福建省厦门市外国语学校2025年中考三模化学试卷

福建省厦门市外国语学校2025年中考三模化学试卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。1．2025年我国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是A．倡导绿色出行B．分类回收生活垃圾C．可以通过加高工厂烟囱排放废气D．工业废水处理后排放2．物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是（）A．O2 B．NaCl C．Fe2O3 D．C2H5OH3．钾肥可以增强农作物抗倒伏，能作为磷肥的是A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．KCl D．NH4HCO34．在《三国演义》中，诸葛亮巧借东风火烧赤壁，改变了三国的格局。从燃烧与灭火的角度分析这场战役，下列说法中不正确的是A．曹军的战船是主要的可燃物B．东风为燃烧提供了充足的氧气C．士兵用水灭火可以降低可燃物的着火点D．士兵身上着火时，就地打滚是有效的灭火方法之一5．实验是学习化学的重要途径。下列说法中不正确的是A．酒精灯被碰翻着火时，应立即用湿抹布盖灭B．在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检查其纯度C．向试管内滴下液体时，将胶头滴管靠在试管内壁上D．称量氢氧化钠固体时将其放在托盘天平左盘上的烧杯里迅速称量6．下列叙述中不正确的是A．溶液具有均匀性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动B．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化C．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果D．氢气和液氢均可燃烧，同种分子化学性质相同7．布洛芬(C13H18O2)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，产生镇痛、抗炎作用。下列说法正确的是A．布洛芬含有碳氢氮三种元素B．布洛芬的相对分子质量是206gC．布洛芬中碳元素的质量分数最大D．一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和一个氧分子构成的8．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是A．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性B．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2。所以铁和盐酸反应生成FeCl3和D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐9．硫及其化合物的化合价－物质类别关系如图，下列说法正确的是A．单质硫在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰B．b可用氢氧化钠溶液吸收，防止空气污染C．c和d都含有H、S、O元素，因此化学性质相同D．d的浓溶液稀释时，可将水沿器壁慢慢注入浓溶液中，并用玻璃棒不断搅拌10．通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是A．数字化能为探究提供更为直观的证据B．实验后压强恢复是因为打开了止水夹C．压强大幅下降是因为氧气被消耗和恢复室温D．该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性无影响二、非选择题：本题共7小题，共70分。11．青花瓷是中国瓷器主流品种之一，青花瓷工艺于2006年列入国家级非遗。其核心流程“素胚勾勒”“釉色蕴染”需经历数十道精细工序。（1）青花瓷的“素胚”是高岭土等原料和水混合而成的泥胚，高岭土主要成分Al2Si2O5(OH)4由种元素组成。（2）青花瓷的“标志性蓝色”源于绘彩钴料烧制过程中形成的CoAl2O4，其中钴元素的化合价为，Co元素与Al元素的质量比为。（3）钴的原子结构示意图和钴在元素周期表中的部分信息分别如图所示。钴相对原子质量，X的值为。在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去”）。（4）青花瓷的“天青色”为钴料配比和烧制工艺调出的淡雅蓝色，并非是靛蓝染料形成。靛蓝(C16H10N2O2)属于（填“有机物”或“无机物”）。12．完成下列填空：（1）煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示。合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图Ⅱ所示。①煤属于（填“再生”或“不可再生”）能源。②图Ⅰ气化炉中发生的变化（填“物理”或“化学”）变化。③图ⅡA，B，C，D四种物质中，常温时呈气态的氧化物为（填化学式）。④写出物质D燃烧的化学方程式。⑤煤的气化这一技术的利用的优点是。（2）氢气是一种重要的新能源。①我国成功首飞的长征五号B运转火箭，采用了低温高压液氢作燃料。从分子角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是。②海洋氢氨醇一体化项目利用海上新能源离网制氢，并进一步转换为容易储存的氨和甲醇。氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下可合成氨气，请写出该反应的化学方程式：，该反应属于（基本反应类型）。（3）我国深层、超深层油气资源达671亿吨油当量，占全国油气资源总量约34％。深井钻探难在地层岩性、压力变化复杂；难在井下超高温、超高压；还难在钻杆超重吨位、超大扭矩。①如果你是深井钻探的科研人员，根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质：（写出一条即可）。②下列说法中正确的是（填字母选项）。A煤、石油和天然气都属于不可再生能源B.在石油中分离出汽油、柴油等的过程，利用了它们的沸点不同C.煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，都属于物理变化D.开发能替代化石燃料的绿色能源，是实现“双碳”目标的途径之一13．2025年5月，“天工”机器人在全球首场人形机器人半程马拉松比赛中夺冠。（1）液晶高分子聚合物（简称LCP）是一种新型高性能工程塑料，应用于“天工”机器人的膝关节减速器，保障机器人在奔跑时的精度。LCP材料属于材料。（2）2025年4月24日是第十个“中国航天日”，其主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学助力航天发展，空间站的呼吸保障系统是航天员在太空长期生存的基础，其原理如下图所示。①二氧化碳富集装置中使用了分子筛，分子筛能选择性的将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，具有作用。②萨巴蒂尔反应器中的化学反应在一定温度和催化剂作用下进行，写出此反应的化学方程式：。③化学上，常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率＝预期产物的质量全部生成物的质量态和×100％若生成的水是预期产物，则萨巴蒂尔反应器中反应的原子利用率为④回收后的水经电解可供给航天员呼吸，请写出相应的化学方程式：。电解水装置可利用柔性太阳能电池板获得的稳定直流电，太阳能电池板工作时，能量转化方式是将太阳能转化为能。14．印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3。查阅资料：Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。Ⅱ．若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。Ⅳ．NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图。（1）NaCl、Na2CO3都属于物质（填“易溶”或“难溶”）。（2）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20gNa2CO3充分溶解，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。继续升温至44℃（不考虑水分蒸发）。所得溶液中溶质与溶液的质量比为。（3）现有44℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的Na2A．降温到30℃，过滤B．降温到10℃，过滤C．升温到80℃，趁热过滤D．蒸发适量水后，恢复到44℃，过滤（4）固色时，需先用40～50℃的水溶解Na2CO3，再将溶液分批次加入染液中，控制染液中Na2CO3浓度，可防止染液碱性过强或防止染色不均、固色率低。控制温度在40～50℃的理由是。（5）印染厂在处理废水时通过添加硫酸中和染液中的碱性物质，请写出化学方程式：。（6）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16％氯化钠溶液时，应选取mL的蒸馏水。（7）将上述配好的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为4％的溶液，需加水的质量为。若量取16％的氯化钠溶液时俯视，则会导致稀释后得到的溶液溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。15．为探究古人“洗衣剂”成分，兴趣小组开展研究：资料1：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。资料2：周代用草木灰（含K2CO3）洗衣服，秦代改良配方加入贝壳灰后效朵更佳。根据秦代配方，小组同学设计如下实验流程。回答下列问题：（1）在实验室用可测出K2CO3溶液的pH。（2）操作Ⅰ的名称是。（3）请写出“灰汁”中加入“贝光灰”后发生反应的化学方程式：（写1个即可）。（4）“去污液”中一定含有的溶质是。（5）请推测加入“贝壳灰”后去污效果更好的原因。16．我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含少量[Fe2O3]。以钛铁矿为原料制备二氧化钛(TiO2)的原理如图所示。已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH如表。氢氧化物开始沉淀时的pHTi(OH)40.5Fe(OH)31.5Fe(OH)27.6（1）研磨机的作用是：。（2）在酸浸槽中为提高钛铁矿的浸出率，可采用的措施是______（填序号）。A．缩短浸取时间 B．循环浸取C．适当降低硫酸浓度 D．适当提高浸取温度（3）硫酸的溶质质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为。（4）酸浸槽中的主要反应为FeTiO3+2H2SO（5）为了得到纯净的Ti(OH)4固体，调节水解槽中的pH时，应始终保持pH小于。滤液中主要含有的金属离子为。17．亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠相似，易溶于水，其水溶液呈碱性。在肉类制品加工中常添加微量NaNO2用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，但食用过量会危害人体健康。某兴趣小组对此开展如下探究：探究一：影响腌鱼中NaNO2含量的因素。取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下所示。【实验1】鱼、盐质量比3：1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示：（1）实验1可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有________。【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量(mg▪kg-1)随时间变化的数据如表所示：时间/天鱼、盐质量比8：1鱼、盐质量比5：1鱼、盐质量比3：100.32x0.3221.350.470.3841.810.430.4961.300.410.6181.610.900.35101.180.680.82120.910.650.44140.860.600.39160.990.720.49（2）表中x＝________。（3）依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是________。探究二：工业废水中NaNO2的处理。（4）某工厂的金属切割加工废液中含有5％的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液。若工厂需处理138kg废液，计算最少需消耗NH4Cl的质量。（反应原理：NH4（5）兴趣小组同学为检验废液中的NaNO2是否完全反应，取少量反应后的液体于试管中，加入酚酞试液，若________说明NaNO2没有完全反应。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】C3．【答案】B4．【答案】C5．【答案】C6．【答案】A7．【答案】C8．【答案】B9．【答案】B10．【答案】D11．【答案】（1）4（2）+2；59∶54（3）58.93；15；失去（4）有机物12．【答案】（1）不可再生；化学；CO；CH4（2）分子间的间隔变小；N2（3）硬度大（或耐高温、耐高压等合理答案）；ABD13．【答案】（1）有机高分子材料（2）吸附；4H2+CO2一定温度催化剂2H2O+CH4；18×218×2+16×10014．【答案】（1）易溶（2）饱和；2：7（3）C（4）防止染液碱性过强（5）H2SO4