河南省信阳市淮滨外国语学校、滨城高中2025届高三下学期二模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE12025届河南省信阳市淮滨外国语学校、滨城高中高三下学期二模试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎……火燃釜底，滚沸延及成盐”。下列分析错误的是A．“火燃釜底”的目的是蒸发结晶 B．海水盐中含有多种杂质C．“滚沸延及成盐”是物理变化 D．海水盐中不会含有溴元素【答案】D【解析】“火燃釜底，滚沸延及成盐”，则“火燃釜底”是通过加热使水分蒸发，从而促使食盐结晶析出，属于蒸发结晶操作，故A正确；用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)，故B正确；“滚沸延及成盐”描述的是水分蒸发、食盐逐渐结晶的过程，该过程中没有新物质生成，是物理变化，故C正确；海水盐中含有溴元素，如NaBr，故D错误；故选D。2.反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，可用于制取乙炔。下列说法正确的是A．H2O的空间结构为三角锥形B．CaC2的电子式：Ca2+C．C2H2的空间填充模型：D．基态碳原子的价层电子轨道表示式：【答案】B【解析】H2O的中心原子氧原子的价层电子对数为2+12×(6-2×1)=4，孤电子对数为2，空间结构为V形，故A错误；碳化钙为离子化合物，碳原子间形成3对共用电子对，其电子式为Ca2+，故B正确；是C2H2的球棍模型，C2H2的空间填充模型为，故C错误；碳原子核外电子数为6，碳原子价电子排布式为2s22p2，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式为：，故D错误；故答案为：B。3.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为S+2KNO3+3C 点燃 A．标准状况下，22.4LN2中含有的π键数为B．1molCO2分子中的电子总数为C．常温下，1mol⋅L-1K2S溶液中SD．12gC完全反应转移电子数为12N【答案】A【解析】标准状况下，22.4LN2物质的量为1mol，已知N2分子含有三键，三键为1个σ键和2个π键，则含有的π键数为2NA，A正确；一个CO2分子中含有1个C和2个O，根据电子数=原子序数，则一个CO2分子中含有6+2×8=22个电子，故1molCO2分子中的电子总数为22NA，B错误；溶液体积未知，无法计算溶液中粒子数目，C错误；根据题干反应可知，反应中转移12e-，故12g即12g12g•mol-1=1molC完全反应转移电子数为4NA4.下列离子方程式与所给事实相符的是A．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：B．碱性锌锰电池工作时正极反应：2C．将少量SO2通入NaClO溶液中：D．向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：5HOCH2【答案】C【解析】根据强酸制弱酸反应原理，碳酸的酸性强于酚羟基，所以酚羟基不会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，离子方程式为，A错误；碱性锌锰电池中二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，B错误；二氧化硫具有还原性，少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，次氯酸根离子被还原为氯离子，同时过量的次氯酸根离子和氢离子反应生成弱酸次氯酸，离子方程式为3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，C正确；乙二醇溶液加入足量酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5.NCl3(其中N为-3价)可用于漂白和杀菌消毒。NCl3水解的反应原理示意图如题图所示。下列说法正确的是A．HClO的结构式为HB．键角NH3大于C．基态N原子的轨道表示式为违背了泡利不相容原理D．NCl3的水解过程中N【答案】B【解析】次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，故A错误；NH3和NF3中心原子杂化类型相同，所含孤电子对数相同，F的电负性大于N，使得N-F键的电子对偏向于F，从而N-F键间的斥力变小，夹角变小，故键角NH3大于NF3，故B正确；原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低，基态N原子的轨道表示式为违背了洪特规则，故C错误；NCl3水解过程中始终保持形成3个σ键，且孤电子对数为1，杂化轨道数始终为4，氮原子的杂化类型为sp3杂化，杂化轨道类型不变，故D6.下列方程式书写错误的是A．消防员使用泡沫灭火器灭火：2B．SbCl3水解制取Sb2C．线型酚醛树脂的制备：D．硅橡胶单体的制备：CH【答案】A【解析】泡沫灭火器灭火原理是碳酸氢根和铝离子在水解过程中相互促进，双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，即Al3++3HCO3-=AlOH3↓+3CO2↑，A错误；SbCl3水解制取Sb2O3，同时生成氯化氢，即27.“人的分子”的合成广被赞赏，其中的成环“生头”的一步如下，下列说法正确的是A．X中所有碳原子可能共面B．物质Y中有4种官能团C．X到Y发生了酯化反应D．X、Y可用银氨溶液区分【答案】D【解析】分子中存在sp3杂化的饱和碳原子，与之相连的三个碳不共面，它们是四面体结构，A错误；物质Y中的官能团为醚键，碳碳三键及碳溴键，有3种官能团，B错误；Y中所含官能团为醚键，该反应没有生成酯基，不属于酯化反应，C错误；X含有醛基，能与银氨溶液反应生成银单质，Y不能发生银镜反应，能区分X和Y，D正确；故选：D。8.光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用CuH2O22+表示]实现在下列说法不正确的是A．步骤①可表示为CuB．水的氧化反应为：2HC．ΔH=ΔHD．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率【答案】A【解析】由题干图示信息可知，步骤①表示为CuH2O22++2HCO3-=CuH2O(OH)CO3+H2CO3时，反应前后H原子不守恒，A9.下列说法正确的是A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏B．图乙装置可用于收集NH3并验满C．图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2OD．图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀【答案】A【解析】图甲用（杯酚）识别直径大小不同的C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，A正确；氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，导气管应伸入试管底部，B错误；强酸弱碱盐MnCl2·4H2O水解生成的氯化氢易挥发，水解平衡正向移动，会生成氢氧化锰，应在氯化氢气流中干燥，C错误；酸性较强的环境下才会发生析氢腐蚀，食盐水呈中性，发生的是吸氧腐蚀，D错误；故选A。10.利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如下：已知：Ⅰ．V2O4溶于酸后以VO2+的形式存在；KClO3Ⅱ．VO2+下列说法正确的是A．滤渣1的主要成分为HB．H2O2的作用只是将C．反萃取剂显强酸性D．“氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3【答案】C【解析】含钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)用硫酸酸浸，V2O4溶于酸后以VO2+的形式存在，铁、铝也溶于酸进入溶液，硅的氧化物不溶于酸，滤渣1的主要成分为SiO2，A错误；加入适量H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节溶液pH值，使铁铝转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，同时将VO2+氧化成VO2+，B错误；根据已知Ⅱ信息可知，反萃取剂即使萃取反应逆向移动，故需显强酸性，C正确；根据已知Ⅰ和得失电子守恒知，“氧化2”中KClO3可将VO2+氧化为VO2+，KClO3为氧化剂，还原产物为KCl得到6个电子，VO2+为还原剂，氧化产物为VO2+化合价失去111.新型绿色电池中使用了最新研发的RhSANs(单原子纳米酶)作为电极活性物质的催化剂，使葡萄糖和氧气之间的反应顺利地构成了原电池，其工作原理如图所示。下列关于葡萄糖/O2燃料电池的说法错误的是A．电极b为燃料电池的负极，发生氧化反应B．电极a放电后，附近溶液的pH增大C．电极b的电极反应为D．该燃料电池消耗标准状况下22.4LO2时，理论上可转化【答案】C【解析】电极b上转化为，该反应过程为去氢的氧化反应，电极b为负极，故A项正确；电极a上的氧气发生得电子的还原反应转化为水，电极a为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，反应过程中电极a上消耗H+，溶液的pH增大，故B项正确；六元环中N的化合价由-1升高到+1发生失电子的氧化反应，则每摩尔参加反应应该转移2mol电子，故C错误；总反应为2+3O2=2+2H212.下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验方案实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol⋅L-1的NaClO比较HClO和CH3B配制FeCl2溶液时，先将FeCl抑制Fe2+水解，并防止FeC将稀硝酸与CaCO3反应产生的气体先通入饱和NaHCO3溶液中，再通入验证非金属性：N＞C＞SiD取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2探究浓度对化学反应速率的影响A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】NaClO和CH3COONa均为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，但NaClO具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能使用pH试纸测其pH，A错误；FeCl2为强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，抑制Fe2+水解，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉而不是铜粉，防止Fe2+被氧化，B错误；硝酸易挥发，稀硝酸与CaCO3反应产生的气体先通入饱和NaHCO3溶液中除去挥发的硝酸，再通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，说明酸性硝酸大于碳酸大于硅酸，能验证非金属性：N＞13.砷化镓是重要的半导体材料，用于制作微波集成电路、红外线发光二极管等元件，砷化镓立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是A．每个Ga周围距离最近的Ga原子个数为8B．Ga原子与As原子的最短距离为3C．该晶胞的质量为580NAg(D．一个晶胞中含有4个As原子和14个Ga原子【答案】C【解析】以任意顶角Ga为参照，与其距离最近的Ga位于面心，每个Ga周围距离最近的Ga原子个数为12，A错误；由晶胞结构可知，镓原子与砷原子的最短距离为体对角线的14，则镓原子与砷原子的最短距离为34apm，B错误；根据均摊法计算，该晶胞含有4个GaAs，晶胞质量为nMNA=580NAg，C正确；一个晶胞中含Ga14.在20℃时，用0.5mol⋅L-1NaHCO3溶液滴定25mL0.25mol⋅L-1CaCl2溶液，加入的NaHCO3溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V=4.54已知：KspCaCO3=3.4×10A．a点的混合溶液：2B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大C．总反应的化学方程式：CaClD．b点的混合溶液，cHCO3【答案】C【解析】a点溶质有NaHCO3和CaCl2，a点时溶液中存在电荷守恒2cCa2++cNa++cH+=cHCO3-+2cCO32-+cCl-+cOH-，a点溶液显碱性，所以cOH->cH+，则可得到2cCa2++cNa+>cHCO3-+2cCO32-+cCl-，A错误；a点溶质有二、解答题15.Na2S(1)亚硫酸钠法：①需用除氧蒸馏水配制亚硫酸钠溶液。研细硫粉，用润湿后加入Na2②若未用除氧蒸馏水配制亚硫酸钠溶液，导致产品中存在的杂质为，证明含有该杂质的方法是。(2)硫化钠法：选用以下必要的装置，利用SO2与Na2CO3、①按气体流向从左到右的导管连接顺序：。②丁装置中SO2与Na2CO3、Na2S③实验过程中，丁中的澄清溶液先变浑浊后变澄清，此时生成大量的Na2S2O3，一段时间后，丁中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2④简述检验丁装置中导出气体中含有CO2的方法：(3)Na2黄金(Au)浸取工艺：将金矿石浸泡在Na2S2O3、CuNH342+的混合溶液中，并通入O2【答案】(1)二硫化碳硫酸钠取样品，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶解(2)egfcd2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na(3)4Au+8S【解析】（1）①利用硫与亚硫酸钠制备海波，由于硫不溶于水而溶于二硫化碳，故研细硫粉，用二硫化碳润湿后加入Na2②亚硫酸钠中S元素化合价为+4价，具有还原性，若未用除氧蒸馏水配制亚硫酸钠溶液，则亚硫酸钠容易被氧气氧化为硫酸钠，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，证明含有该杂质的方法是：取样品，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀不溶解；（2）①丙装置制备SO2，将其通入丁装置中反应才可，由于丁中盛放的是碳酸钠和硫化钠的混合溶液，而H2SO3的酸性比H2CO3和H2S都强，所以在丁装置中也可能会发生反应生成CO2和H2S气体；考虑到SO2可能无法反应完全，因此出口气体可能含有SO2，CO2以及H2S，故有必要使用乙装置中碱液对尾气进行处理，按气体流向从左到右的导管连接顺序：egfcd。②丁装置中SO2与Na2CO3、Na2S混合液反应生成Na2S2O3③二氧化硫具有一定氧化性，会和硫离子发生归中反应生成硫单质使得溶液变浑浊，S单质继续与亚硫酸钠反应生成Na2S2O3，因此溶液又变澄清；若继续通SO2，由于会生成H2SO3，所以溶液的酸性会增强，溶液再次出现浑浊，说明S单质再次生成，那么原因就是：Na2S2O3④检验丁装置中导出气体中含有CO2（3）已知，其中CuNH342+作为催化剂参与反应，因此总反应中未产生和消耗Cu16.草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3(1)“550℃焙烧”的目的是。(2)“碱浸”过程中浸出液主要成分是。(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境，该反应的离子方程式为，Na(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入H2O2，再升温至80~85°C，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5。滤渣1的主要成分是(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca2+（浓度为1.0×10-2mol⋅L-1）和Mg2+，若控制溶液中cF【答案】(1)除去碳和有机物(2)NaAlO2(或NaAlO2(3)Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2+(4)FeOH3(5)90%【解析】（1）废料中的碳和有机物无法在后续的碱溶过程中被除去，“550℃焙烧”高温条件下通过燃烧除去碳和有机物；（2）废料中的氧化铝是两性金属氧化物，氢氧化钠溶液溶解了氧化铝，“浸出液”的主要成分是NaAlO2(或NaAlO2和（3）Co2O3在酸性条件下将氯离子氧化为氯气、自身被还原为Co2+，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式为Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2（4）根据沉淀pH范围，控制pH是为了促使完全Fe3+沉淀，而Co2+、Mg2+不沉淀，因此滤渣1的主要成分是FeOH3；双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下的离子方程式为（5）控制溶液中cF-=2.0×10-4mol⋅L-117.催化剂形貌的优化会影响生产效率。Ag3PO4已知：ⅰ．常温下，AgOH极不稳定，易分解为难溶于水的Ag2O固体；Kspⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。(1)基态P原子的核外电子有个空间运动状态，Ag、P、O元素的电负性由大到小的顺序为。(2)某研究组调控反应条件控制Ag3①常温下，向银氨溶液逐滴加入Na2HPO4溶液制得Ag_____+②在不同pH条件下，向Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液制得磷酸银收率如图所示。样品A③下列有关说法正确的是A．样品A中Ag2B．可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品C．向Na2HPO4溶液中加入少量AgNOD．向AgNO3溶液中加入Na(3)研究组发现：H3PO4溶液与0.2mol⋅L①刚开始生成Ag3PO4沉淀时，溶液中的c②常温下溶液中含磷物种的分布系数δx，-lgcH3PO4cH③体系中cH+由H3PO4第一步电离决定，可表示为cH+=K【答案】(1)9O>P>Ag(2)3AgNH32++HPO42-+OH-+5H2O=6NH3⋅H2(3)1.4×10-13mol/L10-2.1体系中H故K由图可知，Ka2=10故cH【解析】（1）P核外电子数为15，其电子排布式为：1s22s22p63s23p3，则其核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3=9；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O>P>Ag，故电负性：O>P>Ag；（2）①根据银氨溶液的溶质为：Ag(NH3)2OH以及元素守恒可知，该反应的离子方程式为：3AgNH②pH越大，氢氧根离子浓度越大，酸式盐完全电离：Na2HPO4=2Na++HPO42-，弱酸的算是酸根离子部分电离：③A．pH增大，氢氧根浓度增大，此时生成的氢氧化银不稳定生成Ag2O，故样品A中Ag2O杂质含量最高，B．加入盐酸，含有氯离子，与银离子发生离子反应形成氯化银沉淀，则不能用盐酸调控体系的pH，B错误；C．由于KHPO42-=cH+⋅cD．向Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液时，此时银离子浓度增大，会生成Ag2故选AC；（3）①H3PO4溶液与0.2mol⋅L-1AgNO3溶液等体积混合中c(Ag+)=0.1mol/L②多元弱酸的电离是分布进行的，由于H3PO4的一级电离常数大于二级电离常