河南省信阳市淮滨县滨城高级中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河南省信阳市淮滨县滨城高级中学2025-2026学年高三上学期9月月考试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是A．碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、eB．通过该反应可知还原性：ClOC．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1:2D．反应中每生成1个ClO2转移2【答案】A【解析】亚硫酸根离子具有还原性，氯酸根离子具有氧化性，氯酸根离子被还原为二氧化氯，则亚硫酸根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子，根据得失电子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式为：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2↑+SO42-+H2O，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、，A正确：SO32-中S的化合价从+4价升高到+6价，所以为还原剂；ClO3-中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，为氧化剂，可知还原性：ClO3-<SO32-，B错误：在反应中，ClO3-为氧化剂，2．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C．碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为1~100D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应【答案】C【解析】A．由图可知碘化银胶体粒子吸附阳离子Ag⁺而带正电，胶体整体呈电中性，不带电，A错误；B．胶体粒子直径为1~100nm，能透过滤纸。硝酸钾溶液中离子能透过滤纸，无法用过滤法分离，常采用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾，B错误；C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，碘化银溶胶属于胶体，C正确；D．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同。碘化银溶胶属于胶体，与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径不同，D错误；故选C。3.ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）A．该反应为复分解反应B．该反应中，NaClO2作氧化剂C．该条件下，氧化性：Cl2>ClO2D．制取135gClO2，反应中转移4mole-【答案】C【解析】根据微观示意图及原子种类，确定反应方程式：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，Cl元素化合价发生变化，不属于复分解反应，A错误；NaClO2中Cl元素化合价由+3升高到ClO2中的+4，发生失电子的氧化反应，作还原剂，而非氧化剂，B错误；氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物。Cl2是氧化剂（Cl：0→-1，得电子），ClO2是氧化产物（NaClO2被氧化生成），故氧化性：Cl2>ClO2，C正确；ClO2摩尔质量为67.5g/mol，135gClO2物质的量为2mol。生成2molClO2时，Cl2中2molCl原子（0→-1）共得2mol电子，转移电子为2mol，非4mol，D错误；故答案选Ｃ。4.现有下列三个氧化还原反应：①2XO②2A③2B根据上述反应，判断下列结论中不正确的是A．在溶液中可能发生反应：XOB．X2+是XO4-的还原产物，BC．还原性强弱顺序为AD．只除去含有A2+、Z-和B【答案】D【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此找出三个反应的氧化剂和氧化产物比较出顺序，①反应氧化剂为XO4-，氧化产物为Z2，氧化性XO4->Z2；②反应氧化剂为B2，氧化产物为A3+，氧化性B2>A3+；③反应氧化剂为Z2，氧化产物为B2，氧化性Z2>B2；由此可得出氧化性强弱顺序XO4->Z2>B2>A3+，对应离子的还原性顺序为A2+>B->Z->X2+，根据XO4-的氧化性强于A3+，反应XO4-+5A2++8H+→5.NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是A．由上图可以看出NaCl只有在通电条件下能电离出自由移动的离子B．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电C．上图乙中的NaCl处于熔融状态D．图甲中表示水合钠离子【答案】C【解析】NaCl属于电解质，在水溶液中或熔融状态下即可电离出自由移动的离子，通电是离子定向移动导电的条件，并非电离的条件，A错误；电解质NaCl只有熔融状态或水溶液中才能导电，在固态时离子不能自由移动不导电，“任何状态”说法错误，B错误；图甲中存在水合离子（离子被水分子包围），为水溶液状态；图乙中离子直接自由移动，无水分子包围，应为熔融状态（熔融状态下离子自由移动且无溶剂分子），C正确；图甲中表示水合离子，从H2O分子中H原子靠近中心离子看，中心离子带负电，应为Cl-，则图甲表示水合氯离子，D错误；故选C。6.用化学用语表示KClO3+6HCl浓A．氯离子的结构示意图：B．KClO3的电离方程式：KClOC．双线桥可表示D．若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化，还有一个分子作为酸生成KCl【答案】C【解析】氯离子（Cl⁻）原子核内质子数为17，核外电子数为18，结构示意图为原子核内+17，核外电子层排布2、8、8，与图片所示一致，A正确；KClO3属于盐类化合物，为强电解质，完全电离生成K⁺和ClO3-，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，B正确；反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价（得5e-），5个HCl中Cl元素由-1价升为0价（共失5e-），双线桥应标“得5e-”和“失5e-”，而非图片中的“得6e-”和“失6e-”，C错误；生成3个Cl2（含6个Cl原子），其中1个Cl来自KClO3，5个Cl来自被氧化的HCl，剩余1个HCl中Cl元素化合价不变，提供Cl7.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是A． B．C． D．【答案】C【解析】CuO与C反应，Cu元素化合价降低，发生得电子的还原反应，C元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，则电子转移的方向和数目为，选项A错误；反应中Na元素化合价从0价升高至+1价，共失去2e-，Cl2共得到2e-，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D8.燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2.两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是A．CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物B．空气和汽油都属于混合物C．CH4、CH3OH、CO2、H2属于有机物D．O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化【答案】B【解析】氧化物是指含两种元素且其中一种元素使氧元素的化合物，CH3OH含有三种元素，不属于氧化物，H2O和CO2是氧化物，故A错误；空气由多种气体组成，汽油是多种烃的混合物，均属于混合物，故B正确；CO2、H2属于无机物，故C错误；O2和O3是性质不同的不同物质，O2和O3的转化涉及新物质生成，属于化学变化，故D错误；选B。9.下列制取、收集少量氯气和尾气处理的装置能达到实验目的的是A．制ClB．干燥ClC．收集氯气D．吸收尾气A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】MnO2与浓盐酸在加热条件下才能发生氧化还原反应生成氯气，A错误；用浓硫酸干燥Cl2时，为了让气体经过浓硫酸，应长进短出，B正确；Cl2密度比空气大，采用向上排空气法收集，气体从长导管进入，短导管出气，该装置不符合要求，C错误；Cl2尾气应用NaOH溶液吸收，氯气难溶于饱和NaCl溶液，该装置无法有效吸收尾气，D错误；故选B。10.实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是A．NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚D．比较Na2CO3【答案】C【解析】NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，会对人体造成伤害，禁止湿手，A正确；焰色试验可能产生有害气体或烟雾，为避免对人体造成损害，需开启排风设备，B正确；钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误；加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确；故选C。11.如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复到原来温度。下列说法中不正确的是A．反应后瓶内压强是反应前的111 B．装置中氢元素的总质量为C．反应过程中集气瓶内有白烟产生 D．生成物的分子数目为0.1NA【答案】D【解析】氨气与氯化氢气体发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，反应前气体总物质的量为0.12mol+0.1mol=0.22mol，反应后NH3与HCl按1:1反应生成固体NH4Cl，剩余HCl为0.12mol-0.1mol=0.02mol，气体只有0.02molHCl。则p后p前=n后n前=0.02mol0.22mol=111，A正确；氢元素来自NH3和HCl，NH3中H为0.1mol×3=0.3mol，HCl中H为0.12mol×1=0.12mol，总H为0.42mol，质量为0.42mol×1g/mol=0.42g，B正确；NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒，固体小颗粒分散在空气中形成白烟，C正确；生成物NH412.下面是关于氯气的制备及其性质验证的装置图(已知Na2FeO4在酸性环境中不稳定)A．甲中的MnO2可以换成B．丙装置可以制备Na2FeO4，制备的离子方程式为3ClC．若去掉装置乙，其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰Na2D．装置丁可以代替NaOH溶液来除去尾气【答案】D【解析】氯酸钾可浓盐酸在常温条件下即可发生氧化还原反应生成氯气，均可制备Cl2，A正确；丙装置中Cl2在碱性条件下氧化Fe3+生成FeO42-，Fe从+3价升至+6价（失3e⁻），Cl2中Cl从0价降至-1价（得2e⁻），电子守恒需2Fe3+（失6e⁻）和3Cl得6e⁻）；电荷守恒：左边16OH⁻（-16）+2Fe3+（+6）总电荷-10，右边2FeO42-（-4）+6Cl⁻（-6）总电荷-10；原子守恒亦满足，离子方程式正确，B正确；生成的氯气中混有盐酸挥发的HCl气体，若去掉乙，HCl会与丙中NaOH反应消耗OH⁻，导致碱性减弱，而Na2FeO4在酸性环境中不稳定，干扰制备，C正确；氯气为有害气体，需用碱性溶液（如NaOH）吸收，丁装置为Cl2的检验装置（氯气将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN显红色），不能充分吸收Cl2，D错误；答案选13.下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：B．向H218O中投入C．Na2O2吸收SOD．将少量Na[AlOH4]【答案】A【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2时，会生成溶解度低于Na2CO3的NaHCO3，即会析出NaHCO3沉淀。离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，符合反应事实，A正确；过氧化钠与水反应时，O元素的化合价既升高也降低，生成的O2中的氧原子来自Na2O2中的O22-，而非H218O中的18O，因此产物应为普通O2而非18O2，离子方程式为：2Na2O2+2H218O=4Na+14.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也”。晋朝葛洪《抱朴子内篇》记载湿法炼铜：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是A．二者反应类型不同B．工业上可用冶炼锌的方法来冶炼镁C．“逐层”可使反应更充分，且增大反应速率D．“倭铅”为锌和铅的混合物【答案】C【解析】ZnCO3与C在高温下反应生成Zn与CO，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜单质，两个反应中元素化合价均发生变化，均为氧化还原反应，A错误；活泼性较强的金属需用电解法进行金属的冶炼，镁的金属活动性强于锌，需用电解法冶炼，而锌可用碳还原法冶炼，故B错误；“逐层”铺煤炭饼可增大反应物接触面积，加快反应速率并使反应更充分，故C正确；“倭铅”是古代对锌的称呼，并非锌与铅的混合物，故D错误；选C二、解答题15.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3(1)上述实验流程中①②③操作名称为，均要用到的主要玻璃仪器有，试剂X为。(2)溶液2中所含有的阳离子有，③加入过量Na2CO3的目的是(3)按此方案得到的溶液3肯定含有杂质，为解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的(填化学式)。【答案】(1)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯硝酸银(2)Ag+、Ba2+、Na+、H+(3)Na2【解析】（1）经过流程中①②③步操作均可将生成沉淀滤出，需要进行过滤操作，均要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，试剂X为硝酸银；（2）溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，同时溶剂水会电离出氢离子，则溶液2中所含有的阳离子有Ag+、Ba2+、Na+、H+；为了除去过量的银离子和被离子，则加入过量的碳酸钠是为了除去前面过量的钡离子和银离子，故答案为：Ag+、Ba2+、Na+（3）步骤③中过量的碳酸钠会成为杂质，则溶液3中含有Na2CO3，可加适量的HNO3后结晶得到纯净的硝酸钠，故答案为：Na2CO316.以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质。如图是几种常见物质的转化关系图（部分产物及反应条件已略去），其中B为淡黄色固体，D、E为单质且常温下为气态。回答下列问题：(1)物质B为（填化学式，下同），物质E为。(2)A~G中属于电解质的有种，F在水中的电离方程式为。(3)反应①的化学方程式为；写出反应②的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。(4)反应④属于（填基本反应类型）反应，E在充满D的集气瓶中燃烧的实验现象为。(5)D的用途是（任写一种）。【答案】(1)Na2O2H2(2)5NaClO=Na++ClO-(3)2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)化合安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾(5)自来水消毒剂【解析】（1）以生活中常见的调味品A为原料可以制备多种物质，则A为氯化钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，则为C为氢氧化钠，B为淡黄色固体，物质B为Na2O2，D、E为单质且常温下为气态，物质E为H2；（2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；溶液为混合物，不是电解质，A~G中属于电解质的有氯化钠、过氧化钠、氢氧化钠、次氯酸钠、氯化氢5种，次氯酸钠是盐类化合物，属于强电解质，在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为NaClO=Na++ClO-；（3）反应①为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑；反应②为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，为过氧化钠中氧的歧化反应，离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：；（4）反应④为氢气E和氯气D生成氯化氢G，属于化合反应，氢气在充满氯气的集气瓶中燃烧的实验现象为安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾；（5）氯气用途：自来水消毒剂、工业原料等。17.某无色溶液中只可能大量含有K+、H(1)无需进行实验，即可确定原溶液中（填离子符号）一定不存在。(2)通过实验i可确定原溶液中（填离子符号）一定不存在，实验iii是为了确定（填离子符号）一定存在。(3)通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有（填离子符号），原因是。(4)综合分析，原溶液中一定存在的离子有（填离子符号）。(5)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是【答案】(1)Fe2+(2)HCO3-、CO3(3)Cl-检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子(4)K+、H+、SO(5)H+【解析】（1）根据题干信息原溶液为无色，亚铁离子在溶液中呈浅绿色，所以无需进行实验即可确定无色溶液中一定不含有亚铁离子；（2）向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红说明溶液呈酸性，通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不含有碳酸根离子、碳酸氢根离子；实验iii是为了确定硫酸根离子一定存在；（3）因为检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入了氯离子，所以通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有氯离子；（4）向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红说明溶液呈酸性，则溶液中一定不含有碳酸根离子、碳酸氢根离子；向溶液中滴