第八单元 常见的酸、碱、盐（复习讲义）（原卷版）

学而优教有方第八单元常见的酸、碱、盐复习讲义复习目标1.知道酸碱指示剂的作用及使用方法；了解溶液酸碱度的表示方法——pH。2.认识几种常见的酸的性质和用途。3.理解常见碱的组成、结构与性质的关系。4.了解碱在实际生活中的广泛应用。5.知道中和反应，理解中和反应在实际中的应用。6.盐的化学性质，理解化学变化的本质是有新物质生成。7.了解盐的组成和分类方法，能根据盐中阳离子或阴离子的不同对盐进行分类。8.知道常用的化学肥料，认识化肥的分类重点和难点重点：1.理解酸碱指示剂变色的微观原理。知道盐酸、硫酸的性质和用途。3.常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质和化学性质；碱的通性；碱在生活、生产中的应用。4.酸碱中和反应及其应用。5.常见盐的性质和用途；盐的化学性质。6.常见化肥的作用难点：1.盐酸、硫酸的特性。2.中和反应的探究。3.理解碱具有通性的本质原因，碱在水溶液中电离出氢氧根离子（OH⁻）；从微观角度解释碱反应的实质4.理解盐与不同物质反应的本质和规律。█知识点一溶液的酸碱性1.酸碱指示剂及性质。酸碱指示剂石蕊、酚酞这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显的物质石蕊试液紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成色，遇碱性溶液变成色酚酞试液无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成色可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”2.酸碱性溶液与pH及与生命活动（1）溶液的酸碱性与pH的关系酸碱性酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7，可简记：“小酸大碱中7”酸碱性强弱pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强（2）物质的pH及与生命活动酸性物质食醋、酸奶、酸雨等pH小于7，酸性血液pH在7.35~7.45间；胃液pH在0.9~1.5之间，人的胃液显酸性碱性物质肥皂、漂白液等大于7，显碱性利用草木灰、熟石灰等物质调节土壤的酸碱性，为植物生长提供最适宜环境特别提醒/易错提醒/教材延伸溶液的酸碱性与pH的关系：酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7。可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。”效果检测1．（2025•四川乐山·中考真题）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是（）食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.62.96.49.0A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁解题要点当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。2．（2025•广东深圳·期末）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（）A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒█知识点二常见的酸1.浓盐酸与浓硫酸的特性浓盐酸浓硫酸特性原因：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加脱水性：（强烈性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳用途人体胃液中含有盐酸，用来消化食物常用作干燥剂；是重要的化工原料变化敞口放置质量，浓度敞口放置质量，浓度稀释稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁缓慢注入 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害2.盐酸和硫酸的用途：酸在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的；硫酸和硝酸可用于制造、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作。特别提醒/易错提醒/教材延伸（1）浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。（2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。归｜纳｜总｜结敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较物质浓盐酸浓硫酸性质挥发性吸水性不同点溶质质量减小不变溶剂质量不变增大溶液质量减小增大相同点溶质质量分数减小变化类型物理变化3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质化学性质盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）与酸碱指示剂紫色石蕊溶液；无色酚酞溶液与活泼金属的反应酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑与金属氧化物的反应酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3H2O与碱反应酸+碱——盐+水：NaOH+HCl=NaClH2O；2NaOH十H2SO4=Na2SO4十2H2O；2十2HCl=CaCl2十2H2O与盐反应酸+盐——新盐+新酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑效果检测1．（2025•福建厦门·期末）下列关于浓盐酸的叙述错误的是（）A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化2．（2025•山东青岛·期末）诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（）A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性 B．实验②验证柠檬酸能与金属反应 C．实验③验证柠檬酸能与碱反应 D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应解题要点蓝色石蕊试纸遇酸变红；铜不与酸反应；酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色；酸的化学性质进行分析。█知识点三常见的碱1．常见碱的物理性质与用途常见的碱氢氧化钠氢氧化钙俗名溶解性 水，溶解时放出大量的热 水，溶解度随温度升高而吸水性腐蚀性有强烈的腐蚀性微弱的腐蚀性工业制法 2十Na2CO3=CaCO3+十2NaOH CaO十H2O=2保存及原因密封保存；易吸收空气中水分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质密封保存；易与空气中二氧化碳反应而变质用途作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工建筑材料，配制农药波尔特别提醒/易错提醒/教材延伸。2．常见碱的化学性质化学性质氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液变蓝；无色酪酥溶液变红与非金属氧化物的反应碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CO2=Na2CO3十H2O2十CO2=CaCO3十H2O（用于检验CO2）；2NaOH十SO2=Na2SO4十H2O与酸反应碱+酸——盐+水与盐反应碱+盐——新盐+新碱：4=242十NaCO=CaCO+十2NaOH特别提醒/易错提醒/教材延伸1.碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO气体不与碱反应。2.碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。3.碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有；不同的碱，化学性质不同的原因是金属离子不同。4.二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，无法确定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。效果检测1．（2025•江西南昌·期末）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（）A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳2．（2025·山东泰安·期末）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成█知识点四酸和碱的反应及应用1.中和反应的实验探究中和反应的概念中和反应是。其实质酸溶液中的和碱溶液中的生成水（H2O）。常见的中和反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCa（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2OH2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O中和反应的实验步骤以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例：首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴试液（使溶液成红色）用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成为止酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色，既可以说明反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性2.中和反应的应用改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的撒入土壤中，以中和其酸性处理工厂的废水工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来，酸性污水需用来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）用于医药人的胃液里含有适量的（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛调节溶液酸碱性在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的效果检测1．（2025•广东广州·期末）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用稀硫酸处理印染厂的碱溶液 B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸解题要点中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。2．（2025•天津·期末）下列应用与中和反应无关的是（）A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D．用生石灰做食品干燥剂3．（2025·江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（）A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠█知识点五常见的盐1.几种常见盐及其用途名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠化学式NaClNa2CO3NaHCO3俗名食盐、苏打颜色溶解性溶液酸碱性弱弱碱性主要用途食用调味积雪等生产玻璃、造纸、纺织、生产等治疗胃酸2.常见盐的化学性质盐的化学性质碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾等物质在组成上有相似之处，统称为盐含有碳酸盐的物质都能跟盐酸反应生成气体。这一原理可用于检验碳酸盐碳酸氢钠和碳酸钠相似，也能和溶液反应，放出气体某些盐溶液的反应某些盐溶液能与发生置换反应，在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它的金属从其盐溶液中置换出来某些盐溶液在一定条件下盐与盐的反应生成盐与盐的复分解反应效果检测1．（2025·湖北荆州·期末）对于氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述，正确的是（）A．纯碱用做炉具清洁剂 B．氯化钠用于配制生理盐水 C．它们都是厨房常用的调味品 D．小苏打可用于补钙2．（2025•江苏苏州·期末）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（）A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变3．（2025•云南玉溪·期末）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示，已知CaCl2溶液呈中性，且CO2气体全部逸出。下列有关说法正确的是（）A．c点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应 B．d点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠 C．a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 D．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加解题要点根据图像可知，a→b，pH升高，说明碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，b→c，pH不变，说明是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，c→d，pH升高，说明是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液。█知识点六化学肥料种类作用氮肥碳酸氢铵（NH4HCO3）、2）白质。生长过程中的作用缺氮肥磷肥名称化学式生长过程中的主要作磷矿粉Ca32过磷酸钙2钾肥名称化学式氯化钾KCl复合肥名称化学式同时提供多种营养素硝酸钾KNO3磷酸氢二铵2粉末，大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和钾肥为色晶体，全部易溶于水。灰研磨。产生并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是氮肥，另一种为钾肥。特别提醒/易错提醒/教材延伸铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵。效果检测1．（2025•福建福州·期末）长期使用化肥会使土壤出现酸化板结现象，对化肥NH4NO3推测中错误的是（）A．NH4NO3溶液的pH可能小于7 B．NH4NO3的水溶液可能呈酸性 C．化肥使土壤酸化，可以与农家肥混合使用，避免酸化板结 D．为了防止土壤酸化，施用NH4NO3的同时加入碱性物质改良2．（2025•云南昆明·期末）环境问题已成为制约社会发展进步的严重问题。下列说法错误的是（）A．使用农药、化肥可以提高农作物产量，所以应该大量使用 B．如果可燃冰开采不当造成甲烷泄漏将加剧温室效应 C．工业废水、生活污水须处理达标后再排放 D．提倡步行或骑自行车上下班█考点一溶液的酸碱性【例1】（2025•江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．柠檬汁：pH＝2.5 B．食盐水：pH＝7 C．肥皂水：pH＝10.2 D．油污净：pH＝11.2解题要点解题要点根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。【变式1-1】（2025•湖南长沙·中考真题）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（）A．白醋（pH约为2～3） B．橘子汁（pH约为3～4） C．番茄汁（pH约为4～5） D．炉具清洁剂（pH约为12～13）【变式1-2】（2025•四川攀枝花·期末）一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（）A．柠檬汁（pH：2.0～2.2） B．纯牛奶（pH：6.3～6.6） C．鸡蛋清（pH：7.6～8.0） D．管道疏通剂（pH：12.8～13.0）█考点二常见酸的性质【例2】（2025•江苏盐城·期末）某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（）试管编号试管A试管B试管C所用试剂稀盐酸稀硫酸稀盐酸镁条碳酸钠氢氧化钡溶液①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣；②b→c时溶液的碱性逐渐增强③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4A．①② B．①③ C．③④ D．②④【变式2-1】（2025•江苏常州·期末）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如表所示。下列说法正确的是（）盐酸（化学纯）含HCl37%密度1.18g•mL﹣1容量500mLA．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质 C．可加水稀释成5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾【变式2-2】（2025·山东潍坊·中考真题）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（）A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱█考点三常见的碱【例3】（2025•四川广安期末）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b﹣c段的反应为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl【变式3-1】（2025•山东淄博·期末）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀 D．能与CO2反应生成白色沉淀【变式3-2】（2025•山东泰安·期末）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成█考点四酸和碱的反应【例4】（2024·重庆·中考真题）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量【变式4-1】（2025•陕西西安·期末）小明同学在实验室用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示，下列分析正确的是（）A．实验时是将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中 B．用酚酞溶液作该反应的指示剂，反应进行至A点时，溶液由红色变为无色 C．反应进行至B点时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．在C点时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH【变式4-2】（2025·江苏盐城·期末）化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对酸碱中和反应进行了如下探究。（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。①反应前烧杯中盛放的液体Y是（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是，若向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，则溶会变为色。③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：。（2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是（选填“放热”或“吸热”）反应。█考点五中和反应的应用【例5】（2025·陕西西安·模拟预测）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（）A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多【变式5-1】（2025•山东菏泽·期末）削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是（）A．蒸馏水 B．白醋 C．牙膏 D．肥皂水解题要点削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒，进行分析解答。【变式5-2】（2025•山东烟台·期末）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（）A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多█考点六常见的盐的性质【例6】（2025·江苏常州·期末）有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，兴趣小组的同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。根据图中信息，下列说法不正确的是（）A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应 B．要计算出该混合物中各成分的质量分数，图表中三个数据缺一不可 C．a点时所得溶液中的溶质为NaCl与NaHCO3 D．14.25g样品中含NaHCO3的质量为6.3g【变式6-1】（2025•陕西西安·期末）已知烧杯①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（）A．烧杯②中溶液为红色 B．烧杯③中溶液的溶质一定含有氢氧化钠 C．加入过量稀盐酸后，③中观察到产生大量气泡，溶液由红色变为无色，沉淀消失 D．烧杯④中的溶液只存在大量的Cl﹣、Na+、H+【变式6-2】向盛有硫酸和硫酸铁混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．a→b段溶液的质量一定减小 B．a→b段有水生成 C．b点溶液溶质为硫酸铁 D．d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等█考点七复分解反应【例7】（2025•广东广州·期末）下列各组物质的溶液，不另加试剂，就能鉴别的一组是（）A．CuSO4BaCl2NaOHNaCl B．Na2SO4BaCl2K2CO3NH4NO3 C．HClNa2CO3NaNO3H2SO4 D．NaClAgNO3CaCl2NaNO3【变式7-1】（2025•云南丽江·期末）现有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡三种溶液，只用一种试剂，通过一步实验就能加以区分，这种试剂是（）A．HCl B．MgCl2 C．H2SO4 D．Ca（OH）2【变式7-2】下列反应中不属于复分解反应的是（）A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O█考点八化学肥料【例8】（2025•南湖长沙·中考真题）确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全，合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是（）A．NaNO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4Cl D．KCl【变式8-1】（2025•宁夏·中考真题）学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是（）A．Ca3（PO4）2 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．MgSO4解题要点氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。【变式8-2】（2025·辽宁大连·期末）某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，下列观点中不科学的是（）A．化肥的肥效快 B．施用化肥不会造成环境污染 C．施用化肥可使农作物增产 D．复合肥能同时均匀供给农作物几种养分基础应用1．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（）A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋2．土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照下表信息，选择该地区最适宜种植的作物（）作物棉花柑橘茶树甘草最适宜pH范围6.0～6.85.0～7.05.0～5.57.2～8.5A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草3．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（）A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO34．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（）A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈5．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（）A．Ca（NO3）2 B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．（NH4）2SO46．建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思市方式，在氢氧化钠溶液中加入盐酸下列说法不正确的是（）A．b点盐酸与NaOH恰好完全反应 B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗 D．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红7．某工厂产生的废水pH＝2，需要将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入（）A．盐酸 B．铁粉 C．熟石灰 D．氢氧化钠8．下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（）A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化9．运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是（）A．NH3•H2O B．Na2CO3 C．NaCl D．Cu2（OH）2CO310．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．氯化钠溶液和稀硫酸 C．氢氧化钙溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液11．下列应用与中和反应无关的是（）A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D．用生石灰做食品干燥剂12．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是（）A．P点时溶液中的阳离子有Na+、H+ B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 D．N点时溶液中的离子数大于P点13．夏至是多种春播作物追肥的重要时期。为使辣椒、茄子等作物的茎、叶生长茂盛，且增强抗旱能力，需要追加的一种化肥是（填化学式），此肥料中元素是叶绿素的组成元素，元素是蛋白质、酶等重要化合物的组成元素；高温、潮湿的夏天是病虫多发的季节。所以菜农还常常再施加氯化钾，它不仅能促进植物生长，还能保证，增强。14．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。（1）氢氧化钙的俗名是，写出氢氧化钙的一种用途：。（2）下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是（填序号）。A.与紫色石蕊溶液反应B.与硫酸反应C.与碳酸钾溶液反应（3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质。下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是（填序号）。A.盐酸B.氧化铁C.氯化铜溶液D.二氧化碳（4）写出（3）中能与氢氧化锂溶液反应的所有化学方程式：。（5）实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为。15．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。（1）生成氢气的质量为g；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为。（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。能力提升1．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（）A．稀硫酸能与氯化钡反应 B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C．稀硫酸能与氢氧化钠反应 D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳2．某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（）A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象3．向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像中正确的有（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④4．现有一包不纯的碳酸钙粉末，据推测可能还含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠、碳酸钡中的一种。为确定其成分，取10g该白色固体加入试管中，再向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后生成CO24.46g，则杂质是（）A．Na2CO3 B．K2CO3 C．NaHCO3 D．BaCO35．小明同学在实验室用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示，下列分析正确的是（）A．实验时是将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中 B．用酚酞溶液作该反应的指示剂，反应进行至A点时，溶液由红色变为无色 C．反应进行至B点时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．在C点时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH6．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：K+、Na+、、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Zn2+、、、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、7．实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。通过分析图中信息进行判断，下列说法中，不合理的是（