（），碳酸电离导电，但本身不直接电离，不属于电解质，而是非电解质；D错误。故选C。11.某生物实验配制的水培植物的营养液中各离子的质量如表所示(不考虑其他离子)：离子9.53.17.8下列有关说法错误的是A.的摩尔质量为B.该营养液中的质量为C.该营养液中的物质的量浓度为D.是电解质【答案】C【解析】A．的摩尔质量计算为31（P）+4×16（O）=，A正确；B．根据电荷守恒，总正电荷（和）等于总负电荷（和），，，，根据电荷守恒得：，代入数据得，，B正确；C．物质的量=3.1g/62g/mol=0.05mol，体积是500mL，浓度=0.05mol/0.5L=0.1mol/L，C错误；D．是离子化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，D正确；故答案选C。12.根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向溶液中加入铜粉铜粉的质量减少的还原性强于铜的还原性B将氧化亚铁投入硫酸溶液中固体溶解，溶液呈浅绿色氧化亚铁与硫酸反应，硫酸被还原C向酸化的溶液中加入少量溶液溶液呈棕黄色，有气泡产生除发生反应外，还有分解反应发生D向酸性高锰酸钾溶液中滴入浓的溶液溶液紫色变浅，直至消失被高锰酸钾还原A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．实验操作中，氧化铜导致铜粉质量减少，结论错误地将此归因于的还原性，但实际涉及的氧化性，且铜单质的还原性强于，A错误；B．氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，但硫酸未被还原（硫元素氧化态不变），结论错误，B错误；C．酸化的FeSO4溶液中H2O2氧化为使溶液呈棕黄色，同时气泡产生表明发生分解反应，结论正确描述了反应过程，C正确；D．酸性高锰酸钾氧化导致紫色褪去，实际被氧化，且氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化导致褪色，D错误；故答案选C。13.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.与足量的铁充分反应，转移的电子数为B.过氧化钠与足量反应，转移的电子数为C.相同质量的和所含的原子数目之比为D.向沸水中滴入含的饱和溶液，形成的胶体中胶体粒子数为【答案】A【解析】A.1molCl2与足量铁反应生成FeCl3，氯元素化合价从0降至-1，1molCl2转移2mol电子，电子数为2NA，A正确；B.78g过氧化钠的物质的量为1mol，与CO2反应时发生歧化反应（），1molNa2O2转移1mol电子，电子数为NA，不是2NA，B错误；C.相同质量m下，CO的物质的量为，原子数为；CO2的物质的量为，原子数为；原子数目之比为，即22:21，不是21:22，C错误；D.Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3分子的聚集体，0.02molFeCl3形成的胶体粒子数远小于0.02NA，D错误；故选A。14.黄铁矿(，其中的化合价为-1)常被误认为是黄金，又称为“愚人金”。在酸性条件下，其催化氧化的转化关系如图所示。已知：中铁元素为+2价。下列说法正确的是A.反应Ⅰ中是氧化剂B.反应Ⅱ中和的物质的量之比为C.反应Ⅲ属于氧化还原反应D.总反应的离子方程式为【答案】B【解析】A．黄铁矿催化氧化过程中：是中间产物，反应Ⅰ中被氧化，不作氧化剂，A错误；B．反应Ⅱ中，中S（-1价）被氧化为（+6价）：每个S失7个电子，1个共失14个电子；被还原为，每个得1个电子，根据得失电子守恒，和的物质的量为14:1，B正确；C．由图可知，反应Ⅲ中未发生元素化合价变化，无电子的转移，不属于氧化还原反应，C错误；D．由题干可知，该反应是酸性条件的反应，则反应物中不应存在OH-，正确离子方程式为：，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.根据题目要求回答下列问题：（1）化学在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。①可用作呼吸面具的供氧剂。写出钠在空气中加热制备的化学方程式：______。②工业上用氢气在氯气中燃烧制备盐酸。若将氢气点燃后伸入装有氯气的集气瓶中，其现象为______。③漂白液的有效成分是次氯酸钠。工业上用氯气和烧碱溶液反应制备漂白液的离子方程式为______。④小苏打可用作食用碱，其溶液显碱性。写出小苏打固体受热分解反应的化学方程式：______。（2）已知一瓶透明溶液中可能含有大量下列离子中的几种：、、、、、、、，某同学进行如下实验：ⅰ、用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，测得溶液的为13。ⅱ、另取少量溶液于试管中，滴入溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸时，沉淀减少，但未完全消失。①实验ⅰ说明溶液中一定不存在______(填离子符号)。②实验ⅱ中沉淀减少的离子方程式为______③由以上实验可以判断溶液中大量含有的阳离子是______(填离子符号)。【答案】（1）安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾(合理即可)（2）、【解析】已知溶液透明，可能含

、

、

、

、

、

、

、

。实验ⅰ：溶液

（强碱性），强碱性溶液中存在大量

，

会与

结合生成氢氧化铜沉淀[

]，

会与

反应[先生成

沉淀，

过量时生成

，但这里溶液是强碱性，

不能大量存在），所以一定不存在的离子是

、

；实验ⅱ：加入

生成白色沉淀，沉淀可能是

（

与

结合）或

（

与

结合）。加入稀盐酸后，沉淀减少但未完全消失，说明沉淀中有

（

能与盐酸反应溶解）和

（

不溶于盐酸）。沉淀减少的反应是

与盐酸反应，离子方程式为：

。因为存在

和

，而

会与

、

反应生成沉淀，所以溶液中一定没有

。溶液呈电中性，已有阴离子

、

、

，所以必须有阳离子平衡电荷，

、

、

都不存在，因此一定存在的阳离子是

（

与这些阴离子不反应，能大量共存）。【小问1】①钠（

）和氧气（

）在加热条件下反应生成过氧化钠（

），根据化学反应方程式的书写原则（写反应物、生成物，配平，标条件），配平后化学方程式为：

；②氢气在氯气中燃烧，是氢气与氯气发生反应，现象为：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成（生成的

气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，即白雾）；③氯气（

）和氢氧化钠（

）反应生成氯化钠（

）、次氯酸钠（

）和水（

），改写成离子方程式时，

、

、

（这里注意，次氯酸弱酸，不能拆成离子，但

、

、

都是强电解质，可拆），所以离子方程式为：

；④小苏打是碳酸氢钠（

），受热分解生成碳酸钠（

）、水（

）和二氧化碳（

），化学方程式为：

。【小问2】①由分析可知，实验ⅰ说明溶液中一定不存在、；②由分析可知，实验ⅱ中沉淀减少的离子方程式为；③由分析可知，由以上实验可以判断溶液中大量含有的阳离子是。16.某化学兴趣小组按如图所示流程探究铁及其化合物的性质：回答下列问题：（1）的俗称为______，其与稀盐酸反应的离子方程式为______。（2）向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，制得胶体X，采用激光笔照射胶体X能看到一条光亮的“通路”的原因是______。（3）写出溶液与过量铁粉反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______；检验已完全反应的实验操作为：取少量反应后的上清液于试管中，滴加______溶液(填试剂名称)，其现象及相应的结论为______。（4）若在溶液中先滴入密度比水小且不溶于水的苯，然后按如图所示方法滴入溶液，能观察到的现象为______；若取出下层少量浊液露置在空气中，会变成红褐色，其反应的化学方程式为______。【答案】（1）铁红（2）红褐胶体粒子对光线的散射(合理即可)（3）硫氰化钾溶液未呈现红色，表明已完全反应(合理即可)（4）有白色絮状沉淀产生(合理即可)【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁浊液，将氯化铁溶液滴入沸水中继续加热可以得到氢氧化铁胶体，以此解答。【小问1】的俗称是铁红，它是一种红棕色的固体。与稀盐酸反应生成氯化铁和水，其离子方程式为：。【小问2】制备

Fe(OH)3​

胶体的方法是：向沸水中滴加饱和

FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得

Fe(OH)3胶体，用激光笔照射胶体

能看到一条光亮的“通路”，这是丁达尔效应。其原因是：

Fe(OH)3胶体粒子的直径在

1∼100

nm之间，对可见光具有散射作用，当激光笔发出的光通过胶体时，胶体粒子会对光进行散射，从而形成一条光亮的“通路”。【小问3】FeCl3​

溶液与过量铁粉反应生成

FeCl2，该反应中FeCl3的Fe元素由+3价下降到+2价，Fe中的Fe元素由0价上升到+2价，单线桥法标出电子转移的方向和数目：；Fe3+与硫氰化钾溶液反应会生成血红色的溶液，所以，取少量反应后的上清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，如果溶液不变红，说明溶液中不含Fe3+，即

FeCl3已完全反应。【小问4】在

FeCl2

溶液中先滴入密度比水小且不溶于水的苯，苯的作用是隔绝空气，防止生成的

Fe(OH)2被氧化。然后按图示方法滴入

NaOH溶液，

FeCl2与

NaOH

反应生成白色的

Fe(OH)2沉淀，所以能观察到的现象为：下有白色絮状沉淀产生。Fe(OH)2具有强还原性，易被空气中的

O2氧化为

Fe(OH)3，其反应的化学方程式为：

。17.实验室采用如图所示装置用二氧化锰和浓盐酸制备干燥、纯净的并探究的性质。回答下列问题：（1）的制备装置中缺少的玻璃仪器为______，已知浓盐酸的密度为，质量分数为36.5%，则该浓盐酸的物质的量浓度为______。（2）装置甲、乙中溶液的导电性较强的是______(填“甲”或“乙”)。若a是干燥的红纸条，b和c分别是湿润的红纸条和湿润的蓝色石蕊试纸，a和c的现象分别为______、______。（3）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气3.36L(标准状况)时，被还原的物质的物质的量为______mol；同温同压下，氯气与CO的密度之比为______。（4）装置丙中盛有的氢氧化钠溶液，其中溶质的质量为______g。下列操作会使所配溶液的浓度偏低的有______(填字母)。A．定容时俯视刻度线B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容【答案】（1）酒精灯11.9（2）甲红色不变(合理即可)蓝色石蕊试纸先变红后褪色(合理即可)（3）0.1571∶28（4）1.0C【解析】MnO2与浓盐酸共热反应制备氯气，甲中饱和食盐水用于除去Cl2中混有的HCl气体，乙中浓硫酸用于干燥Cl2，用向上排空气法收集Cl2(因其密度比空气大)。干燥的红纸条用于探究干燥Cl2是否有漂白性。湿润的红纸条和湿润的蓝色石蕊试纸，用于探究Cl2与水反应产物的性质，丙中NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染空气，据此解答。【小问1】MnO2与浓盐酸共热反应制备氯气，需要酒精灯加热，则的制备装置中缺少的玻璃仪器为酒精灯，浓盐酸的密度ρ=1.19g/cm³，质量分数w=36.5%，HCl摩尔质量M=36.5g/mol，则该浓盐酸的物质的量浓度；【小问2】甲(饱和食盐水)是强电解质溶液，含有大量自由移动的Na+和Cl-，导电性较强，乙(浓硫酸)中自由移动离子较少，导电性较弱，则装置甲、乙中溶液的导电性较强的是甲。Cl2本身没有漂白性，若a中是干燥的红纸条，则红纸条不褪色，即a的现象为红色不变；c中是湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成的HClO和HCl，HCl是强酸，能使蓝色石蕊试纸变红，且HClO具有漂白性，能使变红的试纸褪色，则c的现象为蓝色石蕊试纸先变红后褪色；【小问3】二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：，该反应中，MnO2是氧化剂，被还原，每生成1molCl2，MnO2被还原1mol，标准状况下3.36LCl2的物质的量为，即被还原的MnO2为0.15mol；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则氯气与CO的密度之比为71∶28；【小问4】装置丙中盛有的氢氧化钠溶液，其中溶质的质量为；A．定容时俯视刻度线，导致所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，A不符合题意；B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，因定容时还要加水，溶质物质的量不变，则对浓度无影响，B不符合题意；C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，烧杯和玻璃棒上残留溶质，导致溶质损失，会使所配溶液的浓度偏低，C符合题意；故选C。18.学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界，尤其铁单质及其化合物有极其广泛的应用。回