第七单元 7.3 溶液浓稀的表示-复习讲义（原卷版）

第七单元7.3溶液浓稀的表示题型1溶质的质量分数题型2配制一定质量分数溶液的仪器题型3溶液配制过程中的操作正误的判断题型4溶液配制过程中的操作顺序题型5浓溶液稀释配制一定质量分数溶液题型6固体配制一定质量分数溶液题型7用水稀释改变浓度的方法题型8有关溶质质量分数的简单计算▉题型1溶质的质量分数【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比．其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．溶质的质量分数的一般计算公式是：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．1．2022年第24届冬奥会在中国成功举办。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是（）A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质 B．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康 C．生理盐水中含有的微观粒子有Na+、C1﹣和H2O D．生理盐水中溶质和溶剂的质量之比为0.9：1002．关于10%的硝酸钾溶液100克，下列叙述正确的是（）A．100克水中溶解了10克硝酸钾 B．10克硝酸钾溶解在90克水中达到饱和状态 C．溶液中溶质与溶液的质量比是1：10 D．溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1：10：93．如图表示一杯刚配制的饱和硝酸钾溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（）A．降温 B．搅拌 C．加硝酸钾溶质 D．升温4．下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是（）A．每100g水中溶解5g食盐 B．每100g食盐溶液中含有5g食盐 C．食盐和水的质量比为1：20 D．食盐和溶液的质量比为1：215．下列有关溶液的说法正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变6．现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A．加入一定量的硝酸钾 B．升温到60℃ C．加入一定量的水 D．恒温蒸发部分水▉题型2配制一定质量分数溶液的仪器【知识点的认识】溶液配制分为两种情况，一种是使用固体和液体配制一定溶质质量分数的溶液，一种是浓溶液稀释得到稀溶液，因为所用药品的状态不同，故使用的仪器有所差别。固体和液体配制溶液所需要的仪器主要有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；浓溶液稀释所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。7．实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液时，一般不会用到的实验仪器是（）A． B． C． D．▉题型3溶液配制过程中的操作正误的判断【知识点的认识】固体配制溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，利用天平称取固体时要注意左物右码，天平左右两盘要放质量等大的纸片，如果称取的是具有腐蚀性的固体比如氢氧化钠，则需要在烧杯中称取；量取水时要注意读数的方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会导致所配溶液的溶质质量分数发生改变；溶解固体要在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，搅拌时要使用玻璃棒，不能用温度计。8．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（）A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．读取水的体积9．下列有关配制溶液的实验操作中正确的是（）A．称量 B．量取 C．胶头滴管的使用 D．溶解10．化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（）A．取氯化钠固体 B．称量7.2g氯化钠 C．量取32.8mL水 D．玻璃棒搅拌溶解11．在配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是（）A．用量筒量取90mL水时俯视读数 B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量 C．用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠 D．实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒▉题型4溶液配制过程中的操作顺序【知识点的认识】溶液配制的一般步骤是计算、称量（或量取）、溶解（或稀释），利用固体配制溶液时要注意先称取固体质量，再量取水的体积，最后在烧杯中溶解。实验操作顺序图为：12．要配制一定质量分数的NaCl溶液，正确的操作步骤是（）A．溶解、计算、称量、装瓶、贴标签 B．称量、溶解、计算、装瓶、贴标签 C．计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 D．称量、计算、溶解、装瓶、贴标签▉题型5浓溶液稀释配制一定质量分数溶液【知识点的认识】在实际实验操作过程中，需要将浓溶液加水稀释配制成稀溶液，配制的步骤是计算、量取、稀释、装瓶存放，此过程中溶质质量不变；需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。13．某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（）A．取用NaOH固体 B．称量NaOH固体 C．量取一定体积的水 D．溶解NaOH固体14．某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（）A．取用NaOH固体 B．称量NaOH固体 C．量取一定体积的水 D．溶解NaOH固体15．溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：（1）将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取，②混匀、③计算、④装瓶贴标签，操作时正确的顺序为（填数字序号）。（2）将50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水的质量是g。（3）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是（填字母序号）。A.量取水的体积时仰视读数B.使用量筒量取浓硫酸时俯视读数C.从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出D.转移配制好的溶液时，液体溅出16．农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后，再用大量水稀释使用。某校实验小组欲在实验室配制浓缩营养液100g，该营养液中硝酸钾质量分数为16%。请回答：（1）图中还缺少的一种玻璃仪器是。（2）图中烧杯的作用是，需要加水g，合mL（提示：水的密度为1g/mL），需要选用mL的量筒。（3）下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏低的是。A．硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质B．烧杯内有水C．用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出17．如图是小明配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用序号表示配制溶液的正确操作顺序；（2）称量NaCl时，天平平衡后如图⑤所示，游码标尺示数如图所示，则称量的NaCl质量为g；（3）计算量取水的体积是mL（水的密度为1g/mL）；（4）某同学实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数低于10%，可能的原因是（填字母）；A．量取水时仰视读数B．称量氯化钠固体时，砝码放左盘，并使用了游码C．配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗D．食盐中含有不溶性杂质（5）某同学要将30g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为g。18．在实验室里配制100g10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤（填序号）。（2）配制该溶液需要NaCl固体g，量水时需要用的量筒（填“50mL”“100mL”或“200mL”）量取。（3）若在量取水的过程中仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。19．现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为g；（2）操作步骤如图所示：①上述操作步骤的正确顺序是（填字母序号）；②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应，直至指针指向分度盘中间。（3）选用（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。（4）操作D中玻璃棒的作用是。（5）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是（填序号）。①所称取的氯化钠固体不纯②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出③装瓶时部分溶液洒出④量取水时仰视读数20．在实验室里，用NaCl固体配制100g10%的NaCl溶液，操作如图，回答下列问题：（1）图①中玻璃棒的作用是。（2）以上操作图按实验操作先后顺序为（填序号）。（3）认真观察，指出图中错误的操作步骤（填序号）。（4）配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是。A.量水的体积时，俯视量筒B.用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴C.往烧杯中加水时有水洒出D.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出21．现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为g；（2）操作步骤如图所示：①上述操作步骤的正确顺序是（填字母序号）；②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应，直至指针指向分度盘中间；（3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是（填序号）。①所称取的氯化钠固体不纯②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出③装瓶时部分溶液洒出④量取水时仰视读数▉题型6固体配制一定质量分数溶液【知识点的认识】利用固体配制一定溶质质量分数的溶液，其配制步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，需要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，其中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。22．学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。下列有关说法正确的是（）A．②中称量的NaCl为7.5g，若试剂与砝码放反，溶质质量分数会偏大 B．④中量筒的规格是100mL，若量取水时俯视读数，溶质质量分数会偏小 C．⑥的实验步骤是溶解，其中玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl的溶解速率 D．用NaCl溶液选种时，干瘪、虫蛀的种子会沉底，饱满的种子会上浮23．实验室要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，以下说法正确的是（）A．需要氯化钠的质量为3g，量取水47mL B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C．量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大 D．主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等24．关于配制100g2%的食盐水的操作，下列说法错误的是（）A．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解 B．氯化钠固体不纯会导致溶质的质量分数偏高 C．量取水的体积时选用100mL的量筒 D．装瓶时有液体洒出，溶液的溶质质量分数不变25．某学校实验室要配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，操作如下、下列说法中错误的是（）A．需要量取水的质量是72g B．在量取水的质量时应该选用100mL的量筒 C．若使用的氯化钠含有杂质，会导致溶质质量偏大 D．若在量取水的体积时仰视读数，会导致溶质质量分数偏小26．实验室欲配制30g质量分数为15%的NaCl溶液，关于如图下列说法正确的是（）A．实验操作顺序为④②③⑤①⑥ B．若②中的砝码和试剂放反，称取的质量小，质量分数偏小 C．若②天平空载时，指针向右偏，称取的质量小质量分数偏小 D．若⑥中用量筒量水时俯视读数所得溶液的溶质质量分数偏小27．农业生产上，常需要用16%的氯化钠溶液来选种。某实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，操作示意图如图，下列说法不正确的是（）A．实验操作顺序为：②①⑤③④ B．量取水时，选取规格为100mL的量筒 C．用量筒量取水时仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 D．将水倒入烧杯时有水洒出，配得溶液的溶质质量分数偏大28．某同学配制50g8%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液正确操作顺序为（填序号，下同），其中操作错误的是。（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是，需称取氯化钠g，该同学现在按正确操作在称量的过程中发现托盘的指针向右偏转，若要使指针居中，此时应该。A.增加氯化钠B.减少氯化钠C.增加砝码D.调节天平平衡螺母（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是（填字母）。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL29．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：（1）用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。（2）配制200克质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠克；水克。（3）下列操作中，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小的是。（填序号）①量取水时，仰视读数②将称量好的氯化钠转移到烧杯中时，纸上有残留③量取水时，俯视读数④量取好的水转移到烧杯时有洒落⑤称量时，药品与砝码放反了，且用了游码⑦将配制好的溶液倒入试剂瓶时有洒落30．实验室需配制100g质量分数为11%的氯化钠溶液。（1）用如图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序为。（2）如图共有三处明显错误，指出任意一处错误。该处错误最终对配制出溶液的溶质质量分数的影响是。（3）配制溶液需要水的体积是。（4）图④中玻璃棒的作用是。▉题型7用水稀释改变浓度的方法【知识点的认识】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法．要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为mg，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng，则等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处．最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌．切不可在量筒内进行稀释的实验操作．31．将100g20%的硫酸溶液，质量分数变为10%，则加水的质量（）A．80g B．100g C．200g D．50g32．有100克20%的食盐溶液，要稀释到10%，需要加水多少克？（）A．100克 B．50克 C．25克 D．200克33．溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（）A．溶液中溶质的质量分数 B．溶液的质量 C．溶质的质量 D．溶剂的质量34．实验室可以用过氧化氢溶液制氧气。现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要向100g溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入mL水。35．食醋的主要成分醋酸（CH3COOH）是一种常用的调味剂，请计算：（1）食醋中氢元素与氧元素的质量比为（化简到最简整数比）；（2）若配制300g溶质质量分数为3%醋酸溶液，需溶质质量分数为36%的醋酸溶液的质量是。▉题型8有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：溶质的质量分数2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：溶质的质量分数3．变形公式有：溶质的质量溶液的质量溶解度值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质