黑龙江省哈尔滨市2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省哈尔滨市2025-2026学年高一上学期1月期末考试一、单选题1．下列氧化还原反应中，有利于生产生活的是A．钢铁的锈蚀 B．食物的腐败 C．绿色植物的光合作用 D．易燃物的自燃2．当光束通过下列物质时，不能产生丁达尔效应的是A．NaCl溶液 B．雾 C．云 D．Fe(3．下列物质属于电解质的是A．铜 B．酒精 C．硫酸铜 D．二氧化碳4．市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长，其主要成分是A．Cl2 B．NaClO C．乙醇 D．KMnO45．同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的A．质量 B．原子数 C．分子数 D．摩尔质量6．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是A．制备催化剂的元素 B．耐高温的合金元素C．制备农药的元素 D．用于半导体材料的元素7．下列各组物质，按单质、酸、酸性氧化物顺序排列的是A．氮气、氯水、干冰 B．液氯、硝酸、一氧化碳C．氧气、高氯酸、氧化铁 D．铜、硫酸、二氧化硫8．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。80198A．198 B．278 C．118 D．809．根据元素周期表和元素周期律推断，下列含氧酸酸性最强的是A．H2SiO3 B．H3PO410．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A．Na2O2 B．FeCl2 C．11．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A．Cl-→Cl2 B．Fe3+→12．实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，下列有关操作正确的是A． B． C． D．13．为了检验某FeCl2溶液是否被氧化变质，可向溶液中加入的试剂是A．FeCl3溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液14．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰。下列说法错误的是A．生石灰的化学式是Ca(OHC．生石灰能与酸反应 D．生石灰吸水属于化合反应15．元素X的原子有3个电子层，最外层有2个电子，则元素X在周期表中的位置A．第三周期第IIA族 B．第三周期第VA族C．第二周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅡB族16．反应NH4A．该反应中生成1 mol N2转移6molC．N2的电子式为： D．H2O17．我国铝材工业水平处于世界领先行列，国产C919大飞机使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料。下列说法错误的是A．铝合金密度小、强度高、广泛应用于航空领域B．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C．铝制餐具可以长时间盛放酸性或碱性食物D．工业上可以用NaOH溶液去除铝制品表面的氧化膜18．同济大学科研团队在《Nature》上发表的科研成果，合成了C10和CA．14B．12C和C．C10D．C10和C19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、HC．Na+、Ba20．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/LC．0.05mol/L D．0.04mol/L21．设NAA．1 mol/LNaOHB．23g钠在空气中充分燃烧，转移电子数目为NC．标准状况下，11.2L水含有的分子数目为0.5D．22.4 LO2和22．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是劳动项目化学知识A面包师用小苏打烘焙面包Na2B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与水蒸气高温下会反应D工人向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的合金钢碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化A．A B．B C．C D．D23．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4AgA．X的化学式为AgB．反应中Ag和H2C．银针验毒时，空气中氧气得到电子D．1molAg完全反应，需要消耗标准状况下氧气5.6L24．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：B．氯气溶于水：ClC．氢氧化镁与稀盐酸反应：OHD．氧化铁与稀盐酸反应：Fe25．部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．b为黑色晶体，具有磁性 B．c常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料C．e在潮湿的空气中容易被氧化生成d D．一定条件下，f与g可以相互转化26．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NaCl和CCl4 D．Na2O和NaOH27．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4B．C处Ba(C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(28．将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲瓶中盛放的溶液可能是①H2O②浓硫酸③饱和NaCl溶液④A．①② B．①③ C．②④ D．③④29．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，正确的是元素代号XYZQ原子半径/0.1860.1600.1020.074主要化合价+++-A．Z、QB．X元素的单质着火可用水灭火C．X元素与Q元素形成的一种化合物可在潜水艇中作为氧气的来源D．Y元素的单质在冷水中能剧烈反应30．将H2S和O2A．在图示转化关系中化合价不变的元素有氢、氯、铜B．过程Ⅱ反应的离子方程式为CuC．氧化性由强到弱的顺序为OD．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe二、解答题31．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。请回答下列问题。(1)元素②的盐溶液进行焰色试验，其火焰的颜色为。(2)元素③的符号为，元素③的原子结构示意图为。(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为。(4)元素②③④简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(5)元素①⑤⑥形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)。32．高铁酸钠Na2I．干法制备原理：2FeSO(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为，在干法制备中，氧化剂是Ⅱ．湿法制备：用NaClO在碱性条件下与FeNO33实验装置如图：已知：①实验室可用浓盐酸与KMnO4②氯气与碱溶液反应放热，且在较高温度下有氯酸盐生成。③离子的去除率(2)盛放浓盐酸的仪器名称是。(3)实验过程中C装置应放在冰水浴中，其目的是。(4)D装置的作用为。(5)用Na2FeO4处理含Mn2+的酸性废水时，Mn2+转化为MnO2沉淀除去，FeO42-被还原为Fe3+，写出该反应的离子方程式。某酸性废水中Mn2+浓度为3.0×10-3 mol/L33．过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2已知：①过碳酸钠易溶于水并转化为Na2CO3和H2O2；②在适宜温度下，过碳酸钠在水中快速释放活性氧而使其具有漂白和杀菌性能；③过碳酸钠不稳定，高温易分解；(1)2Na2CO3⋅3H2O2属于(填“纯净物”或“混合物”)；在反应I的生成物中溶解度较小的是(填“NaHCO3”或“(2)加入下列物质，不会使过碳酸钠失效的是_______(填字母)。A．MnO2 B．稀盐酸 C．FeSO4溶液