河南省南阳市邓州市第一高级中学校2025届高三下学期一模考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河南省南阳市邓州市第一高级中学校2025届高三下学期一模考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列说法正确的是A．“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca、O元素均位于元素周期表B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体C．“天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和D．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源【答案】D【解析】A．Ca属于s区元素，故A错误；B．碳化硅属于共价晶体，故B错误；C．同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互称，12CO2和13COD．煤、石油、天然气属于化石能源，故D正确；故选：D。2．下列化学用语描述不正确的是A．二氧化硅的化学式：SiOB．基态S原子的最外层电子轨道表示式：C．H2O的VSEPRD．顺-2-丁烯的分子结构模型：【答案】B【解析】SiO2是共价晶体，晶体中S、O原子个数比为1∶2，其化学式为SiO2，A正确；硫的原子序数为16，基态S原子最外层的电子排布式为3s23p4，轨道表示式为，B错误；水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，水分子的VSEPR模型为，C正确；顺-2-丁烯中两个甲基位于碳碳双键的同侧，结构模型为，D正确。故选B。3．向CuSO4序号实验操作实验现象或结论①再加入95%乙醇析出深蓝色晶体②向深蓝色溶液中插入光亮铁丝一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出设阿伏加德罗常数的值为NAA．[Cu(NH3)B．1mol[Cu(NH3C．实验①析出深蓝色晶体为[D．实验②说明Cu2+与NH【答案】A【解析】NH3中N原子采取sp3杂化，[Cu(NH3)4]2+的中心Cu2＋与NH3中的氮原子形成配位键，氮原子采取sp3杂化，A错误；每个[Cu(NH3)4]2+含有4个配位键和12个N－H键，共16个σ键，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为16NA，B4．化合物Z(Sofalcone)是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。关于X、Y和Z的说法正确的是A．X分子所有碳原子一定共面B．1molY最多能与5molH2C．X、Y和Z均不存在顺反异构体D．上述合成化合物Z的反应为取代反应【答案】B【解析】X分子中与碳碳双键、苯环、醚键氧原子和醛基直接相连的碳原子共平面，由于C—O单键可旋转，则X分子中的碳原子不一定处于同一平面，A错误；Y中的碳碳双键、苯环、羰基能和H2发生加成反应，1molY最多能与5molH2反应，B正确；X、Y分子中碳碳双键连有相同的甲基，没有顺反异构体，Z分子中两端碳碳双键连有相同的甲基，但中间的碳碳双键的两个碳原子连有不同的原子团，Z有顺反异构体，C错误；X与Y生成Z的反应为依次发生醛基加成反应和羟基消去反应，不是取代反应，D错误。故选B5．大连化学物理研究所设计了一种乙醇催化脱氢生成乙醛反应的催化剂，催化剂表面一个C2H5OH分子反应的历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用A．微粒吸附到催化剂表面上一定是放热反应B．决定此过程速率的基元反应为反应③C．C2H5D．C2H【答案】A【解析】微粒吸附到催化剂表面上是放热过程，不是反应，A错误；反应③的活化能最大，反应速率最慢，反应③是决速步骤，B正确；C2H5O*→C2H4O*+H*过程是去H的过程，发生氧化反应，形成C=O双键，C正确；反应物C2H5OH的相对能量为0Ev，生成物C2H46．物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O>C>HB．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3C．物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角D．物质II中Ca2+与O形成4个配位键【答案】B【解析】A．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性O>N>C，H与上述三种元素形成化合物，氢元素呈正化合价，则四种元素中H的电负性最小，则电负性O>N>B．含双键的N原子的杂化方式为sp2，与乙基相连的N原子上还有一个孤电子对，N原子的杂化方式为sp3，B正确；C．物质Ⅱ中，H-O-H的O与Ca形成了1个配位键，只有D．结合物质Ⅱ的结构可知，Ca2+与O形成5个配位键，D错误；答案选B。7．实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O【答案】C【解析】A．氨水时弱电解质，故用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋B．工业上用足量氨水吸收SO2：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3，B错误；C．硫酸铜中铜离子将PH3氧化为H3PO4，用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4，C正确；D．由于次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，故次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋NaOH=NaH2PO2＋H2O，D正确；故选C。8．利用下列实验器材能完成相应实验的是选项实验实验器材(规格和数量不限)A除去SO2中混有的HCl并收集SO2洗气瓶、玻璃导管、橡胶塞、集气瓶(带毛玻璃片)B测定中和热内筒、隔热层、外壳、杯盖、环形玻璃搅拌器C制备乙酸乙酯试管、铁架台、导管D用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】除去SO2中混有的HCl并收集SO2，先通过装有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶除去HCl，再用向上排空气法收集，器材有洗气瓶、玻璃导管、橡胶塞、集气瓶(带毛玻璃片)，A符合题意；中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，缺少温度计，B不符合题意；制备乙酸乙酯需要在加热条件下进行，缺少酒精灯，C不符合题意；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，需要使用酸式滴定管取盐酸溶液，故缺少酸式滴定液管，D不符合题意。故选A。9．短周期主族元素X、Y、Z下列叙述正确的是A．电负性：ZB．基态W原子核外电子有8种空间运动状态C．Y3-D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成一个共价键，Y形成四个共价键，Z形成两个共价键，W形成六个共价键，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和，则W为S，Z为O，由YX4+离子可确定Y最外层电子数为5，A．同周期元素的电负性从左至右增强，N的电负性大于H，故电负性：O>N>B．基态S原子核外电子排布，1s22s22p6C．N3-离子中心原子的价层电子对数2+5+1-3×22=2D．N的氧化物对应水化物可能为HNO3（强酸），也可能为HNO2（弱酸），D故选A；10．利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸A．Y极为阴极B．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜C．标准状况下，当Z极产生11.2LO2时，可生成HD．W极的电极反应式为2CO【答案】C【解析】图示左侧电池为原电池，右侧电池为电解池；左侧Z极上发生氧化反应2H2O－4e-=O2↑+4H+，Z电极为原电池负极，W电极为原电池正极，右侧Y极连接原电池负极(Z极)，Y极为阴极，A正确；左侧电池中，Z电极为原电池负极，电解质溶液中H＋由左到右穿过a膜，右侧电解池中，X极连接原电池正极(W极)，是电解池阳极，原料室中Na＋通过d膜进入N室保证电荷守恒，H2PO2-通过c膜进入产品室，M室中生成的H＋通过b膜进入产品室，H＋与H2PO2-按个数比1﹕1生成H3PO2，a、b、d膜均过阳离子，c膜过阴离子，B正确；标况下，11.2LO2物质的量是0.5mol，由电极反应2H2O-4e-=O2↑+4H+知，转移电子2mol，根据电子守恒知，X极上反应也应失去电子2mol11．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下：已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是A．NH4HCO3溶液中：c(NH4+)<c(HCO3-)+2B．“酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2++SO42-C．“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OHD．“沉锰”后上层清液中：c(H+【答案】D【解析】向二氧化锰与硫化锰矿中加入硫酸溶液酸溶，将硫化锰中的硫元素转化为硫酸根离子、金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到滤液；向滤液中加入氨水，将铁元素转化为氢氧化铁沉淀，再加入氟化锰，将溶液中的镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸锰的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰；碳酸锰溶于硫酸溶液得到硫酸锰。A．由题意可知，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，则碳酸氢铵溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH—)可知，溶液中c(NH4+)＞c(HCOB．由分析可知，“酸溶”时主要反应为二氧化锰与硫化锰、硫酸溶液反应生成硫酸锰和水，反应的离子方程式为4MnO2+MnS+8H+=5Mn2++SO42-+4H2O，故C．由分析可知，“除铁除镁”后上层清液为硫酸铵和硫酸锰的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系2c(Mn2+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH—D．“沉锰”后上层清液中：c(H+)c(HCO3-)×c(Mn2+)故选D。12．甲醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为反应Ⅰ

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

ΔH=49.4kJ·mol−1反应Ⅱ

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=41.2kJ·mol−1在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性=n生成(CO)下列说法正确的是A．一定温度下，增大n(H2O)n(CHB．平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率C．图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化D．一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大【答案】B【解析】根据已知反应ⅠCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

ΔH=49.4kJ·mol−1，反应ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=41.2kJ·mol−1，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，升温时反应Ⅰ正向移动，所以图中③代表CO的选择性，①代表CH3OH的转化率，②代表H2的产率，以此解题。A．增大n(H2O)n(CH3OH)，平衡正向移动，可提高CHB．由于n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2，H2O过量，故平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率，B正确；C．由分析可知②代表H2的产率，C错误；D．反应Ⅰ的平衡常数只与温度有关，温度不变，反应Ⅰ的平衡常数不变，D错误；故选B。13．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究目的探究方案AKa(HClO)与Ka(HCN)的大小关系用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小B碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化CSO2是否具有漂白性向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化D探究1—溴丁烷的消去产物向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】实验探究Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系，应用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH进行比较，A错误；向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，下层颜色变浅，则碘在浓KI溶液中溶解能力比CCl4中的大，B正确；向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色，可知SO2具有还原性，C错误；向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，生成的烯烃和挥发的乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明1—溴丁烷发生消去反应，D错误。故选B。14．一甲胺(CH3NH2)在医药，农药、染料，炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL0.1mol⋅L-1CH3NH2溶液中滴加0.1mol⋅L-1盐酸，混合溶液中CH3NH2、CH3NH3+的分布系数δ[如δCH3NH3+=cA．曲线II代表δCHB．25℃时，CH3NH2C．a>10D．0.1mol⋅L-1CH3NH2与0.1mol⋅L-【答案】C【解析】在CH3NH2的水溶液中滴加盐酸，发生反应：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，随着盐酸的增加，CH3NH2逐渐减少，CH3NH3+逐渐增多，图中曲线Ⅰ代表CH3NH2，曲线Ⅱ代表CH3NH3+，另一曲线代表水电离出的c水OH-的负对数-lgc水OH-，CH3NH2电离产生OHA．根据分析可知，曲线II代表δCH3NHB．a点，cCH3NH3+=cCH3NH2，水电离出c水OH-=c水H+=C．若a=10，根据CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，溶液中cCH3NH3+=cCH3NH2，由于CH3NH2的电离程度大于D．0.1mol⋅L-1CH3NH2与0.1mol⋅L-1CH3NH3Cl等体积混合后得到CH3NH3Cl溶液，根据电荷守恒有①cCH3NH3++c二、解答题15．镍及其化合物在工业上应用广泛，工业上用红土镍矿[主要成分为Mg3Si2O5OH4、Fe2MgO4、NiO、FeO、已知：①2Mg②2Fe③常温下，NiSO4易溶于水，NiOOH(1)除铁时加入的H2O2的用量高于理论用量的原因是((2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与NH42SO4反应生成Fe2SO43，该反应的化学方程式为。“浸渣”(3)若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，“除铁”时通入NH3调节溶液pH的范围是该工艺条件下，Ni2+生成NiOH2沉淀，Fe3+生成沉淀物NiFe黄铵铁矾开始沉淀时的pH7.12.71.3沉淀完全c=1×10-59.23.72.3(4)“沉镍”时pH调为9.0，滤液中Ni2+浓度约为mol(5)由所得滤液获得稳定的MgSO4·7H2O(6)对黄铵铁矾进行热分解实验。其结果如图所示，则黄铵铁矾的化学式为。(已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300∼575℃之间只有NH3和H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S【答案】(1)H2O2不稳定，受热易分解；H2O2在Fe3+(2)4FeO+O2(3)2.3∼2.7(4)2.5×10-5(5)蒸发浓缩、冷却结晶(6)NH【解析】红土镍矿[主要成分为Mg3Si2O5OH4、Fe2MgO混合研磨使二者充分接触，然后焙烧发生反应；用热水浸泡焙烧后的固体物质，其中(NH4)2Mg2(SO4)3和(NH4)2Fe(SO4)3进入溶液，不溶性的SiO2进入浸渣中，大部分Fe3+及Ni2+、Mg2+、NH4+、（1）H2O2不稳定，受热易分解，2H2O2=Δ2H2O（2）FeO在空气中焙烧时与O2、NH42SO4反应生成Fe2SO43、NH3和（3）要使残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去，Fe3+、Ni2+不能生成氢氧化物沉淀，则应调节的pH范围为（4）由Ni2＋沉淀完全时的pH为9.2知，KspNiOH2=cNi2+⋅（5）从滤液中获得稳定的MgSO4（6）已知NH4xFeySO4zOHw摩尔质量为480g⋅mol-1，可设进行热分解实验的NH4xFeySO4zOHw为1mol，即480g，根据元素守恒知，670℃以上得到的纯净的红棕色粉末为Fe2O3，由图可知，其物质的量为24016．(NH4)2Ce(NO3)6(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。(1)由NH4HCO3溶液与CeCl3反应制备Ce2(CO3)3，装置如图1所示：①装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为。②实验时，“a”、”b”、”c”三个旋塞的打开顺序为。③向NH4HCO3溶液中逐滴加入CeCl3溶液，可得Ce2(CO3)3，固体，反应的离子方程式为。④该实验装置存在的一处缺陷为。(2)由Ce2(CO3)3制(NH4)2Ce(NO3)6，流程如图2所示：洗涤产品的试剂是。(3)测定产品纯度①准确称取ag硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用cmol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程中Ce4＋被Fe2＋还原为Ce3＋，无其它反应)，消耗标准溶液VmL。若(NH4)2Ce(NO3)6的摩尔质量为Mg/mol，则产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为(写最简表达式)。②下列操作可能会使测定结果偏高的是(填标号)。A．配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线B．滴定管水洗后未用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液润洗C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失【答案】(1)恒压滴液漏斗c→a→b2Ce3++6HCO(2)浓硝酸(3)0.5cVMa%(或cVM【解析】I．装置A中石灰石和盐酸反应生成二氧化碳，装置C中浓氨水和氧化钙反应生成氨气，制备NH4HCO3时，先通氨气再通二氧化碳，NH4HCO3溶液与CeCl3反应制备(NH4)2Ce(NO3)6；Ⅱ．制备硝酸铈铵的工艺流程中，碳酸铈溶于硝酸变为Ce3+，在过氧化氢氧化和氨水作用下转化为Ce(OH)4，加入硝酸浆化，然后加入硝酸铵反应，通过过滤、洗涤、烘干转化为目标产品；（1）①装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为恒压滴液漏斗；②氨气溶解度大，所以先通氨气，再通二氧化碳，最后当装置中空气排尽后滴加CeCl3，所以顺序为c→a→b；③向NH4HCO3溶液中逐滴加入CeCl3溶液，可得Ce2(CO3)3固体，反应的离子方程式为2Ce④该实验装置存在的一处缺陷为没有尾气处理装置；（2）硝酸铈铵易溶于水和乙醇，难溶于浓硝酸，洗涤产品的试剂是浓硝酸；（3）①滴定过程中Ce4+被还原为Ce3+，发生反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故该样品中硝酸铈铵的质量分数cmol/②A．配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，导致加水量减少，测定结果偏高，A正确；B．滴定管水洗后未用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液润洗，导致标准液用量高，测定结果偏高，B正确；C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁，不影响，C错误；D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液读数偏高，测定结果偏高，D正确；故答案为ABD。17．氮在自然界中的存在十分广泛。某实验小组对不同含氮物质做了相关研究。请回答下列问题：(1)氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa条件下。合成氨每产生2molNH3，放出1molN-H键断裂吸收的能量约等于kJ。(2)将NH3和NO2以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(即NOa点(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a∼b段呈现如图变化，原因是。(3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。①该铁氮化合物的化学式为。②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III)、Fe(II)分别处于、位置。(4)①25∘C时，将10mL0.03mol⋅L-1NH4Cl溶液和10mL0②用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于KNO3溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是(填字母)A．b点可能加入了KC1溶液B．c点后无黄色沉淀生成C．d点cD．由图可知：K(5)1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为vNH3=k1pN2p3   H2p2   NH3a-k2p2   NH3p3   H21-a，k1、k【答案】(1)391(2)不是a点升高温度，甲催化剂的活性降低，反应速率减小，导致脱氮率减小(3)①Fe4 N[或Fe3(II)Fe(III)N]②体心(4)①1.8×10-8(5)32【解析】（1）N2g+3H2g⇌2NH3gΔH=断裂反应物化学键吸收的能量—形成生成物化学键放出的能量＝-92（2）催化剂能改变化学反应速率，但是不能改变化学平衡常数，由图像可知，相同温度下，曲线乙中与a点对应点的脱氮率高于a点，说明a点对应温度下的脱氮率没有达到最大，反应没有达到平衡。（3）①晶胞中Fe原子数为8×18+6×12=②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III)处于体心位置、Fe(II)处于棱心位置。（4）①25∘C时，将10mL0.03mol⋅L-