利用化学方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算利用化学方程式进行计算的策略巩固应用丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化微观示意图如下。根据图示回答：已知反应物甲消耗的质量为22kg，求反应中消耗乙的质量为

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任务一相对原子质量H1C12O16任务一丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化微观示意图如下。根据图示回答：已知反应物甲消耗的质量为22kg，求反应中消耗乙的质量为

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巩固应用任务一巩固应用任务一C3H8+O2点燃CO2+H2O445×3253422kgx44x22kg=x=80kg答：消耗乙的质量为80kg。5×32解：设消耗乙的质量为x。特别提示正确书写化学方程式应用提高1任务二液氢是火箭升空的常用燃料。若火箭升空至少要携带100kg液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。试计算100kg液氢完全燃烧后产生水的质量是多少？相对原子质量H1O16应用提高1任务二解法1已知未知应用提高1任务二解法2解法2液氢质量水中氢元素的质量反应后H元素质量反应前H元素质量应用提高1任务二解法1解法2化学变化中存在的质量关系参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和各物质之间存在固定的质量比反应前后元素的质量守恒质量关系应用提高2任务三若火箭升空时携带了100kg液氢，火箭助燃仓中填充1000kg液氧。待充分反应后，求产生水的质量是多少？相对原子质量H1O16应用提高2任务三100kg+1000kg=1100kg任务二的计算结果？

应用提高2任务三2H2+O22H2O

点燃2×232100kgx=800kg答：消耗液氧的质量为800kg。x

2×232x100kg=解：设消耗液氧的质量为x。应用提高2任务三100kg+1000kg=1100kg✘800kg不能计算在内200kg参加了反应未参加反应100kg+800kg=900kg经分析，参加反应的液氧质量为800kg应用提高2任务三2H2+O22H2O

点燃2×2100kg解：经分析，100kg液氢全部参加了反应2×18x

x=900kg答：生成水的质量为900kg。2×22×18x100kg=设生成水的质量为x。应用提高2任务三2H2+O22H2O

点燃32800kg解：经分析，800kg液氧参加了反应2×18x

x=900kg答：生成水的质量为900kg。322×18x800kg=设生成水的质量为x。应用提高2任务三正确书写化学方程式选择数据参加了反应/反应生成的物质质量任务四贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳，生产主要成分为氧化钙的建筑材料，发生反应的化学方程式是：某工厂回收了200t废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数是91%，则理论上可生产氧化钙的质量是多少？CaCO3CaO+CO2↑高温相对原子质量H1C12O16Ca40应用提高3应用提高3任务四未知已知10056？x

CaCO3CaO+CO2↑高温应用提高3？贝壳91%碳酸钙9%其他杂质200t200t×91%

✔✘应用提高310056200t×91%x

CaCO3CaO+CO2↑高温解：设生成氧化钙的质量为x。x=101.92t10056x=200t×91%答：生成氧化钙的质量为101.92t。特别提示正确书写化学方程式选择数据参加了反应/反应生成的物质质量特别提示正确书写化学方程式选择数据参加了反应/反应生成的纯净物质量应用提高4任务五如图是“快长高”补钙剂商品的含量标签图。小乙同学想测定其碳酸钙的含量标注是否属实。测出每片钙片中碳酸钙的质量与1.24g比较下结论相对原子质量H1C12O16Ca40任务五实验过程：取出4片片剂，研碎后放入烧杯中。加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质质量为47.8g。(不含烧杯质量，已知钙片中其他成分不与稀盐酸反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑资料1碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳。资料2盐酸是氯化氢气体和水的混合物。应用提高4相对原子质量H1C12O16Ca40实验过程：取出4片片剂，研碎后放入烧杯中。加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质质量为47.8g。(不含烧杯质量，已知钙片中其他成分不与稀盐酸反应）任务五1.块状固体→粉末2.目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。应用提高4相对原子质量H1C12O16Ca40任务五实验过程：取出4片片剂，研碎后放入烧杯中。加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质质量为47.8g。(不含烧杯质量，已知钙片中其他成分不与稀盐酸反应）1.反应结束2.碳酸钙已反应完全应用提高4相对原子质量H1C12O16Ca40任务五实验过程：取出4片片剂，研碎后放入烧杯中。加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质质量为47.8g。(不含烧杯质量，已知钙片中其他成分不与稀盐酸反应）钙片的总质量4×2.5g=10g应用提高4混合物质量包含：HCl、H2O相对原子质量H1C12O16Ca40任务五实验过程：取出4片片剂，研碎后放入烧杯中。加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质质量为47.8g。(不含烧杯质量，已知钙片中其他成分不与稀盐酸反应）混合物质量包含：氯化钙、水、未反应的其他物质应用提高4相对原子质量H1C12O16Ca40100442.2gx=5g答：该钙片中的成分含量标注属实。x

10044x=解：设碳酸钙的总质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22.2g5g÷4