九上化学全册背诵考点清单

2026八升九暑假预习九上化学全册背诵考点清单第一单元走进化学世界1、纯净是相对的，不纯是绝对的。2、冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。3、干冰不是冰，水银不是银。4、燃烧和爆炸不都是既含物理变化又含化学变化，单纯气球充气爆炸只属于物理变化。5、干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化；生锈和腐烂是化学变化；利用沸点不同分离气体是物理变化。6、有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化，二者本质区别：是否生成新物质。7、物质不需要发生化学变化就能表现出的性质是物理性质（颜色、状态、熔点、沸点、导电性等）；在化学变化中表现的性质是化学性质（可燃性、氧化性、稳定性等）。8、蜡烛燃烧：石蜡熔化是物理变化，石蜡燃烧生成水和二氧化碳是化学变化；检验产物：干冷烧杯检验水，澄清石灰水检验二氧化碳。9、实验室药品取用原则：不触、不闻、不尝；剩余药品不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，放入指定容器。10、量筒读数：视线与液体凹液面最低处相平，俯视读数偏大，仰视读数偏小。11、酒精灯使用：禁止燃着时添加酒精，禁止用燃着酒精灯引燃另一盏；熄灭用灯帽盖灭，不可吹灭。第二单元空气和氧气1、通常情况下氮气化学性质不活泼，但氮元素本身化学性质很活泼。2、二氧化碳不是空气污染物，空气污染物指SO₂、NO₂、CO、可吸入颗粒物、臭氧等。3、氧气化学性质描述为较活泼，不能表述为“很活泼”。4、稀有气体能形成化合物，典型例子六氟化氙(XeF₆)。5、氧气不可燃但可助燃；CO不可助燃但可燃。6、实验室三种制氧气反应（高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢分解）均属于分解反应。7、不是所有生物生存都需要氧气；空气中氧气浓度不是越高越好，长期吸纯氧损害健康。8、铁丝在空气中不燃烧，仅红热；铁丝在纯氧中剧烈燃烧，生成黑色固体四氧化三铁。9、氧元素在地壳中不止以单质形式存在，大多以氧化物、含氧化合物形式存在。10、空气中氧气含量是动态平衡的，不会永久固定不变。11、空气中各成分体积分数：氮气约78%，氧气约21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%。12、红磷测定空气中氧气含量实验：结论氧气约占空气体积1/5；误差偏小原因：红磷不足、装置漏气、未冷却至室温打开止水夹。13、化合反应：多种物质生成一种物质，特征“多变一”；氧化反应分为缓慢氧化（呼吸、生锈、腐烂）和剧烈氧化（燃烧）。14、催化剂：能改变反应速率，自身质量和化学性质反应前后不变，不改变生成物质量。第三单元物质构成的奥秘1、分子是保持由分子构成物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子。2、分子、原子、离子都可以直接构成物质：水由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成。3、分子和原子本质区别：化学变化中分子可分，原子不可分。4、分子基本性质：质量体积很小、不断运动、分子间有间隔；热胀冷缩是分子间隔改变，分子大小不变。5、原子由原子核（质子+中子，氢原子无中子）和核外电子构成；质子带正电，电子带负电，原子整体不显电性。6、质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（仅限原子）；离子中质子数≠电子数。7、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子总称，元素种类由质子数决定，元素化学性质由最外层电子数决定。8、地壳元素含量前四位：氧、硅、铝、铁；人体含量最多元素氧，最多金属元素钙。9、最外层电子数＜4，易失电子形成阳离子；最外层电子数＞4，易得电子形成阴离子；稀有气体最外层8电子（He为2）稳定结构。10、元素符号含义：宏观表示一种元素，微观表示该元素一个原子；金属、固态非金属、稀有气体符号还可表示对应单质。11、相对原子质量≈质子数+中子数，单位为1，省略不写。12、纯净物由同种分子构成，混合物由多种分子构成；单质由同种元素组成纯净物，化合物由不同种元素组成纯净物。第四单元自然界的水1、地球上总水量大，但淡水资源稀缺，可直接利用淡水更少。2、自来水净水流程：沉淀→过滤→吸附→消毒；活性炭作用吸附色素、异味，属于物理变化；消毒是化学变化。3、过滤操作要点：一贴二低三靠；过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性钙镁离子，无法软化硬水。4、硬水：含较多可溶性钙、镁化合物；软水：含少量或不含；区分方法：加肥皂水，泡沫多浮渣少为软水。5、硬水软化生活中用煮沸，实验室/工业用蒸馏；蒸馏得到蒸馏水是纯净物。6、电解水实验：正氧负氢，氢二氧一；证明水由氢元素、氧元素组成，反应属于分解反应。7、化学式宏观：表示物质、物质元素组成；微观：一个分子、分子原子构成。8、单质中元素化合价为0；化合物中正负化合价代数和为0。9、计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数时，原子个数不能漏乘。10、爱护水资源两点：节约用水、防治水体污染；水体污染来源：工业、农业、生活污水。11、纯水、蒸馏水是纯净物；矿泉水、自来水、河水均为混合物。12、氧化物判定：只含两种元素，且其中一种是氧元素的化合物。第五单元化学反应的定量关系1、质量守恒定律：参加化学反应各物质质量总和=反应后生成各物质质量总和，只适用于化学变化，物理变化不适用。2、质量守恒微观三不变：原子种类、数目、质量不变；宏观两不变：元素种类、元素质量不变。3、化学反应一定改变：分子种类、物质种类；可能改变：分子总数、元素化合价。4、化学方程式书写原则：以客观事实为依据、遵循质量守恒定律（配平）。5、方程式标注：气体符号↑仅标注反应物无气体、生成物有气体；沉淀↓仅标注反应物无固体、生成物有固体。6、方程式含义：宏观反应物生成物与反应条件；微观粒子个数比；各物质质量比（相对分子质量×系数之比）。7、计算题步骤：设未知量→写方程式→找相关物质相对质量与实际质量→列比例式→求解→答。8、反应前后固体质量增减、气体逸出都遵循质量守恒，逸散气体质量也要计入总质量计算。9、配平本质：调整化学式前化学计量数，使左右每种原子数目相等，不能改动化学式内数字。第六单元碳和碳的氧化物1、金刚石、石墨、C₆₀均为碳单质，物理性质差异大原因：碳原子排列方式不同。2、金刚石硬度最大，作钻头、玻璃刀；石墨质软导电，作铅笔芯、电极；活性炭疏松多孔，具有吸附性。3、常温下碳单质化学性质稳定，高温下可燃烧、还原金属氧化物。4、碳充分燃烧生成CO₂，不充分燃烧生成CO；二者可相互转化：C+CO₂高温CO5、实验室制取CO₂药品：大理石/石灰石+稀盐酸；反应类型复分解反应，固液常温型发生装置。6、CO₂收集只能用向上排空气法，能溶于水且密度大于空气；检验：通入澄清石灰水变浑浊；验满：燃着木条放瓶口熄灭。7、CO₂物理性质：无色无味气体，固态CO₂叫干冰，升华吸热，可人工降雨、制冷。8、CO₂化学性质：不能燃烧不支持燃烧、不能供给呼吸；和水反应生成碳酸（使石蕊变红）；与碱溶液反应生成碳酸盐。9、CO有毒，极易与血红蛋白结合使人中毒；CO具有可燃性、还原性，可作燃料、冶炼金属。10、除杂：CO混有CO₂通入NaOH溶液；CO₂混有CO通过灼热氧化铜，不可点燃除CO。11、温室效应主要气体是CO₂；低碳生活指减少二氧化碳排放。12、碳酸不稳定，常温易分解为水和二氧化碳，石蕊红色溶液恢复紫色。第七单元能源的合理利用与开发1、燃烧三条件：可燃物、氧气（空气）、温度达到可燃物着火点，三者缺一不可。2、灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下；着火点是物质固有属性，不能降低。3、爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧，气体受热膨胀；可燃性气体、粉尘遇明火易发生爆炸。4、三大化石燃料（不可再生能源）：煤、石油、天然气，均为混合物。5、天然气主要成分甲烷(CH₄)，最简单有机物，燃烧生成水和二氧化碳，火焰蓝色。6、燃料充分燃烧两点：足够空气、燃料与空气充分接触；充分燃烧节约能源，减少CO有毒气体生成。7、化