河南省五市2025年高三第一次联考（一模）化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE12025年河南省五市高三第一次联考（一模）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.“锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目。该技艺用到家纺纯棉布和“芊棒棒草”植物，经过布料预处理、捶打草液、明矾水固色、浆染、晾晒后，制作出色彩斑斓的手巾和素净淡雅的围巾。该技艺中涉及多种化学知识，下列说法错误的是A．家纺纯棉布的主要成分属于天然纤维B．布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及细小纤维，此过程涉及盐类水解的知识C．“芊棒棒草”的汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理D．固色的原理是明矾溶解后转化得到带正电的Al(OH)3胶体，能够有效地静电吸附染料，降低其溶解性，从而起到固色作用2.下列化学用语或图示表示正确的是A．CO2的球棍模型：B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C．SO32-的VSEPRD．晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比：3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，11.2 LCOB．15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C-H共价键的数目为5C．电解精炼粗铜的过程中，阳极质量减轻32g时转移的电子数为ND．常温下，pH=2的稀硫酸中，所含的H+4.下列离子方程式与所给事实相符的是A．利用石灰乳沉镁：CaB．在Fe3+溶液中通入过量的H2C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3D．NaHCO3溶液中加入少量BaOH5.电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法正确的是A．Y的最外层电子有3种不同的空间运动状态B．该离子中Z、W、Z三原子共线C．第一电离能：MD．简单氢化物沸点：X6.下列实验操作对应的装置正确的是A．实验室制备氨气并收集B．实验室制备乙酸乙酯C．制备乙二酸D．测定醋酸的浓度A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。已知：反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是A．X物质名称是1，3-二丁烯B．P可以使溴水褪色C．P完全水解得到的产物的结构简式为D．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解8.下列说法错误的是A．由R4N+B．冠醚18-冠-6空腔直径与K+直径接近，冠醚18-冠-6可识别C．电负性：F>ClD．CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与69.钛合金在航空航天领域有着广泛的应用。一种利用废脱硝催化剂(含TiO2、V2O5、A．钒位于元素周期表的ds区B．上述流程中共涉及到4个氧化还原反应C．提高铵盐浓度有利于沉钒D．高温碱浸生成Na2TiO10.电化学合成在有机合成领域发挥着重要作用。某实验小组利用电化学方法氧化烯烃制备环氧化物(其中-R基团代表烷烃基)，装置如下图所示。下列叙述正确的是A．当Pt电极上产生11.2L氢气时，理论上转移1mol电子B．该装置中负极区的化学反应方程式为：Br2+H2O+→+2Br-+2H+C．Pt电极上发生氧化反应D．和分子中(除-R外)都含有手性碳11.苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法正确的是A．“过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体B．检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用AgNO3C．“洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂D．除去苯甲酸中的NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶12.室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是选项实验过程及现象实验结论A将等浓度等体积的NaAlOH4二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀BCuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液，生成浅红色沉淀(MnS为浅红色KC取少量NH4HSO3无法判断原样品是否变质D将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去HClO具有漂白性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D13.某研究小组给出了CO2加氢制CH3OH的可能反应机理，如图所示。H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程。(A．反应过程存在O-B．理论上，每生成1 molCH3OHC．催化剂氧空位用于捕获CO2D．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降14.H2A为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的NaOH溶液滴入20 mL0.1 mol/L的NaHA溶液中，溶液中HA-(或A[已知：δHA-A．到达m点需要加入NaOH溶液的体积大于10mLB．q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为10C．随着NaOH溶液的加入，水的电离程度nD．n点满足关系：c二、解答题15.氮化锶是工业上生产高端荧光粉的主要材料。某实验小组利用如下装置制备氮化锶并测定产品的纯度。已知：金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。I．制备氮化锶(1)仪器a的作用为，洗气瓶c中盛放的试剂是。(2)仪器b中发生反应的离子方程式为。(3)该实验装置的设计有一处缺陷，如何改进。(4)工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时可将温度提高到700∼750℃，分析可能的原因是(写出一条即可)。II．测定产品的纯度称取5.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，点燃A处酒精灯，向三颈烧瓶中加入蒸馏水，充分反应后，从烧杯中量取25.00 mL吸收液至锥形瓶中，用0.5000 mol⋅L-1NaOH标准溶液滴定剩余盐酸，到终点时消耗46.00 mLNaOH(5)装置A的作用为。(6)下列实验操作会使测量纯度偏大的是___________(填字母)。A．A装置中产生的水蒸气量过少B．用酸式滴定管量取吸收液时，开始平视，最终仰视C．用NaOH标准溶液滴定吸收液时，滴定管尖嘴部位开始无气泡，最终有气泡D．接近滴定终点时，NaOH标准溶液滴速过快，成注流下(7)产品纯度为。(保留三位有效数字)16.航空航天领域，锰被用于制造高温金属和钛合金。工业上以含锰矿石(主要成分为MnCO3，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。物质FeFeCuMnMnSCoSK4.9×2.8×2.0×2.0×2.5×4.0×回答下列问题：(1)基态Mn原子的价层电子的轨道表示式为。(2)“浸取”前，含锰矿石研磨的目的是。(3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。(4)先“氧化”，后加氨水调节溶液pH，两步操作不可以调换的原因是。(5)当溶液中某组分浓度c≤1.0×10-5 mol⋅L-1时，可认为已除尽。“除杂3”步骤所得溶液中cMn2+=2.5 (6)电解废液中还含有少量Mn2+，向其中加入饱和NH4HCO3溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为(7)MnO2的一种晶胞结构如图所示。已知该晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该MnO2晶体的摩尔体积Vm为m17.中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。CO2甲烷化是目前研究的热点方向之一，CO2也可以获得新型能源二甲醚反应Ⅰ：CO2g反应Ⅱ：CO2g反应Ⅲ：CO2g反应Ⅳ：2CH3回答下列问题：(1)反应2COg+4H2g(2)在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入4 molCO2和4 molH2，均只发生上述反应Ⅰ，在不同温度下反应相同时间，测得已知该反应的速率方程为v正=k正cCO2c4H2①下列选项不能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是(填字母)。A．CO2的体积分数不变B．容器内气体压强不变C．4v生成HD．混合气体的平均摩尔质量不变②由图中信息可知，a、b、c三点中可能达平衡状态的是；代表lgk正曲线的是(填“MH”或(3)向恒温恒压的密闭容器中充入5 molCO2和20 molH2，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量①图中曲线X表示(填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线。②已知800 K时体系压强为pMPa，则该温度时反应Ⅰ的平衡常数Kp的计算式为MPa-2(代入平衡分压写出计算式，无需化简。已知：分压=总压(4)电解催化CO2铜电极上电解催化CO2制甲醇的电极反应方程式为18.甲磺司特(M)是一种抗炎类药物，别名羟基保泰松，主要用于治疗支气管哮喘、过敏性鼻炎等疾病。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。回答下列问题：(1)A的结构简式为，B的化学名称为。(2)C→D第一步反应的反应类型为(3)J中碳原子的