黑龙江省大庆市林甸县智研团队2024-2025学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省大庆市林甸县智研团队2024-2025学年高一上学期期末教学质量检测一、单选题1．长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2），它们在容器内可发生如下反应：（1）2H2O2=2H2O+O2↑；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；（5）2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；（6）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（快）；（7）CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2（慢）。你认为最合适的物质是A．双氧水 B．过氧化钙 C．过氧化钠 D．双氧水与过氧化钠组合2．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含有Fe2+、Ag+、Cu2+、H+等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：H+、Ag+B．在含NH4+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlOHD．在含BaOH2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：KOH、BaOH23．下列说法中正确的是①CO2②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③CaHCO④由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是它具有丁达尔效应A．1个 B．2个 C．3个 D．4个4．聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m，是无机高分子混凝剂。它是以软铝矿(主要成分是Al2O3·H2O)为原料制备，最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中两种反应物的计量数之比为A．1∶1 B．4-n6-n C．n-46-n D5．NAA．0.1molPCl3与0.2molCl2在密闭容器中反应，生成的PClB．标准状况下2.24LH2与0.1molI2gC．0.1molCO与0.2NAH2Og在密闭容器中反应，生成COD．0.1molC2H2与0.2g6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、B．无色透明的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、Cl-C．与Al反应能放出H2的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、D．能使石蕊变红的溶液中：NH4+、Fe2+、I-、7．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3溶液；②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3溶液；③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3固体；④二取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液；⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥取等量的溶液于两支试管中，分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，能出现白色沉淀的是Na2CO3A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤8．下列离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH-=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2HB．XeF2通入水中：2XeF2＋2H2O=2Xe＋4F-＋4H＋＋O2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH-=Al(OH)3↓＋NH3·HD．CuCl2溶液中加入NaHS溶液Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑9．金属铍与溶于液氨中的KNH2反应，反应式为Be+2KNH2→Be(NH2)2+2K。该反应之所以向右进行，是因为A．在液氨中Be比K活泼B．在液氨中Be(NH2)的溶解度小于KNH2的溶解度C．Be的沸点高于K的沸点D．以上都正确10．镁、铝、铁合金投入300mLHNO3溶液中，金属恰好溶解，分别转化成Mg2+、Al3+和Fe3+；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入A．参加反应的HNO3的物质的量为0.9mol B．NaOH的物质的量浓度为6C．参加反应的金属的质量为11.9g D．HNO3的物质的量浓度为311．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶4 B．1∶4∶1 C．4∶1∶1 D．1∶1∶112．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：413．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法错误的是A．最终溶液：c(Na+)=2mol·L-1 B．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体C．最终溶液：c(Na+)>c(Cl-) D．最终得到7.8g沉淀14．已知：HCl与NH3反应生成固态NH4Cl，CH4不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1molNO，右边通入CH4和HCl的混合气体，若CH4和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是A．左边与右边的原子个数比为2：3B．右边混合气体中CH4的物质的量为0.3molC．向右边通入0.5molNH3时，可移动挡板将移到2.5刻度处D．右边CH4和HCl的混合气体的平均摩尔质量为32.415．醋酸亚铬(CH3COO)2Cr⋅2H2A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却B．实验开始时，应先打开K1、K3C．d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤D．该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬二、解答题16．“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为Na10P3O13Cl⋅5H2O(磷酸三钠次氯酸钠回答下列问题：(1)①写出X试剂的名称。②写出C中采用多孔球泡的目的。③写出D装置的作用。(2)打开仪器a的活塞及弹簧夹K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活塞及弹簧夹K，打开装置C中滴液漏斗活塞；一段时间后，取出装置C中溶液，经“一系列操作”，得到粗产品。①“一系列操作”包括、、过滤、洗涤、低温干燥。②若C中的Na3PO4与Na2HPO4按物质的量之比1:2混合，写出C中制备③若生成1molNa10P3O13(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是成分中的磷酸钠与空气共同作用，在金属表面形成不溶性磷酸盐膜，对金属具有良好的保护作用。写出用“消洗灵”对镁合金消毒，形成Mg3(PO417．下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应中的生成物没有全部列出。A为两性化合物，B、C是常见的非金属单质，D是由两种元素组成的新型陶瓷，F、I、K、W的焰色反应均为黄色，且I是厨房中常用的调味品。X是人类最早合成的有机物。反应③是工业生产重要化工原料W的主要反应。回答下列问题：(1)写出X的分子式。(2)写出下列反应的离子方程式：反应④；反应⑤。(3)反应①是工业合成D的方法之一，反应①的化学方程式为。(4)工业生产中反应③的具体操作是：在I的饱和溶液中先通入H，再通入E。不先通入E的原因是。18．Ⅰ．X是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯净物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(mM⋅nN，类似于结晶水合物，相对分子量不超过400)。现将X按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃，固体请回答：(1)X中含有的非金属元素是，写出X灼烧的化学方程式是；(2)向X的溶液中通入少量SO2，请写出离子方程式Ⅱ．以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2回答下列问题：(3)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为ZnNH342+(4)ZnO转化反应的离子方程式为；(5)“蒸氨沉锌”得到ZnCO3⋅Zn(OH)2(6)煅烧碱式碳酸锌得到氧化锌需要用到的仪器有。A．蒸发皿

B．烧杯

C．坩埚钳

D．三脚架

E．泥三角19．某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。(1)装置乙的作用是，反应的化学方程式为。(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为。(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、，最后一步发生反应的化学方程式为。II.测定所得