2026版《金版教程》高考复习化学区域B版第2讲 水的电离与溶液的酸碱性

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基础过关第六章

水溶液中的离子反应与平衡第2讲

水的电离与溶液的酸碱性解析

Kw与温度有关，温度升高，Kw变大，故A错误；加入酸，则c(H＋)增大，加入碱，则c(OH－)增大，且平衡均逆向移动，故B正确，C错误；加入CH3COONa固体，CH3COO－可结合水电离出的H＋，导致水的电离平衡正向移动，c(OH－)>c(H＋)，D错误。10－12高于108考点2酸碱中和滴定(2023·山东卷)阅读下列材料，完成5、6题。一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L－1NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L－1NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。5．对于上述实验，下列做法正确的是(

)A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管解析进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180度后再倒置一次，A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并使其自然垂直，D错误。6．根据上述实验原理，下列说法正确的是(

)A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大由以上分析可知，A、D正确；由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA，阴、阳离子在溶液中均水解促进水的电离，f点为BOH和BA的混合溶液，e点为HA和BA的混合溶液，由分析可知，BOH和HA的电离常数相等，则f点和e点溶液中水的电离程度相同，所以水的电离程度大小关系为f＝e＜g，B错误；由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA，则由电荷守恒关系c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)可知，溶液中微粒浓度的大小关系为c(A－)＝c(B＋)>c(HA)＝c(BOH)，C正确。9．“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为十大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积Kw＝1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc(D＋)。下列说法错误的是(

)A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小B．该温度下，重水的pD＝8－2lg2C．该温度下，2L含0.01molD2SO4的重水溶液，其pD＝2D．该温度下，在100mL0.4mol·L－1的DCl重水溶液中，加入100mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD＝1(忽略溶液体积的变化)10.常温下，分别取未知浓度的HA溶液和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。(1)HA为________(填“强”或“弱”，下同)酸，MOH为________碱。(2)X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是___________(用等式或不等式表示)。(3)升高温度，对应溶液pH的变化：Y点________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)、Z点________。强弱X＝Z>Y不变减小3HA＋OH－===A－＋H2Oc(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)0.05(2)t

℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。①该温度下(t

℃)，将100mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。②该温度下(t

℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_________________。10－1312pHa＋pHb＝1216．(224·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是(

)A．水的电离程度：M<NB．M点：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C．当V(HCOOH)＝10mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)D．N点：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HCOOH)解析根据题意及分析可知随着甲酸的加入，离子浓度不断下降的曲线表示的是OH－浓度的改变，离子浓度不断上升的曲线表示的是HCOO－浓度的改变。M点时，溶液中仍有未反应的NaOH，对水的电离起抑制作用，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，HCOO－水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，A正确；M点时c(HCOO－)＝c(OH－)，且根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，两式联合可得2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，B正确；酸HCNH2CO3KaKa＝6.2×10－10Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－1118．(2025·四川省宜宾市高三一诊)“氰化提金”产生的废水中含有一定量的CN－，为处理含氰废水，科研人员进行了大量研究。回答下列问题：25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如表：(1)常温下，将10mLpH＝4的HCN溶液加水稀释至1000mL，溶液的pH________6(填“>”“<”或“＝”)。<(2)常温下，pH相等的NaCN和Na2CO3溶液相比，浓度较大的是________(填化学式)溶液。(3)将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是______________________________。(4)常温下，在20mL0.1mol·L－1HCN溶液中加入10mL0.1mol·L－1NaOH溶液。所得混合溶液中离子浓度由